專題13金屬元素

專題十三金屬元素及其化合物灌云高級(jí)中學(xué)陳克志劉洪立張永華【考綱要求】（1）掌握典型金屬元素在周期表中的位置，以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。了解焰色反應(yīng)，并能用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉、鉀等元素。以過(guò)氧化鈉為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)，了解鈉的一些重要化合物的性質(zhì)和用途。以鎂為例，了解鈣、鎂銅等金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）掌握金屬活動(dòng)順序極其在化學(xué)的應(yīng)用（3）了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。（4）掌握鋁的性質(zhì)和用途。以氫氧化鋁、氧化鋁為例了解兩性氫氧化物和兩性氧化物的性質(zhì)。了解氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的制備方法和主要用途，了解復(fù)鹽的組成和明礬的性質(zhì)特征。（5）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化性還原性?！局R(shí)梳理】NaNa2SNaNa2ONa2O2NaOHNaClNa2CO3NaHCO3Na2SO4NHNH3CO2②Cl2加熱NaOH①HCl水解NaOHHClNaOHAl①O2點(diǎn)燃②Fe2O3高溫電解Al2O3Al(OH3)KAl(SO4)2HClAlCl3NaAlO2【典型例題】滴有酚酞的水鈉煤油例滴有酚酞的水鈉煤油（1）實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)該裝置的氣密性_____________________________（2）金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是____________________（3）加入水后金屬鈉的現(xiàn)象是及原因是_________________（4）大試管中溶液顏色的變化是_______________________（5）裝置中液面的變化分別是：大試管中____________________；長(zhǎng)頸漏斗中________（6）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體是否是氫氣的方法：例2將一小塊鈉投入到以下物質(zhì)中，既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．NH4Cl溶液B．CuCl2溶液C．MgCl2溶液D．FeCl3溶液例3（2002上海理綜21）某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+的顏色，它涉及的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是（）A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無(wú)色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無(wú)反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-粒子為紫紅色例4下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的EQAl(OH)3的物質(zhì)的量）不相符合的是（）nnn(EQNH3·EQH2O)/molnn(EQAlCl3)/molA．在EQAlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量B．向NaOH溶液中滴加EQAlCl3溶液nnnn(EQHCl)/molnV(EQCO2)/LC．向EQNaAlO2溶液中滴加鹽酸至D．向EQNaAlO2溶液中逐漸通入EQCO2至過(guò)量過(guò)量，邊滴加邊振蕩例5鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低。已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是（）A．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOB．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeOC．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物例6把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5EQmol·L－1的鹽酸，m(沉淀)/gV(鹽酸)/mL1030m(沉淀)/gV(鹽酸)/mL1030P00.58gAB⑴混合物中NaOH的質(zhì)量是g，AlCl3的質(zhì)量是g，MgCl2的質(zhì)量是g。⑵P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為mL。例7(93全國(guó))a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Al、Mg、Fe5種金屬中的一種，已知它們能發(fā)生如下反應(yīng)：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體(2)b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出d(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe【針對(duì)性練習(xí)】1．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)2．由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）A．②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①3．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）鋁箔紅墨水A．鋁箔紅墨水B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物4.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（）A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液5．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO36．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少7．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A．Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和8．向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐標(biāo)圖中，能表示加入Ba(OH)2溶液的體積V與生成沉淀質(zhì)量m的關(guān)系正確的是（）9．某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)基本不變的是（）A．Cl-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-10.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+。下列推斷正確的是（）A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)11.(2007海南)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題：(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_______；(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；______________________________________。(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？_________________________________________________________；(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(%)=________________________________________。12．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①②用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是A．磷B．硫C．鎂D．銅（3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+總物質(zhì)的量之比為x。①當(dāng)x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_______,其物質(zhì)的量為_______________②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)，x的取值范圍是_____________________13．X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無(wú)色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。溶于水加Y溶于水加Y溶于水加X溶于水加XXYAYZBZC+△+△+請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Y、Z的化學(xué)式：X，Y，Z。（2）Y在元素周期表中的位置為周期族。（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式：,（4）寫出C的溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式：?！靖呖碱}鏈接】1．（04·江蘇）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶32.(04·上海)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（） A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：03.（01·上海）下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，如果是把前者滴入后者，改為后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象不相同的是（）A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)24.(06·上海)已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－5.(06·上海)下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl（）A．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部6．把Al粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1:3B．9:8C．3:4D．4:37.（05·全國(guó)）等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（）A．+1B．+2C．+3D．+48．（04·江蘇）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理?。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①；②。9．(2007理綜北京)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片(過(guò)量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)_______________________；化合反應(yīng)_________________________。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________________________________。(3)工業(yè)上可用鋁與欽錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。=1\*GB3①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________。=2\*GB3②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_________________10．(2007江蘇)鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題進(jìn)行計(jì)算：(1)將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3(2)取某鋼樣粉末28.12g①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)=1\*ROMANI=2\*ROMANII加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。③若在實(shí)驗(yàn)=2\*ROMANII中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)參考答案典型例題：1、(1)關(guān)閉活塞,向漏斗中加入水,過(guò)一段時(shí)間后,液面如靜止不動(dòng)則氣密性完好(2)鈉沉在煤油的下面(3)鈉熔化成小球并在水和煤油界面上下浮動(dòng)(4)試管下層溶液變紅(5)液面下降;液面升高2:C;3:A;4:A;5:BC;6(1)2.6;13.35;0.95(2)1307:C針對(duì)練習(xí)1;C2D3D4AD5A6B7C8D9A11、(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)“氨堿法”的CO2來(lái)源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣。(4)由于總反應(yīng)可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2NH4Cl，所以：原子利用率(%)=×100%=×100%；12、（1）①產(chǎn)生紅褐色沉淀②有無(wú)色氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（2）C（3）①Fe(OH)30.06mol②0＜x≤0.613、(1)FeBr2H2(2)四ⅧA(3)2Fe3++Fe=3Fe2+（4）2Fe2++4Br2+3Cl2=6Cl-+Fe3++2Br2高考鏈接1.C2.A3.BC4.BD5.D6.C7.A8:(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)Na2O2+2SO2=Na2SO4(3)①HNO3可將BaSO3氧化成BaSO4②B中有沒反應(yīng)完的Na2O2,在水溶液中也能將生成的Na2SO3氧化成BaSO49:(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。10:(1)6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m(Fe)=4.80g×=3.36g，有：礦石～生鐵=，解得m(礦石)=1.97t。(2)①n(C)==0.010mol，得m(C)=0.12g。n(Fe):n(C)=:0.01mol=50:1。②從表中可知，實(shí)驗(yàn)=3\*ROMANIII中的H2SO4完全反應(yīng)，所以有：n(H2SO4)=n(H2)，即：c(H2SO4)×0.1L=，得c(H2SO4)=1.25mol·L－1。③H2SO4共0.125mol，設(shè)再加入鋼樣的質(zhì)量為m時(shí)酸反應(yīng)完，則有：n(Fe)總=(5.624g+m)×=n(H2SO4)=0.125mol，得m=1.406g。a．若加入的鋼樣粉末過(guò)量(m≥1.406g)，H2SO4全反應(yīng)，則：m(余固體)=(5.624g+mg)－0.125mol×56g·mol－1=(m－1.376)g。b．若加入的鋼樣粉末少量(m≤1.406g)，F(xiàn)e全溶解，則：m(余固體)=(5.624g+mg)×。備用題1．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：（1）過(guò)濾用的玻璃儀器有。（2）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式。（3）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是途徑（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。（4）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是。（5）H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。（6）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理？；理由是。1、（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（2）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（3）途徑Ⅱ因?yàn)闉V液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途徑Ⅰ直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；按途徑Ⅱ，通入CO2氣體，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑Ⅱ更合理。（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O＝CuSO4·5H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（6）不合理因?yàn)樵摲桨覆僮鞑襟E多、時(shí)間長(zhǎng)，消耗試劑量更大。2．（2003上海30）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭g。2、（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑（2）61.5％（3）1.923．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅能溶于氨水生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，