高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

高中化學(xué)教材?？紝嶒灴偨Y(jié)

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：（保留一位小數(shù)）（3）

溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌

（6）定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離刻度線1—時，

改用膠頭滴管滴加蒸偏水至凹液面最低點與刻度線在同一水平

線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽:

標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、

玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

（1）容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格,

只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還

有滴定管、量筒）

（2）常見的容量瓶：50mL、100mL.250mL、500mL、

1000mLo若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容

量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格,

托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶xx少量水,

塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把

瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再

倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查

漏)

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(4)誤差分析

(5)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器

的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeC13的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至

溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeC13溶液,

③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)

+3H+強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，

強調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫

三、焰色反應(yīng)：

1、步驟：洗一燒一蘸一燒一洗一燒

2、該實驗用粕絲或鐵絲

3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

4、Na,K的焰色：黃色，紫色(透過藍色的鉆玻璃)

5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na,可能有K

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6、命題角度：實驗操作步驟及Na,K的焰色

四、Fe(0H)2的制備：

1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐

色沉淀。

2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-

=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、注意事項：(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，

NaOH溶液必須煮沸，(2)滴定管須插入液以下，(2)往往

在液面加一層油膜，如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采

取措施的原因五、二價鐵三價鐵的檢驗

六、硅酸的制備:

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴

入1—2滴酚猷溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，xx振蕩,

至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3l+2NaCl（強酸

制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚猷

試液呈紅色。七、重要離子的檢驗：

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1、CL的檢驗：加入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生

成不溶于稀HN03的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除

CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，貝U

說明有C1—存在

2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行

過濾，在濾液中再加入BaC12溶液，生成白色沉淀即可證明。

若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaC12溶液進行檢驗。

3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的

計算

八、氯氣的實驗室制法

九、氨氣的實驗室制法

1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaC12+2NH3f+2H20

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對

流）

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙

變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,

出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的

相同

拓展：濃氨水或濃核溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或

濃氨水直接加熱也可制氨氣

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6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一

的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干

燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究實驗。十、噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極xx于水，擠壓膠頭滴管，少量的水

即可溶解大量的氨氣（1：700）,使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外

界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

故NH3、HC1、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴

泉。

2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液,

酚酰遇堿顯紅色）

3、實驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏

氣

4、實驗拓展：C02、H2S、C12等與水不能形成噴泉，但

與NaOH溶液可形成噴泉

H■?一、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗

1、實驗原理：Cu+2H2so4（濃）CuSO4+SO2f+2H20

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中

的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入xx的燒杯中，溶

液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO,

CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuS04溶液。

【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少

污染。

4、命題角度：S02的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及

尾氣的處理等。高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

十二、鋁熱反應(yīng):

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均

勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，

中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大

量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的

細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al2Fe+A12O3

4、注意事項：

(1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

(2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防

損壞漏斗

(3)蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二

是防止熔融的液體濺出傷人。

(4)實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實驗操作步驟及化學(xué)方程式。

十三、xx實驗(了解)：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的

熱量

注意：(1)酸、堿分別是強酸、強堿對應(yīng)的方程式：

H++OH-H2OAH=-57.3KJ/moI高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含

義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實

驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或0H-稍稍過量

的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱,

會使測得的中和熱數(shù)值偏小

十四、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿

中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=（：堿丫堿

2、要求：①準確測算的體積.②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管

的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第

一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般

用酚酰、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不

能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧

化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

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③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)?/p>

到最后一滴，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為

滴定終點

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及xx滴定原理。

十五、氯堿工業(yè)：

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2t+C12T

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2C1-+2H2O==2OH-

+H2T+C12T，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH,陰極被電解的H+是由

水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿

性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酰試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液

變紅。xx產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在xx附近，

試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相

關(guān)電解原理

十六、電鍍:

(1)電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含

有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸

入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作

XX,與直流電源的正極相連，XX金屬溶解，成為陽離子，移

向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件

的表面。

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(2)電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作

XX,含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，XX反應(yīng)：M-ne-

=Mn+(進入溶液)，陰極反應(yīng)Mn++ne-=M(在鍍件上沉積

金屬)

十七、銅的精煉：

(1)電解法精煉煉銅的原理：xx(粗銅)：Cu-2e-

=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極(純銅)：Cu2++2e-=Cu

(2)問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時xx材料發(fā)生

氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種

雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在XX不斷溶解時，位于XX屬活動性順

序表銅以前的XX屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電

子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所

以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于

XX屬活動性表銅之后的銀、XX等雜質(zhì)，因失去電子的能力比

銅更弱，難以在XX失去電子變成陽離子溶解，所以以XX屬單

質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成XX泥（XX泥可作為提煉XX、

銀等貴重XX屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十八、鹵代涇中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反

應(yīng)）：

1、實驗步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子

為謨；若黃色沉淀，鹵原子為碘

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3、鹵代煌是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并

無鹵離子，而AgN03只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵

代姓中的一X轉(zhuǎn)變?yōu)閄—,再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來

確定鹵燒中鹵原子的種類和數(shù)目.

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液

中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注

意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用

溪水直接檢驗（則不用先通入水中）。

十九、乙烯的實驗室制法：

1、反應(yīng)制取原理：C2H5OHCH2=CH2T+H2O

2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。

3.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4.注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物S02,故檢驗乙烯時，一定先用

堿液除去S02,再通入KMnO4或溪水

5.本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

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C2H5OHCH2=CH2t+H2OC2H5-OH+HO-C2H5

C2H5OC2H5+H2OC+2H2so4（濃）CO2T+2SO2f+2H2O

二十、乙酸乙酯的制備

注意事項：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮

發(fā)和液體劇烈沸騰;

3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2c03液體中，防液體倒

吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便

于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，

分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-

C2H5+H2O

C+2H2so4（濃）CO2T+2SO2T+2H2O

6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和

Na2CO3溶液的作用及考查運用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率

的措施。

二H"?一、醛基的檢驗（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml2%的

AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至

最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應(yīng)方貍式：1

AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3?H2O=Ag（N

H3）2OH+2H2O高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨

溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試

管要潔凈

3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗

B：與新制Cu（0H）2懸濁液反應(yīng)：

1、Cu（OH）2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的

NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制

的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項：（1）Cu（OH）2必須是新制的（2）要加熱

至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

二十二、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：

1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加

入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的

NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃

硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反

應(yīng)或與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)。

化學(xué)實驗

1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗：

①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分儲。前二者

要浸入溶液內(nèi)。高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗：

①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石

棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)

移固體；⑤蘸取溶液；⑥粘取試紙。

4.由于空氣xxC02的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

Na[Al(OH)4]溶液、水玻璃、堿石灰、

漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；

5.由于空氣xxH2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

濃H2so4、P2O5、硅膠、CaC12、堿石灰等干燥劑、濃

H3P04、無水硫酸銅、CaC2、

面堿、NaOH固體、生石灰；

6.由于空氣xxO2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

鈉、鉀、xx和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價硫

(氫硫酸或硫化物水溶液)、

+4價硫（S02水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、

Fe（0H）2o

7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

AgN03、濃HN03、H2O2、液漠、濃氨水、濃HCL

Cu（0H）2o

8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

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10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁

緩慢注入濃硫酸。

13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗

純度再點燃。

14.檢驗鹵代燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加

稀HNO3再力口AgNO3溶液。

15.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）先用

蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接觸。

16.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時,先溶于少量

濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應(yīng)實驗，每做一次，粕絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在

火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

18.用H2還原CuO時，先通H2,后加熱CuO,反應(yīng)完畢

后先撒酒精燈，冷卻后再停止通H2。

19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸僧水至容量

瓶刻度線?后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后

右或先下后上，先左后右。

21.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先用干布擦再用水沖洗，

最后再涂上3%—5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水

洗，后涂NaHCO3溶液。

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22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和,

再水洗，最后用布擦。

24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的

溶液xxNaOH溶液xxH2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁

液，加熱。

25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，

再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，測出pH。

26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽

溶液時；先把蒸僧水煮沸（趕走02,再溶解，并加入少量的相

應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小、質(zhì)量相等的紙

（腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的

藥品，先冷卻，后稱量。

28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的

味道。

29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、

眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

31.混和液體物時，一般先加密度小的液體后加密度大的液

體，以防止液體飛濺（如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混

和酸等）。

32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應(yīng)

將試劑瓶塞倒置于桌面上。

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33.酒精等液體有機物著火時應(yīng)該用濕抹布xx；活潑金屬

（如Na等）、xx等失火宜用沙土xx。

34.液浪滴在皮膚上，應(yīng)立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚

沾在皮膚上，應(yīng)用酒精沖洗。

35.汞撒落在地面上，應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排

氣扇。

36.誤食重金屬鹽中毒，應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或

蛋清。

37.實驗中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

38.xx石灰水的試劑瓶一稀鹽酸；xx苯酚的試管—酒精或

NaOH溶液；xx過FeC13、FeC12等的試管一用稀鹽酸；做過

KMnO4分解實驗的試管一濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管一

有機溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管一稀硝酸；熔化過硫的試

管—CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管—用熱堿液洗滌。

洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:

用剩余的鉀、鈉等應(yīng)立即放回原瓶。

40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷

煌中），（Li用石蠟xx保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤

油，剩余部分隨即放人煤油中。

41.xx：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即

放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

42.液Br2：有毒xx,盛于磨口的細口瓶中，并用水封。

瓶蓋嚴密。

43.12：xx,且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好

的瓶中，放置低溫處。高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

44.濃HN03,AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中,

放在低溫避光處。

45.固體燒堿：xx,應(yīng)用易于xx的干燥大口瓶保存。瓶口

用橡膠xx或用塑料蓋蓋緊。

46.NH3-H2O：xx,應(yīng)xx放低溫處，不能用金屬器皿盛放

氨水。

47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、

CH3CH2OCH2CH3：xx、xx,應(yīng)xx存放低溫處，并遠離火源

及強氧化劑。

48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要

隨配隨用，不能長時間放置。

49.滴定管最上面的刻度是。小數(shù)點為兩位

50.量筒最下面的刻度是。小數(shù)點為一位

51.溫度計中間刻度是。小數(shù)點為一位

52.托盤天平的標尺左端數(shù)值是。小數(shù)點為一位

53.NH3、HChHBr、HI等極xx于水的氣體均可做噴泉

實驗。

54.CO2、C12、S02與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；

55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，

生成白煙的同時生成黑色物質(zhì)

56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出xx,放出熱量

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的xx火焰，放出熱量，生

成一種有刺激性氣味的氣體

58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量,

生成黑色固體物質(zhì)

59.加熱試管中的碳酸氫核，有刺激性氣味氣體生成，試

管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物

質(zhì)，試管口有液滴生成

61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰

水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/p>

末，且試管口有液滴生成

65.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀

生成

66.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍

色火焰

67.xx石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

68.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物

質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

69.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色

沉淀生成

70.向含有C1-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白

色沉淀生成

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

71.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱

72.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加

水后生成綠色的溶液

73.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液,

有白色沉淀生成

74.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生

75.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀

產(chǎn)生

76.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

77.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

78.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

79.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物，有xx的刺激氣體生

成

80.在溟化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺

黃色沉淀生成

81.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃

色沉淀生成

82.12遇淀粉生成藍色溶液

83.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末

生成

84.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加

熱后又恢復(fù)原來顏色

85.過量的銅投入xx硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容

易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍

色

86.加熱xx硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺

激性氣味

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

87.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱

使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲

88.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木

條伸入試管口，木條復(fù)燃

89.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄

清石灰水變渾濁

90.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生

紅褐色沉淀

91.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

92.加熱氯化核與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣

體產(chǎn)生

93.加熱盛有固體氯化鐵的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)

生

95.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上

升逐漸變成XX

96.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

97.在氫氧化鐵膠體xx硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

98.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

99.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃

燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁

100.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)

101.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血

紅色

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

102.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生

成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

103.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯

氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

104.將蘸有氯化鉀溶液的箱絲在酒精燈上灼燒并透過藍色

鉆玻璃，火焰呈藍色

105.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

106.向溪水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏

色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

107.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏

色變淺，下層顏色為XX；若為汽油，上層為XX

108.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體

產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡

10少將金屬鈉加到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng),

有氣體產(chǎn)生，同時生成XX絮狀沉淀

110.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗,

一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），XX碳棒有氣

泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉一KI試紙變藍色.

111.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，

將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴

加酚酰試劑，溶液變紅色

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

112.向盛有酚猷的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡

產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

113.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈

淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

114.光照甲烷與氯氣的混合氣體，xx逐漸變淺（時間較長,

容器內(nèi)壁有液滴生成）

115.加熱乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溟

水，通入酸性高鎰酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溟水褪色，紫色逐

漸變淺

116.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱

量

117.在空氣中點燃乙烘，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱

量

118.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中振蕩，紫色褪

色

119.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

120.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色

121.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，

有紅色沉淀生成

122.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶

液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。

123.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著

一層光亮如鏡的物質(zhì)：銀

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

124.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溟水，有白色沉

淀生成

125.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的

油狀液體生成

126.蛋白質(zhì)遇到濃硝酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦

羽毛氣味

127.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉

淀產(chǎn)生

128.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液,

給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生

129.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)

藍色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡

130.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4C1反應(yīng)

是吸熱的

131.在空氣xx燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡

藍色火焰CO——藍色火焰CH4------------明亮并呈藍色的火焰

S在O2xx燃燒明亮的xx火焰。

132.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能

用未知NaOH溶液潤洗

133.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體

從xx倒出

134.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊

滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

135.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法

136.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油

脂皂化所得的混合液

一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實

驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝

置順序是：放好鐵架臺一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好

鐵圈―石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如

上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。

3冼“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的xx在燒瓶固定前塞好，以

免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶

固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固

定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例

濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些

實驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混

合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物

質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸

點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測

蒸氣的溫度。①實驗室蒸僭石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫

度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花

的實驗：

加熱KMnO4制氧氣制乙烘和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，

以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較

大，如NaCl,KNO3o

2.蒸儲冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制

的CaO吸收大部分水再蒸儲。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)o

5.萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過

濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過

熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被

藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離,

然后再還原回去：A1(OH)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把

A1(OH)3溶解，過濾，除去Fe(0H)3,再加酸讓NaA102轉(zhuǎn)化

成Al(0H)3o

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使

苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉xx于水，使之與苯分開。欲除去

Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,

可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,

加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溟，可用此法。

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

6.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）:欲除去硝酸鈉溶液中少量的

氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉

結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分儲蒸用法:欲除去乙醒中少量的酒精，可采用多次蒸

儲的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不xx的液體混合物分離，

可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫

氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法

或多種方法綜合運用。

六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口

去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活

潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上

的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗，應(yīng)根

據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，

切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把

稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸

筒壁（試管壁）。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得

用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用母埸或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用

母煙鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯

接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗

或放在桌面上，以免破裂。

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊

緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁

XXXX,以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩

慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗

純度再點燃。

7.檢驗鹵化燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀

HN03再力口AgN03溶液。

8.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、

H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時，先用蒸儲水潤濕試紙后再與

氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時，先溶于少量

濃鹽酸中，再稀釋。

ll.xx滴定實驗時，用蒸儲水洗過的滴定管先用標準液潤

洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)

時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，

先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，箱絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放

在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)

完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量

瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后

右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水

沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHC03溶液。沾上其他酸時,

先水洗，后涂NaHC03溶液。

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和,

再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的

溶液xxNaOH溶液xxH2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁

液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，

再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽

溶液時；先把蒸倒水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相

應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙

（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，

先冷卻，后稱量。

八.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實

驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不

同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本

中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡

皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導(dǎo)管xx伸到

集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空

氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的

口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的

收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容

器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的

氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若

與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中xx并收集時，

導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防

止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCkNH3等xx于水的氣體直接通入水中溶解,

都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避

免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，xx

雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與

XXXX或稍長一點，XX排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸

液或水，可在容器的xx上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插

到液面以下，以免漏氣。

11.制C12、HC1、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可

以在反應(yīng)器的xx上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，

所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

LNa、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷涇

中），（Li用石蠟xx保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油,

剩余部分隨即放人煤油中。

2.xx：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，并立即

放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒xx,盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶

蓋嚴密。

4.12：xx,且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的

瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，

放在低溫避光處。

6.固體燒堿：xx,應(yīng)用易于xx的干燥大口瓶保存。瓶口

用橡膠xx或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O：xx,應(yīng)xx放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、

CH3CH2OCH2CH3：xx、xx,應(yīng)xx存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:

因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要

隨配隨用，不能長時間放置。

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是。

2.量筒最下面的刻度是。

3.溫度計中間刻度是。

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HChHBr、HI等極xx于水的氣體均可做噴泉實

驗。其它氣體若能極xx于某液體中時（如C02xx于燒堿溶液

中），亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，

生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出xx,放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的xx火焰，放出熱量，生

成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量,

生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鍍：有刺激性氣味氣體生成，試管

上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物

質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰

水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生

O

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/p>

末，且試管口有液滴生成。

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍

色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，

有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液,

有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸

溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀

生成。

19.將C12通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)

生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀

生成。

21.xx石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物

質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附

著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白

色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加

水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有xx刺激性氣味

氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且

有刺激性的氣味生成。

31.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺

黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃

色沉淀生成。

33.12遇淀粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出

大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰

呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰

呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉

末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加

熱后又恢復(fù)原來顏色。

40.過量的銅投入xx硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待

溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天

防伶

41.加熱xx硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有

刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱

使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條

伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄

清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化錠與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣

體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化鐵的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)

生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到xx照射：瓶中空間部分

顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有xx氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上

升逐漸變成xxo

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體xx硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃

燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉

淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-

+C12=2C12-+S1

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉

淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈

淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：xx逐漸變淺，時間較

長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

63.加熱(170C)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體

通入濱水，通入酸性高鎰酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，濱水褪色，

紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱

量。

65.在空氣中點燃乙烘：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱

量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

68.將乙烘通入溟水：溟水褪去顏色。

69.將乙烘通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至

褪去。

70.苯與濱在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生,

生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色

褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃澳水：有白色

沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：

溶液顯紫色。高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著

一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：

有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油

狀液體生成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HN03溶液：變成黃色。79.紫色的

石蕊試液遇堿：變成藍色。

80.無色酚酰試液遇堿：變成紅色。

十三、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒

中），（Li用石蠟xx保存）。用鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油,

剩余部分隨即放人煤油中。

2.xx：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放

入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒xx,盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶

蓋嚴密。

4.12：xx,且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的

瓶中，放置低溫處。

5.濃HN03,AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，

放在低溫避光處。

6.固體燒堿：xx,應(yīng)用易于xx的干燥大口瓶保存。瓶口

用橡膠xx或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O：xx,應(yīng)xx放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、

CH3CH2OCH2CH3：xx、xx,xx存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:

因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要

隨配隨用，不能長時間放置。

十四、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問

題

1.滴定管最上面的刻度是。小數(shù)點為兩位

2.量筒最下面的刻度是。小數(shù)點為一位

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

3.溫度計中間刻度是。小數(shù)點為一位

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是。小數(shù)點為一位

十五、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HC1、HBr、HI等極xx于水的氣體均可做噴泉

實驗。

2、82、C12、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與濱水反應(yīng)

十六、實驗XX的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液澳需要水封，少量xx放

入盛有冷水的XX瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防

止XX蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液漠極易揮發(fā)有

劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少

其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—

60℃)、乙酸乙酯的水解(70?80℃)、蔗糖的水解(70?80℃)、

硝酸鉀溶解度的測定(室溫?100℃)需用溫度計來控制溫度；

銀鏡反應(yīng)需用XX加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，

中學(xué)階段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在

水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，

如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的xx雜質(zhì),

如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進

行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溟乙烷三瓶未有標簽的無色液體，

用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的

是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鐵、

氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可

用水檢查其是否漏氣。二十二、低價順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3與NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生

白色沉淀

高中化學(xué)實驗大全總結(jié)

NH3?H2O向AgNO3中滴力口——開始有白色沉淀，后白色

沉淀消失

2.NaOH與A1C13：

NaOH向A1C13中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

A1C13向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀

3.HC1與NaA102：

HC1向NaA102中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

NaA102向HC1中滴力口——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀

4.Na2co3與鹽酸：

Na2co3向鹽酸中滴加—開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c03中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

化學(xué)實驗現(xiàn)象總結(jié)

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，

生成白煙同時生成