新教材適用2024-2025學年高中化學第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第4課時硝酸酸雨及防治課時作業(yè)新人教版必修第二冊

第五章其次節(jié)第4課時對點訓練題組一硝酸的性質(zhì)及試驗探究1．(2024·深圳高一檢測)硝酸是一種常見化學品。某同學在試驗室中進行硝酸性質(zhì)探究時，下列說法和表示方法不正確的是(C)A．濃硝酸須要避光保存，緣由：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2OB．少量銅片加入濃硝酸中：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．炙熱的木炭置入濃硝酸中：3C＋4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))3CO2↑＋4NO↑＋2H2OD．將打開瓶塞的濃硝酸與濃氨水靠近，有白煙產(chǎn)生：NH3＋HNO3=NH4NO32．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變更應(yīng)當是(D)A．顏色變淺 B．變?yōu)榧t色C．沒有變更 D．變?yōu)辄S色解析：Fe(NO3)2溶液中存在著具有還原性的Fe2＋，同時有大量的NOeq\o\al(－,3)。當加入稀鹽酸時，溶液中相當于存在著具有強氧化性的稀硝酸，于是將Fe2＋氧化成Fe3＋。原Fe2＋溶液為淺綠色，反應(yīng)后將變?yōu)镕e3＋溶液的顏色，即黃色。3．常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是(A)A．鋁 B．鎂C．銅 D．銀4．(2024·?？诟咭粰z測)下列關(guān)于硝酸的說法正確的是(A)A．硝酸與金屬反應(yīng)，主要是＋5價氮得電子B．與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．硝酸電離出H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量紅棕色氣體解析：硝酸中氮元素為＋5價，為最高價態(tài)，與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價氮得電子，A正確；濃硝酸的氧化性更強，氧化性的強弱與還原產(chǎn)物價態(tài)無關(guān)，與得電子的難易有關(guān)，B錯誤；硝酸與金屬反應(yīng)時，＋5價氮得電子，生成氮氧化物等還原產(chǎn)物，無氫氣生成，C錯誤；常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，無大量紅棕色氣體產(chǎn)生，D錯誤。5．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(B)A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2解析：在A、C項中HNO3均表現(xiàn)出酸性。在B、D項中HNO3中氮元素的化合價均降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在B項中又有Cu(NO3)2生成，說明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性。題組二酸雨及防治6．在碳、氮、硫的氧化物中，很多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法，不正確的是(B)A．開發(fā)太陽能、水能、風能、氫能等新能源將有利于削減這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能干脆危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著干脆的關(guān)系解析：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。7．中辦、國辦在其次輪中心生態(tài)環(huán)保督察啟動之際印發(fā)了《中心生態(tài)環(huán)境愛護督察工作規(guī)定》。可見國家對環(huán)境愛護的重視程度。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要緣由不相符的是(D)①“光化學煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的A．只有①② B．只有②③C．全部 D．只有②綜合強化8．下述試驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是(D)①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析：加熱條件下，濃硝酸分解：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體，A正確；碳與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O二氧化氮氣體為紅棕色，在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不肯定是與碳反應(yīng)生成，B正確；硝酸中N元素化合價為＋5價，二氧化氮中的N元素化合價為＋4價，化合價降低，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，C正確；碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不肯定是與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D錯誤。9．(2024·石家莊高一檢測)下列對于硝酸的相識正確的是(D)A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍B．硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C．硝酸與金屬反應(yīng)能放出氫氣D．濃硝酸與木炭反應(yīng)，表現(xiàn)強氧化性10．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(D)A．K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、K＋、Cl－D．NOeq\o\al(－,3)、K＋、Mg2＋、Cl－解析：A項，在酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；B項，HCOeq\o\al(－,3)在酸性條件下不能大量存在；C項，在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，F(xiàn)e2＋不能大量存在。11．如圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中W為銨鹽，A為無色有刺激性氣味的氣體，C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)W是_(NH4)2CO3(或NH4HCO3)__，F(xiàn)是_NO2__(請?zhí)顚懟瘜W式)。(2)反應(yīng)①中若消耗Na2O27.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_0.1NA__。(3)反應(yīng)③的離子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。此反應(yīng)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_2∶3__。(4)G與碳在加熱條件下能反應(yīng)生成F，請寫出該反應(yīng)的化學方程式C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。解析：W能與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，生成氣體，A為無色有刺激性氣味的氣體，C為無色氣體且能與過氧化鈉反應(yīng)，由題干知，W為銨鹽，故W為(NH4)2CO3或NH4HCO3；A為氨氣、B為水、C為二氧化碳；二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣(D)，氨氣催化氧化生成NO(E)；NO和氧氣(D)反應(yīng)生成NO2(F)；NO2(F)與水(B)反應(yīng)生成HNO3(G)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，據(jù)此解答。(1)由以上分析知，化合物W是(NH4)2CO3或NH4HCO3；F是NO2；(2)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗Na2O27.8g，即0.1molNa2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；(3)反應(yīng)③為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；銅化合價上升做還原劑，硝酸中氮元素化合價由＋5價降低到＋2價生成NO做氧化劑，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3；(4)濃HNO3(G)與碳在加熱條件下反應(yīng)生成NO2(F)，C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。12．某化學學習小組采納下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究[已知：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O]。請回答下列問題。(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，馬上伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可視察到三頸燒瓶中氣體的顏色為_紅棕色__，產(chǎn)生該氣體的化學方程式是C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時間后可視察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_BaCO3__(寫化學式)。其中的Ba(OH)2溶液_不能__(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2的濃度較低，不能形成CaCO3沉淀__。(3)裝置B的作用是_防倒吸__。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合理的是_AC__(填字母)。A．敞口視察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變更B．將潮濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，視察試紙是否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，視察木條是否復燃②假如集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_濃硝酸的分解__。解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2為紅棕色氣體，故三頸燒瓶中氣體的顏色為紅棕色。(2)將NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因為Ca(OH