浙江省寧波市奉化區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題（原卷版）

浙江省寧波市奉化區(qū)20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題說(shuō)明：1.本卷考試時(shí)間：90分鐘，滿分100分。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Al27Si28Cl35.5Fe563.請(qǐng)把答案做在答題卷的指定區(qū)域，在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。第Ⅰ卷選擇題部分(共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，不選、錯(cuò)選、多選均不得分)1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)2.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A.使用催化劑只改變可逆反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571．6kJ?mol?1，則H2的燃燒熱為571．6kJ?mol?13.嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Al＜Si B.第一電離能：Mg＜CaC.Fe位于元素周期表的p區(qū) D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是O4.下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是A.P4分子呈正四面體，鍵角為109°28′B.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D.H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子5.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是A.圖1是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應(yīng)為B.圖2鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中水面上升，負(fù)極反應(yīng)C.圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變D.圖4支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與電源的負(fù)極相連，以防止被海水腐蝕6.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=373.2kJ·mol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)7.用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為，下列表示乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.8.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。下列說(shuō)法正確的是A.MgO的熔點(diǎn)高于NaCl的熔點(diǎn)B.金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬度小于碳化硅C.CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng)D.HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HF9.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(s)＋3D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說(shuō)法不正確的是A.前2minD的平均反應(yīng)速率為1.2mol·L1·min1B.此時(shí)A的平衡轉(zhuǎn)化率是80%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向逆方向移動(dòng)D.該溫度下平衡常數(shù)K=43210.下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下，2.0×107mol·L1的鹽酸中c(H+)=2.0×107mol·L1B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液pH增大11.某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X元素原子半徑最小，W的軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A電負(fù)性： B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.是極性分子 D.Z氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸12.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置。利用微生物處理有機(jī)廢水，可獲得電能，同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說(shuō)法不正確的是A.a極電極反應(yīng)為B.b極為正極C.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽13.冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18冠6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與K＋形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C.該螯合離子中有極性鍵與非極性鍵D.該螯合離子形成的晶體類型為離子晶體14.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl形成為正四面體形B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E415.氨(NH3)中氫含量高，是一種優(yōu)良的儲(chǔ)氫載體，可通過(guò)氨熱分解法制氫氣。在一定溫度下，將0.1molNH3通入3L的剛性密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NH3N2+3H2(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為K=1.33×104C.t2時(shí)加入催化劑可同時(shí)改變?cè)摲磻?yīng)的速率和?HD.t2時(shí)將容器容積迅速縮小至原來(lái)一半并保持不變，曲線b表示壓縮后N2分壓的變化16.室溫下，用含少量的溶液制備的過(guò)程如題圖所示。已知，。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、填空題(共52分)17.Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________。(填標(biāo)號(hào))A．B．C．D．（2）Li+與H具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，小于，原因是___________。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___________、中心原子的雜化形式為___________。LiAlH4中，存在___________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其形成過(guò)程能量轉(zhuǎn)化如圖(a)所示?？芍?，Li原子的第一電離能為___________kJ?mol1，O=O鍵的鍵能為___________kJ?mol1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___________g?cm3(列出計(jì)算式)。18.硼是一種用途廣泛的化工原料礦物，在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)B原子的價(jià)層電子排布式是___________。（2）三氟化硼是有機(jī)合成中的一種催化劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A.液態(tài)BF3可以發(fā)生類似于水的電離反應(yīng)，其產(chǎn)物之一的空間構(gòu)型為三角錐形BBF3與乙醚可通過(guò)配位鍵形成三氟化硼乙醚C.B4C3與水反應(yīng)生成炔烴D.BF3的水解產(chǎn)物之一是三元酸（3）某種硼的離子化合物BxAy晶胞如圖所示：①晶胞中A離子占據(jù)頂點(diǎn)、面心、棱心和體心位置，硼離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，BxAy的化學(xué)式為___________；②若將下底面左上角的A離子選為晶胞頂點(diǎn)，則位于體心的A離子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，已知該坐標(biāo)若出現(xiàn)負(fù)數(shù)是不合理的，寫出以X為晶胞頂點(diǎn)時(shí)剩余B離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)___________；③已知該晶胞中BA的距離為apm，則BB的距離為___________pm；④沿XY軸45度夾角方向打出一道光，在晶胞后垂直于光的方向放置一塊屏幕，晶胞在屏幕上形成的部分投影如下，請(qǐng)補(bǔ)全。__________19.鐵酸鋅(ZnFe2O4)是可見光的敏感半導(dǎo)體材料，也可以用作脫硫劑，難溶于水和稀硫酸，以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4的過(guò)程可以表示為下圖：已知：鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性（1）請(qǐng)寫出ZnO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（2）下列說(shuō)法正確的是___________。A.雜質(zhì)中的SiO2屬于酸性氧化物，能與Fe2O3反應(yīng)B.除雜過(guò)程包括加足量鋅粉、雙氧水氧化等步驟，除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有Fe3+和H+C.碳酸氫鈉是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，也可以用弱堿NH3·H2O代替D.ZnFe2O4難溶于稀硫酸，但在SO2H2SO4體系中溶解度會(huì)明顯增大（3）浸取過(guò)程中為了提高鋅灰的浸取效果，還可以采取哪些方法(寫出兩種)___________。（4）700℃時(shí)ZnFe2O4會(huì)分解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ZnFe2O4中含有Fe元素：___________。（5）400℃時(shí)，裝有脫硫劑的硫化反應(yīng)器中，ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生硫化物，其化學(xué)方程式為___________。20.中國(guó)空間站已實(shí)現(xiàn)有人長(zhǎng)期駐留時(shí)代，空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)O2的再生?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.薩巴蒂爾反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1（1）常溫常壓下，已知：①H2和CH4的燃燒熱(ΔH)分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。則ΔH1=___________kJ/mol。（2）在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×106p(CO2)p4(H2)(kPa﹒s1)，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v(H2)=___________kPa·s1。（3）研究發(fā)現(xiàn)薩巴蒂爾反應(yīng)的歷程，前三步歷程如圖所示。其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“﹒”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。從物質(zhì)吸附在催化劑表面到形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)___________(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ.某研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應(yīng)：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)ΔH1=+802.3kJ/mol（4）恒壓條件時(shí)，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，進(jìn)行氧再生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度關(guān)系如圖。350℃時(shí)，A點(diǎn)的平衡常數(shù)為K=___________(填計(jì)算結(jié)果)。為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施為___________。（5）氧再生反應(yīng)可以通過(guò)酸性條件下半導(dǎo)體光催化轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)機(jī)理如圖所示：催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是___________。21.鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過(guò)程如下。資料：i．鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii．TiOSO4+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時(shí)pH=6.3，完全沉淀時(shí)pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，開始沉淀時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8（1）純化充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是___________。（2）制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過(guò)程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。