吉林省長春2024-2025高三化學上學期期末考試試題

吉林省長春2024-2025高三第四次調(diào)研測試化學試卷可能用到的原子量：H-1N-14O-16Mg-24S-32Cr-52一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分)1.下列勞動項目與所述的化學學問沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學學問A運用黏土燒制“廣彩”黏土中含有硅酸鹽B將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應C可用FeS清除污水中、等重金屬離子溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀D用84消毒液進行消毒NaClO溶液顯堿性A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.CO燃燒熱的熱化學方程式：B.氯化鈉的分子式：NaClC.HClO的空間填充模型：D.基態(tài)As原子的價層電子排布式：3.下列指定反應，能正確描述其反應的離子方程式是A.溶液與溶液混合：B.用惰性電極電解溶液：C.向“84”消毒液中通入少量增加其氧化性：D.向NaOH溶液中滴入幾滴溶液：4.下圖為“點擊化學”的一種反應，下列關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種物質(zhì)的說法正確的是A.Ⅰ中C、N、O元素的第一電離能最大的是OB.基態(tài)的價層電子排布式為C.基態(tài)N原子軌道的電子云輪廓圖：D.Ⅲ中基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式：5.氫氣能用于煙氣的脫氮反應：。某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.2mol和0.2molNO，經(jīng)5min反應達到平衡，測得平衡體系中。下列說法正確的是A.運用高效催化劑能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.在0~5min內(nèi)，C.保持其他條件不變，增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D.保持其他條件不變向容器中再充入0.2mol和0.2molNO，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大6.25℃，下列指定條件下離子能夠大量共存的是A.酸性條件下，可以大量存在的體系：、、、B.的溶液：、、、C.等濃度醋酸溶液和醋酸鈉溶液等體積混合時：、、、D.惰性電極電解時，一起先就能產(chǎn)生氧氣的溶液：、、、7.用下列試驗裝置或操作進行相應試驗，不能達到試驗目的的是A．制取氯氣B．探究硫酸濃度對化學反應速率的影響C．測定中和反應的反應熱D．汲取A.A B.B C.C D.D8.據(jù)報道，我國科學家找到了水稻突變體“耐砷富硒”開關(guān)，這對提高水稻養(yǎng)分價值、降低砷的毒性意義重大。下列說法錯誤的是A.砷與磷屬于同族元素 B.原子半徑：C.既有氧化性又有還原性 D.砷的簡潔氫化物為9.NO和混合后可發(fā)生反應：①、②，反應體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨著時間t的改變曲線如圖所示。下列說法正確的是A.c為隨t的改變曲線B.時，C.時刻，的消耗速率大于生成速率D.時，反應①和②均達到化學平衡狀態(tài)10.(亞磷酸)為二元弱酸。298K時，向肯定濃度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH與或的改變關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.直線a代表與pH的關(guān)系B.d點對應的溶液呈堿性C.時，D.的平衡常數(shù)11.我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A.放電時，a電極反應為B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化D.充電時，a電極接外電源負極12.我國科學家探討表明甲基芐溴(，Ph代表苯基)在NaOH水溶液中水解的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A.TS1和TS2均為中間產(chǎn)物B.其次步反應的速率小于第一步反應的速率C.該水解反應分兩步進行且兩步反應均為吸熱反應D.總反應為13.某藥物的一種成分均由短周期主族元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X與其它幾種元素不同周期，W與E原子的基態(tài)價電子排布均為。下列說法中錯誤的是A.原子半徑：B.氫化物的沸點：C.第一電離能：D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：14.一種汲取再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如圖所示。室溫下，用的NaOH溶液汲取，若通入所引起的溶液體積改變和揮發(fā)可忽視，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是A.“汲取”所得溶液中：B.“汲取”所得的溶液中：C.NaOH完全轉(zhuǎn)化為時，溶液中：D.NaOH完全轉(zhuǎn)化為時，溶液中：15.部分含Cr物質(zhì)的分類與相應化合價的關(guān)系如圖所示。已知：犯難溶于水的兩性氫氧化物。下列推斷合理的是A.a的基態(tài)原子的價層電子排布式為B.b可通過一步反應干脆轉(zhuǎn)化為cC.可通過調(diào)整溶液的酸堿性完成e中兩種含Cr離子的轉(zhuǎn)化D.e不能通過氧化還原反應干脆轉(zhuǎn)化為16.氣體大量存在于石油、自然氣田、石化冶煉副產(chǎn)品中，為實現(xiàn)其有效的汲取、回收利用，實現(xiàn)變廢為寶，南京高校張會剛教授課題組研發(fā)出了一種能夠在常溫常壓下工作且能同時電解析氫和回收硫資源的電化學裝置，該裝置如圖所示，下列說法正確的是A.石墨電極上發(fā)生反應，其電勢低于氮摻雜磷化鉆電極的電勢B.為保證裝置工作的持續(xù)性，隔膜相宜選用陰離子交換膜C.裝置工作時，當生成22.4L時，理論上得到S的質(zhì)量為32gD.若適當增大外接電源的電壓，則單位時間內(nèi)的H2S處理效率提高17.肯定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：，測得試驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的改變曲線如圖所示。下列說法不正確的是試驗充入氣體量反應過程條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A.曲線Ⅰ對應試驗① B.正反應為放熱反應C.氣體的總物質(zhì)的量： D.b點平衡常數(shù)比c點平衡常數(shù)小18.某科研團隊利用缺陷工程(貧氧環(huán)境焙燒)制備了含有大量氧缺陷和表面基的，該參加如圖所示的還原。下列說法正確的是A.圖中總反應可能為B.該為整個過程的氧化劑C.該流程中，溶液的pH越小越好D.整個流程含鐵元素的物質(zhì)中，鐵的化合價均相同19.純堿是一種重要的無機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，侯氏制堿法涉及的反應之一為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.22.4L中含有分子數(shù)目為B.含1mol的溶液中氫原子數(shù)目為C.溶液中數(shù)目為D.1.7g中含有電子數(shù)目為20.在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示()。下列說法不正確的是A.溫度為時， B.的溶解過程汲取能量C.： D.將Z的懸濁液升溫可以得到Y(jié)溶液21.下列試驗操作可以達到試驗目的的是選項試驗操作試驗目的或結(jié)論A將1mL溶液與1mLKI溶液混合，充分反應后分為兩份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉試液，視察現(xiàn)象證明KI與能反應且具有可逆性B向兩支盛有2mL5%溶液的試管中分別加入的溶液和的溶液，比較產(chǎn)生氣泡速率催化分解效果優(yōu)于C向飽和溶液中通入某無色無味氣體X，視察是否有沉淀生成確定X是否為D用pH計分別測定和的溶液的pH，記錄并比較pH改變隨著溶液中減小，的電離程度增大A.A B.B C.C D.D22.利用反應△H＜0，可削減汽車尾氣對大氣的污染。該反應的速率方程可表示為、，其中、分別為正、逆反應的速率常數(shù)(與溫度有關(guān))，lgk與的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.上升溫度，v正減小、v逆增大 B.曲線②代表lgk正C.該反應易在高溫下自發(fā)進行 D.℃時，該反應的平衡常數(shù)K為1023.常溫下，向肯定體積的溶液中滴加等濃度的溶液，測得溶液的導電實力隨加入溶液體積的改變關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.m點溶液中，水電離出的約為B.p點溶液的C.q點溶液中，D.混合溶液的導電實力與離子濃度和種類有關(guān)24.從粗銅精煉后的陽極泥(主要成分為Cu、Ag、C、Au等)中回收貴金屬Au與Ag的工藝流程如圖所示。已知絡合反應：。下列說法錯誤的是A.“濾渣Ⅰ”通過灼燒可獲得較純凈的AuB.“酸浸氧化”時通入可提高的利用率并可削減污染C.“溶浸”時，該體系酸性越強，越利于反應進行D.“還原”時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:425.常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的改變?nèi)鐖D所示。則下列說法正確的是A.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為B.c點溶液中，c(Cl-)=c()C.a、b之間的隨意一點：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-)D.b、d兩點均為中性二、填空題(每空2分，共50分)26.25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式HClO電離平衡常數(shù)（1）常溫下，向20mL溶液中滴入10mL溶液，所得混合溶液中離子間的電荷守恒關(guān)系為：___________（2）含氯化合物如NaClO、、廣泛應用于殺菌、消毒、漂白等領(lǐng)域。NaClO溶液中各離子濃度由大到小的依次為___________（3）運用NaClO溶液漂白織物時，將溶液置于空氣中一段時間能增加漂白效果，其緣由為：___________(用離子方程式說明)。（4）用消毒自來水時，還可以將水中的轉(zhuǎn)化犯難溶物除去，限制其他條件不變，測得不同pH時去除率隨反應時間的改變?nèi)鐖D所示：其他條件相同時，水中去除率隨溶液的pH增大而增大，從外界因素對化學反應速率影響的角度考慮，其緣由可能是___________。(用離子方程式結(jié)合必要文字說明)27.釩(V)廣泛應用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。一種以釩渣(主要成分是、、等)為原料制取金屬釩的工藝流程如圖所示：已知：①具有強氧化性，主要存在于的溶液中，時轉(zhuǎn)化成酸式多釩酸鹽。②溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子起先沉淀時()的pH1.97.08.18.9沉淀完全時()的pH3.29.010.110.9回答下列問題：（1）中基態(tài)V原子的電子排布式為___________。（2）“焙燒Ⅰ”中須要將釩渣進行研磨，目的是___________。（3）“焙燒Ⅰ”中轉(zhuǎn)化為和的化學方程式為___________。（4）“酸浸”所得浸出液中除含有、外，還含有的金屬陽離子有___________，為驗證其中是否含有，所用試劑為___________(寫化學式)（5）“沉釩”所得濾液中加入氨水調(diào)整溶液，過濾得到沉淀和溶液A，溶液A中濃度為，為盡可能多地回收，并避開中混入，應限制___________。溶液A經(jīng)加氨沉淀除鎂后，溶液中的溶質(zhì)可再生循環(huán)到___________工序運用。28.氮化鉻(CrN)熔點高、硬度大，常用作耐磨材料。某?；瘜W愛好小組在試驗室用無水氯化鉻()與氨氣在高溫下反應制備氮化鉻?；卮鹣铝袉栴}：試驗一】制備無水氯化鉻反應原理為：。相關(guān)試驗裝置如下圖(夾持裝置略)。已知：①的沸點是76.8℃。②有毒，遇水發(fā)生水解反應。試驗的主要操作步驟有：a、水浴加熱并維持A的溫度在60~65℃b、打開K，通入并保證錐形瓶中每分鐘有250個左右的氣泡逸出c、點燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，反應肯定時間d、一段時間后停止通入e、先后停止加熱A、B，冷卻，并接著通入一段時間的（1）上述操作步驟的先后依次為：___________。a→___________→___________→___________→___________。（2）裝置A中錐形瓶采納水浴加熱的緣由是___________。（3）D中盛有過量NaOH溶液，用化學反應方程式說明D的作用：___________。試驗二】制備氮化鉻?；瘜W愛好小組設計如下裝置在試驗室制備氮化鉻(加熱及夾持裝置略)。（4）a儀器的名稱：___________。（5）寫出E中所發(fā)生反應的化學方程式：___________。（6）F的作用為___________。試驗三】測產(chǎn)品氮化鉻的純度（7）向8.8g所得產(chǎn)品中加入足量氫氧化鈉溶液(雜質(zhì)與氫氧化鈉溶液不反應)，然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，將氨氣用60mL溶液完全汲取，剩余的硫酸用10mLNaOH溶液恰好中和，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為___________。29.Ⅰ、776年，法國化學家拉瓦錫首次確認了硫元素。自然界自然的硫單質(zhì)主要存在于火山區(qū)，已知：ⅰ、ⅱ、(a、b均大于0)（1）依據(jù)上述信息，___________；Ⅱ、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境愛護的重要探討課題。ⅰ高溫熱分解法：在總壓強為120kPa恒壓條件下，的混合氣在不同溫度下反應相同時間，測得的體積分數(shù)及在不同溫度下的平衡體積分數(shù)如下圖所示：（2）圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為___________(填“a”或“b”)。（3）下列關(guān)于高溫熱分解法的說法正確的有___________(填標號)。A.圖中M點正反應速率大于逆反應速率B.該反應平衡常數(shù)K隨溫度上升而減小C.該反應平衡常數(shù)K隨投料比增大而增大D.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分數(shù)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大（4）某溫度下，平衡時的體積分數(shù)為20%，則此時Ar的分壓是___________kPa；該反應的平衡常數(shù)___________。（5）隨溫度上升，圖中a、b兩條曲線漸漸靠近的緣由是___________。ⅱ電化學法：（6）我國科學家設計了一種協(xié)同轉(zhuǎn)扮裝置，實現(xiàn)對自然氣中和的高效去除，工作原理如圖所示。寫出在電極b區(qū)發(fā)生的反應：___________。

化學科試卷參考答案一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分)1.D2.C3.C4.C5.D6.B7.D8.D9.C10.B11.D12.D13.B14.B15.C16.D17.C18.A19.D20.C21.