四川省瀘州市瀘縣第五中學2023-2024學年高二下學期開學化學試題2

瀘縣五中高2022級高二下期開學考試化學試題可能用到的相對原子質量有：H1C12O16Na23Cl35.5Si28Fe56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.電磁波引起的電磁干擾(EMI)和電磁兼容(EMC)問題日益嚴重，不僅對電子儀器、設備造成干擾和損壞，影響其正常工作，也會污染環(huán)境，危害人類健康。另外，電磁波泄漏也會危及信息安全。鎳包銅粉是導電硅橡膠目前最理想的導電填充料，優(yōu)秀的導電性能和電磁波屏蔽性能，在導電橡膠高溫成形時具良好的抗氧化，在各種環(huán)境抗腐蝕性(鹽霧試驗)具有相當長的使用壽命，保證產品的合格率的為百分百。橡膠中主要元素是碳元素，碳和氧原子結構中相同的是A.質子數 B.電子層數 C.核外電子數 D.最外層電子數2.下列微粒中，與空間結構最相似的是A. B. C. D.3.下列關于金屬冶煉的說法正確的是A.由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產AlB.可以用鈉加入氯化鎂溶液中制取鎂C.煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱D.金屬冶煉的方法由金屬的活潑性決定4.下列熱化學方程式書寫不正確的是A.2SO2+O2=2SO3ΔH=?196.6kJ·mol?1BH2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=?285.8kJ·mol?1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=?571.6kJ·mol?1D.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ·mol?15.下列說法正確的是A.3d、4d、5d能級最多所能容納的電子數相同，它們所具有的能量也相同B.p能級能量一定比s能級的能量高C.同一能級組內能級之間的能量差較小，而相鄰能級組之間的能量差較大D.第n電子層共有n個能級，2n2個原子軌道6.環(huán)氧乙烷()可用作生產一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產環(huán)氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)?H。已知下列兩個反應，則為①②A. B. C. D.7.在反應中，不同條件下，下列表示的該反應速率最快的是A. B.C. D.8.下列反應與電離平衡無關的是A.溶液與溶液反應制備B.將的加水稀釋10倍C.加氨水除去溶液中的雜質D.將溶液加入水垢中使轉化為9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.在氯水中加入CaCO3固體，溶液顏色變淺B.合成氨采用500℃可以提高單位時間NH3產量C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固體后顏色變深D.用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，稀硫酸損失的沉淀較少10.在恒容密閉容器中反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=373.4kJ·mol1達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A.及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B.及時分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動C.加入催化劑可增大反應速率，從而增大一段時間內的反應物轉化率D.降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動11.W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的電子層數是最外層電子數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是（）A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.干燥的Z的單質具有漂白性C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D.W的氧化物對應的水化物均為強酸12.一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)+E(s)，2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質的量濃度為0.4mol·L1，下列說法不正確的是A.x的值為2B.A的平衡轉化率為60%C.02min內，B表示的反應速率為2mol·L1·min1D.若平衡后，縮小體積，則v正=v逆13.雙極膜(BM)是一種新型的離子交換復合膜，它是由陰離子交換層和陽離子交換層復合而成。在直流電場作用下，雙極膜可將水離解，在膜兩側分別得到和。工業(yè)上用“雙極膜雙成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示，裝置中陰、陽兩極均為情性電極.下列說法不正確的是A.陽極電極反應式之一為：B.陰極上草酸發(fā)生還原反應：C.的作用是作為支持電解質，增強陽極液的導電能力和充當間接電氧化的媒介D.若陰陽兩極均產生(標準狀況)氣體時，理論上可得到乙醛酸14.已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、和三種形態(tài)的粒子的物質的量分數(分布系數)δ隨溶液pH變化的關系如下左圖所示，下列說法正確的是A.曲線①代表的粒子是B.H2C2O4的Ka1=1.2C向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c()D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~18題，共4題)15.前四周期元素、、、、原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：基態(tài)原子能級電子半充滿與同周期，且原子核外有2個未成對電子基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子其基態(tài)原子外圍電子排布式為前四周期元素中，元素基態(tài)原子未成對電子數最多請根據以上信息，回答問題：（1）元素在周期表中的位置為______，其基態(tài)原子的最高能級的電子云輪廓圖的形狀為______。（2）和的第一電離能______（填“>”或“<”），其原因是______。（3）、、、四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用具體離子符號表示）。（4）和可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物與水反應的化學方程式______。（5）元素位于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子，該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______。16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。17.肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產品，實驗室用NH3與Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性質。實驗裝置如圖所示：相關物質的性質如下：性狀熔點/℃沸點/℃性質N2H4無色液體1.4113與水混溶、強還原性N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水回答下列問題：（1）裝置A試管中的試劑為_______(填化學式)。儀器a的名稱是_______。（2）N2H4是_______分子(填“極性”或“非極性”)。（3）裝置B中制備肼的離子方程式為_______，該裝置中通入NH3必須過量的原因是_______。（4）上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產率降低，改進方法是_______。（5）①探究N2H4的性質。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。肼是一種二元弱堿，肼與硫酸反應除能生成N2H6SO4外，還可能生成的鹽為_______。(填化學式)。②測定肼的質量分數。取裝置B中的溶液3.2g，調節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L1的碘溶液滴定(雜質不參與反應)，滴定過程中有無色、無味、無毒氣體產生。滴定終點平均消耗標準溶液20.00mL，產品中肼的質量分數為_______%。18.黃銅礦()是一種較常見的銅礦物，可形成于不同的環(huán)境下，產地遍布世界各地。在工業(yè)上，它是煉銅的主要原料，其流程如圖。根據所學知識，回答下列問題：（1）在“浸取”前，應先對黃銅礦進行