2011-2012學(xué)年高中化學(xué) 第4章 材料家族中的元素第4章 材料家族中的元素 本章復(fù)習(xí)課同步教學(xué)案 魯科版必修1

第4章材料家族中的元素本章復(fù)習(xí)課一、材料家族中的元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(硅無,機(jī)非金,屬材料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(硅及,其化,合物)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(硅的性質(zhì)：常溫下與F2、HF、強(qiáng)堿溶,液反應(yīng)，加熱時(shí)可與Cl2、O2等反應(yīng),SiO2是酸性氧化物且SiO2與HF反應(yīng),硅酸鹽——Na2SiO3)),\a\vs4\al(無機(jī)非,金屬材,料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥、,陶瓷,新型無機(jī)非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶,瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷)))),\a\vs4\al(鋁和,金屬,材料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(鋁及,其化,合物)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(鋁的還原性：與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2,Al2O3、AlOH3是兩性化合物既與,強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng))),\a\vs4\al(金屬,材料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(黑色金屬材料——鐵、鉻、錳,有色金屬材料——金、銀、銅等)))),\a\vs4\al(復(fù)合,材料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(復(fù)合材料的含義,\a\vs4\al(復(fù)合材料,的組成)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(基體：起黏結(jié)作用,增強(qiáng)體：起骨架作用)),常見的復(fù)合材料：玻璃鋼、碳纖維增強(qiáng)復(fù)合,材料，航空、航天復(fù)合材料隔熱陶瓷瓦))))二、硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系四、銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是()①強(qiáng)度高②質(zhì)量輕③耐高溫④耐腐蝕A．僅①②B．僅②③C．僅③④D．全部2．隨著社會(huì)的發(fā)展，復(fù)合材料是一種新型的有發(fā)展前途的材料。目前最主要的應(yīng)用領(lǐng)域是()A．高分子分離膜B．人類的人工器官C．宇宙航空工業(yè)D．新型藥物3．關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．常溫時(shí)不與任何酸反應(yīng)B．常溫時(shí)不與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．硅比碳的還原性強(qiáng)D．硅比碳的氧化性強(qiáng)4．下列物質(zhì)中能與二氧化硅起化學(xué)反應(yīng)的是()①濃HNO3②水③氫氟酸④KOH溶液A．①②B．②④C．①④D．③④5．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．水銀6．向一定量的下列物質(zhì)中逐滴加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質(zhì)是()A．MgSO4B．Na[Al(OH)4]C．AlCl3D．FeCl37．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋8．下列離子方程式正確的是()A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．MgO溶于稀鹽酸中：O2－＋2H＋=H2OD．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH－＋H＋=H2O9．下列有關(guān)材料的說法中，不正確的是()A．傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料主要是指硅酸鹽材料B．新型無機(jī)非金屬材料主要包括高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等C．碳纖維是多種復(fù)合材料的增強(qiáng)體D．作為宇航用的復(fù)合材料中，常用做基體的金屬是鋁、鎂、鈦等黑色輕金屬10．向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，則最后生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為()A．1molB．1.33molC．0.667molD．0mol11.某同學(xué)用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋4種陽離子的溶液，做如下實(shí)驗(yàn)，試填空并按要求寫出反應(yīng)的離子方程式。(每步加入試劑均足量)(1)向這種溶液中加入稀鹽酸生成________沉淀(填沉淀的化學(xué)式，下同)；離子方程式：________________________________________________________________________。(2)把實(shí)驗(yàn)(1)所得的液體過濾，向?yàn)V液中加入過量氨水，使溶液呈堿性，又產(chǎn)生________________沉淀；離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(3)把實(shí)驗(yàn)(2)所得的液體過濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉，又會(huì)產(chǎn)生__________沉淀。(4)把實(shí)驗(yàn)(2)所得的沉淀分成兩份，一份加入稀鹽酸，沉淀________(填現(xiàn)象)。向另一份中加入過量NaOH溶液，這時(shí)沉淀部分溶解生成________，不溶解的是________，離子方程式：________________________________________________________________________。12.下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)請回答以下問題：(1)F是________，H是________。(填化學(xué)式)(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。13．已知A～I(xiàn)有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系：已知：①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物Ⅰ能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)化合物F是________。(2)化合物Ⅰ是____________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________________________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(5)寫出Ⅰ的水溶液與A反應(yīng)的方程式：____________________________________________________________________________________________________________。本章復(fù)習(xí)課課后作業(yè)1．D2．C[復(fù)合材料的特點(diǎn)之一是以航空航天為主的學(xué)科帶動(dòng)其他學(xué)科發(fā)展。]3．C4．D[SiO2不能與水化合，與絕大多數(shù)酸不反應(yīng)，只與氫氟酸及強(qiáng)堿在常溫下反應(yīng)，故③④符合。]5．D[水銀即汞是單質(zhì)。]6．C[在MgSO4中加入氫氧化鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，但氫氧化鎂不溶于過量的氫氧化鈉，不會(huì)出現(xiàn)“后沉淀逐漸溶解”的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；Na[Al(OH)4]與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在AlCl3中加入氫氧化鈉溶液，會(huì)生成氫氧化鋁白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)，氫氧化鋁又重新溶解生成Na[Al(OH)4]，C正確；在FeCl3中加入氫氧化鈉溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，也不會(huì)出現(xiàn)“后沉淀逐漸溶解”的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。]7．B[本題主要考查離子共存問題，這是近幾年高考的常考題型，但本題在題干中增加了一些限制條件，難度加大，這是今后命題的方向，本題側(cè)重考查考生的觀察能力和挖掘隱含信息的能力。該溶液能溶解Al(OH)3和H2SiO3，說明該溶液一定顯堿性，A項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，C項(xiàng)中H＋、Mg2＋不可能大量存在，D項(xiàng)中Ag＋不可能大量存在。故選B。]8．A[在書寫離子方程式時(shí)，對于難溶、難電離的物質(zhì)，氣體以及氧化物都要保留化學(xué)式，因而NH3·H2O(難電離)、MgO(難溶、氧化物)、Al(OH)3(難溶)都應(yīng)保留化學(xué)式，所以選A。]9．D[黑色金屬主要是指鐵、鉻、錳以及它們的合金，而鋁、鎂、鈦等為有色金屬。]10．D[當(dāng)SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀時(shí)，需Ba(OH)22mol，則n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，恰好發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，D正確。]11．(1)AgClAg＋＋Cl－=AgCl↓(2)Al(OH)3、Mg(OH)2Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(3)CaCO3(4)完全溶解Na[Al(OH)4]Mg(OH)2Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－12．(1)Na[Al(OH)4]Fe(OH)2(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(3)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe13．(1)CO(2