（A版）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡學(xué)案-人教版高三全冊化學(xué)學(xué)案

專題十一鹽類水解沉淀溶解平衡考綱解讀考點考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測熱度鹽類水解原理及其應(yīng)用1.了解鹽類水解的原理2.了解影響鹽類水解程度的主要因素3.了解鹽類水解的應(yīng)用2017課標(biāo)Ⅰ,13,6分2016課標(biāo)Ⅲ,13,6分2015天津理綜,5,6分★★沉淀溶解平衡及其應(yīng)用1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2.理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計算2017課標(biāo)Ⅲ,13,6分2014課標(biāo)Ⅰ,11,6分2013課標(biāo)Ⅰ,11,6分★★分析解讀本專題考點是高考的重點,考查的內(nèi)容有:①分析鹽類對水的電離程度的影響并做定性判斷或定量計算;②溶液pH大小的比較;③離子濃度大小的比較;④溶液中的守恒關(guān)系;⑤溶度積常數(shù)(Ksp)的相關(guān)計算等?？疾轭}型可以是選擇題,也可以是綜合性較強的非選擇題,對考生的分析能力、數(shù)形結(jié)合能力、計算能力等要求較高。命題探究核心考點1.電離平衡常數(shù)2.溶液酸堿性判斷3.溶液中微粒濃度大小比較解題思路由H2XHX-+H+、HX-X2-+H+得電離常數(shù)分別為Ka1=c(HX-)·c(H+)c(H2X)、Ka2=c(X2-)·c(H+)c(HX-),對Ka1、Ka2取對數(shù)得lgKa1=lgc(HX-)c(H2X)+lgc(H+),lgKa2=lgc于HX-的濃度,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D錯誤。溫馨提醒注意運用曲線中的特殊點:lgc(X2-)c(關(guān)聯(lián)知識1.lg1=02.二元弱酸的一級電離平衡常數(shù)(Ka1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級電離平衡常數(shù)(方法總結(jié)1.一看橫、縱坐標(biāo)的含義,M曲線橫坐標(biāo)代表lgc(X2-)2.二看曲線的走向,隨著粒子濃度比值的增大,酸性漸弱3.三看曲線上的特殊點,選擇合適的點進(jìn)行分析、計算能力要求本題涉及的考點并不多,但對考生能力要求較高。解題信息均隱含在圖像中,考生必須具備較強的信息提取、整合能力和優(yōu)秀的數(shù)學(xué)思維品質(zhì)。五年高考考點一鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2016課標(biāo)Ⅲ,13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(答案D2.(2016四川理綜,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H答案D3.(2016江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2OA.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2OC.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·LD.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O4答案BD4.(2015天津理綜,5,6分)室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A.50mL1mol·L-1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO4B.0.05molCaO溶液中c(C.50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D.0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變答案B5.(2015安徽理綜,13,6分)25℃時,在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2B.加入10mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na答案B6.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.KWc(B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3答案C7.(2013四川理綜,5,6分)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是()A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KC.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+答案B教師用書專用(8—13)8.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SC.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D9.(2014福建理綜,10,6分)下列關(guān)于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO3B.25℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-D.溫度升高,c(HCO3答案B10.(2014江蘇單科,14,4分)25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-答案AC11.(2014安徽理綜,11,6分)室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2CC.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案B12.(2013安徽理綜,13,6分)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H++SO3向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12C.加入少量NaOH溶液,c(SOD.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+答案C13.(2013福建理綜,8,6分)室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OHC.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性D.其溶液的pH=13答案C考點二沉淀溶解平衡及其應(yīng)用1.(2017課標(biāo)Ⅲ,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全答案C2.(2014課標(biāo)Ⅰ,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純答案A3.(2013課標(biāo)Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO4C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、Cr答案C4.(2013北京理綜,10,6分)實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案B5.(2016課標(biāo)Ⅰ,27,15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率③升高溫度,溶液中CrO42-(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為mol·L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+答案(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)①2CrO42-+2H+Cr2O7②增大1.0×1014③小于(3)2.0×10-55.0×10-3(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3S6.(2013北京理綜,27,12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是。

(2)將MnO4-氧化Fe1MnO4-+Fe2++

1Mn2++Fe3++(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:

。

(4)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。

答案(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O(2)58H+54H2O(3)pH約為3時,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體②除去過量的MnO教師用書專用(7—12)7.(2016天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小答案D8.(2015天津理綜,3,6分)下列說法不正確的是()A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液答案C9.(2015浙江理綜,13,6分)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O答案D10.(2014四川理綜,4,6分)下列實驗方案中,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色答案B11.(2014安徽理綜,12,6分)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案D12.(2013江蘇單科,14,4分)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-下列說法正確的是(雙選)()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO3D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO3答案BD三年模擬A組2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組考點一鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(人教選4,三-3-3,變式)MOH強堿溶液與HA弱酸溶液混合后,溶液中有關(guān)離子濃度大小關(guān)系不可能成立的是()A.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)答案A2.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),14)常溫下,向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A.點①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B.點②所示溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·HC.點③所示溶液中:c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4D.整個過程中可能出現(xiàn):c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H答案C3.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,8)下列鹽類水解的應(yīng)用不正確的是()A.實驗室配制氯化鐵溶液時,滴入少量稀硫酸抑制水解B.為使純堿溶液的去油污效果更好,可以使用熱的純堿溶液C.明礬可用于凈水,是由于溶于水后產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有吸附作用D.銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用,是由于NH4+與C答案A4.(2017江西六校聯(lián)考,5)廣義的水解觀認(rèn)為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,下列說法不正確的是()A.Mg3N2與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽B.CaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2C.Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3D.PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3答案D5.(2017河北衡水中學(xué)四調(diào),16)下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的有()①配制FeCl3溶液時,要滴加少量的鹽酸②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液,得到Na2SO4固體③焊接時用NH4Cl溶液除銹④生活中用電解飽和食鹽水的方法制取消毒液⑤使用泡沫滅火器時,使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合⑥稀醋酸溶液加熱時其pH減?、邼獾牧蚧c溶液有臭味⑧CaCO3的飽和溶液pH約為9.3⑨小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好A.2個B.3個C.4個D.5個答案C6.(2017湖南、湖北八市十二校第一次聯(lián)考,10)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是()A.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3,其中c(CO3B.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(CC.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-D.常溫下,同濃度的CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(Na+)>c(H+)答案A7.(2017山西五校一聯(lián),16)下列說法中正確的是()A.相同溫度下,1mol·L-1氨水與0.5mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1B.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-D.CH3COOH是弱電解質(zhì),NH3·H2O是弱電解質(zhì),故CH3COONH4也是弱電解質(zhì)答案B8.(2016廣東珠海摸底,11)對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,下列說法正確的是()A.升高溫度,溶液pH減小B.加入少量NaOH固體,c(SO32-C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSOD.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-答案B考點二沉淀溶解平衡及其應(yīng)用9.(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,15)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.283K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液B.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO4C.283K時的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篋.三個不同溫度中,363K時Ksp(SrSO4)最大答案A10.(2018山東省實驗中學(xué)一診,15)下列說法正確的是()A.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)的ΔH<0B.常溫下,BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性,說明NH3·H2O的電離程度小于NH4Cl的水解程度答案A11.(2017湖南岳陽1月聯(lián)考,7)常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述不正確的是()A.濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有白色沉淀生成B.將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生AgCl沉淀C.c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.其他條件不變時,向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體,溶液中c(Ag+)減小答案A12.(2017湖南懷化期末,14)向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,從而得到純凈的MnCl2。下列分析正確的是()A.MnS具有吸附性B.MnS有還原性,可將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去C.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSD.MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-CuS↓答案C13.(2017江西紅色七校一聯(lián),14)下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是()A.一定條件下,X和Y反應(yīng)生成Z,由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為:X+3YZB.圖2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線(常溫下),該實驗最好選取酚酞作指示劑C.常溫下,向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7<pH<13時,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖4可確定首先沉淀的是C-答案B14.(2016河南商丘二模,12)25℃時,用Na2S溶液沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.25℃時,Ksp(CuS)約為1×10-35C.向100mL濃度均為10-5mol/L的Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀D.向Cu2+濃度為1×10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出答案A15.(2016河南頂級名校調(diào)研,2)下列說法中,正確的是()A.H216O與B.太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì),光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D.25℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成答案DB組2016—2018年模擬·提升題組(滿分70分時間:35分鐘)一、選擇題(每小題6分,共42分)1.(人教選4,三-4-4,變式)室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量AgNO3固體,下列各項中減小的是()A.c(Ag+) B.cC.c(Cl-)·c(Br-) D.c答案C2.(2018湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,14)常溫下,體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分別加水稀釋至VmL,pH隨lgV的變化情況如圖所示。下列敘述中正確的是()A.XOH是弱堿B.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)大于Ka2C.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3D.當(dāng)lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強,則c(HCO3-)/c(C答案B3.(2017廣東揭陽期末,10)下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下,用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4溶液的酸性強弱C配制FeCl2溶液時,先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]答案A4.(2017廣東揭陽期末,13)常溫下,向20mL0.2mol/L二元酸H2AA.H2AB.當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時,混合溶液的pH大于7D.當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時,升高溫度,c(答案B5.(2017安徽安慶二模,12)298K時,在20mLbmol·L-1氫氧化鈉溶液中滴入0.1mol·L-1的醋酸溶液,溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.a<20B.C點溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)C.A、B、C、D四點溶液中水的電離程度大小順序為:D>B>C>AD.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=2.0×10-7/(0.1a-2)答案D6.(2017河南百校聯(lián)盟3月聯(lián)盟,11)25℃時,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù):Ka(c)>Ka(a)B.a、b兩點對應(yīng)的溶液中:c(X-)>c(Y-)C.等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)D.分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7,消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX答案C7.(2017河南中原名校質(zhì)檢,13)已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1?，F(xiàn)向該溶液中滴加氨水,當(dāng)開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時,溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為()A.102.2mol·L-1 B.42.2×10-1mol·L-1C.42.2mol·L-1 D.102.2×10-1mol·L-1答案C二、非選擇題(共28分)8.(2018廣東珠海摸底,15)(13分)二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上易分解,遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl,常用作脫水劑。(1)SOCl2遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)甲同學(xué)用下圖裝置制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略):①裝置的連接順序為:A→B→→→→。

②適合A的加熱方式是,冷凝管的進(jìn)水口是(填“a”或“b”)。

③一段時間后,F中觀察到的現(xiàn)象是,C中新增的陰離子可能有。

④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2O置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2,你認(rèn)為這種方法是否可行,并說明原因:。

(3)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑,有可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng),請設(shè)計實驗證明。實驗方案:取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩;

。

答案(1)SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑(HCl后可不標(biāo)“↑”,若寫先反應(yīng)生成H2SO3,再分解也可)(2)①DEFC②水浴加熱b③品紅溶液褪色Cl-、HSO3-、SO3(3)方法一:往試管中加水溶解,滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方法二:往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒有明顯現(xiàn)象,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方法三:往試管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍(lán)色沉淀,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)9.(2016山東滕州一中月考,9)(15分)據(jù)報道,有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在氧氣存在的酸性溶液中,能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽。發(fā)生的反應(yīng)為4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。(1)CuFeS2中Fe的化合價為+2價,上述反應(yīng)中被氧化的元素是。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液,按圖甲流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O):①分析表格中信息(其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)):Ksp氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+2.6×10-91.93.2Cu2+2.2×10-204.76.7步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是。請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因:

。

②步驟三中的具體操作方法是。

(3)有人提出可以利用圖乙所示的裝置從溶液B中提煉金屬銅。該過程中總反應(yīng)的方程式是。

乙答案(1)Fe、S(2)①3.2≤pH<4.7加入的CuO與H+反應(yīng)使c(H+)減小,c(OH-)增大,使溶液中c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp[Fe(OH)3],導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑C組2016—2018年模擬·方法題組方法1離子濃度大小的比較及電解質(zhì)溶液中離子之間的定量關(guān)系1.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,18)25℃時,下列溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是()A.pH=5的H2C2O4溶液中:c(H+)=c(HC2O4-)=1×10B.氨水稀釋至原體積的10倍后,其c(OH-)大于原來的1C.pH之和為14的H2S溶液與NaOH溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)D.(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Na+)<c(NH3·H2O)答案B2.(2018遼寧師大附中期中,17)室溫下,用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.1mol/LNa2CO3溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>dB.a點時:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCOC.b點時:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2cD.d點時:c(H+)>c(HCO3-)=c(C答案A3.(2017山西太原一模,13)常溫下,向1LpH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2。溶液中水電離出的c(OH-)與通入CO2的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.b點溶液呈中性B.d點溶液中:c(K+)=2c(CO32-C.c點溶液中:2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO3-)=c(OHD.a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1答案A4.(2017湖北三市聯(lián)考,12)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.向0.2mol·L-1CH3COOH溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液,測得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),則溶液中水的電離程度比純水的大B.向0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,恰好完全反應(yīng)時溶液pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14mol·LC.將0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3cD.對于難溶電解質(zhì),相同溫度時,Ksp大的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定比Ksp小的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度大答案C5.(2016廣東百校聯(lián)考,13)常溫下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10.0mL0.1mol·L-1的HA溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.HA是弱酸B.②處:c(H+)>c(OH-)C.①處:c(Na+)<c(A-)D.②處:c(Na+)=c(A-)+c(HA)答案B方法2沉淀溶解平衡的應(yīng)用6.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,14)已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫