高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律質(zhì)量評(píng)估（A）（含解析）新人教版

第四章質(zhì)量評(píng)估(A)(時(shí)間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23K-39Rb-85一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.

92235 解析:元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),所以

92答案:A () 2O與H2OC.40K與39K D.16O與16O2-解析:A項(xiàng),金剛石和石墨互為同素異形體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),兩者均表示水分子,不互為同位素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),兩者的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,正確;D項(xiàng),兩者的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同,不互為同位素,錯(cuò)誤。答案:C ()A.整個(gè)元素周期表中,金屬元素約占4B.第二周期元素從Li到F,原子半徑逐漸增大C.因?yàn)榉磻?yīng)中Al比Na失去電子數(shù)多,所以Al比Na的還原性強(qiáng)D.整個(gè)元素周期表由7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和3個(gè)第Ⅷ族組成解析:整個(gè)元素周期表中現(xiàn)共有118種元素,其中金屬元素有94種,約占45答案:A4.X、Y-、Z+三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則一定不可能再相等的是 () 解析:X、Y-、Z+三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同,在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),在陽離子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù),在陰離子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),則三種粒子中核電荷數(shù)一定不相等。答案:C ()解析:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì),所以元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。答案:C ()2的電子式為OB.HCl的結(jié)構(gòu)式為H—Cl2O的電子式為Na2+解析:氧化鈉中的離子不能合并,電子式應(yīng)為Na+[×·O····答案:C ()ABCD解析:非金屬氧化物不是離子化合物。答案:B ()解析:只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀有氣體中無化學(xué)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銨鹽是離子化合物,但無金屬元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物,D項(xiàng)正確。答案:D9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的原子序數(shù)的3倍,下列說法中正確的是 ()YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.非金屬性:Y>ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Y解析:由元素在元素周期表中的位置可知,X為Si元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Cl元素。同周期自左向右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,所以原子半徑的大小順序?yàn)閄>Y>Z,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),同一主族中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素,S元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,所以O(shè)元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),非金屬性:Y<Z,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),W的非金屬性強(qiáng)于Y,所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)于Y,故D項(xiàng)正確。答案:D ()A.白磷(P4)分子中每個(gè)磷原子的最外電子層都形成了8電子的結(jié)構(gòu)2中存在離子鍵和共價(jià)鍵C.碘發(fā)生升華時(shí),吸收的熱量用于克服分子間作用力和共價(jià)鍵解析:白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),分子中每個(gè)磷原子的最外電子層都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A項(xiàng)正確;MgCl2中只存在離子鍵,不存在共價(jià)鍵,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘升華時(shí),吸收的熱量用于克服分子間作用力,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;碘化氫氣體分解和石英熔化克服的都是共價(jià)鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A11.下列單質(zhì)中,與水反應(yīng)最劇烈的是 ()解析:4種元素位于元素周期表同一主族,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,Cs的金屬性最強(qiáng),則與水反應(yīng)最劇烈。答案:B12.根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說法中錯(cuò)誤的是 ()元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)/價(jià)+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素②⑥形成的化合物具有兩性B.元素②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低于元素⑤的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C.元素⑤對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對(duì)應(yīng)的離子半徑D.Cl的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)解析:②⑤的最低負(fù)化合價(jià)都為-2價(jià),應(yīng)該為第ⅥA族元素,根據(jù)原子半徑可知:②為O元素,⑤為S元素;①⑦⑧的最高正化合價(jià)為+1價(jià),結(jié)合原子半徑大小可知:①為H元素,⑦為Li元素,⑧為Na元素;③⑥的最高正化合價(jià)為+3價(jià),結(jié)合原子半徑可知:③為B元素,⑥為Al元素。元素②⑥形成的化合物為氧化鋁,氧化鋁為兩性氧化物,故A項(xiàng)正確;元素②的氣態(tài)氫化物為水,元素⑤的氣態(tài)氫化物為硫化氫,水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素⑤對(duì)應(yīng)的離子為硫離子,元素⑧對(duì)應(yīng)的離子為鈉離子,硫離子含有3個(gè)電子層,鈉離子含有2個(gè)電子層,所以硫離子的半徑大于鈉離子的半徑,故C項(xiàng)正確;氯的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸,元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸,由于非金屬性:Cl>S,則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸,故D項(xiàng)正確。答案:B ()A.Na與Al為同周期元素,鈉原子最外層有1個(gè)電子,鋁原子最外層有3個(gè)電子,鈉的金屬性比鋁的強(qiáng)B.Na與Mg為同周期元素,且Mg的核電荷數(shù)比Na的大,所以鈉的金屬性比鎂的強(qiáng)C.NaOH為強(qiáng)堿,而Al(OH)3具有兩性,所以鈉的金屬性比鋁的強(qiáng)D.Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,所以Zn的金屬性比Fe的強(qiáng)解析:反應(yīng)Zn+Fe2+Zn2++Fe才能說明金屬性:Zn>Fe。答案:D3與HCl(濃)在常溫下即可反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。下圖裝置中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,各部位的顏色分別是(其中②③分別為浸有NaBr溶液、NaI溶液的白色棉球)()A.①黃綠色、②橙色、③紫色B.①無色、②黃綠色、③藍(lán)色C.①黃綠色、②白色、③無色D.①黃綠色、②橙色、③白色解析:①處有Cl2生成,顏色是黃綠色;②處有Br2生成,顏色是橙色;③處有I2生成,顏色是紫色。答案:A15.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高正化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()A.a、b、c、d四種元素中d元素的非金屬性最強(qiáng)C.a與c、d元素可分別形成離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析:a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,a是Na元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不超過8,b是C元素;c的最高正化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c是S元素;c與d同周期,d的原子半徑小于c,d是Cl元素。A項(xiàng),四種元素中Cl元素的非金屬性最強(qiáng),正確;B項(xiàng),它們均存在兩種或兩種以上的氧化物,例如Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O3和Cl2O5等,正確;C項(xiàng),Na與S形成Na2S,與Cl形成NaCl,Na2S與NaCl都是離子化合物,正確;D項(xiàng),C2H4等分子中還存在非極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。答案:D16.下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是 ()A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e2a、b2a2兩種答案:C二、非選擇題:共56分。17.(12分)Ⅰ.根據(jù)下列6種符號(hào)回答問題:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O(1)共有種核素,屬于種元素。

(2)互為同位素的是(填序號(hào),下同)。

(3)質(zhì)量數(shù)相等的是,中子數(shù)相等的是。

Ⅱ.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CaCl2。按要求回答下列問題:(4)僅由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì):(填序號(hào),下同)。

(5)僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì):。

(6)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì):。

(7)屬于離子化合物的是:。

(8)屬于共價(jià)化合物的是:。

答案:(1)64(2)①②③(3)④⑤④⑥(4)⑦(5)①④⑤(6)②③⑥(7)②③⑥⑦(8)④⑤18.(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素d在元素周期表中的位置是,h與f原子序數(shù)相差。

(2)b、c、f的簡單離子半徑最小的是(填離子符號(hào)),原子半徑最小的是(填元素符號(hào))。

(3)表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào)),e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(4)g與b兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)元素周期表中位于對(duì)角線的兩種元素性質(zhì)相似,稱之為對(duì)角線規(guī)則。根據(jù)元素周期表對(duì)角線規(guī)律,Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為溶液。

(6)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素碳(C)、硅(Si)同主族,常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng)而鉛表面生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。①鍺的原子序數(shù)為;

②鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

(用化學(xué)式表示)。(7)已知銣(Rb)是37號(hào)元素,質(zhì)量數(shù)是85,與鈉同主族?；卮鹣铝袉栴}:①銣在元素周期表中的位置為。

②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出AlCl3與過量的RbOH反應(yīng)的離子方程式:

。

③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬可能是(填字母)。

答案:(1)第三周期第ⅢA族18(2)Mg2+S(3)ClPH3(4)NaOH+HClO4NaClO4+H2O(5)NaOH(或其他合理答案)(6)①32②Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4(7)①第五周期第ⅠA族②Al3++4OH-AlO2-+2H2③AB19.(14分)元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識(shí)的理論工具。(1)最活潑的非金屬元素是(填元素符號(hào));短周期元素中共有種金屬元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置為。

(3)用

ZAX形式表示出中子數(shù)為10的氧原子:(4)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑦在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:①②⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化

學(xué)式表示),③形成的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為,⑦的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,⑤的單質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液之間可發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為。

答案:(1)F5(2)第三周期第ⅥA族(3)8(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3Cl2O72Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H220.(14分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為和,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其分解的化學(xué)方程式為

。

(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過除雜、干燥后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

解析:(1)N2分子內(nèi)氮與氮之間存在三對(duì)共用電子對(duì),電子式為

··N??(2)Fe2O3