山東省泰安市肥城市第三中學(xué)高中化學(xué) 元素周期表應(yīng)用（第二課時(shí)）學(xué)案 魯科版必修2

山東省泰安市肥城市第三中學(xué)高中化學(xué)元素周期表應(yīng)用（第二課時(shí)）學(xué)案魯科版必修2學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)指導(dǎo)感悟?qū)W習(xí)目標(biāo)：1.ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋?zhuān)?.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；學(xué)習(xí)重點(diǎn)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律學(xué)習(xí)難點(diǎn)：同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

【回顧﹒預(yù)習(xí)】1、比較元素原子得電子能力強(qiáng)弱的間接判斷方法有：①②2、ⅦA族元素包括，試寫(xiě)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們結(jié)構(gòu)上相同點(diǎn)有？不同點(diǎn)有？3、寫(xiě)出以前學(xué)習(xí)過(guò)的Cl2、Br2、I2化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式或者離子方程式，并歸納它們性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)4、回憶：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，并用化學(xué)方程式表示?！咀灾鳗q合作﹒探究】課題一1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？2、[歸納]完成表格：化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F穩(wěn)定性：HFHClHBrHICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI結(jié)論非金屬性：>>>同主族元素，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越，非金屬性越來(lái)越。3、鹵素單質(zhì)的共性有哪些？

課題二1、請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)。單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高化合價(jià)Li堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs結(jié)論金屬性：>>>同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來(lái)越，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越，金屬性越來(lái)越。2.堿金屬的共性有哪些？同主族元素，從上到下，金屬性越來(lái)越，非金屬性越來(lái)越。例題講解例1.鈹?shù)男再|(zhì)類(lèi)似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中，正確的是()A.鈹能與冷水反應(yīng)B.氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3D.氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液

例2、下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出①、②兩種元素的名稱(chēng)__，__。（2）寫(xiě)出⑧、⑨兩種元素的符號(hào)_____。（3）在這些元素中，____是最活潑的金屬元素；____是最活潑的非金屬元素；____是最不活潑的元素。（用元素符號(hào)填寫(xiě)）（4）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中最強(qiáng)的酸是________；最強(qiáng)的堿是________；兩性氫氧化物是______。（填化學(xué)式）（5）從⑤到的元素中，________原子半徑最小。（用元素符號(hào)填寫(xiě)）（6）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，________（用元素符號(hào)填寫(xiě)）更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________________

【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是()A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)B．在化合物中是+2價(jià)C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性2、下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C還原性F-＞Cl-＞Br-D穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH33、下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（）A它們都能在空氣中燃燒生成氧化物B它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C所形成的陽(yáng)離子的氧化性依次減弱D堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是銫4、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)5、可用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A、原子電子層數(shù)的多少B、最外層電子數(shù)的多少C、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少【反思﹒提升】【拓展﹒延伸】1、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：abcA．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定D．b元素的最高化合物為＋7價(jià)。2.(1)某主族元素的負(fù)一價(jià)陰離子核外有四個(gè)電子層，該元素在周期表中的位置是。(2)某主族元素的正一價(jià)陽(yáng)離子核外有四個(gè)電子層，該元素在周期表中的位置是：。(3)A+B-具有相同的電子層排布，則它們是否是同一周期的元素。若A是第三周期元素，則B是