初中化學(xué)方程式及知識點歸納

初中化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途11．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)212．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO313．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途14．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2二、分解反應(yīng)1．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO2Hg+O2↑2．加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）3．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2MnO22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途4.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑5．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑6．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑7碳酸氫氨分解.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑8.碳酸氫鈉分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑三、置換反應(yīng)2．氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

3．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑4．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）5.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

7.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

8.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

9.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

10.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

11.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

12．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

13.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

14.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

15.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途四、復(fù)分解反應(yīng)（1）酸+金屬氧化物--------鹽+水1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途（2）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）5．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

6.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

8.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途（3）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽9．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑11．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑12.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途（4）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽13.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途（5）鹽+鹽-----兩種新鹽14．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO315．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途五、其它反應(yīng)1.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

2.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途3．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO24．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

5．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

6．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

8.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途初中綜合知識點一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途二、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途化學(xué)常用知識構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

2、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

3、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

4、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。5、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

6、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。7、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

8、三大化學(xué)肥料：N、P、K

9、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

10、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

11、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。12、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

13、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

14、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

15、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

16、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

資料個人收集整理，勿做商業(yè)用途九、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物