2013屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練 專題五 兩類重要的反應(yīng)

專題五兩類重要的反應(yīng)1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O3H＋＋3Fe(OH)3(膠體)C．將氯氣溶于水配制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOD．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋10H＋＋3H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O2．下列離子方程式書寫正確的是 ()A．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3=FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．用Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．向Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－3．下列離子方程式正確的是 ()A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．Heq\o\al(18,2)O中投入Na2O2固體：2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－=CuS↓4．室溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是 ()A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Br2B．0.1mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．含有1mol·L－1FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A．pH＝1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、NOeq\o\al(－,3)B．c(HSOeq\o\al(－,4))＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．滴入少量苯酚顯紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)D．能溶解碳酸鈣的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Br－6．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 ()A．pH＝0的無色溶液中：Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋B．在c(H＋)＝10－2mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．含有大量Cu2＋的溶液中：Al3＋、S2－、Br－、Na＋7．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 ()序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)…Cl2、Mn2＋…A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br28．關(guān)于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正確的是 ()A．若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x＝y(tǒng)＝3B．若向其滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體可能含有O2和CO2C．若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性9．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2eq\o(=,\s\up7(熔融))2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是 ()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物10．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷中正確的是 ()A．①中產(chǎn)生氣體的電子式是Cleq\o\al(·,·)ClB．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗②中FeCl2被氧化D．實驗③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)11．某同學(xué)欲在實驗室中對Fe3＋與I－的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。(1)該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象Ⅰ先向2mL0.1mol·L－1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水Ⅱ先向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol·L－1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無明顯變化①實驗Ⅰ的現(xiàn)象為_____________________________________________________。②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________。(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實驗Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象Ⅲ向2mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色根據(jù)實驗Ⅲ，甲同學(xué)認為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由：___________________________________。(3)該同學(xué)認為需要進一步設(shè)計實驗，證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補全下表中的實驗方案：編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ向2mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液，__________(4)上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3＋與I－的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3＋與I－反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為__________________________________________________________________。12.ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。(1)消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有________性。(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。(3)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請回答：①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________________________________。③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________。④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。13．已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，C是導(dǎo)致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常見的金屬單質(zhì)。D、K是重要的無機化工產(chǎn)品。X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示。H為白色沉淀。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去。試回答下列問題(1)X的化學(xué)式為__________；G的電子式__________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________________________________________；反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________________。(3)①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)____________________________。(4)已知在真空中，將A與CuO按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)可生成A2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。(5)依據(jù)實驗中的特征實驗現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實驗現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進行了如下實驗操作：①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：B溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀不溶解C溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀不溶解D溶液eq\o(→,\s\up7(滴入A溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(再加A溶液))沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)寫出它們的化學(xué)式：A__________；B____________；C__________；D____________。(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為____________________________________________________________________。(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________。

答案1．C2．D3．A4．B5．D6．B7．D8．A9．D10．C11．(1)①滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成血紅色②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)溶液變成黃色，推測生成了I2(其他合理答案也可)(3)編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ再滴加淀粉溶液(或CCl4)預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(或溶液分層，下層溶液為紫色)結(jié)論：Fe3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2(或Fe2＋)(其他合理答案也可)(4)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I212．(1)氧化(2)K2SO4(3)①2ClO2＋2I－=2ClOeq\o\al(－,2)＋I2②藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色③