1.2.2反應(yīng)熱的計(jì)算（分層作業(yè)）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

1.2.2反應(yīng)熱的計(jì)算（分層作業(yè)）【基礎(chǔ)檢測題】一、單選題1．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ?mol1已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

△H1=akJ?mol1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H2=bkJ?mol1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)

△H3=ckJ?mol1則a、b、c三者的大小關(guān)系為A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．a(chǎn)>b=c D．a(chǎn)=b＜c【答案】C【詳解】氨水是弱堿，電離吸熱，所以1mol鹽酸和氨水放出的熱量小于57.3kJ，鹽酸、硝酸都是強(qiáng)堿，氫氧化鈉、氫氧化鉀都是強(qiáng)堿，1mol鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的能量為57.3kJ，1mol硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成的能量為57.3kJ，中和反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，所以a>b=c，故選C。2．圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)B．A2(g)與B2(g)每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵時(shí)放出akJ能量【答案】C【詳解】A．根據(jù)分析，反應(yīng)吸熱，焓變大于0，反應(yīng)熱=反應(yīng)物能量總和生成物能量總和=+(ab)kJ/mol，屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的熱量應(yīng)為(ab)kJ，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，C正確；D．?dāng)噫I應(yīng)吸收能量，斷裂1molAA和1molBB鍵，吸收akJ能量，D錯(cuò)誤；3．根據(jù)如圖中的能量關(guān)系，可求得HCl鍵的鍵能是A．431.8kJ?mol B．247.3kJ?molC．863.6kJ?mol D．494.6kJ?mol【答案】A【詳解】根據(jù)焓變等于斷鍵吸收的總能量減去成鍵釋放的總能量，設(shè)H?Cl鍵的鍵能為xkJ?mol?1，△H＝+242.7kJ?mol?1+436.4kJ?mol?1?2x＝?184.5kJ?mol?1，解得x＝431.8kJ?mol?1，故A符合題意。4．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能a436463750根據(jù)熱化學(xué)方程式：

，計(jì)算表中的a為A．484.5 B．969 C．872 D．1938【答案】B【詳解】反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，可求得，B項(xiàng)正確。5．甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上由CO、和合成甲醇的主要反應(yīng)如下：I．

II．

III．

已知：反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)如下表化學(xué)鍵鍵能/436343a465413則鍵的鍵能a為A．1076 B．826 C．779 D．538【答案】A【詳解】反應(yīng)ⅡⅠ得：

，根據(jù)H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=，解得。6．碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)=2HI(g)

△H1=9.48kJ?mol1②H2(g)+I2(?)=2HI(g)

△H2=+26.48kJ?mol1下列判斷正確的是A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJC．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大【答案】D【詳解】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，②①為I2（s）?I2（g），即△H=+35.96kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②吸收能量，則②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大，選項(xiàng)D正確；7．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知鍵能是指斷開1mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需要的能量，或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量。下列說法正確的是化學(xué)鍵N≡NN?N鍵能/kJ?mol?1946193A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)比N2(g)穩(wěn)定C．56gN4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)時(shí)要釋放734kJ能量D．N4(g)和N2(g)互為同位素，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化【答案】C【詳解】A．N4是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．N4分子中是NN，N2分子中是NN，NN鍵能小于NN，所以N4沒有N2穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．56gN4的物質(zhì)的量為1mol，1molN4分子中有6molNN，1molN4轉(zhuǎn)化為2molN2，則斷開1molN4分子中的化學(xué)鍵吸收的能量為193kJ×6=1158kJ，形成2molN2放出的能量為946kJ×2=1892kJ，故56gN4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)時(shí)要釋放1892kJ1158kJ=734kJ能量，故C正確；D．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，N4(g)和N2((g)不互為同位素，N4(g)和N2(g)互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；8．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH的比較正確的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)

ΔH7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)

ΔH8A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8【答案】A【詳解】A．①等質(zhì)量的C完全燃燒即發(fā)生反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的熱量比不完全燃燒即發(fā)生反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)放出的熱量更多，故有0＞ΔH2＞ΔH1，A正確；B．②等質(zhì)量的S固體時(shí)具有的總能量比氣態(tài)時(shí)小，故等質(zhì)量的硫發(fā)生反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于硫發(fā)生S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量，故0＞ΔH3＞ΔH4，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量系數(shù)呈正比，故③H2(g)+O2(g)=H2O(l)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，2ΔH5=ΔH6＜0，則有ΔH5＞ΔH6，C錯(cuò)誤；D．④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)是放熱反應(yīng)，即ΔH7＜0，而CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)為吸熱反應(yīng)，即ΔH8＞0，則有ΔH7＜ΔH8，D錯(cuò)誤；9．已知斷開鍵消耗能量，斷開鍵消耗能量，，則斷開A．吸收能量 B．釋放能量C．吸收能量 D．釋放能量【答案】A【詳解】反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和，則該反應(yīng)E()+2E()6E()=E()+2×6×=，E()=，則斷開吸收能量，故A正確；10．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)從能量變化的角度研究：依據(jù)下圖判斷下列說法合理的是___________

A．銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，其能量變化符合圖1B．溶液和溶液的反應(yīng)符合圖2，且吸收熱量為C．溶液和溶液的反應(yīng)符合圖1，且放出熱量為D．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生(2)獲取能量變化的途徑①通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中中A、B、C、D所含能量依次可表示為、、、，該反應(yīng)。②通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。資料：①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。如下圖所示，分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂鍵吸收193kJ熱量，斷裂鍵吸收941kJ熱量，則氣體轉(zhuǎn)化為時(shí)要(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。

(3)同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，的是___________A．；B．；C．；D．；【答案】(1)C(2)EC+EDEAEB放出724(3)BC【詳解】（1）A．銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，其能量變化不符合圖1，A錯(cuò)誤；B．0.1molH2SO4溶液和0.1molBa(OH)2溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)不符合圖2，B錯(cuò)誤；C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)符合圖1，C正確；D．發(fā)生圖1能量變化的為放熱反應(yīng)，燃燒需要加熱發(fā)生，但是為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；（2）反應(yīng)中中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，焓變=生成物總能量反應(yīng)物總能量，ΔH=(EC+EDEAEB)kJ·mol－1。由圖可知，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，根據(jù)N4(g)=2N2(g)H=193kJ×6941kJ×2=724kJ/mol，則1molN4轉(zhuǎn)化為N2放出的能量為724kJ。（3）A．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1>△H2，故A不符合題意；B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1<△H2，B符合題意；C．為放熱反應(yīng)，△H1＜0；為吸熱反應(yīng)，△H2＞0，故△H1<△H2，故C符合題意；D．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1>△H2，故D不符合題意；11．請運(yùn)用反應(yīng)熱的知識填寫下列空白：(1)已知：(s，白磷)=(s，黑磷)

；(s，白磷)=(s，紅磷)

；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。(2)①硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②在25℃和101kPa時(shí)，4g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出37kJ的熱量，寫出表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=。(4)將氫化為有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①

②

③

反應(yīng)③的ΔH3=(用ΔH1，ΔH2表示)(5)①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH1=277kJ·mol1②8CuO(s)+CH4(g)=4Cu2O(s)+CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=348kJ·mol1反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=kJ·mol1(6)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)黑磷

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=296kJ·mol1(3)+120kJ·mol1(4)(5)902(6)【詳解】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式可看出白磷轉(zhuǎn)化為黑磷放出的熱量更多，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，因此黑磷的能量最低最穩(wěn)定。（2）①硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

；②4g硫粉的物質(zhì)的量為=0.125mol，在25℃和101kPa時(shí)，0.125mol硫粉在O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出37kJ的熱量，則1mol硫粉在O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量，寫出表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1。（3）ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，可得ΔH=(4413kJ·mol1+2745kJ·mol1)(21075kJ·mol1+2436kJ·mol1)=+120kJ·mol1。（4）由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=反應(yīng)②反應(yīng)①，則反應(yīng)③的ΔH3=。（5）由蓋斯定律可知，反應(yīng)②+2反應(yīng)①可得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=ΔH2+2ΔH1=902kJ·mol1。（6）ΔH=生成物的能量反應(yīng)物的能量=(ba)kJ·mol1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：?！灸芰μ嵘}】12．已知：。若生成鍵、鍵釋放的能量分別為，則斷裂鍵需要吸收的能量為A． B． C． D．【答案】C【詳解】斷裂1molN?H需要吸收的能量為xkJ，則根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和可知，945.6kJ/mol+3×436kJ/mol?2×3×xkJ/mol=?92.4kJ/mol，解得x=391，即斷裂1molN?H需要吸收的能量為391kJ；13．工業(yè)上高純硅可通過反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，該反應(yīng)的△H為化學(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol1460360436431176347A．+236kJ·mol1 B．236kJ·mol1 C．+412kJ·mol1 D．412kJ·mol1【答案】A【詳解】由鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變，ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能；注意1mol硅單質(zhì)中，SiSi鍵一共有2mol，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椋?，故選A。14．肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N=N鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ【答案】B【詳解】根據(jù)圖中內(nèi)容可知，，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新建形成釋放能量，設(shè)斷裂1molNH鍵所需的能量為K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391；15．在25℃和101kPa的條件下，和完全反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．HH的鍵能為436kJ/molB．形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D．共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因【答案】C【詳解】A．由題干圖示信息可知，斷裂1molHH需吸收436kJ的能量，則HH的鍵能為436kJ/mol，A正確；B．由題干圖示信息可知，形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量，B正確；C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：=183kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，D正確；16．對于反應(yīng)：

，下列說法不正確的是A．1molS(s)與1mol(g)的總能量比1mol(g)的總能量高B．

C．

D．1molS(g)與1mol(g)反應(yīng)生成1mol(g)放出熱量少于297.2kJ【答案】D【詳解】A．反應(yīng)：

，為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即1molS(s)與1mol(g)的總能量比1mol(g)的總能量高，A正確；B．反應(yīng)：

，為放熱反應(yīng)，為的逆反應(yīng)，故，B正確；C．熱化學(xué)方程式中系數(shù)為反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，系數(shù)與成正比，故

，C正確；D．1molS(s)與1mol(g)生成1mol(g)放出熱量297.2kJ，S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)需要放熱，故1molS(g)與1mol(g)反應(yīng)生成1mol(g)放出熱量大于297.2kJ，D錯(cuò)誤；17．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B．相同條件下，HCl的比HBr的小C．相同條件下，HCl的()比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molHX鍵放出akJ能量，則該條件下【答案】D【詳解】A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1＞0，故A錯(cuò)誤；B．由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的△H2比HBr的大，故B錯(cuò)誤；C．△H3＋△H4代表H(g)→H＋(aq)的焓變，與是HCl的還是HI的無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH?X鍵放出akJ能量，則斷開1molH?X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為△H2＝＋akJ/mol，故D正確；18．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示：已知斷裂1molN≡N、1molN－H分別需吸收946kJ、391kJ的能量，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．ΔE2—ΔE1=92kJ?mol1C．拆開1molH2中化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量D．生成2molNH3(l)放出的熱量小于92kJ【答案】D【詳解】A．由圖可知，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)的焓變ΔH=—(△E2—△E1)=—92kJ/mol，則△E2△E1=92J/mol，故B正確；C．由焓變的計(jì)算可知，H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，則拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，故C正確；D．反應(yīng)的焓變△H=—(△E2—△E1)=—92kJ/mol，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，氨氣的能量高于液氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D錯(cuò)誤；19．50mL0.50mol?L1鹽酸與50mL0.55mol?L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)①從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中還缺少的一種玻璃儀器是。②中和熱測定時(shí)采用稍過量的氫氧化鈉的原因：。③測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱(中和熱為57.3kJ/mol)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度④用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和反應(yīng)的中和熱的數(shù)值與57.3kJ?mol1相比較會(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如圖：反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

△H1=+551kJ?mol1反應(yīng)III：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3=297kJ?mol1反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：。(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H－HN－HN≡N鍵能kJ/molabc則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=kJ?mol1(用小寫字母表示)。(4)一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子Cl、ClO、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相對大小如圖所示，則3ClO(aq)=ClO+2Cl(aq)的△H=kJ?mol1?！敬鸢浮?1)環(huán)形玻璃攪拌棒保證鹽酸完全被中和AD偏小(2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)

△H2=254kJ?mol1(3)3a+c6b(4)117【詳解】（1）①測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，為加快反應(yīng)速率，還缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。②為保證鹽酸完全被中和，中和熱測定時(shí)采用稍過量的氫氧化鈉。③A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失較多，實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，故選A；B．最高溫度為酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)的溫度，讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度，對測定結(jié)果無影響，故不選B；C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量損失較少，對測定結(jié)果無影響，故不選C；D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度，造成硫酸的初始溫度較高，實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，故選D；選AD。④氨水是弱電解質(zhì)，電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和反應(yīng)的中和熱的數(shù)值與57.3kJ?mol1相比較會偏小。（2）反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

△H1=+551kJ?mol1反應(yīng)III：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3=297kJ?mol1根據(jù)蓋斯定律IIII得反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=△H1△H3=254kJ?mol1。（3）焓變=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=(3a+c6b)kJ?mol1。（4）根據(jù)圖示，1molClO的相對能量為60kJ、1molClO的相對能量為63kJ、1molCl的相對能量為0kJ，則3ClO(aq)=ClO+2Cl(aq)的△H=63+060×3=117kJ?mol1。20．化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量變化，還可以進(jìn)行化學(xué)能與熱能、電能、光能等各種形式能量之間的轉(zhuǎn)化。(1)化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列說法錯(cuò)誤的是_______A．該過程中電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能 B．該過程屬于氮的固定C．太陽能為可再生資源 D．?dāng)嗔焰I會釋放出能量(2)下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是_______A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng) B．酒精燃燒C．與氯化銨(s)混合 D．催化氧化制取(3)研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是_______

A．比更穩(wěn)定B．轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)條件一定要加熱C．

D．加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)(4)已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：①

②

①的燃燒熱為。②完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)(填“>、<或=”，下同)，相同條件下，等質(zhì)量與完全燃燒，熱值：。③轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的。(5)是大氣污染物之一，通過化學(xué)方法消除污染是當(dāng)今環(huán)境化學(xué)研究的熱點(diǎn)：產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)引發(fā)和反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。物質(zhì)鍵能954498630(6)科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：

則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為。【答案】(1)D(2)C(3)C(4)/mol<>(5)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+192(6)CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=867kJ?mol1【詳解】（1）A．化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣，該過程中電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能，故A正確；B．將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程為氮的固定，空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的過程是氮的固定過程，B正確；C．太陽能為可再生資源，故C正確；D．?dāng)嗔袾≡N鍵會吸收出能量，故D錯(cuò)誤；（2）A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故A不選；B．酒精燃燒是放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故B不選；C．Ba(OH)2?8H2O(s)與氯化銨(s)混合是吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故C選；D．SO2催化氧化制取SO3是放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故D不選；（3）A．從圖中可以看出，CNH的能量比HCN高，則HCN更穩(wěn)定，A不符合題意；B．HCN(g)CNH(g)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，可能從周圍環(huán)境中吸收能量，B不符合題意；C．HNC(g)=HCN(g)

ΔH=186.5kJ?mol?1+127.2kJ?mol?1=59.3kJ?mol?1，C符合題意；D．加入催化劑，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，D不符合題意；（4）①燃燒熱是指1mol可燃物和氧氣完成反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，由①

可知，的燃燒熱為/mol；②

，分析可知轉(zhuǎn)化成時(shí)要吸收能量，則完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱小于6590kJ，<6590kJ，相同條件下，等質(zhì)量的與完全燃燒，①

，計(jì)算1g乙炔完全燃燒放熱=50kJ；

，1g苯完全燃燒放熱=42kJ，放熱更多，熱值：>；③依據(jù)蓋斯定律①②得到：6=2。（5）反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，由反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵放出的能量=954+4982630=+192。（6）由蓋斯定律(①+②)×得到CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=867kJ?mol1?！景渭庥?xùn)練題】21．和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：已知：鍵能：鍵能：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能夠發(fā)生B．1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量C．?dāng)嚅_1mol和3mol中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成2mol中的化學(xué)鍵所放出的總能量D．鍵能為【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱，如碳與氧氣的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，1mol分解制得0.5mol需要吸收46kJ的能量，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物放出的能量，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)的H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，可得92kJ/mol=946+3×鍵能6×，解得鍵能為，故D正確；22．肼()是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵鍵能/()391161498946463則關(guān)于反應(yīng)說法正確的是A．空間結(jié)構(gòu)是直線形 B．比能量高C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量【答案】C【詳解】A．分子空間結(jié)構(gòu)是V形，不是直線形，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，則液態(tài)比氣態(tài)能量低，故B錯(cuò)誤；C．由表中鍵能及反應(yīng)可知，=4391+161+4989464463=575，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤；23．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則B．相同條件下，的比的小C．，D．相同條件下，的比HI的大【答案】C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，HF氣體溶于水放熱，則<0，則，故A錯(cuò)誤；B．HX(g)=H(g)+X(g)的過程為斷鍵過程，吸收熱量，因Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則中化學(xué)鍵比HBr中化學(xué)鍵穩(wěn)定，HCl斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸熱更多，則的比的大，故B錯(cuò)誤；C．H(g)=H+(g)該過程原子失去電子形成離子，吸收熱量，X(g)=X(g)該過程中原子得電子生成穩(wěn)定離子，放出熱量，則，，故C正確；D．相同條件下，的和HI的，均表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，相同，故D錯(cuò)誤；24．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔押头懦龅哪芰緿．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：【答案】A【詳解】A．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成才能釋放能量，故斷裂和吸收的能量，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)燃料完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)是釋放的熱量，H2燃燒需生成液態(tài)水，故H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；25．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—50kJ?mol1；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=—91kJ?mol1，則1molCO斷鍵吸收的能量為C=OH－HH－O鍵能/(kJ?mol1)803436463A．1075kJ B．1157kJ C．735kJ D．817kJ【答案】A【詳解】將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②得到反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，則反應(yīng)的ΔH=(—50kJ/mol)—(—91kJ/mol)=+41kJ/mol，設(shè)一氧化碳的鍵能為akJ/mol，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可得：(803×2+436)kJ/mol—(463×2+a)kJ/mol=+41kJ/mol，解得a=1075，則1mol一氧化碳斷鍵吸收的能量為1075kJ/mol×1mol=1075kJ，故選A。26．常用于有機(jī)合成，其合成原理為，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中每生成放出熱量C．形成中的化學(xué)鍵吸收熱量D．所具有能量比所具有能量低【答案】B【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)的焓變ΔH=—(180kJ/mol—104kJ/mol)=—76kJ/mol，則反應(yīng)生成2molNOCl(g)放出的熱量為76kJ，故B正確；C．形成NOCl(g)中的化學(xué)鍵會釋放能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，2molNOCl(g)所具有能量比2mol一氧化氮和1mol氯氣的能量之和要低76kJ，但不一定比2mol一氧化氮所具有的能量要低76kJ，故D錯(cuò)誤；27．已知：①反應(yīng)，發(fā)生該反應(yīng)放出熱量；②白磷、的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；③P—P、O=O、P—O鍵的鍵能分別為、、。則a的值為

A．1200 B．300 C．240 D．200【答案】D【詳解】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，由題圖可知1個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)PO鍵，則反應(yīng)

ΔH=(6×a+3×49812×351)kJ/mol=1518kJ/mol，解得a=200；28．將2mol和3mol置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

kJ/mol

kJ/mol一段時(shí)間后，和恰好全部消耗，共放出303kJ熱量。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示化學(xué)鍵(ClF中)(中)鍵能/(kJ/mol)157243248X則X的值為A．172 B．202 C．238 D．258【答案】A【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H＝∑D（反應(yīng)物）?∑D（生成物），由題意Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝（243＋157?2×248）kJ/mol＝?96kJ/mol，ΔH2＝（243＋3×157?2×3x）kJ/mol＝（714?6x）kJ/mol，即a＝?96，b＝714?6x，設(shè)參與Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol的氯氣物質(zhì)的量為m，則消耗的氟氣也為m，剩下的氯氣和氟氣正好按Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol的系數(shù)比反應(yīng)，即，解之得，m＝1.5mol，則有1.5mol×（?96kJ/mol）＋0.5mol×（714?6x）kJ/mol＝303kJ，解之得x＝172，故答案選A。29．I.作為國之重器，火箭的發(fā)射牽動了億萬人民的心。就像汽車、飛機(jī)需要添加汽油、航空煤油一樣，火箭專用燃料被稱為“推進(jìn)劑”。在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼和強(qiáng)氧化劑，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的和水蒸氣，并放出大量熱。已知液態(tài)肼和足量反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量?1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)已知，則液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ。(計(jì)算保留1位小數(shù))(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是。II.“長征五號”被稱為“冰箭”，這緣于長征五號“肚子”里滿滿的深低溫液氫液氧燃料，填補(bǔ)了我國大推力無毒無污染液體火箭發(fā)動機(jī)的空白，實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保的研制理念。氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，發(fā)展氫能正受到世界各國廣泛關(guān)注。(4)中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是___________。A．整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過程II吸收能量C．III發(fā)生的反應(yīng)：D．過程的總反應(yīng)：【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=641.6kJ/mol(2)408.8(3)反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2和H2O，對環(huán)境無污染(4)B【詳解】（1）由題意可知，液態(tài)肼和足量反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)時(shí)放出熱量為：2.5×256.64kJ=641.6kJ，由此可確定上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=641.6kJ/mol。（2）16g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.5mol，則與足量雙氧水反應(yīng)生成0.5molN2和2molH2O(l)時(shí)放出熱量為：0.5mol×641.6