高中化學(xué) 2.2.2離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

課前預(yù)習(xí)

課前預(yù)習(xí)

班級姓名學(xué)號一、相關(guān)知識點的回顧1．什么是電解質(zhì)、非電解質(zhì)？并判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①鋁②NaOH固體③K2SO4溶液④NaCl溶液⑤液態(tài)氯化氫⑥硫酸鋇⑦H2O⑧CO2⑨蔗糖⑩酒精。2．書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl23．用初中學(xué)過的知識判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)能否反應(yīng)判斷依據(jù)①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸，③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2．用的式子叫做離子方程式。3．以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例，說明離子方程式書寫的一般步驟：（1）（2）（3）（4）4．離子方程式的表示意義：（1）表示；（2）表示。5．離子反應(yīng)發(fā)生的條件是、、。三、預(yù)學(xué)中疑難問題1．2．3．

課堂互動

課堂互動

班級姓名學(xué)號一、學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。學(xué)會離子反應(yīng)方程式的書寫。二、學(xué)習(xí)過程1．化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì)【探究活動】從微觀粒子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì)編號①②實驗NaCl溶液 CuSO4溶液BaCl2溶液 CuSO4溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論【教師釋疑】酸，堿，鹽在水溶液里會發(fā)生電離，生成自由移動的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應(yīng)，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應(yīng)?！舅伎冀涣鳌浚?）對于下面4組物質(zhì)，能反應(yīng)的，寫出有關(guān)化學(xué)方程式；不能起反應(yīng)的，說明不起反應(yīng)的理由。①硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液②鋁片與硝酸汞溶液③稀鹽酸與碳酸鈉溶液④硝酸鈉溶液與氯化鋇溶液離子方程式（1）反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。（2）叫做離子方程式。（3）四個步驟：①（寫）；②（改）③（刪）；④（查）。（4）離子方程式的表示意義【探究活動】寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并指出離子方程式的表示意義。（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（2）氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)（3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)（4）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)【教師釋疑】（1）改寫成離子的物質(zhì)歸納：①強酸：（HCl、HNO3、H2SO4）強堿：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性鹽：（復(fù)習(xí)課后溶解性表）改寫成離子②難溶，難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學(xué)式，不改寫成離子。（2）離子方程式既符合質(zhì)量守恒定律，也符合電荷守恒定律。對方程式進行檢查時，這兩方面缺一不可?！舅伎冀涣鳌浚?）下列離子方程式正確的是（）A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+====BaSO4↓C．足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH-====H2O（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）②碳酸鈉溶液與鹽酸混合③鋅與硫酸銅反應(yīng)④氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)（4）分別寫出兩個符合下列離子方程式的化學(xué)方程式①Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓；。②Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓；。③CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O；。三、提高訓(xùn)練1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、OH-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、CO32-C．Ca2+、Na+、NO3-、SO32-D．Cu2+、Na+、OH-、SO42-2．在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-3.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（）A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．金屬鈉溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－

課后評價

課后評價

班級姓名學(xué)號一、選擇題1．離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物質(zhì)可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO32．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4

↓

（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl3．下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉4．下列離子方程式，書寫正確的是（）A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2H＋====H2OB．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑6．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－H2OD．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑7．下列離子方程式中，正確的是

（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑C．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8．在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、SO42－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－二、填空9．寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（2）H++OH-==H2O（3）2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑（4）CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該反應(yīng)的離子方程式是______。11．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl－、OH－、CO32－、SO42－。（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：（3）當(dāng)溶液中有大量和陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。12．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________________________。（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－13．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）Cl―(SO42―),所加試劑：，離子方程式（2）Fe2＋(Cu2＋),所加試劑：，離子方程式14．在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中（1）燒杯里觀察到的試驗現(xiàn)象有：①②（2）寫出實驗過程中的離子方程式。參考答案課前預(yù)習(xí)一、相關(guān)知識點的回顧1、電解質(zhì)：②⑤⑥⑦非電解質(zhì)：⑧⑨⑩2、略3、反應(yīng)能否反應(yīng)判斷依據(jù)①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。能生成沉淀②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸，能生成水③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。能生成氣體④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液不能無沉淀、水、氣體生成二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1．離子之間的反應(yīng)2．略3．略4．略5．生成沉淀、水、氣體課堂互動【探究活動】從微觀粒子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì)現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成上清液仍為藍(lán)色解釋及結(jié)論沒有離子參加反應(yīng)，因而沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中仍然是自由移動的離子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）Cl—，Cu2+沒有參加反應(yīng)，Ba2+與SO42—這兩種離子參加了反應(yīng)，反應(yīng)生成了難溶的BaSO4，因而發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，【思