2022-2023學(xué)年廣東省廣州市光明職業(yè)某中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省廣州市光明職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化

學(xué)月考試題含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能證明某種中學(xué)常見(jiàn)氣體為S02的

是

①能使澄清的石灰水變渾濁；②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③既能使

品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；④將其通入足量的NaOH溶液中，

再滴加BaCk溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入濱水，能

使澳水褪色，再滴加Ba(NO-3)z溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

A.都能證明B.都不能證明C.③⑤都能證

明D.只有⑤能證明

參考答案：

C

2.下列實(shí)驗(yàn)"操作和現(xiàn)象"與"結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下，將A1箔插入濃HNO3中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應(yīng)

B

向飽和Na2c。3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCO3

C用鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶

液

D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2so4,在管口觀察HNO3分解生成了

到紅棕色氣體NO2

參考答案:

B

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【分析】A.A1箔表面被HNCh氧化，形成致密的氧化膜；

B.碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；

C.只能說(shuō)明含有鈉元素；

D.NO3一在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO,NO被O2氧化為紅棕色的NO?.

【解答】解：A.A1箔表面被HNCh氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒(méi)有反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.飽和Na2cCh溶液中通入CCh發(fā)生反應(yīng)：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3j,由于產(chǎn)生的

碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過(guò)飽和溶液中析出，故B正確；

C.只能說(shuō)明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故C錯(cuò)誤；

2+

D.向Fe(NCh)2溶液中加入H2so4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe+NO3'

+4H+=3Fe3++NO個(gè)+2比0,產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNCh分解產(chǎn)生

N02,故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)

生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)

的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大.

3.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GerhardErtl在表面化學(xué)研究領(lǐng)域取得了開(kāi)拓性成就。某反

應(yīng)在Pt/A12O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示(圖中HC表示碳?xì)?/p>

化合物，nitrate指硝酸鹽)，該機(jī)理研究是指：

A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理

B.鋼鐵生銹機(jī)理C.合成氨工業(yè)催化機(jī)理

D.氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理

參考答案：

A

略

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列況法正確的是()

A.32g甲烷中所含碳原了數(shù)為2NA

B.1.8g重水(D2O)中含有NA個(gè)中子

C.常溫常壓下，11.2L氯氣含有分子數(shù)為().5NA

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中CCh?-離了數(shù)為O.INA

參考答案：

A

略

5.某含鋁CrzC^一廢水用硫酸亞鐵鏤［FeSO4-(NH4)2SO46H2O］處理，反應(yīng)中鐵

元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO-FeyCrxO3。不考慮處

理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是()

A.消耗硫酸亞鐵鏤的物質(zhì)量為n(3x+l)mol

B.處理廢水中CrzC^的物質(zhì)量為nxmol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nymol

D.在FeOFeyCrxO3中3x+l=y

參考答案：

A

略

6.mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2so4中，混合物完全溶解后在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL

H2,所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中反2。3物質(zhì)的量為（）

A.2.5VmolB.molC.molD.mol

參考答案：

B

略

7.25C時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

弱酸化學(xué)式HCN

CH3COOHH2c。3

電離平衡常數(shù)54.9X1O'107

1.8X10-Ki=4.3xl0-K2=5.6X10'"

A.25c時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8,則

+7

c(Na)-c(CH3COO')=9.9x10'mol/L

B.25c時(shí)，pH=5的CH3coOH溶液和pH=5的NH4cl溶液中，c(H*)相等

C.25℃時(shí)，Clmol/L的各溶液的pH關(guān)系

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

D.NaHCCh和Na2cO3混合溶液中，一定有

++2

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3')

參考答案：

C

略

8.M表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為（）2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHC13的分子數(shù)為01NA

C.1L0.1mol/LA12（SO4）3溶液中，A「+的數(shù)目為0.2NA

D.9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

參考答案：

D

略

9.P、S、C1位于同一周期，下列說(shuō)法正確的是

A.量高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2SO4>HC1O4

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2O

C.非金屬性：P>S>C1

D.還原性：H2S>HC1

參考答案：

D

【詳解】P、S、C1位于同一周期，且從P到C1,非金屬性逐漸增強(qiáng)；

A.非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：

H2so4VHe1。4，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2S<H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：PVSVC1,故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，則陰離子或氫化物的還原性逐漸減弱，故還原性：H2S>HC1,故D正

確；

故答案為D。

10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.ImolOH中含有9NA個(gè)電子

B.46gNCh和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA

D..常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA

參考答案：

B

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.氫氧根離子中含有10個(gè)電子，Imol氫氧根離子含有l(wèi)Omol電子；

B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)；

C.50部6%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶劑是水也含有氧原子；

D.鐵粉不會(huì)鈍化，56g鐵粉的物質(zhì)的量為Imol,Imol鐵與足量濃硝酸反應(yīng)失去3moi電

子.

【解答】解：A.Imol氫氧根離子含有l(wèi)Omol電子，應(yīng)該含有IONA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.46gNO2和N2O4混合物中相當(dāng)于含有46g二氧化氮，46gNCh的物質(zhì)的量為

46g

46g/inol=imol,含有3moi原子，所含原子數(shù)目為3NA，故B正確；

C.50g46%的乙醇溶液中含有乙醇的質(zhì)量為：50gx46%=23g,物質(zhì)的量為

23g

46g/rool=0.5moh0.5mol乙醇分子中含有0.5molO,由于水分子中也含有氧原子，所以該

溶液中含有的氧原子大于0.5mol,所含氧原子數(shù)目大于0.5NA,故C錯(cuò)誤；

D.56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，鐵粉是粉末狀，不會(huì)鈍化，能完全反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移

數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心

的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電

子的構(gòu)成關(guān)系.

11.下列說(shuō)法不正確的是

A.施肥時(shí)草木灰不能和碳酸氫鏤混合使用

B.石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料

C.合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基

D.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的一系列化工生產(chǎn)過(guò)程

參考答案：

B

12.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高

的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C6Li—xe=C6Li—+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材

料）

正極反應(yīng)：Li—MO2+xLi++xe=LiMO2（LiMCh表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Lii-XM02=LiMO2+C6Li]

B電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去Imol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li—+xLi++xe=C6Li

參考答案：

答案：BD

13.（08棗莊三診）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的敘述正確的是（）

A.硫酸鋁水解的化學(xué)方程式是：A12（SO.4）3+3H2O=2Al（OH）3+3H2so4

2+

B.銅跟濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是：CU+4HNO3（濃）=CU+2NO3

+2NO2t+2H2O

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-40H

D.氫氧化亞鐵在空氣中久置變成紅褐色的化學(xué)方程式為：

4Fe(OH)2+O2+2H2OTFe(OH)3

參考答案：

答案：D

14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

+2+

A、FezCh溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O

3+2

B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：A1+2SO4-

2+

+2Ba+4OH=2BaS04l+A102+2H2O

C、用濃鹽酸酸化的KMn04溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2Mn0「

+2+

+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：CIO+SO2+H2O=HCIO+HSO3

參考答案：

A

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě).

【分析】A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；

B.物質(zhì)的量比為1：2,反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨；

C.高鎰酸鉀能氧化HC1；

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉.

【解答】解：A.FezCh溶于過(guò)量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2Ch+6H++21

2+

=2Fe+I2+3H2O,故A正確；

B.0.1mol/LNH4A1(S04)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為

2++3+2

2Ba+NH4+Al+2SO4'+40H=A1(OH)31+2BaSO4j,+NH3.H20,故B錯(cuò)誤；

C.用濃鹽酸酸化的KMnCU溶液與H2O2反應(yīng)，因高錦酸鉀氧化HC1,不能證明H2O2具有

還原性，故C錯(cuò)誤；

D.向次氯酸鈉溶液中通入足量S02氣體的離子反應(yīng)為C1O+SO2+H2O=2H++C[+SO42一，

故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子

反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離

子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大.

15.下列各組物質(zhì)或溶液溶質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽是（）

A.大理石、釧餐、石膏

B.小蘇打、蘇打、水玻璃

C.芒硝、膽磯、明研

D.黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦

參考答案：

C

解：A.大理石、領(lǐng)餐、石膏的主要成分分別為CaC。,、BaSO,、CaSO,?2Ho對(duì)應(yīng)的酸分

別為碳酸、硫酸、硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.小蘇打、蘇打、水玻璃的主要成分分別為NaHCO：,、Na2co3、NazSiO”對(duì)應(yīng)的酸為碳酸、

碳酸和硅酸，不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C.芒硝、膽磯、明磯的主要成分分別為NazSO,?10壓0、CuSOi?51L0,KAI（SOO2?12H20

對(duì)應(yīng)的酸均為硫酸，故C正確；

D.黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別為CuFeS?、Fe&、Fe30?其中Fe◎不是鹽,

故D錯(cuò)誤.

故選C.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.已知多種重金屬化合物能催化H2O2的分解。下圖是氨的催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝

置。試管中加入過(guò)量濃氨水并滴入2m15%AgNO3溶液；A為膠頭滴管，預(yù)先

吸有25%的H2O2溶液；B中裝有箱石棉催化劑。點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，將

A中的H2O2溶液慢慢地滴入試管，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。不久，錐形瓶C內(nèi)

出現(xiàn)紅棕色氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）你認(rèn)為反應(yīng)中能催化分解H2O2的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）▲。

（2）試管中產(chǎn)生的氣體是▲。

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。

（4）本實(shí)驗(yàn)還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體▲,膠頭

滴管預(yù)先吸入液體▲。

（5）除干燥裝置外，此實(shí)驗(yàn)裝置的缺點(diǎn)是還缺少▲裝置。

參考答案：

答案：⑴[Ag（NH3、r｛或[Ag（NH/]OH、[Ag（NH3）2]NQ｝（2分）

（2）6、NH3，（各1分，共2分）-

Pt。

（3）4NH3-50;=^*4N06H;0（2分，無(wú)反應(yīng)條件扣1分）。

（4）Na?6濃氨水（各1分，共2分）（5）尾氣吸收（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共3（）分）

17.(12分)已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常

見(jiàn)的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火生埸和耐高溫試驗(yàn)儀器；

H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如X

下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

(1)E的化學(xué)式為_(kāi)_______________________

(2)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象

是，

(3)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的

是(填

序號(hào))

(4)反應(yīng)②的離子方程式

為_(kāi)___________________________________________________________________

(5)用石墨作電極點(diǎn)解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生

成，B電極有無(wú)色氣體生成；點(diǎn)解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、

稱量，電極增重L6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出點(diǎn)解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)

5^_________________________________________________________________________

②電解后溶液的pH為（假設(shè)電解

前后溶液體積不變）。

參考答案：

（1）FeA（2分）

（2）鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色。（2分）

（3）①③（2分）（每項(xiàng)1分，漏選一項(xiàng)扣1分，錯(cuò)選一項(xiàng)不得分）

（4）3F*+N5XH*=3Fe"+NOT+2HQ（2分）

（5）40H^02T+2HaOMe.（或401r左一）」T+嗎0）3分）一（2分）

18.

8分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

卜圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）”的流程圖。

已知：（I）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基

的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基

有一CH3、一NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有一COOH、N02等；

（II）R—CH=CH—Rz1y>R—CHO+R'—CHO

（III）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一N02）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一

NH2）

回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一項(xiàng)，其中x是o（填寫(xiě)序號(hào)）

A.Fe和鹽酸B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液

（2）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（3）分別寫(xiě)出D、E中的含氧官能團(tuán)的名稱；o

（4）對(duì)物質(zhì)C的下列說(shuō)法中，正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）。

A.能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

C.只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

參考答案：

答案：

（1）B（1分）

COOH

NO：

（2）

（3）醛基；竣基（各1分）

Or

（4）A（1分）

（5）CHO?2Cu（OH）2COOH+CU2O+2H2O（2分