江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡第1課時強電解質和弱電解質弱電解質的電離平衡分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第1課時強電解質和弱電解質弱電解質的電離平衡A級必備學問基礎練1.下列物質的分類組合全部正確的是()選項強電解質弱電解質非電解質ABCD2.下列溶液中導電性最強的是()A.醋酸 B.溶液C.鹽酸 D.溶液3.下列事實可以證明是弱堿的是()A.氨水能與溶液反應生成沉淀B.銨鹽受熱易分解，放出氨氣C.的氨水可以使酚酞溶液變紅D.的氨水中，約為4.下列電離方程式書寫錯誤的是()A.溶于水：B.溶于水：C.溶于水：D.溶于水：、5.下列關于電解質的敘述正確的是()A.強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質，弱酸、弱堿屬于弱電解質B.全部的離子化合物都是強電解質，全部的共價化合物都是弱電解質C.強電解質溶液的導電實力肯定比弱電解質溶液的導電實力強D.、在水溶液中都難溶，它們都為弱電解質6.下列說法正確的是()A.在熔融狀態(tài)下的電離方程式：B.在水溶液中的電離方程式：C.明礬的化學式：D.的水溶液能導電，故屬于電解質7.已知硫化氫是一種二元弱酸。（1）溶于水的電離方程式為。（2）向溶液中加入少量固體時，電離平衡向移動，，。（3）向溶液中加入固體時，電離平衡向移動，，。（4）若要增大溶液中的，且使電離平衡正向移動,可以加入。B級關鍵實力提升練8.醋酸中發(fā)生如下電離，下列條件能使電離程度增大的有()①加水稀釋②加固體③加固體④通入氣體⑤升溫⑥加入冰醋酸A.①②⑤ B.①②⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥9.[2024江蘇南通如皋期中]室溫下，下列試驗探究是弱電解質的方案不能夠達到目的的是()選項探究方案A測定溶液的B將的溶液稀釋10倍，測C向溶液中加入少量固體，測定是否改變D測量醋酸、鹽酸的導電性強弱10.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為。下列有關說法中不正確的是()A.的“鉛糖”溶液中B.“鉛糖”是強電解質C.“鉛糖”是共價化合物D.“鉛糖”的溶液可能導電性很弱11.下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.向溶液中加入少量，的電離平衡正向移動，濃度增大B.室溫下，稀釋溶液，溶液的導電實力增加C.如圖表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D.與反應生成，能證明是弱酸12.用如圖所示裝置分別進行下列各組物質的導電性試驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣 B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣 D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣13.一元弱酸在溶液中存在電離平衡：。將加入水中制得溶液，下列圖示中，表示溶液中、、的物質的量濃度隨時間改變的曲線正確的是()A.B.C.D.14.（1）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)覺燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。請問：①向哪個燒杯中加水燈泡會亮起來?為什么？②哪兩個燒杯中液體混合后導電實力會減弱？為什么？（2）在肯定溫度下，向電解質溶液中加入新物質時溶液的導電實力可能發(fā)生改變，試驗過程中電流隨所加新物質的質量改變的曲線如圖所示。下列各項中與A圖改變趨勢一樣的是（填字母，下同），與B圖改變趨勢一樣的是，與C圖改變趨勢一樣的是。.向溶液中滴入溶液至過量.向溶液中滴入氨水至過量.向澄清石灰水中通入至過量.向溶液中漸漸加入適量固體C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練15.和都是極弱電解質，但溶液顯弱酸性。（1）若把看成是二元弱酸，請寫出其在水中的電離方程式：。（2）鑒于顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在肯定條件下也可形成酸式鹽。請寫出與作用形成鹽的化學方程式：。（3）水電離生成和叫做水的自偶電離。同水一樣，也有極微弱的自偶電離，請寫出自偶電離的方程式：。第1課時強電解質和弱電解質弱電解質的電離平衡A級必備學問基礎練1.B[解析]、項中的、是單質，既不是電解質也不是非電解質；項中的是強電解質；項中的是弱電解質。綜上所述，項符合題意。2.B[解析]電解質溶液的導電實力取決于溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，、為弱酸，部分電離；鹽酸和硫酸為強酸，完全電離；故溶液中離子濃度最大，導電實力最強，正確。3.D[解析]的氨水中，約為，說明只有部分發(fā)生了電離，可證明是弱堿。4.B[解析]在水溶液中的電離應分步書寫：，。5.A[解析]強酸、強堿及大部分鹽類在水溶液中或熔融時能完全電離，是強電解質；弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，是弱電解質，正確。部分共價化合物如、屬于非電解質，錯誤。溶液的導電實力取決于溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質的強弱無干脆關系，錯誤。、在溶液中溶解的部分完全電離，它們都屬于強電解質，錯誤。6.C[解析]在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生和，電離方程式為，錯誤；為弱堿，在水溶液中的電離方程式用可逆號，錯誤；明礬的化學式為，正確；溶于水后與水反應生成弱電解質亞硫酸，不能電離,則屬于非電解質，故錯誤。7.（1），[解析]是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為，。（2）右;增大;減小[解析]當加入少量固體時，因發(fā)生反應，平衡右移，導致增大，但減小。（3）右;減小;增大[解析]當加入固體時，因發(fā)生反應，平衡右移，導致減小，但增大。（4）固體（答案合理即可）[解析]要增大,且使電離平衡正向移動，可以加入強堿如固體等。B級關鍵實力提升練8.A[解析]是弱酸，在溶液中存在電離平衡。①加水稀釋后，可促進醋酸電離，符合題意；②加氫氧化鈉固體可消耗，電離平衡正向移動，電離程度增大，符合題意；③加固體，溶液中的濃度增大，平衡逆向移動，不符合題意；④通入氣體，增大了濃度，平衡逆向移動，不符合題意；⑤弱電解質的電離過程是吸熱的，升溫使平衡正向移動，促進電離，符合題意；⑥加入冰醋酸，的濃度增大，電離平衡正向移動，但是電離程度減小，不符合題意；故選①②⑤。9.D[解析]若其則說明在水溶液中部分電離，能證明為弱電解質，正確；若為強電解質，將的溶液加水稀釋10倍，溶液的，事實上，說明為弱電解質，加水稀釋，的電離平衡右移，正確；向溶液中加入少量固體，若測定其，說明為弱電解質，加入少量固體，濃度增大，抑制了的電離，正確；醋酸和鹽酸的濃度不定，不能通過測量醋酸、鹽酸的導電性強弱來判定是否為弱電解質，錯誤。10.B[解析]由離子方程式可知，是弱電解質，項正確,項錯誤；因為離子化合物均是強電解質，故“鉛糖”只能是共價化合物，項正確；若“鉛糖”溶液的濃度很小，則其溶液導電性很弱，項正確。11.C[解析]向溶液中加入少量，與溶液中的反應，的電離平衡正向移動，溶液中濃度減小，故錯誤；室溫下，稀釋溶液，溶液中離子濃度減小，溶液的導電實力減弱，故錯誤；電離過程中，弱電解質分子電離為離子的速率漸漸減小,離子結合成弱電解質分子的速率漸漸增大，直到二者相等，電離過程達到了平衡，故正確；與反應生成，說明的酸性比碳酸強，不能說明是弱酸，故錯誤。12.C[解析]項中發(fā)生的反應為，生成了兩種強電解質，溶液的導電實力增加，故燈泡變亮；項中發(fā)生的反應為，溶液的導電實力沒有明顯改變,燈泡的亮度沒有明顯改變；項中發(fā)生的反應為，溶液的導電實力下降，燈泡變暗；項中發(fā)生的反應為，溶液的導電實力沒有明顯改變，燈泡的亮度沒有明顯改變。13.C[解析]依據(jù)弱酸的電離平衡可知，溶液中的濃度由大到小，項錯誤；溶液中、的濃度由0漸漸增大，、項錯誤；平衡時，濃度的削減量等于濃度的增加量，項正確。14.（1）①在盛有純醋酸的C燒杯中加水，燈泡就會亮起來；緣由是純醋酸中沒有自由移動的離子，所以不導電，向醋酸加水后就會發(fā)生電離，從而產(chǎn)生自由移動的離子，所以能夠導電。②A和D；因為兩者混合發(fā)生反應：，離子濃度降低。（2）;;[解析]中發(fā)生反應的離子方程式為，溶液中離子濃度先減小，當和恰好完全反應時，體系中只有沉淀和水，導電實力接近于0，接著滴加溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導電實力又漸漸增加，與圖改變趨勢一樣；中發(fā)生反應的離子方程式為，隨著反應的進行，溶液中離子濃度漸漸增大，溶液的導電實力漸漸增加，當和恰好完全反應時，再滴加氨水，離子的數(shù)量沒有明顯增加，但溶液的體積增大，則離子濃度減小，溶液的導電實力減弱，與圖改變趨勢一樣；中剛通入時發(fā)生反應的離子方程式為，過量后發(fā)生的反應為，故溶液中離子濃度先減小后增大，導電實力的改變趨勢與圖改變趨勢一樣；中發(fā)生反