物質(zhì)的分散系 隨堂訓(xùn)練 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)1.3物質(zhì)的分散系隨堂訓(xùn)練2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿．熔融氯化鈉 B．蔗糖 C．KOH固體 D．鐵2．在水溶液中，下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－3．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．溶液 B．淀粉溶液 C．食鹽水 D．油水4．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．Fe(OH)3膠體 B．NaCl溶液 C．云、霧 D．有色玻璃5．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．過(guò)濾 C．觀(guān)察顏色 D．靜置6．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．把NaHCO3放入水中：NaHCO3=Na++H++COB．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-C．把FeCl3放入水中：FeCl3=Fe3++ClD．加熱NaHSO4至熔融：NaHSO4(熔融)=Na++H++SO7．下列敘述正確的是（

）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)8．下列敘述不正確的是A．膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在間的分散系B．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而能凈水C．有色玻璃是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的D．用一束光線(xiàn)照射硫酸銅溶液，在垂直于光線(xiàn)的方向可看到一條光亮通路9．鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是（

）A．加入足量的NaOH溶液 B．加入KSCN溶液C．觀(guān)察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．加入足量的鹽酸10．下列說(shuō)法正確的是A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)D．石墨和銅都能導(dǎo)電，則它們都是電解質(zhì)11．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)有關(guān)的是①將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物②往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解③醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒④向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀⑤同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A．②③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①③⑤12．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．熔融氫氧化鉀 B．氨水 C．石墨碳棒 D．硫酸鉀溶液13．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序正確的一組為()A．純銅、生鐵、液態(tài)氯化氫、二氧化硫B．澄清石灰水、氫氧化鈉、氯化銀、一氧化碳C．鹽酸、潔凈的空氣、硫酸銅溶液、蔗糖D．水銀、硫酸鈉、石墨、食鹽水14．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，如；弱電解質(zhì)都是難溶性化合物，如C．強(qiáng)電解質(zhì)在熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱15．膠體分散系與其它分散系的區(qū)別是A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．分散質(zhì)直徑大小C．是否穩(wěn)定 D．化合物16．某學(xué)生利用如圖所示裝置對(duì)液體的導(dǎo)電能力進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說(shuō)法正確的是（

）A．閉合開(kāi)關(guān)K后，靈敏電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明乙醇溶液是非電解質(zhì)B．閉合開(kāi)關(guān)K，往溶液中通入SO2，隨著氣體的通入靈敏電流計(jì)示數(shù)增大，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)C．用0.1mol?L-1蔗糖溶液替換乙醇溶液，靈敏電流計(jì)指針也不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明蔗糖是非電解質(zhì)D．閉合開(kāi)關(guān)K，向燒杯中加NaCl固體，固體溶解，由于不發(fā)生反應(yīng)，故靈敏電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)17．有關(guān)膠體的制備和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液。B．用過(guò)濾的方法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3溶液。C．為了加快反應(yīng)，可以采用加熱的方法制備Fe(OH)3膠體，加熱過(guò)度沒(méi)有影響。D．不可以用自來(lái)水代替蒸餾水制備Fe(OH)3膠體。18．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．冰醋酸、鹽酸均屬于純凈物B．SO3、SiO2均屬于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D．往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉19．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．河流入?？谝仔纬缮持轈．一束平行的光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液有白色沉淀生成20．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是①次氯酸的電子式為②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、煙、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕A．①③⑤ B．②④ C．①②③ D．④⑤21．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，并且在指定條件下能導(dǎo)電的是（

）A．氨水B．熔融氫氧化鈉C．固態(tài)鐵D．液態(tài)磷酸22．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法，正確的有①冰水混合物屬于純凈物，高分子化合物屬于混合物②CaCl2、NaOH、HCl、HT四種物質(zhì)都是化合物③由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物④酸性氧化物一定是非金屬氧化物⑤NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都顯酸性⑥NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，故前者是非電解質(zhì)，后者是電解質(zhì)⑦強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)⑧膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質(zhì)A．①⑤ B．①⑧ C．②⑥⑦ D．③④⑧23．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)在溶液中是否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．①② B．③④ C．②③ D．只有②24．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液、Fe(OH)3膠體和氫氧化鐵懸濁液B．過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．植物油和水的混合物可用分液的方法分離D．用四氯化碳萃取碘水中的碘后，分液時(shí)，下層液體要從分液漏斗下端放出25．NaCl溶于水，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在通電后，NaCl固體發(fā)生電離B．a(chǎn)離子為Cl?，b離子為Na+C．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子二、填空題26．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaOH溶液②鐵絲③HCl④熔融氯化鈉⑤硫酸鈉固體⑥CO2⑦酒精⑧氨水。(1)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是。(填序號(hào)，下同)(2)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且可導(dǎo)電的是。(3)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是。27．分散系是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的混合物。(1)膠體是分散質(zhì)粒子的直徑在<d<的分散系。(2)某學(xué)校課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體。方法是：將FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體，有關(guān)反應(yīng)方程式為：。甲同學(xué)想證明Fe(OH)3膠體已制成，他可以利用(最簡(jiǎn)單的方法)。(3)丙同學(xué)想將Fe(OH)3膠體提純，他可以采用的方法是。(4)實(shí)驗(yàn)室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與Fe(OH)3膠體鑒別開(kāi)的方法是(寫(xiě)兩種)。(5)在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入鹽酸溶液，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是，理由：。28．下列物質(zhì)：①葡萄糖

②液氯

③硫酸

④鐵絲

⑤硫酸鋇

⑥飽和食鹽水

⑦氫氧化鈉

⑧二氧化碳(用編號(hào)填寫(xiě))屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．熔融氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，且為電解質(zhì)，故A符合題意；B．蔗糖為非電解質(zhì)，也不導(dǎo)電，故B不符合題意；C．KOH固體雖為電解質(zhì)，但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．鐵雖然可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。2．A【詳解】A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開(kāi)寫(xiě)，NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A選；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離成Ba2＋和OH－，正確，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4在水中完全電離成Na＋、H＋和SO42－，正確，故C不選；D.氯化鋇是鹽，在水中完全電離成Ba2＋和Cl－，正確，故D不選。故選A。3．B【詳解】A．CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．食鹽水為溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．油水為濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。4．B【詳解】A．氫氧化鐵膠體為液溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．云、霧為氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有色玻璃為固溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。5．A【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】膠體中的膠粒能夠透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機(jī)械振動(dòng)、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。6．B【詳解】A．把NaHCO3放入水中發(fā)生完全電離：NaHCO3=Na++，A錯(cuò)誤；B．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，B正確；C．把FeCl3放入水中發(fā)生完全電離：FeCl3=Fe3++3Cl-，C錯(cuò)誤；D．加熱NaHSO4至熔融：NaHSO4Na++HSO，D錯(cuò)誤；故答案選B。7．B【詳解】A、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣完全電離，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C、氯氣是單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氨氣的水溶液能導(dǎo)電，能電離出陰、陽(yáng)離子的是一水合氨而不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，是亞硫酸電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，不是根據(jù)溶解性大小劃分的是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，需要是物質(zhì)本身電離的結(jié)果。8．D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m間，A項(xiàng)正確；B．氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，故氫氧化鐵膠體能用于凈水，B項(xiàng)正確；C．有色玻璃屬于固溶膠，是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的，C項(xiàng)正確；D．硫酸銅溶液屬于溶液，用一束光線(xiàn)照射硫酸銅溶液，在垂直于光線(xiàn)的方向不能看到一條光亮通路，即不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9．C【詳解】因FeCl3溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象；Fe(OH)3膠體是膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中最簡(jiǎn)單有效的是觀(guān)察是否產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象(效應(yīng))，故選C。10．C【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼．硫酸鋇是化合物，它的熔融態(tài)能夠?qū)щ?，故硫酸鋇是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3可以導(dǎo)電，說(shuō)明H2CO3是電解質(zhì)，但二氧化碳本身不電離，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫的水溶液可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C正確；D．石墨和銅都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。11．A【詳解】①將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；②往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解，先生成紅褐色沉淀是加入電解質(zhì)引起膠體的聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；③醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用膠體粒子不能通過(guò)半透膜，與膠體性質(zhì)有關(guān)；④向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；⑤同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，發(fā)生膠體的聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；綜上②③⑤與膠體性質(zhì)有關(guān)，故選A。12．A【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的離子，據(jù)此分析解答。【詳解】A．熔融氫氧化鉀能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．氨水能導(dǎo)電，但氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．石墨碳棒能導(dǎo)電，但石墨是碳單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．硫酸鉀溶液能導(dǎo)電，但硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。13．A【詳解】A．純銅是銅單質(zhì)，屬于純凈物；生鐵是鐵碳合金，屬于混合物；液態(tài)氯化氫，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；雖然二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自它與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，A符合題意；B．澄清石灰水為氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，氫氧化鈉屬于純凈物，B不合題意；C．鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，硫酸銅溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C不合題意；D．硫酸鈉是鹽，純凈物；石墨、食鹽水既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D不合題意；故選A。14．D【詳解】A．有的共價(jià)化合物如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無(wú)直接關(guān)系，如為弱電解質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)在熔融態(tài)時(shí)不一定電離，如HCl在熔融態(tài)時(shí)不電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在一定溫度下，溶液中的離子濃度越大、離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，因此弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱，選項(xiàng)D正確。答案選D。15．B【詳解】不同的分散系，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，可劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案為B。16．C【詳解】A．當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，靈敏電流計(jì)G指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明乙醇溶液不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，因乙醇溶液是混合物，所以乙醇溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．閉合開(kāi)關(guān)K，往溶液中通入SO2，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，SO2自身不能電離出離子，所以SO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．用蔗糖溶液替換乙醇溶液，靈敏電流計(jì)指針也不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明蔗糖溶液不導(dǎo)電，蔗糖是化合物且在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離而導(dǎo)電，則蔗糖是非電解質(zhì)，故C正確；D．閉合開(kāi)關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，氯化鈉溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子使溶液具有導(dǎo)電性，所以電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。17．D【分析】膠體的實(shí)質(zhì)為膠粒的直徑為1~100nm，可以透過(guò)濾紙，不可透過(guò)半透膜。【詳解】A.將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)為分散質(zhì)的直徑，小于1nm為溶液，1~100nm為膠體，大于100nm為濁液，A錯(cuò)誤；B.溶液、膠體都可以透過(guò)濾紙，無(wú)法用過(guò)濾的方法分離，B錯(cuò)誤；C.為了加快反應(yīng)，可以采用加熱的方法制備Fe(OH)3膠體，加熱過(guò)度會(huì)出現(xiàn)膠體的聚沉，C錯(cuò)誤；D.自來(lái)水中含有電解質(zhì)，電解質(zhì)可以使膠體聚沉，從而無(wú)法制備膠體，D正確；答案為D。18．B【詳解】A．鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．SO3、SiO2均可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故C錯(cuò)誤；D．只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚，如中性膠體淀粉溶膠加電解質(zhì)溶液就不能聚沉，故D錯(cuò)誤；答案選B。19．D【詳解】A．在豆?jié){里加入鹽鹵，豆?jié){中蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而從分散系中分離出來(lái)，形成豆腐，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；B．河流的水中存在土壤膠體，當(dāng)土壤膠體遇到海水中電解質(zhì)時(shí)，膠粒發(fā)生聚沉，土壤顆粒沉淀在入海口處，從而形成了沙洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B不符合題意；C．一束平行的光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路，這是膠粒使光線(xiàn)發(fā)生散射作用，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C不符合題意；D．硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，使溶液變渾濁，形成的分散系屬于懸濁液，與膠體無(wú)關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。20．B【詳解】①次氯酸的電子式中O和Cl要符合8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故①錯(cuò)誤；②只要有離子鍵，一定是離子化合物，故②正確；③溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，故③錯(cuò)誤；④膠體用一速光照射會(huì)有光亮的通路，所以可以區(qū)別溶液與膠體，云、霧是氣溶膠，故④正確；⑤在電解池中，金屬做陰極時(shí)被保護(hù)，金屬a與外加直流電源的正極相連，則a為陽(yáng)極，易被腐蝕，故⑤錯(cuò)誤，答案選B。21．B【分析】電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在熔融狀態(tài)下或水溶液中，固體或純液體不導(dǎo)電，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。【詳解】A.氨水為混合物，雖然能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B正確；C.固態(tài)鐵能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.液態(tài)磷酸屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選：B。22．B【詳解】①冰水混合物屬于純凈物，化學(xué)式為H2O，是一種化合物，高分子化合物屬于高聚物，屬于混合物，①正確；②CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，HT是單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，比如氧元素組成氧氣和臭氧，③錯(cuò)誤；④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，比如七氧化二錳為酸性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，NaHSO4水溶液顯酸性，NaHCO3水溶液顯堿性，⑤錯(cuò)誤；⑥NaCl固體不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；熔融的KCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；⑦溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度大小，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度小于弱電解質(zhì)溶液中離子濃度時(shí)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，⑦錯(cuò)誤；⑧膽礬屬于鹽，苛性鈉屬于堿，冰醋酸屬于酸，氧化鉀屬于金屬氧化物，它們都是化合物，都為純凈物，均屬于電解質(zhì)，⑧正確，綜上所述可知：說(shuō)法正確的是①⑧，故合理選項(xiàng)是B。23．D【詳解】①根據(jù)酸分子能電離產(chǎn)生氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，①錯(cuò)誤；②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；④根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；綜上所述可知：說(shuō)法正確的只有②，故合理選項(xiàng)是D。24．A【詳解】A．當(dāng)用一束激光照射FeCl3飽和溶液、Fe(OH)3膠體和氫氧化鐵懸濁液時(shí)，只有Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，蒸發(fā)用玻璃棒攪拌溶液防止溶液受熱不均飛濺，B正確；C．植物油和水互不相容，可以用分液的方法分離，C正確；D．分液時(shí)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，D正確；故選A。25．A【詳解】A．NaCl固體發(fā)生電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．Cl-半徑大，Na+半徑小，a離子為Cl?，b離子為Na+，故B正確；C．NaCl在水溶液電離出自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流可以導(dǎo)電；故C正確；D．由圖可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確；答案選A。26．(1)⑥⑦(2)④(3)③⑤【分析】①NaOH溶液能夠?qū)щ?，但溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鐵絲能夠?qū)щ姡F是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但在溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；④熔融氯化鈉能夠?qū)щ姡腔衔?，屬于電解質(zhì)；⑤硫酸鈉固體不能導(dǎo)電，在溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑥CO2不能導(dǎo)電，溶于水生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的離子，使溶液能夠?qū)щ?，但CO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑦酒精不能導(dǎo)電，溶于水也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧氨水能導(dǎo)電，但氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦，故答案為：⑥⑦；（2）由上述分析可知，屬于電解質(zhì)且可導(dǎo)電的是④，故答案為：④；（3）由上述分析可知，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是③⑤，故答案為：③⑤。27．(1)1nm<d<100nm(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl用激光筆照射，有一條明亮的光路(3)滲析(4)①丁達(dá)爾現(xiàn)象；②加熱，發(fā)生聚沉的是氫氧化鐵膠體(5)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；鹽酸的氯離子帶負(fù)電，使帶正電的氫氧化鐵膠體聚沉，之后HCl與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解【解析】(1)膠體是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm<d<100nm的分散系，故答案為：1nm<d<100nm；(2)將FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；可以根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)證明Fe(OH)3膠體已制成，具體方法為：用激光筆照射，有一條明亮的光路，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；用激光筆照射，有一條明亮的光路；(3)Fe(OH)3膠體提純，可以采用的方法是滲析，故答案為：滲析；(4)根據(jù)膠體的性質(zhì)，可將碘水與Fe(OH)3膠體鑒別開(kāi)的方法是：①丁達(dá)爾現(xiàn)象；②加熱，發(fā)生聚沉的是氫氧化鐵膠體，故答案為：①丁達(dá)爾