第一章+ 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．木炭的燃燒 D．鈉與水反應(yīng)2．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①量取溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度關(guān)于中和反應(yīng)熱測(cè)量實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的偏小的是A．用濃硫酸代替0.25mol/L的B．向溶液中加堿時(shí)，分多次加入NaOH溶液C．用氨水代替NaOH溶液D．若測(cè)量溶液后的溫度計(jì)沒(méi)有用蒸餾水沖洗，直接用于測(cè)量NaOH溶液的溫度3．硫是一種重要的非金屬元素，正交硫(Orthogonalsulfur)是硫穩(wěn)定存在的唯一形式，單斜硫是硫的同素異形體之一。下列說(shuō)法不正確的是已知：①S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296.83kJ?mol-1②S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-297.16kJ?mol-1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3A．硫黃是一種黃色晶體，不溶于水B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．ΔH3=-0.66kJ?mol-1，D．1molS(單斜，s)和1molO2(g)的總能量高于1molSO2(g)的能量4．下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) B．與的反應(yīng)C．NaOH溶液與溶液混合 D．鋁熱反應(yīng)5．下列說(shuō)法正確的是A．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)B．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH=-1400kJ·mol-1C．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)，可以降低空氣中PM2.5的含量6．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化試劑，在有存在的條件下，和的反應(yīng)歷程如圖所示(分子間的作用力用“…”表示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和反應(yīng)的 B．由d轉(zhuǎn)化為f過(guò)程中，有碳氧鍵的生成C．該反應(yīng)活化能為6.62eV D．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最容易生成7．化學(xué)能與熱能、電能等能量是可以相互轉(zhuǎn)化的。下列關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是

A．對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，如果正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖甲所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖乙所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說(shuō)法正確的是

A．S(s，單斜)═S(s，正交)ΔH3=－0.33kJ?mol?1B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ9．根據(jù)能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．C的燃燒熱化學(xué)方程式為B．C．D．若高溫進(jìn)行“轉(zhuǎn)化Ⅱ”，則將升高10．N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知：斷裂N4(g)中1molN—N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N鍵放出941kJ能量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．N4(g)=2N2(g)ΔH=+724kJ·mol-1 B．N4(g)=2N2(g)ΔH=-1110kJ·mol-1C．2N2(g)=N4(g)ΔH=-724kJ·mol-1 D．N4(g)=2N2(g)ΔH=-724kJ·mol-111．已知：，下列說(shuō)法正確的是A．氯化氫氣體分解成的氫氣和的氯氣，放出熱量B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成液態(tài)氯化氫放出的熱量小于C．在相同條件下，氫氣與氯氣的能量總和大于氯化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出熱量12．共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來(lái)衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知：，，則的鍵能為化學(xué)鍵鍵能/()347.7a413.4436462.8bA．497.3 B．994.6C．615 D．123013．下列說(shuō)法正確的是A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱ΔH為-110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知：Ⅰ.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/molⅡ.，且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）。14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ/mol，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E2=E1C．101KPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H小于-517.6KJ/molD．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境15．工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述熱化學(xué)方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列說(shuō)法正確的是A．b<aB．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝kJ·mol－1C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－1二、填空題（共8題）16．目前煤在我國(guó)依然是第一能源，煤的氣化可以實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價(jià)值。已知：煤氣化反應(yīng)為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH①C(s)＋O2(g)=

CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/mol②CO(g)＋O2(g)=

CO2(g)

ΔH2＝－283.0kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=

H2O(g)

ΔH3＝－242.0kJ/mol(1)ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=；ΔH=kJ/mol。(2)從兩個(gè)不同的角度評(píng)價(jià)將煤轉(zhuǎn)化為CO和H2再燃燒的優(yōu)點(diǎn)是。17．家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ。(1)寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)已知1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰?4kJ的熱量，計(jì)算1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量。18．化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是（填選項(xiàng)字母）。A．與反應(yīng)B．乙醇的燃燒反應(yīng)C．受熱分解(2)已知時(shí)，下列物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示：物質(zhì)相對(duì)能量（）00①表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。②轉(zhuǎn)化為（填“吸收”或“放出”）的熱量。③分解生成和（填“吸收”或“放出”）的熱量。(3)已知：Ⅰ．

Ⅱ．

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

。19．晶體硅主要用于微電子技術(shù)。工業(yè)上將粗硅經(jīng)以下兩步反應(yīng)制備高純硅：i．ii．回答下列問(wèn)題：(1)已知：。寫(xiě)出還原生成的熱化學(xué)方程式為。20．氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。21．回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有十分重要的意義。CH4?CO2催化重整不僅對(duì)溫室氣體的減排有重要意義，還可以得到合成氣(CO和H2)。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ?mol﹣1②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H2=+165.0kJ?mol﹣1寫(xiě)出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成92gNO2需要吸收67.8kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)在0℃、101kPa時(shí)，44.8LH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6k]的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(4)我國(guó)是世界上第二大乙烯生產(chǎn)國(guó)，乙烯可由乙烷裂解得到；C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則上述反應(yīng)的△H等于?；瘜W(xué)鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/(kJ?mol﹣1)410345610430(5)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2再燃料水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H32H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4則△H1=(用△H2、△H3、△H4表示)。22．以黃鐵礦(主要成分FeS2))為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如下圖所示。資料：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體，是一種化工原料，常用作抗氧化劑。(1)煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是。(2)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式是。(3)過(guò)程①中處理尾氣SO2的離子反應(yīng)方程式為。(4)已知1molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1molSO3(g)放熱99kJ，寫(xiě)出SO2催化氧化的熱化學(xué)方程式。(5)因?yàn)镹a2S2O5在保存過(guò)程中易被氧化，導(dǎo)致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲檢驗(yàn)Na2S2O5已變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為。(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應(yīng)方程式為(方程式未配平)：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次實(shí)驗(yàn)稱(chēng)取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)23．H2S廣泛存在于廢水及天然氣等燃?xì)庵?，除去H2S是利國(guó)利民之舉。回答下列問(wèn)題；(1)已知；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH1H2(g)+S(s)H2S(g)ΔH2HCl(g)HCl(aq)ΔH3H2S(g)H2S(aq)ΔH4用氯氣除去廢水中H2S的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4表示)。(2)H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH容器編號(hào)起始物質(zhì)的量/molH2SH2S2I0.100II0.100在兩個(gè)恒容密閉容器中充入H2S(如上表)，容器I、II中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖a所示；①該反應(yīng)的ΔH0(填“＞”或“＜”)；②在T1°C，容器II的體積為6L，該反應(yīng)20s后達(dá)到平衡，則0~20s內(nèi)容器II中生成S2(g)的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；(3)現(xiàn)改變條件進(jìn)行(2)中反應(yīng)；開(kāi)始時(shí)，將lmolH2S與8molNe(g)混合于恒壓(總壓為pkPa)密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則S2(g)的平衡分壓為(分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。(4)H2S燃料電池應(yīng)用前景非常廣闊，該電池示意圖如圖b所示，①電極b是極(填“正”或“負(fù)”)；②電極a的反應(yīng)式為。參考答案：1．B生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【解析】A．酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．木炭的燃燒是放熱反應(yīng)，所有燃燒是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．活潑金屬與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案為B。2．A【解析】A．濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，故用濃硫酸代替0.25mol/L的，所測(cè)中和熱數(shù)值偏大，偏小，故A正確；B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)一次性倒入盛有硫酸的量熱器內(nèi)筒中，不能分多次倒入，否則易導(dǎo)致熱量的散失，偏大，故B錯(cuò)誤；C．氨水電離吸熱，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小，偏大，故C錯(cuò)誤；D．若測(cè)量溶液后的溫度計(jì)沒(méi)有用蒸餾水沖洗，直接用于測(cè)量NaOH溶液的溫度，溫度計(jì)上殘留的與NaOH反應(yīng)放熱，會(huì)造成NaOH溶液的起始溫度偏高，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小，偏大，故D錯(cuò)誤；故選A。3．C【解析】A．硫(俗稱(chēng)硫磺)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；B．依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正交硫燃燒放出的熱量較少，說(shuō)明正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律②-①得到熱化學(xué)方程式：S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3=-0.33kJ?mol-1，C錯(cuò)誤；D．單斜硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的焓變小于零，為放熱反應(yīng)，所以1molS(單斜，s)和1molO2(g)的總能量高于1molSO2(g)的能量，D正確；綜上所述答案為C。4．B【解析】A．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B．與的反應(yīng)吸熱，生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．NaOH溶液與溶液混合，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，故不選C；D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，故不選D；選B。5．D【解析】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，硫燃燒生成的應(yīng)該是SO2，而不是SO3，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定，氫元素燃燒后應(yīng)該生成液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C．硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)除了生成水外，還生成BaSO4沉淀，生成BaSO4沉淀也會(huì)有熱量變化，故C錯(cuò)誤；D．化石燃料燃燒使空氣中的PM2.5含量增加，開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)，可以降低空氣中PM2.5的含量，故D正確；故選D。6．B【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A正確；B．由圖可知，由d轉(zhuǎn)化為f過(guò)程中，有硫氧鍵的生成，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該反應(yīng)最高能壘(活化能)的過(guò)程是d→e，該反應(yīng)的最高能壘(活化能)為3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，C正確；D．物質(zhì)所含有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖中可知，a、b、c三種中間產(chǎn)物中，a物質(zhì)的能量最低，生成需要放熱，a最容易生成，D正確；故選B。7．A【解析】（1）吸熱還是放熱，可以看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對(duì)大小；（2）從原電池的構(gòu)成條件入手?！窘馕觥緼.對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，如果正反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，而逆反應(yīng)則是將總能量低的生成物轉(zhuǎn)化為總能量高的反應(yīng)物。所以正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱。故A正確；B.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C.圖中的裝置沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D.圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】原電池的構(gòu)成條件：（1）活潑性不同的電極；（2）閉合回路；（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；（4）能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。8．A【解析】根據(jù)圖示，已知：①S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=?297.16kJ?mol?1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=?296.83kJ?mol?1；①?②得到熱化學(xué)方程式：S(s，單斜)=S(s，正交)△H3=?0.33kJ?mol?1；A.根據(jù)蓋斯定律得到熱化學(xué)方程式為：S(s，單斜)=S(s，正交)

△H3=?0.33kJ·mol?1，故A正確；B.依據(jù)熱化學(xué)方程式，以及物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，故C錯(cuò)誤；D.①式表示斷裂lmolO2中共價(jià)鍵和斷裂S(s，單斜)所吸收的總能量比形成1molSO2中共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，可以用生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，或是反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，或者依照能量圖，能量越低越穩(wěn)定來(lái)進(jìn)行判斷，熟練使用蓋斯定律，將方程式相加或相減得到目標(biāo)方程式。9．C【解析】A．C的燃燒熱化學(xué)方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由的熱化學(xué)方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖示熱量數(shù)據(jù)結(jié)合蓋斯定律可求出該反應(yīng)的，C項(xiàng)正確；D．溫度不影響反應(yīng)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．D【解析】從結(jié)構(gòu)圖中可看出，1個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，則N4（g）=2N2（g）△H=-724kJ?mol-1，D正確；答案選D。11．C【解析】A．由熱化學(xué)方程式可知2mol氯化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氯氣吸收183kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫的能量比氣態(tài)氯化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量大于183kJ，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量，故C正確；D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為C12．A【解析】已知：

利用蓋斯定率②-2①：利用鍵能和焓變之間的關(guān)系：△H=（2×436+b-4×462.8）kJ/mol=-481.9kJ/mol，則b=497.3；答案為：A。13．A【解析】A．根據(jù)圖像信息可知，水分解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，使用催化劑會(huì)降低活化能，右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化，A正確；B．燃燒熱是1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物(如CO2)放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．加熱與吸熱、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，如金屬的燃燒多數(shù)需要加熱，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=反應(yīng)熱，可得：b+c-2x=-2a，得x=，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為，D錯(cuò)誤；故本題選A。14．D【解析】A．反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，A錯(cuò)誤；B．1mol氫分子含有2mol氫原子，故其具有的能量為2mol氫原子的總能量，E2=2E1，B錯(cuò)誤；C．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水要吸熱，故生成氣態(tài)水放出的熱量要少，但△H要大，C錯(cuò)誤；D．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，D正確。故選D。15．B【解析】A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，a<0，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，b＞0，則b＞a，故A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)得反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO(g)，則ΔH==kJ·mol－1，故B正確；C．由蓋斯定律可知，②×3+③×2可得反應(yīng)④，則ΔH4=dkJ·mol－1=(3b＋2c)kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①為1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為akJ，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量一定小于akJ，由于兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH為小于0的負(fù)值，則一氧化碳燃燒的反應(yīng)熱ΔH＞akJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；故選B。16．ΔH1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ?mol-1；減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；從環(huán)境保護(hù)及運(yùn)輸成本等方面分析煤氣化的優(yōu)點(diǎn)?！窘馕觥浚?）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH①C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH2＝－283.0kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH3＝－242.0kJ/mol據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3則△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ?mol-1，故答案為：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ?mol-1；（2）煤氣化的優(yōu)點(diǎn)有：減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸，故答案為：減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸。17．(1)(2)2680kJ【解析】（1）丁烷的摩爾質(zhì)量為58g/mol，設(shè)1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為xkJ，則，經(jīng)過(guò)計(jì)算可得：x=2900，因此丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為。（2）由題可知，，根據(jù)蓋斯定律，由小問(wèn)(1)中的熱化學(xué)方程式+該反應(yīng)式×5，即可得1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量。即-2900+44×5=-2680kJ。18．(1)(2)

放出22吸收484(3)【解析】（1）與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，受熱分解為吸熱反應(yīng)，故選C項(xiàng)；（2）①在時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量為的燃燒熱。據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，的燃燒熱，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

；②氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，轉(zhuǎn)化為放出的熱量為；③物質(zhì)的量為，分解生成和吸收的熱量為；（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)的。19．【解析】H2(g)還原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g)SiH2Cl2(g)+2HCl(g)，由蓋斯定律可知(反應(yīng)①-反應(yīng)②)×2+反應(yīng)③可得該反應(yīng)，則反應(yīng)的H=2(H1-H2)+H3=(2a-2b+c)kJ·mol-1，因此H2(g)還原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g)?SiH2Cl2(g)+2HCl(g)H=(2a-2b+c)kJ·mol-1。20．CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9kJ·mol－1寫(xiě)出燃燒熱的熱反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算?！窘馕觥恳阎?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol?1、726.5kJ·mol?1，則①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol?1；②CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－726.5kJ·mol?1；由蓋斯定律可知用①×3－②得CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－285.8kJ·mol?1×3－(－726.5kJ·mol?1)＝－130.9kJ·mol?1；故答案為：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)

ΔH＝－130.9kJ·mol?1。21．(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol﹣1(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol﹣1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ?mol﹣1(4)+125kJ?mol﹣1(5)△H2+【解析】（1）由蓋斯定律可知，①×2—②得催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，則△H=2△H1—△H2=(+206.2kJ?mol﹣1)×2—(+165.0kJ?mol﹣1)=+247kJ?mol﹣1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol﹣1，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol﹣1；（2）由題意可知，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成二氧化氮的反應(yīng)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，由每生成92gNO2需要吸收67.8kJ熱量可得反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+（）=+67.8kJ?mol﹣1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol﹣1，故答案為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol﹣1；（3）由0℃、101kPa時(shí)，44.8LH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6k]的熱量可知，氫氣的燃燒熱為△H=—（）=—285.8kJ?mol﹣1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ?mol﹣1，故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ?mol﹣1；（4）由反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物鍵能之和的差值可得：△H=[6E(C—H)+E（C—C）]—[4E(C—H)+E(C=C)+E(H—H)]=2E(C—H)+E（C—C）—E(C=C)—E(H—H)=[2×410+345—610—430]kJ?mol﹣1=+125kJ?mol﹣1，故答案為：+125kJ?mol﹣1；（5）將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③④，由蓋斯定律可知，②+得反應(yīng)①，則△H1=△H2+，故答案為：△H2+。22．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(3)SO2+OH－=(4)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－198

kJ/mol(5)取少量的樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，先加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品已變質(zhì)(6)結(jié)合電子守恒可知，存在關(guān)系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定過(guò)程中消耗的