江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)測評蘇教版必修第一冊

專題3測評（時間:75分鐘滿分:100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1、C?12、N?14、O?16、Na?23、Al?27、一、單項選擇題（包括13小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共39分）1.[2024·河北任丘一中期中]我國傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)學(xué)問，下列說法正確的是()A.“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波塯成鹵”，該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取過程涉及化學(xué)改變C.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質(zhì)的溶解性不同D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，該過程不涉及氧化還原反應(yīng)2.[2024·江蘇泗陽試驗高級中學(xué)期末]我國古代宏大獨創(chuàng)黑火藥的爆炸反應(yīng)方程式為：2KNOA.KNO3B.CO2C.S2?D.H2SO43.[2024·江蘇百校聯(lián)考]在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A.Na常溫O2Na2O2[2024·江蘇宿遷泗陽試驗高級中學(xué)期末]閱讀下面一段文字，回答第4～鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀初，英國化學(xué)家戴維在試驗室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深化探究鈉的性質(zhì)供應(yīng)了可能。鈉和含鈉的化合物（如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等）在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na4.化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置制備少量氯化鈉，無法達到試驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙凈化、干燥氯氣C.用裝置丙制備氯化鈉 D.用裝置丁汲取尾氣5.下列關(guān)于鈉和含鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦B.NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C.Na2D.NaHCO36.[2024·江蘇南京金陵中學(xué)月考]海帶提碘的試驗過程中涉及下列操作，其中錯誤的是()甲乙丙丁A.用圖甲裝置將干海帶灼燒成灰 B.用圖乙裝置過濾海帶灰的懸濁液C.用圖丙裝置萃取后放出碘的乙醇溶液 D.用圖丁裝置將碘重新富集到水溶液中7.[2024·江蘇新海高級中學(xué)月考]“食鹽的精制”試驗中，離子分別或除雜的基本思路和方法如圖，下列說法錯誤的是()A.①②③分別為Na2CO3溶液、NaOHB.除雜時所加試劑③需過量，然后再加試劑①除去多余試劑③C.試驗操作中玻璃棒作用均為引流D.向上層清液中接著滴加試劑②，無沉淀生成，則Mg28.在無色透亮的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A.Na+、CO32?、Ca2+、NO3? B.C.K+、SO42?、Cl?、Cu2+ D.Ba9.下列離子方程式書寫正確的是()①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3③向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO④向NaHSO4溶液中滴加BaOH2⑤向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④10.[2024·廣東東莞東華高級中學(xué)期末]設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NAA.常溫下，100g質(zhì)量分數(shù)46%的乙醇C2B.1mol鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O或NaC.Na2O2與水反應(yīng)時，生成0.1D.17g14N11.[2024·福建福州四中期中]已知：溶液酸性越強，pH越??；電導(dǎo)率是衡量物體傳導(dǎo)電流的實力，導(dǎo)電性越強，電導(dǎo)率越大。某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對光照過程中密閉容器內(nèi)的新制飽和氯水的改變進行檢測，下列圖像正確的是()甲乙丙丁A.圖甲：氯水的電導(dǎo)率隨時間的改變B.圖乙：液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的改變C.圖丙：氯水的pH隨時間的改變D.圖?。喝芤褐新入x子濃度隨時間的改變12.[2024·福建泉州永春一中期末]汽車平安氣囊是在發(fā)生撞車時，產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹愛護乘員的裝置，汽車碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為10NaNA.N2既是氧化劑又是還原劑 B.NaN3中C.每生成16molN2轉(zhuǎn)移3013.[2024·江蘇常州高級中學(xué)月考]把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀為MgOH2；另一份加入含A.b?aa B.2b?a二、非選擇題（包括4小題，共61分）14.（14分）“化學(xué)—我們的生活，我們的將來”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)當明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請回答下列問題：（1）鈉的焰色為色，該色的光射程遠，透霧力強，據(jù)此原理制作的高壓鈉燈廣泛應(yīng)用于道路和廣場的照明。焰色反應(yīng)屬于（填“物理”或“化學(xué)”）改變。過氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，寫出過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）將簇新的有色花瓣放入干燥的氯氣中，可視察到的現(xiàn)象是，緣由是。（3）漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HCl和水蒸氣外，還可能有（填化學(xué)式）。15.[2024·北京朝陽高一期末]（15分）試驗小組用下圖裝置制Cl2（1）裝置A用于制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）裝置C中得到黃綠色的氯水，為了探究氯水中漂白性物質(zhì)成分，進行如下試驗：注：CCl4為無色有機溶劑，與水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于①結(jié)合化學(xué)方程式說明新制氯水光照一段時間后，pH減小的緣由是。②Ⅰ中白色沉淀為AgCl，試劑a為。③對比試驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的結(jié)論是。（3）①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②裝置D中所得產(chǎn)物也具有漂白性，但漂白速率較慢。設(shè)計可以提高其漂白速率的試驗方案：。16.（16分）海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有特別廣袤的前景。工業(yè)上從海水中可提取很多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。試回答下列問題：（1）蒸餾法是人類最早運用的淡化海水的方法。你認為通過蒸餾法使海水淡化,最志向的能源是。（2）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。如圖是某海水資源利用的流程圖:①流程圖中操作a的名稱為。②工業(yè)上利用從海水中提取的NaCl制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體B應(yīng)是③鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%a.若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡潔的操作方法是b.操作b是在肯定條件下加熱進行的，若在空氣中干脆加熱，則會生成MgOHCl、HCl等物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:c.在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中Mg元素的含量g?L17.（16分）工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br?已知：3Br（1）為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是（2）試驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。①通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②通入熱空氣的作用是。③燒杯C中所盛溶液是。④燒瓶B中的長導(dǎo)管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內(nèi)氣體壓強過大時，可以視察到的現(xiàn)象是。（3）“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量萃取其中的Br專題3測評一、單項選擇題1.A2.D3.C4.A5.A6.C[解析]灼燒海帶在坩堝中進行,A正確;過濾時用玻璃棒引流,B正確;萃取運用的有機溶劑是不溶于水的有機物,乙醇易溶于水,不能作萃取劑,C錯誤;碘單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的碘化鈉和碘酸鈉,故可以將碘重新富集到水溶液中,D正確。7.C[解析]為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42?和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后依次加入過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液、適量鹽酸,過程中涉及主要化學(xué)反應(yīng)為鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)、碳酸根離子和氫離子反應(yīng)、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)、氫氧根離子和氫離子反應(yīng)、硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)、鋇離子和碳酸根離子反應(yīng);粗鹽提純最終蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽。鈣離子和碳酸根離子反應(yīng),鎂離子和氫氧根離子反應(yīng),硫酸根離子和鋇離子反應(yīng),則①②③分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,A正確;除雜時所加試劑③需過量,然后再加試劑①除去多余試劑③,8.B9.B[解析]①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+，該離子方程式不正確；②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+，該離子方程式正確；③向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH210.D[解析]乙醇和水分子中都含有氧原子,則nO=100g×46%46g?mol?1+100g×1?46%18g?mol?1=4mol,A正確;氧化鈉和過氧化鈉中鈉元素的化合價都為+1價,則1mol鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O或11.A[解析]次氯酸在光照條件下生成HCl和氧氣,弱酸次氯酸變?yōu)閺娝酘Cl,溶液導(dǎo)電性增加,A正確;次氯酸在光照條件下生成HCl和氧氣,液面上方氧氣體積分數(shù)增大,B錯誤;次氯酸在光照條件下生成HCl和氧氣,弱酸次氯酸變?yōu)閺娝酘Cl,溶液酸性增加,pH減小,C錯誤;次氯酸在光照條件下生成HCl和氧氣,氯離子濃度增大,D錯誤。12.D[解析]反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生改變，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A不符合題意；NaN3中N元素在反應(yīng)中化合價上升，失去電子被氧化，B不符合題意；由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×5?0=10mol，即每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，C不符合題意；該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N213.C[解析]混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同。一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為MgOH2,可知該份中nMg2+=n[MgOH2]=12nNaOH=a2mol;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO42?完全沉淀為BaSO4,依據(jù)Ba二、非選擇題14.（1）黃;物理;[解析]鈉的焰色為黃色；焰色反應(yīng)屬于物理改變；過氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧元素由?1價變?yōu)?價和?2價，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2）有色花瓣變成無色;氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性[解析]將簇新的有色花瓣放入干燥的氯氣中，氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可視察到的現(xiàn)象是有色花瓣變成無色。（3）CO2、Cl[解析]漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)則會生成碳酸鈣，故若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HCl和水蒸氣外，還可能有CO2、Cl215.（1）MnO2[解析]裝置A用于制Cl2，反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、水和氯氣：MnO2（2）①2HClO[解析]新制氯水中氯氣和水生成次氯酸和鹽酸，光照一段時間后，次氯酸分解生成鹽酸,溶液酸性增加，pH減小，2HClO光照②硝酸銀溶液[解析]Ⅰ中白色沉淀為AgCl，氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，試劑a為硝酸銀溶液。③新制氯水中具有漂白性的為次氯酸[解析]試驗Ⅱ中光照一段時間，次氯酸分解生成鹽酸，紅色紙條未褪色，說明鹽酸沒有漂白性；試驗Ⅲ中為運用四氯化碳萃取Cl2后的溶液，紅色紙條褪色，說明次氯酸能使紅色紙條褪色；試驗Ⅳ中為含有Cl2（3）①Cl2[解析]裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式是Cl2+②向所得溶液中通入肯定量的二氧化碳氣體（合理即可）[解析]裝置D中所得產(chǎn)物也具有漂白性，但漂白速率較慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，可以提高漂白效率。16.（1）太陽能（2）①蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）②CO2③用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉（答焰色反應(yīng)也可）;MgCl2?6H217.（1）飽和食鹽水[解析]二氧化錳與濃鹽酸共熱生成Cl2；氯化氫易溶于水，氯氣在