山東2012屆高三化學(xué)一輪 2氯氣1學(xué)案

化學(xué)中常用物理量——物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標】1、了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)等的含義2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)的計算。3、了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！臼褂谜f明】利用一節(jié)課，認真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。物質(zhì)的微粒數(shù)BNNN（）（）物質(zhì)的微粒數(shù)BNNN（）（）質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度（mol/L）物質(zhì)的量(mol)標況下氣體的體積(L)物質(zhì)的質(zhì)量（g）一、各物理量之間的關(guān)系完成右圖中各物理量之間的關(guān)系練習(xí)1、下列結(jié)論正確的是（）A．摩爾是七個基本物理量之一B.每摩爾物質(zhì)含有NA個指定粒子C．1molCl就是指1mol氯D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g練習(xí)2、下列說法正確的是（）A.6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù)B.物質(zhì)的量是用0.012千克碳中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體C.標況下1mol氫氣和氮氣的混合氣體的體積約為22.4LD.用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。二、阿伏加德羅定律1、內(nèi)容_________________________________________________________________________2、阿伏加德羅定律的推論（可以由PV=nRT推導(dǎo)）（1）同溫同壓下：V1/V2=______________（2）同溫同體積下：P1/P2=______________（3）同溫同壓下：ρ1/ρ2=______________練習(xí)3、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強從大到小的順序是（）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)三、溶液配制1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液用固體NaCl配制100g10％NaCl溶液，請敘述①實驗步驟______________________________________________________________②所用的儀器____________________________________________________________2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）用固體NaCl配制0.1mol/LNaCl溶液250ml，請敘述①簡要實驗步驟_________________________________________________________②按實驗中使用的先后順序用到的儀器有：______________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）若用98.3％的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸，所用的儀器有______________________________________________________________________3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的下列操作可引起的誤差是（偏高偏低無影響）：（1）稱取NaOH時間過長或用濾紙稱量________；（2）未冷卻至室溫而注入定容________；（3）定容時加水超過刻度線，再用滴管吸出________；（4）定容時仰視刻度線________；（5）定容搖勻后液面下降低于刻度線________；（6）若稱量固體溶質(zhì)時操作無誤，但是所用的砝碼生銹________。【合作探究、討論展示】1、將質(zhì)量分數(shù)為W%的氨水和質(zhì)量分數(shù)為5W%的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質(zhì)量分數(shù)為（）A．6W%B.3W%C.大于3W%D.小于3W%2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.95的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L,試判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.475的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為(乙醇的密度比純水的密度小)（）A．大于8.26mol/LB．等于8.26mol/LC．小于8.26mol/LD．無法判斷【能力提升】1、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等2、下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO23、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.9gD2O中含有的電子數(shù)目為5NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023C.1molCH4所含共價鍵總數(shù)為4NAD.7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是（）

A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C、標準狀況下,分子數(shù)為NA的CO,C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

D、一定溫度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同5、下列說法正確的是（）A.200ml1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—離子總數(shù)為6.02×1023B.標準狀況下11.2L氦氣中含有的原子個數(shù)為1NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NAD.標準狀況下，11.2L苯所含的分子數(shù)為0.5NA6、在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/ml則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：（）A．Vd/(MV+2240)B.1000Vd/(MV+2240)C．1000VdM/(MV+2240)D.MV/M(V+0.1)22407、Vml密度為ρg/ml的某溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,那么下列關(guān)系式正確的是：（）A.m=VρW/1000B.c=1000ρW/MC.W%=(cM/1000ρ)%D.c=1000m/VM8、配制480ml0.1mol/L的碳酸鈉溶液：⑴應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)g(5克以下用游碼)⑵若稱量時砝碼和晶體的位置顛倒，則平衡后實際稱得的樣品質(zhì)量為：g⑶使用下列儀器時的第一步操作是:容量瓶托盤天平⑷下列操作的結(jié)果使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是：（）A、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出B、容量瓶洗滌后未經(jīng)干燥處理C、觀察液面時視線偏高D、搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線再搖勻【當堂檢測】1、設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是.w.w.zxxk.c.o.mA.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA2、下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案編號3物質(zhì)的微粒數(shù)BNNN（）（）物質(zhì)的微粒數(shù)BNNN（）（）質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度（mol/L）物質(zhì)的量(mol)標況下氣體的體積(L)物質(zhì)的質(zhì)量（g）一、練習(xí)1.B2.C二、1.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2.（1）n1/n2（2）n1/n2（3）M1/M2練習(xí)3.D三、1.①(1)計算需氯化鈉固體10.0g,水90.0mL(2)用托盤天平稱量10.0gNaCl固體于燒杯中(3)用量筒量取90.0mL水倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌使NaCl固體完全溶解，即得所需配制的溶液②托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒2.（1）①計算→稱量→溶解→恢復(fù)