高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 第四課時(shí) 溶液的配制及分析學(xué)案 蘇教版必修1-蘇教版高一必修1化學(xué)學(xué)案

第四課時(shí)溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[考試要求]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(b/b)1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。eq\a\vs4\al(溶液的配制)1．容量瓶2．配制步驟(以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液為例)(1)計(jì)算：根據(jù)n＝c·V知，n(Na2CO3)＝0.01_mol，m(Na2CO3)＝1.06_g。(2)稱量用天平準(zhǔn)確稱量Na2CO3固體1.1g。(3)溶解將碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌以加快溶解，并冷卻到室溫。(4)轉(zhuǎn)移eq\a\vs4\al(①將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL容量瓶中。)②用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。(5)定容①緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1～2cm處。②改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。③將容量瓶塞蓋好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，搖勻。1．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，為什么一定要洗滌燒杯和玻璃棒？提示：因?yàn)橐埔汉蟮臒瓋?nèi)和玻璃棒上沾有少量的溶質(zhì)，必須用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差。2．配制溶液的過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶前為什么要恢復(fù)至室溫？提示：容量瓶上標(biāo)有的容積是指室溫下的體積，若溶液的溫度過高，會(huì)使容量瓶的容積發(fā)生變化而造成實(shí)驗(yàn)誤差。3．定容時(shí)，若不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理？提示：重新配制。1．容量瓶的使用和注意事項(xiàng)(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水。①關(guān)鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。②準(zhǔn)確描述：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。(2)選擇容量瓶的原則——“大而近”原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480mL某溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶來配制溶液。(3)容量瓶使用的“五不能”①不能用容量瓶溶解固體；②不能用容量瓶稀釋濃溶液；③不能把容量瓶加熱；④不能把容量瓶當(dāng)做反應(yīng)容器；⑤不能用容量瓶長期存放溶液。2．溶液的配制步驟及儀器1．將下列配制溶液的過程排序：____________。答案：④①⑦⑤⑥③②2．(2016·浙江10月考試)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請(qǐng)回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，______________________________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制解析：(3)A項(xiàng)中的做法使稱取Na2CO3的質(zhì)量偏低，配得Na2CO3溶液濃度偏低，符合題意；B項(xiàng)中定容時(shí)俯視容量瓶致溶液的液面低于刻度線，配得溶液濃度偏高，不符合題意；C項(xiàng)的做法致配制的濃度偏低，符合題意；D項(xiàng)中未清洗的容量瓶中含有Na2CO3，致溶液中Na2CO3的含量增大，所配濃度偏高，不符合題意。答案：(1)B(2)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切(3)A、Ceq\a\vs4\al(溶液配制中的誤差分析)1．操作不當(dāng)對(duì)溶液濃度的影響以配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液為例?？赡芤鹫`差的操作變化的量實(shí)際濃度(cB)將燒杯中溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量灑出nB減小偏低燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒nB減小偏低未冷卻至室溫就注入容量瓶定容V減小偏高定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線V增大偏低定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線V減小偏高定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出nB減小偏低定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線V增大偏低溶解前燒杯內(nèi)有水—無影響2．定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解(1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，使得加水量偏少，濃度偏大。1．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是()A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．未洗燒杯及玻璃棒C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D．容量瓶中原有少量蒸餾水解析：選BA項(xiàng)未冷卻即轉(zhuǎn)移，最后導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，B項(xiàng)，未洗滌導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，C項(xiàng)，俯視刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，D項(xiàng)沒有影響。2．某學(xué)生要配制500mL0.1mol·L－1的氯化鈉溶液，但實(shí)際配制出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.09mol·L－1，原因可能是()①稱量時(shí)砝碼生銹②容量瓶中原來存有少量蒸餾水③溶解用的燒杯未經(jīng)多次洗滌④膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：選C①稱量時(shí)砝碼生銹，使稱得的NaCl的質(zhì)量偏大，即配制的溶液的cB偏大；②容量瓶中原來存有少量蒸餾水對(duì)所配制溶液的cB無影響；③溶解用的燒杯未經(jīng)多次洗滌會(huì)使溶質(zhì)減少，從而導(dǎo)致所配制溶液的cB偏??；④定容時(shí)仰視刻度，則V偏大，導(dǎo)致cB偏小。[方法技巧]誤差分析的方法在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，很多因素會(huì)引起溶液濃度的誤差。分析誤差時(shí)，要根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)，圍繞實(shí)驗(yàn)操作對(duì)n或V的影響來分析。(1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。(2)凡是使nB減小的因素，使cB偏小。(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。(4)凡是使V減小的因素，使cB偏大。[三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]1．用NaCl固體配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液，不需要用到的儀器是()A．100mL容量瓶B．試管C．玻璃棒D．膠頭滴管解析：選B配制1.00mol·L－1氯化鈉溶液100mL，配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不會(huì)使用到試管。2．實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol·L－1的NaCl溶液970mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是()A．950mL容量瓶 B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶 D．任意規(guī)格的容量瓶解析：選C配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶，即題給實(shí)驗(yàn)中選擇1000mL的容量瓶。3．下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A．1處 B．2處C．3處 D．4處解析：選C第①步應(yīng)把NaOH固體放在小燒杯中稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。即該同學(xué)的操作步驟中有3處錯(cuò)誤。4．要配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱取ag綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解。②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：(1)ag綠礬的實(shí)際質(zhì)量為________g。(2)上述操作步驟的正確順序?yàn)開_____________________________________。(3)若配制時(shí)遺漏步驟④，會(huì)使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，處理方法是______；若操作步驟②時(shí)有溶液濺在容量瓶外，處理方法是____________。解析：(1)綠礬質(zhì)量為0.2mol·L－1×0.5L×278g·mol－1＝27.8g。(2)配制溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→洗滌→定容→搖勻。(3)若沒洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低。(4)若水超過了刻度線，已無法補(bǔ)救，只能重新配制。同樣溶液外濺的處理方法也是必須重新配制。答案：(1)27.8(2)①→②→④→③→⑤(3)偏低(4)重新配制重新配制1．在容量瓶上無需標(biāo)記的是()A．溫度 B．濃度C．刻度線 D．容積解析：選B容量瓶上標(biāo)記著溫度、容積、刻度線。2．實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L－1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是()A．250mL容量瓶 B．托盤天平C．膠頭滴管 D．燒杯解析：選B配制250mL的鹽酸溶液，需要使用250mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。3．使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1mol·L－1硫酸銅溶液，正確的操作是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取膽礬25g溶解在1L水中C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L解析：選C膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，由于本身含有結(jié)晶水，所以應(yīng)取樣品250g·mol－1×0.1mol·L－1×1L＝25g溶于水，然后將溶液稀釋至1L。4．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A．950mL,76.0g B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g D．1000mL,76.0g解析：選C配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝80.0g。5．精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．選擇儀器時(shí)，使用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析：選DA項(xiàng)，容量瓶的規(guī)格應(yīng)與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應(yīng)選擇容積略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。本題應(yīng)選用250mL容量瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或?qū)崛芤鹤⑷肫渲袝?huì)造成誤差，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在配制過程中，容量瓶是否有水不受影響，正確。6．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：選DA項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏?。籆項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。7．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選BA項(xiàng)，用天平稱量固體試劑，試劑不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；C項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，錯(cuò)誤。8．為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯(cuò)誤的是()A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤解析：選D①用托盤天平稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的藥品時(shí)，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出NaOH的質(zhì)量；步驟③中，應(yīng)待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟⑤中，定容時(shí)，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。9．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①②⑤ B．①③⑤C．③④⑤ D．②③④解析：選A①對(duì)于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會(huì)使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)使?jié)舛绕停虎廴萘科績?nèi)有少量蒸餾水，不會(huì)影響濃度；④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致加水偏少，濃度偏高；⑤液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低。10．(2017·杭州市重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)某同學(xué)欲配制100mL0.10mol·L－1CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制過程及示意圖：操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體用適量蒸餾水溶解。操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。操作3：繼續(xù)向X中加水至液面離X的刻度線1～2cm處。(1)儀器X的名稱是________。(2)操作4定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度______。(3)關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是______。A．操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5gB．操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中C．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切解析：(1)容量瓶一定指明容量。(2)仰視定容，體積偏大，濃度偏小。(3)B選項(xiàng)錯(cuò)誤，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶，反之則濃度偏?。籆選項(xiàng)錯(cuò)誤，若液面低，是因?yàn)椴糠忠后w粘在容量瓶頸上，無需再加水，反之濃度偏小。答案：(1)100mL容量瓶(2)偏低(3)A1．在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是()A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線解析：選A容量瓶使用前都必須檢查是否漏水，A正確；容量瓶不能用待配溶液潤洗，B錯(cuò)誤；溶解固體應(yīng)在燒杯中，C錯(cuò)誤；搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降，因刻度線以上內(nèi)壁粘附有溶液，此時(shí)不能再加水，否則會(huì)稀釋所配制溶液，D錯(cuò)誤。2．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是()解析：選C定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上。3．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：選D10.6g無水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4．利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來配制1.0mol·L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱取硫酸銅晶體80.0gB．定容時(shí)，俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D．稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺解析：選BA項(xiàng)，CuSO4·5H2O物質(zhì)的量為0.50mol，其質(zhì)量為250g·mol－1×0.50mol＝125g，稱取80.0g會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量不足，從而引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B項(xiàng)，俯視時(shí)實(shí)際加水量少于應(yīng)加的水量，即體積偏小，因此物質(zhì)的量濃度偏高；C項(xiàng)，此做法會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D項(xiàng)，稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，物質(zhì)的量濃度偏低。5．(2016·紹興一中期中)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱解析：選D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶，會(huì)使配制溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘性，能將瓶口和塞子粘在一起，故B錯(cuò)誤；苯的密度比水小，苯在上層，應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)就應(yīng)該停止加熱，用余熱蒸干，故D正確。6．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時(shí)俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容時(shí)，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：選BA項(xiàng)，應(yīng)稱量Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.5mol·L－1×1L×286g·mol－1＝143g，偏低。B項(xiàng)，俯視刻度線，體積偏小，濃度偏高。C項(xiàng)，沒有洗滌，造成轉(zhuǎn)移溶質(zhì)偏少，濃度偏低。D項(xiàng)，造成體積偏大，濃度偏低。7．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)開_______(填字母)。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b．沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)進(jìn)行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。答案：(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500mL容量瓶(3)ad8．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))________。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為________。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________。(3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到__