江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ABCD2.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A.醋酸 B.溶液C.鹽酸 D.溶液3.下列事實(shí)可以證明是弱堿的是()A.氨水能與溶液反應(yīng)生成沉淀B.銨鹽受熱易分解，放出氨氣C.的氨水可以使酚酞溶液變紅D.的氨水中，約為4.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.溶于水：B.溶于水：C.溶于水：D.溶于水：、5.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B.全部的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，全部的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)D.、在水溶液中都難溶，它們都為弱電解質(zhì)6.下列說法正確的是()A.在熔融狀態(tài)下的電離方程式：B.在水溶液中的電離方程式：C.明礬的化學(xué)式：D.的水溶液能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)7.已知硫化氫是一種二元弱酸。（1）溶于水的電離方程式為。（2）向溶液中加入少量固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，，。（3）向溶液中加入固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，，。（4）若要增大溶液中的，且使電離平衡正向移動(dòng),可以加入。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練8.醋酸中發(fā)生如下電離，下列條件能使電離程度增大的有()①加水稀釋②加固體③加固體④通入氣體⑤升溫⑥加入冰醋酸A.①②⑤ B.①②⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥9.[2024江蘇南通如皋期中]室溫下，下列試驗(yàn)探究是弱電解質(zhì)的方案不能夠達(dá)到目的的是()選項(xiàng)探究方案A測(cè)定溶液的B將的溶液稀釋10倍，測(cè)C向溶液中加入少量固體，測(cè)定是否改變D測(cè)量醋酸、鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱10.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.的“鉛糖”溶液中B.“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C.“鉛糖”是共價(jià)化合物D.“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向溶液中加入少量，的電離平衡正向移動(dòng)，濃度增大B.室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電實(shí)力增加C.如圖表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.與反應(yīng)生成，能證明是弱酸12.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性試驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣 B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣 D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣13.一元弱酸在溶液中存在電離平衡：。將加入水中制得溶液，下列圖示中，表示溶液中、、的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間改變的曲線正確的是()A.B.C.D.14.（1）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)覺燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來。請(qǐng)問：①向哪個(gè)燒杯中加水燈泡會(huì)亮起來?為什么？②哪兩個(gè)燒杯中液體混合后導(dǎo)電實(shí)力會(huì)減弱？為什么？（2）在肯定溫度下，向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電實(shí)力可能發(fā)生改變，試驗(yàn)過程中電流隨所加新物質(zhì)的質(zhì)量改變的曲線如圖所示。下列各項(xiàng)中與A圖改變趨勢(shì)一樣的是（填字母，下同），與B圖改變趨勢(shì)一樣的是，與C圖改變趨勢(shì)一樣的是。.向溶液中滴入溶液至過量.向溶液中滴入氨水至過量.向澄清石灰水中通入至過量.向溶液中漸漸加入適量固體C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練15.和都是極弱電解質(zhì)，但溶液顯弱酸性。（1）若把看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出其在水中的電離方程式：。（2）鑒于顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在肯定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出與作用形成鹽的化學(xué)方程式：。（3）水電離生成和叫做水的自偶電離。同水一樣，也有極微弱的自偶電離，請(qǐng)寫出自偶電離的方程式：。第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.B[解析]、項(xiàng)中的、是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；項(xiàng)中的是強(qiáng)電解質(zhì)；項(xiàng)中的是弱電解質(zhì)。綜上所述，項(xiàng)符合題意。2.B[解析]電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，、為弱酸，部分電離；鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，完全電離；故溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電實(shí)力最強(qiáng)，正確。3.D[解析]的氨水中，約為，說明只有部分發(fā)生了電離，可證明是弱堿。4.B[解析]在水溶液中的電離應(yīng)分步書寫：，。5.A[解析]強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類在水溶液中或熔融時(shí)能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，正確。部分共價(jià)化合物如、屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。溶液的導(dǎo)電實(shí)力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無干脆關(guān)系，錯(cuò)誤。、在溶液中溶解的部分完全電離，它們都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。6.C[解析]在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生和，電離方程式為，錯(cuò)誤；為弱堿，在水溶液中的電離方程式用可逆號(hào)，錯(cuò)誤；明礬的化學(xué)式為，正確；溶于水后與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)亞硫酸，不能電離,則屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。7.（1），[解析]是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為，。（2）右;增大;減小[解析]當(dāng)加入少量固體時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)，平衡右移，導(dǎo)致增大，但減小。（3）右;減小;增大[解析]當(dāng)加入固體時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)，平衡右移，導(dǎo)致減小，但增大。（4）固體（答案合理即可）[解析]要增大,且使電離平衡正向移動(dòng)，可以加入強(qiáng)堿如固體等。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練8.A[解析]是弱酸，在溶液中存在電離平衡。①加水稀釋后，可促進(jìn)醋酸電離，符合題意；②加氫氧化鈉固體可消耗，電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，符合題意；③加固體，溶液中的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，不符合題意；④通入氣體，增大了濃度，平衡逆向移動(dòng)，不符合題意；⑤弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升溫使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)電離，符合題意；⑥加入冰醋酸，的濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，但是電離程度減小，不符合題意；故選①②⑤。9.D[解析]若其則說明在水溶液中部分電離，能證明為弱電解質(zhì)，正確；若為強(qiáng)電解質(zhì)，將的溶液加水稀釋10倍，溶液的，事實(shí)上，說明為弱電解質(zhì)，加水稀釋，的電離平衡右移，正確；向溶液中加入少量固體，若測(cè)定其，說明為弱電解質(zhì)，加入少量固體，濃度增大，抑制了的電離，正確；醋酸和鹽酸的濃度不定，不能通過測(cè)量醋酸、鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來判定是否為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。10.B[解析]由離子方程式可知，是弱電解質(zhì)，項(xiàng)正確,項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)殡x子化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價(jià)化合物，項(xiàng)正確；若“鉛糖”溶液的濃度很小，則其溶液導(dǎo)電性很弱，項(xiàng)正確。11.C[解析]向溶液中加入少量，與溶液中的反應(yīng)，的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中濃度減小，故錯(cuò)誤；室溫下，稀釋溶液，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱，故錯(cuò)誤；電離過程中，弱電解質(zhì)分子電離為離子的速率漸漸減小,離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率漸漸增大，直到二者相等，電離過程達(dá)到了平衡，故正確；與反應(yīng)生成，說明的酸性比碳酸強(qiáng)，不能說明是弱酸，故錯(cuò)誤。12.C[解析]項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為，生成了兩種強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電實(shí)力增加，故燈泡變亮；項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為，溶液的導(dǎo)電實(shí)力沒有明顯改變,燈泡的亮度沒有明顯改變；項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為，溶液的導(dǎo)電實(shí)力下降，燈泡變暗；項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為，溶液的導(dǎo)電實(shí)力沒有明顯改變，燈泡的亮度沒有明顯改變。13.C[解析]依據(jù)弱酸的電離平衡可知，溶液中的濃度由大到小，項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中、的濃度由0漸漸增大，、項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)，濃度的削減量等于濃度的增加量，項(xiàng)正確。14.（1）①在盛有純醋酸的C燒杯中加水，燈泡就會(huì)亮起來；緣由是純醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，向醋酸加水后就會(huì)發(fā)生電離，從而產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ姟＂贏和D；因?yàn)閮烧呋旌习l(fā)生反應(yīng)：，離子濃度降低。（2）;;[解析]中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，溶液中離子濃度先減小，當(dāng)和恰好完全反應(yīng)時(shí)，體系中只有沉淀和水，導(dǎo)電實(shí)力接近于0，接著滴加溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電實(shí)力又漸漸增加，與圖改變趨勢(shì)一樣；中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度漸漸增大，溶液的導(dǎo)電實(shí)力漸漸增加，當(dāng)和恰好完全反應(yīng)時(shí)，再滴加氨水，離子的數(shù)量沒有明顯增加，但溶液的體積增大，則離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱，與圖改變趨勢(shì)一樣；中剛通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，過量后發(fā)生的反應(yīng)為，故溶液中離子濃度先減小后增大，導(dǎo)電實(shí)力的改變趨勢(shì)與圖改變趨勢(shì)一樣；中發(fā)生反