第二章 模型與符號構(gòu)成物質(zhì)的微粒講義 浙教版科學(xué)八年級下冊

同步知識梳理（大腦放電影~）同步知識梳理一、模型1、模型：建立模型是為了反映和代替客觀對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態(tài)和本質(zhì)特征。（1）模型通?？梢詭椭藗冋J(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。（2）一個模型可以是一幅圖（如地圖）、一張表或是一個計算機(jī)軟件。（3）有的模型不是簡單地表示一個具體的事物，而是一個復(fù)雜過程的示意。小結(jié)：2、用分子模型解釋水的物態(tài)變化（1）液態(tài)水溫度降低時會變成固態(tài)冰。而溫度升高時會變成氣態(tài)的水蒸氣。（2）水在狀態(tài)變化中沒有變成其他物質(zhì)，構(gòu)成水這種物質(zhì)的水分子沒有變成其他分子。（3）在液態(tài)水變成氣態(tài)水的過程中，構(gòu)成水的分子之間距離發(fā)生了變化。同步題型分析（熱個身先~~~）同步題型分析例1.下列選項中不屬于模型的是(

)

A.金屬中的自由電子B.衣藻結(jié)構(gòu)圖C.電流表D.水分子解析：A、這是原子核與自由電子的結(jié)構(gòu)模型,故正確;B、這是衣藻結(jié)構(gòu)圖,是模型,故正確;

C、這是統(tǒng)計用電情況的電流表,不是模型,錯誤;

D、這是水分子的結(jié)構(gòu)模型,故正確.

答案：C變式訓(xùn)練一：如圖所示水的三態(tài)變化的粒子示意圖,下列有關(guān)敘述中正確的是(

)

A.

在狀態(tài)甲時,其體積和形狀不隨容器改變而改變B.

狀態(tài)乙是水蒸氣

C.

蒸發(fā)是由狀態(tài)丙轉(zhuǎn)變成狀態(tài)乙的現(xiàn)象

D.

由狀態(tài)乙轉(zhuǎn)變成狀態(tài)甲時,需要吸收熱量解析：A、狀態(tài)甲時,水是固體,分子間隔很小,有固定的形狀,其體積和形狀不隨容器改變而改變,正確.B、狀態(tài)乙水分子間隔較大,是液體水,錯誤;C、丙狀態(tài)水分子間隔較大,是氣態(tài),所以由狀態(tài)丙轉(zhuǎn)變成狀態(tài)乙的現(xiàn)象是液化;D、由狀態(tài)乙轉(zhuǎn)變成狀態(tài)甲時,是凝固過程,需要放出熱量.答案：A變式訓(xùn)練二：如圖是從空氣中分離氧氣的示意圖:請你寫出從圖中所獲得的有關(guān)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等信息各一條:

組成:______________________________________________________________________.結(jié)構(gòu):______________________________________________________________________.性質(zhì):______________________________________________________________________.變化:______________________________________________________________________.解析：空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物；氮氣是由氮氣分子構(gòu)成的；氮氣的沸點比氧氣低；分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化答案：組成方面:空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物.故填:空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物.結(jié)構(gòu)方面:氮氣是由氮氣分子構(gòu)成的.故填:氮氣是由氮氣分子構(gòu)成的.性質(zhì)方面:氮氣的沸點比氧氣低.變化方面:分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化.二、符號1、符號：在以前的學(xué)習(xí)中，我們曾用過許多符號（symbol），例如v（速度）、S（路程）等。2、符號的意義：（1）符號能簡單明了地表示事物。（2）符號可避免由于事物外形不同而引起的混亂。（3）符號可避免表達(dá)的文字語言不同面引起的混亂。3、生活中常見的符號同步題型分析（熱個身先~~~）同步題型分析例2：下列表達(dá)方式中屬于符號的是（）

A、水分子B、電壓表C、漏斗D、答案：B 變式訓(xùn)練一：掌握消防知識對我們來說非常重要,下列公共標(biāo)志中,與消防安全有關(guān)的是(

)

A.①②B.②③C.③④D.①④變式訓(xùn)練二：仔細(xì)觀察下列四幅圖片,屬于符號的是()

A.

奧運會徽B.

眼球結(jié)構(gòu)C.

地球儀D.

動物細(xì)胞結(jié)構(gòu)同步知識梳理（大腦放電影~）同步知識梳理一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型1、水的電解（1）水在通電的條件下，水分子分解成氫原子和氧原子，兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子，許多氧分子構(gòu)成氧氣。兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子，許多氫分子構(gòu)成氫氣。（2）通過實驗分析，我們可知分子是由原子構(gòu)成的。2、分子和原子（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)中。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（2）物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。如鋁、石墨等。[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)]（3）分子與原子的區(qū)別聯(lián)系：項目分子原子定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子化學(xué)變化中的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分在化學(xué)變化中，原子不可再分聯(lián)系原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]3、用分子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化：物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化，而在化學(xué)變化中構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成原子后重新組合成新分子。二、不同的分子1、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。2、不同種類、不同數(shù)量的原子能構(gòu)成不同的分子。3、一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)。4、一種原子能構(gòu)成多種物質(zhì)。三、粒子的大小與質(zhì)量1、分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的質(zhì)量和體積都很小。不同種類的分子和原子質(zhì)量不同，體積也不相同。2、分子和原子的大?。?）原子的半徑：一般在10-10m數(shù)量級。（2）直觀感受分子、原子的大小：①1mL水約有20滴水，一滴水約含有1021個水分子。②如果把水分子放大到乒乓球那么大，乒乓球就要放大到地球那么大。③鉛筆留下的黑色筆跡是碳原子的堆積，一個句號竟有1018個碳原子。結(jié)論：原子很小，分子也很小。單個的分子和原子無法用肉眼看到，也無法用放大鏡和光學(xué)顯微鏡看到，只有用現(xiàn)代最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡才能看到一些較大的分子。3、常見粒子的質(zhì)量與體積粒子名稱原子半徑分子或原子質(zhì)量氫原子0.78×10-10m1.674×l0-27kg碳原子0.6×10-10m1.993×l0-26kg氧原子0.66×10-10m2.657×l0-26kg氫分子---3.348×l0-26kg二氧化碳分子---7.307×l0-26kg同步題型分析（熱個身先~~~）同步題型分析例1：原子與分子的本質(zhì)區(qū)別是(

)

A.

分子大，原子小B.

分子可構(gòu)成物質(zhì)，而原子要先構(gòu)成分子后，再構(gòu)成物質(zhì)

C.

化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不可分D.

分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能答案：C變式訓(xùn)練一：如圖是電解水的微觀模型示意圖，從中獲得信息錯誤的是(

)

A.

分子由原子構(gòu)成B.

反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生改變

C.

化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子D.

反應(yīng)前后分子種類沒有改變答案：D變式訓(xùn)練二：若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子可表示為（

）解析：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子，水分子由兩個氫原子、一個氧原子構(gòu)成。答案：C例2：在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上:

(1)能直接構(gòu)成純凈物的是_________________；

(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是_________________；

(3)化學(xué)變化中最小的粒子是_________________；

(4)帶正電荷的是_________________；

(5)帶負(fù)電荷的是_________________；

(6)不顯電性的是_________________；

(7)在同一原子中數(shù)目相等的是_________________.解析：(1)能直接構(gòu)成純凈物的是分子和原子，故填:分子、原子;(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是分子和原子，故填:分子、原子;(3)化學(xué)變化中最小的粒子是原子，故填:原子;(4)原子核和質(zhì)子是帶正電荷微粒，故填:原子核、質(zhì)子;(5)帶負(fù)電荷的是電子，故填:電子;(6)不顯電性的微粒是分子、原子、中子，故填:分子、原子、中子;(7)在同一原子中數(shù)目相等的是質(zhì)子、電子，故填:質(zhì)子、電子.答案：（1）分子、原子（2）分子、原子（3）原子（4）原子核、質(zhì)子（5）電子（6）分子、原子、中（7）質(zhì)、電變式訓(xùn)練一：

下列敘述正確的是(

)

A.

分子是由原子構(gòu)成的，因此分子的質(zhì)量一定比原子大

B.

分子是由原子構(gòu)成的，因此分子的體積一定比原子大

C.

1個氫原子的質(zhì)量大約為一粒米質(zhì)量的1%

D.

分子的質(zhì)量和體積一定比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量和體積大解析：A、分子和原子的質(zhì)量不能直接比較大小，故A錯誤;B、分子和原子的體積不能直接比較大小，故B錯誤;C、1個氫原子的質(zhì)量很小，屬于微觀，與一粒米質(zhì)量沒有可比性，故C錯誤;D、分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的質(zhì)量和體積一定比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量和體積大，所以D選項是正確的.答案：D變式訓(xùn)練二：“一滴水中約有1.67×1021個水分子”說明了()

A.分子很小B.分子間可以再分

C.分子之間有間隔D.分子在不斷地運動答案：A課堂達(dá)標(biāo)檢測（你都掌握了沒有呢~~~）課堂達(dá)標(biāo)檢測1.下列四個圖形屬于符號的是（

）A、原子結(jié)構(gòu)B、節(jié)水標(biāo)志C、甲烷分子結(jié)構(gòu)D、足球烯結(jié)構(gòu)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.下列圖示不屬于模型的是（

）A.

B.

C.

D.

3.如圖所示，密封容器中儲存有一定量的氧氣。當(dāng)活塞慢慢下壓后，下列關(guān)于容器內(nèi)分子模型的建構(gòu)合理的是(

)A.

B.

C.

D.

4.為了形象展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了如下模型表示相應(yīng)的微觀粒子，其中表示水電解過程中不能再分的微粒的是（

）A.

B.

C.

D.

5.在近代原子學(xué)說的發(fā)展過程中，有下列觀點：①物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的

②原子都是實心球體

③正電荷均勻分布在整個原子內(nèi)1911年盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊原子，發(fā)現(xiàn)多數(shù)a粒子穿過后仍保持原來的運動方向，但有絕少數(shù)a粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，如圖所示。分析實驗結(jié)果，可以否定上述觀點中的（

）A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

①②③6.如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓圈代表不同的原子．下列說法正確的是（

）A.

此反應(yīng)有單質(zhì)生成

B.

原子在化學(xué)變化中是可分的

C.

此反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成

D.

參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為2：17.如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中①為道爾頓原子模型，④為近代量子力學(xué)原子模型。下列排列符合歷史演變順序的一組是（

）A.

①③②⑤④

B.

①②③④⑤

C.

①⑤③②④

D.

①③⑤④②8.下列敘述正確的是(

)A.

湯姆生建立的“湯姆生模型”認(rèn)為原子核像太陽，電子像行星繞原子核運行

B.

盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認(rèn)為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周圍

C.

玻爾建立的“分層模型”認(rèn)為電子在原子核周圍分層運動

D.

現(xiàn)代科學(xué)家認(rèn)為電子像西瓜籽似地嵌在原子中9.模型可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的微觀結(jié)構(gòu)。如圖是某原子結(jié)構(gòu)模型，它表示了原子核在原子中所占體積很小，________在核外空間高速運動。10.盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是利用α粒子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的。（1）下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是________（選填序號）。（2）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)(

)（選填序號）A.科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程

B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用

C.波爾的原子模型建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界

D.人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)11.從分子、原子的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖．(“”表示氧原子，“”表示氫原子)請回答：（1）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是_____(填寫序號)．A.分子的數(shù)目增多了B.分子變小了C.分子間的距離變小了D.分子的種類發(fā)生了改變（2）從變化I的微觀過程可分析出，該變化的實質(zhì)是________．12.閱讀有關(guān)科學(xué)發(fā)展的材料，回答相關(guān)的問題。原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識史：“實心球模型”(道爾頓)→“西瓜模型”(湯姆生)→“核式結(jié)構(gòu)模型”(盧瑟福)→“分層模型”(玻爾)→……科學(xué)家對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的研究仍在繼續(xù)。但也有科學(xué)家質(zhì)疑：原子內(nèi)部的微粒真的無限可分嗎？（1）科學(xué)家在探索原子結(jié)構(gòu)內(nèi)部奧秘時，在不斷的實驗中重建模型，下列有關(guān)模型的說法，合理的是

。A.

模型是在實驗和發(fā)現(xiàn)中不斷修正和完善的

B.

模型一定是研究對象本身的放大或縮小，不可改變

C.

建立模型有助于我們認(rèn)識和理解許多自然事物的本質(zhì)（2）根據(jù)以上信息，談?wù)勀銓茖W(xué)發(fā)展的認(rèn)識：________

(寫出一點即可)。1.B2.D3.B4.C5.C6.A7.A8.C9.電子10.（1）乙（2）A,B,D11.（1）C（2）分子分解成原子，原子重新組合成新的分子12.（1）A,C（2）科學(xué)是不斷發(fā)展的(科學(xué)發(fā)展需要質(zhì)疑)一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立1、道爾頓－－發(fā)現(xiàn)原子－－提出“實心球模型”2、湯姆生－－發(fā)現(xiàn)電子－－“湯姆森模型”或“棗糕模型”；湯姆生認(rèn)為：（1）原子是球體；（2）正電荷均勻分布在整個球內(nèi)； （3）電子卻像面包里的葡萄干鑲嵌其中。3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運行，原子核集中了原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量。極少部分α粒子的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后依然沿直線前進(jìn)。有的α粒子被反彈了回來。盧瑟福認(rèn)為口粒子轟擊金屬箔：“好像你用一顆炮彈去轟擊一張薄紙，而炮彈返回把你打中?！彼麑@一實驗結(jié)果的解釋是：α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來，原子核帶正電荷，位于原子的中心。4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運動5、現(xiàn)代科學(xué)家---“電子云模型”－－電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。如下圖：二、原子結(jié)構(gòu)1、原子的結(jié)構(gòu)。在原子結(jié)構(gòu)里，質(zhì)子所帶的正電與核外電子所帶的負(fù)電，電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。2、原子中各微粒的質(zhì)量關(guān)系（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量大致相等。（3）由于電子的質(zhì)量約是質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1834，故電子質(zhì)量可以忽略不計。3、原子中的粒子的數(shù)量關(guān)系（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。（3）不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。4、物質(zhì)的微觀層次結(jié)構(gòu)知識拓展：原子結(jié)構(gòu)示意圖，如硫原子三、帶電的原子——離子1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。說明：原子團(tuán)是由兩種或兩種以上元素的原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)。在許多化學(xué)反應(yīng)中作為一個整體參加反應(yīng)。2、離子分類（1）陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（2）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3、離子的形成：一般來說，金屬原子容易失去最外層電子變成陽離子，非金屬原子容易得到電子變成陰離子。說明：①離子同分子、原子一樣，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。②原子變?yōu)殡x子后元素種類不變。因為其質(zhì)子數(shù)不變，改變的是電子的數(shù)目。即在離子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。③離子形成化合物的過程：原子在一定的條件下，發(fā)生電子的得失，從而形成陰、陽離子，陰、陽離子因所帶電荷不同而相互吸引形成化合物。如氯化鈉的形成：④原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，改變的只是核外電子。4、原子與離子的比較四、元素和同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱。如H和H+都是氫元素、O和O2-都是氧元素。2、同位素（1）概念：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。元索是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。如氫原子的三種同位素原子。（2）同位素原子的應(yīng)用=1\*GB3①利用它的射線。醫(yī)學(xué)診斷有沒有沙眼、檢查金屬內(nèi)部有沒有裂紋等。α射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來消除機(jī)器在運轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電。=2\*GB3②利用它核反應(yīng)放出巨大能量。如核潛艇、原子彈、氫彈。=3\*GB3③利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學(xué)分析。同步題型分析（熱個身先~~~）同步題型分析考點1.模型例1：1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實驗.在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn):

(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向;

(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向;

(3)有極少部分α粒子被彈了回來.

下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是(

)

A、原子核體積很小B、原子核帶正電

C、原子內(nèi)部有很大的空間D、原子是實心的球體.答案：D變式訓(xùn)練：人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘,經(jīng)歷了漫長的探究過程.自1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型,1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實驗.他們在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時,發(fā)現(xiàn):

(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向

(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向

(3)有極少數(shù)α粒子被彈了回來

請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因:

(1)現(xiàn)象一:_______________________________________________________________．

(2)現(xiàn)象二:_______________________________________________________________．

(3)現(xiàn)象三:_______________________________________________________________．答案：金原子核質(zhì)量比α粒子大很多,且體積很小,所以當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來,且是很少被彈回金原子核質(zhì)量比α粒子大很多,當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來.考點2.揭開原子核的秘密例2：關(guān)于原子核式結(jié)構(gòu)模型看法,下列說法正確的是(

)

A.

原子是由原子核和核外夸克組成

B.

原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成

C.

組成原子核的質(zhì)子帶負(fù)電,中子不帶電

D.

夸克是由比其更小的質(zhì)子與中子組成解析：A、原子是由原子核及核外電子組成的.錯誤.B、原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成.正確.C、質(zhì)子帶正電,中子不帶電,錯誤.D、質(zhì)子和中子都是由夸克組成.錯誤.答案：B變式訓(xùn)練一：下列有關(guān)原子的說法正確的是（

）A:原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B:原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合C:碳－12原子和碳－13原子的中子數(shù)相同D:原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子答案：B變式訓(xùn)練二：我國南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為（

）A:

25B:

30C:

55D:

80解析：在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，故其電子數(shù)為25，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。答案：A考點3.帶電的原子---離子例3：下列有關(guān)分子、原子、離子的說法正確的是（

）A:分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B:物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C:原子由原子核、中子、電子構(gòu)成D:原子得失電子后形成離子答案：D變式訓(xùn)練：某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（

）A:原子B:分子C:陽離子D:陰離子答案：C考點4.原子的“孿生兄弟”---同位素例4：鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別在于(

)

A.

相對原子質(zhì)量不同B.

核電荷數(shù)不同

C.

元素符號不同D.

核外電子數(shù)不同答案：B變式訓(xùn)練一：化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和。例如用C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。則Cl和Cl（）A.原子中含有相同數(shù)目的中子B.屬于同種元素C.原子中核外電子數(shù)不相同D.質(zhì)子數(shù)不同答案：B變式訓(xùn)練二：有三種不同的原子，A原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，B原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，C原子核內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子，則下列說法正確的是()

A.A和B是同一種元素B.A和B的核電荷數(shù)不同

C.B和C的核外電子數(shù)相同D.B和C互為同位素原子答案：A課堂達(dá)標(biāo)檢測（你都掌握了沒有呢~~~）課堂達(dá)標(biāo)檢測1.科學(xué)家已研制成以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成為世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為(

)A.

126

B.

88

C.

50

D.

382.2019年聯(lián)合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為（

）A.

101

B.

157

C.

258

D.

3593.在某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖中，a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，能得出的結(jié)論是（

）第3題圖第4題圖A.

a和c數(shù)量不相等

B.

b決定原子種類

C.

質(zhì)量集中在c上

D.

a和c之間存在吸引的力4.月球氦-3是在宇航員采集到的月球巖石樣本中發(fā)現(xiàn)的一種儲量驚人的新物質(zhì)，該物質(zhì)可以與氘一同參與核聚變反應(yīng)堆反應(yīng)，釋放出大量能量。右圖是氦—3原子結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法錯誤的是（

）A.

質(zhì)子和中子可分，它們由更小的微粒構(gòu)成

B.

氦—3原子由原子核和核外電子構(gòu)成

C.

氦—3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和一個中子

D.

氦元素在周期表中的原子序數(shù)35.2014年5月，德國亥姆霍茲重離子研究中心再次成功合成117號元素。該元素已獲正式名稱“Ununseptium”，元素符號為Uus。該原子的原子核內(nèi)有117個質(zhì)子，原子質(zhì)量約是氫原子質(zhì)量的291倍，是目前獲得正式承認(rèn)的最重的原子。該原子的原子核外電子數(shù)為（

）A.

117

B.

174

C.

291

D.

4086.下列關(guān)于原子核的敘述中正確的是（

）①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很小；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。A.

①②

B.

③④

C.

①②⑤

D.

③⑤⑥7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上。（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是________；（2）化學(xué)變化中的最小粒子是________；（3）帶正電荷的是________；（4）不顯電性的是________；（5）質(zhì)量最小的是________；（6）帶負(fù)電的微粒________。8.電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？1910年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來?！静孪肱c假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。【解釋與結(jié)論】（1）大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是________；（2）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就________填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是________；（3）科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下的

。A.B.C.9.國產(chǎn)大型客機(jī)C919部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強(qiáng)度和適宜的延展性。鋁鋰合金中的鋁(Al)元素與鋰(Li)元素的本質(zhì)區(qū)別是（

）A.

元素符號不同

B.

原子質(zhì)量不同

C.

原子的質(zhì)子數(shù)不同

D.

原子的電子數(shù)不同10.著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動放射出一些粒子。若一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，則此原子放射出的粒子中一定有(

)A.

電子

B.

中子

C.

質(zhì)子

D.

原子核11.有3種不同的原子,甲原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子,乙原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子,丙原子核內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子.下列說法正確的是（

）A.

甲和乙是同一種元素

B.

甲和乙的核電荷數(shù)不同

C.

乙和丙核外電子數(shù)相等

D.

乙和丙互為同位素原子12.碳一12是指含6個中子的碳原子，下列對氧一16和氧一18兩種氧原子的說法正確的是（

）A.

質(zhì)子數(shù)相同

B.

質(zhì)量相同

C.

電子數(shù)不相同

D.

16和18表示原子個數(shù)13.已知原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)，表示X元素原子的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)可用ZAX符號表示。據(jù)報道鈥元素的原子67166Ho14.如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型，下列說法正確的是（

）A.

甲、丁的相對原子質(zhì)量相同

B.

乙、丁不屬于同一種元素

C.

甲、丙的核電荷數(shù)不同

D.

甲、乙為互為同位素原子15.如表微粒中，（以下均填字母編號）組別質(zhì)子中子電子A141414B263024C263026D141614屬于陽離子的是________；B與________是同種元素；互為同位素的是________．16.如圖是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請通過比較回答下列問題：

（1）三種粒子相對原子質(zhì)量不同的原因________。（2）由此你可以得出的結(jié)論是________。1.D2.A3.D4.D5.A6.C7.（1）分子（2）原子（3）原子核、質(zhì)子（4）中子、原子、分子（5）電子（6）電子8.（1）原子是空心的，而且空心的體積所占比例非常大（2）不會；原子核（3）C9.C10.C11.A12.A13.99；67；是14.A15.B；C；AD16.（1）中子數(shù)不同（2）同類原子中子數(shù)可以不同強(qiáng)化練習(xí)（舉一反三增能力！）強(qiáng)化練習(xí)（一）選擇題1.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（

）A:

abcdB:

abcC:

bcdD:

ad解析：α粒子帶正電，靠近帶正電的原子核時會被排斥，得到c、d曲線，若離原子核較遠(yuǎn)，可直線穿過，得到b曲線，但不能被原子核吸引，不能得到a曲線，故C項正確，A、B、D項錯誤。答案：C2.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護(hù)作用。某種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，則該氟原子的核電荷數(shù)為（

）A:

7B:

9C:

10D:

19解析：原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，該氟原子的質(zhì)子數(shù)為9，所以它的核電荷數(shù)為9，故B項正確。綜上所述，本題正確答案為B。答案：B

3.原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問世，如下圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（

）A:原子始終在做無規(guī)則的運動B:原子核的體積只占整個原子體積的很小部分C:構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力D:原子呈電中性解析：A項，圖中表示的是一個原子模型，沒有顯示出原子在運動，故A項符合題意。B項，由圖可知，原子核的體積相對原子體積很小，故B項不符合題意。C項，由圖可知，質(zhì)子、中子以及電子之間存在相互作用的引力，故C項不符合題意。D項

，由圖可知原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，中子不帶電，所以原子呈電中性，故D項不符合題意。答案：A4.如圖是核聚變?nèi)剂虾さ脑咏Y(jié)構(gòu)模型.該原子核外有2個電子,則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(

)

A.

1B.

2C.

3D.

5解析：因為原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),根據(jù)題意該原子的核外電子數(shù)為2,故其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2.答案：B5.目前普遍認(rèn)為,質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成,u夸克帶電量為2e/3,d夸克帶電量為-e/3，e為基元電荷,下列論斷可能正確的是(

)

A.

質(zhì)子由1個u夸克和1個d夸克組成,中子由1個u夸克和2個d夸克組成

B.

質(zhì)子由2個u夸克和1個d夸克組成,中子由1個u夸克和2個d夸克組成

C.

質(zhì)子由1個u夸克和2個d夸克組成,中子由2個u夸克和1個d夸克組成

D.

質(zhì)子由2個u夸克和1個d夸克組成,中子由1個u夸克和1

個d夸克組成.答案：B6.原子是由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成.若以○、●和分別代表電子、質(zhì)子與中子,則下列各示意圖中,哪個帶負(fù)電(

)

A.

B.

C.

D.

解析：因為一個電子帶一個單位的負(fù)電荷,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,

D中的荷外電子有2個,所以這個原子中有2個單位的負(fù)電荷,在原子核中有1個質(zhì)子,

帶1個單位的正電荷,因此整個原子答案：D7.關(guān)于如表所列的四種粒子的說法中,正確的是(

)粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)A888B8810C666D686(1)A和B屬于同種元素

(2)B為帶正電荷的離子(3)C和D互為同位素

(4)A和D互為同位素.

A.

(1)(3)B.

(1)(4)C.

(2)(3)D.

(2)(4)解析：(1)A和B的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素,正確;(2)B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,為帶,負(fù)電荷的離子,錯誤;(3)C和D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,正確;(4)A和D的質(zhì)子數(shù)不同,是不同的元素的原子,不互為同位素,錯誤;答案：A8.下列氯化鈉的形成敘述中不正確的是(

)

A.

氯原子得到一個電子形成陰離子,鈉原子失去一個電子形成陽離子

B.

鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉

C.

氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物

D.

鈉離子與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)相同答案：D9.2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘-131數(shù)月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（

）A:中子數(shù)為88B:核外電子數(shù)為53C:核電荷數(shù)為131D:

1個該原子的質(zhì)量為131g答案：B10.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子.你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()A.由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成B.由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成C.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成D.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成答案：D（二）非選擇題11.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子等,例如:汞由_______構(gòu)成,水由______構(gòu)成,氯化鈉由_________構(gòu)成.解析：汞屬于金屬單質(zhì),是由汞原子直接構(gòu)成的.水是由水分子構(gòu)成的.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的.答案：汞原子；水分子；鈉離子和氯離子。12.(1)最新科技報道,夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子,它的組成可用H3＋表示.1個H3＋粒子中含有_________個質(zhì)子,_________個電子.

(2)用符號表示2個水分子_______,1個鈉離子________．答案：3；2；2H2O；Na＋。13.下表微粒中,是陽離子的是________;互為同位素的是_________．組別質(zhì)子中子電子A141414B263024C263026D141614答案：B,AD.14.閱讀短文，回答問題．

1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實心球．1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子(α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子)轟擊金箔時(金原子的