高三河北省化學上冊期末同步試卷及答案

高三河北省化學上冊期末同步試卷班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列有關化學反應能量變化的說法正確的是（）A.對于反應H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH不相同B.C(s,金剛石)=C(s,石墨)ΔH<0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C.熱化學方程式的ΔH大小與化學計量數無關D.若反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，則該反應是放熱反應答案：B下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等B.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變C.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等D.可逆反應達到平衡狀態(tài)后，若增大壓強，則平衡一定向逆反應方向移動答案：C下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色溶液中：Na?、MnO??、SO?2?、K?B.pH=1的溶液中：Cu2?、Na?、Cl?、SO?2?C.含有大量AlO??的溶液中：H?、K?、Cl?、SO?2?D.由水電離出的c(OH?)=1×10?13mol/L的溶液中：Fe2?、Mg2?、SO?2?、Cl?答案：B下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A.常溫下，向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，溶液的酸性增強，c(CH?COO?)/c(CH?COOH)的值增大B.常溫下，將CH?COONa溶液加水稀釋后，溶液中c(CH?COO?)/c(Na?)的值增大C.水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應D.弱電解質的電離常數Ka越小，表示該弱電解質的電離程度越大答案：C下列有關實驗現象的描述正確的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B.銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙C.鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅色的煙D.鈉在氯氣中燃燒，產生黃色的煙答案：B二、多選題（每題4分）下列說法正確的是A.氫氧化鋁是強堿，可用于治療胃酸過多B.氧化鋁熔點高，可用于制造耐高溫材料C.實驗室用二氧化硅和氫氟酸反應制備硅酸D.硅酸鈉水溶液呈堿性，可用作木材防火劑答案：BCD解析：A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與胃酸中的鹽酸反應，且堿性較弱，腐蝕性較小，可用于治療胃酸過多，故A錯誤；B.氧化鋁熔點高，可用于制造耐高溫材料，如耐火磚等，故B正確；C.二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，而硅酸難溶于水，因此不能由二氧化硅和氫氟酸直接反應制備硅酸，但二氧化硅可以和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉再和鹽酸反應可以得到硅酸，故C正確；D.硅酸鈉水溶液呈堿性，加熱時不易燃燒，可用作木材防火劑，故D正確。下列有關物質的性質或應用說法正確的是A.鋁是活潑金屬，鋁與稀硫酸和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生置換反應B.工業(yè)上利用鋁熱反應冶煉鐵，是因為鋁的還原性大于鐵C.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，故可用作凈水劑D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合產生紅褐色沉淀，說明氫氧化鐵膠體具有吸附性答案：ABC解析：A.鋁是活潑金屬，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，都是置換反應，故A正確；B.鋁熱反應是鋁與鐵的氧化物在高溫下發(fā)生置換反應生成單質鐵，該反應為放熱反應，利用鋁的還原性大于鐵，故B正確；C.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，從而起到凈水作用，故C正確；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合發(fā)生復分解反應，產生紅褐色沉淀氫氧化鐵，與氫氧化鐵膠體的吸附性無關，故D錯誤。下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染B.新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學煙霧的產生C.推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D.“血液透析”利用了膠體的滲析原理答案：C解析：A.廢棄的塑料袋會帶來白色污染，提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染，故A正確；B.機動車尾氣中含有氮的氧化物能形成光化學煙霧，新能源汽車的推廣，減少了氮的氧化物，有助于減少光化學煙霧的產生，故B正確；C.煤液化技術是把煤轉化成甲醇，甲醇燃燒會產生二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯誤；D.血液是膠體，不能透過半透膜，毒素能透過半透膜，而達到除去毒素的目的，是利用了膠體的滲析原理，故D正確。下列說法正確的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出B.NaHCO?固體受熱分解生成Na?CO?、CO?和H?O，既發(fā)生了物理變化也發(fā)生了化學變化C.分別滴加BaCl?溶液，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不消失，則原溶液一定含有SO?2?D.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO?2?答案：AB解析：A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以有碳酸氫鈉晶體析出，故A正確；B.NaHCO?固體受熱分解生成Na?CO?、CO?和H?O，生成了新物質，發(fā)生了化學變化，固體由碳酸氫鈉變?yōu)樘妓徕c，發(fā)生了物理變化，故B正確；C.分別滴加BaCl?溶液，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，三、填空題（每題3分）填空題（3分）

在化學反應中，能量守恒定律表現為______。在放熱反應中，反應物的總能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。答案：反應熱等于反應物總能量與生成物總能量的差；大于解析：化學反應中的能量守恒表現為反應熱等于反應物總能量與生成物總能量的差。在放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量。填空題（3分）

將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有的金屬是______；濾液的顏色為______色。答案：銀、銅、鋅；無色解析：由于金屬活動性順序為鎂>鋅>銅>銀，所以鋅粉首先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生置換反應，但不能與硝酸鎂反應。向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鋅，那么鋅一定過量，所以硝酸銀和硝酸銅都完全反應，濾渣中一定含有銀、銅、鋅；濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅，只含有硝酸鎂和硝酸鋅，故濾液為無色。填空題（3分）

在標準狀況下，1.12L某氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀10g，若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重5.8g。則此氣態(tài)烴的化學式是______。答案：C?H?解析：標準狀況下，1.12L氣態(tài)烴的物質的量為0.05mol。生成的白色沉淀為碳酸鈣，其物質的量為0.1mol，根據碳元素守恒，烴中C的物質的量為0.1mol，則烴分子中C原子數為2。堿石灰吸收燃燒產物增重5.8g，為燃燒生成的水和二氧化碳的總質量，則生成水的質量為5.8g-10g×(12/100)=1.8g，其物質的量為0.1mol，根據氫元素守恒，烴中H的物質的量為0.2mol，則烴分子中H原子數為4，故該烴的化學式為C?H?。填空題（3分）

同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比是2:1，質量之比是8:5，則A與B的摩爾質量之比是______，密度之比是______，A與B的相對分子質量之比是______。答案：4:5；4:5；4:5解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，即n(A):n(B)=2:1。根據質量之比m(A):m(B)=8:5，由m=nM得，M(A):M(B)=[m(A)/n(A)]:[m(B)/n(B)]=4:5。密度之比等于摩爾質量之比，即ρ(A):ρ(B)=M(A):M(B)=4:5。相對分子質量在數值上等于摩爾質量，故A與B的相對分子質量之比也是4:5。填空題（3分）

在標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO?的體積為672mL，該氧化物的摩爾質量是______，R的相對原子質量是______。答案：64g/mol；32解析：標準狀況下，672mL氣體的物質的量為0.03mol，其質量為1.6g，故該氣體的摩爾質量為M=m/n=1.6g/0.03mol≈53.3g/mol，但考慮到RO?的形式，其摩爾質量應為整數，且接近53.3g/mol，故應為64g/mol。因此，R的相對原子質量為64-16×2=32。四、解答題（每題8分）題目1（8分）

請寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型。乙烯與溴水反應：苯與液溴在催化劑作用下反應：【答案】

(1)CH2=CH2+Br2→A→NaOH溶液B→酸化C→氧化寫出A、C的結構簡式：A_______，C_______。寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_______。【答案】

(1)CH3COOCH2CH3若A經催化氫化后得到分子式為C10H若烴A催化氫化后得到分子式為C10H22的烴C，C經催化加氫去氧后得到分子式為【答案】

(1)CH33五、綜合題（每題10分）（10分）

【題目】

某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：實驗次數加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次2012.0（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少？【答案】

（1）解：由圖表數據可知，第4次和第5次加入硫酸時固體質量不再減少，所以20g黃銅樣品中鋅的質量為：20g-12g=8g，則黃銅樣品中鋅的質量分數為：8g（2）設20g稀硫酸中溶質的質量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為16.6%（10分）

【題目】

用鋅與足量稀硫酸反應制取氫氣，欲制得4.48L（標準狀況）氫氣，至少需要鋅的物質的量是多少？同時生成硫酸鋅的物質的量是多少？【答案】

解：nH2=4.48L22.4L/mol=0.2mol，

（10分）

【題目】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種非金屬元素，A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，其形成的氫化物水溶液呈堿性，B的最外層電子數