2022年貴州省遵義市中考化學(xué)試卷解析

2022年貴州省遵義市中考化學(xué)試卷一、選擇題〔每題2分，共20分〕1．〔2分〕〔2022?遵義〕材料是人類開(kāi)展中的重要物質(zhì)，陶瓷屬于〔〕A．合成材料B．無(wú)機(jī)非金屬材料C．復(fù)合材料D．金屬材料2．〔2分〕〔2022?遵義〕以下凈化水的方法中，凈化程度最高的是〔〕A．靜置B．吸附C．過(guò)濾D．蒸餾3．〔2分〕〔2022?遵義〕物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．用甲醛溶液浸泡食品保鮮B．用熟石灰改良酸性土壤C．干冰用于人工降雨D．一氧化碳可用作燃料4．〔2分〕〔2022?遵義〕分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法，以下分類正確的選項(xiàng)是〔〕A．有機(jī)物：甲烷、碳酸鋇B．化石燃料：石油、天然氣C．混合物：氮?dú)?、空氣D．復(fù)合肥料：硝酸鉀、氯化銨5．〔2分〕〔2022?遵義〕某反響的圍觀示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．甲的化學(xué)式為NH3B．該反響是置換反響C．丙、丁屬于氧化物D．化學(xué)反響前后分子種類發(fā)生了變化6．〔2分〕〔2022?遵義〕根據(jù)這4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．它們都帶有電荷B．它們表示同一種元素C．它們核外電子排布相同D．它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．〔2分〕〔2022?遵義〕以下離子在水溶液中無(wú)色且能大量共存的一組是〔〕A．Ca2+，K+，Cl﹣，NOB．Na+，Cu2+，NO，SOC．Fe3+，Na+，OH﹣，NOD．K+，H+，SO，CO8．〔2分〕〔2022?遵義〕質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反響aA+bB═cC+dD中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響一定是復(fù)分解反響C．反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．假設(shè)取xgA和xgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg9．〔2分〕〔2022?遵義〕酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，以下關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是〔〕A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B．能與氫氧化鈉溶液反響生成水C．能與硝酸銀溶液反響生成白色沉淀D．能與鋅反響生成氫氣10．〔2分〕〔2022?遵義〕以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)〔括號(hào)內(nèi)為相應(yīng)的操作或方法〕，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰病矨．除去CO2中的少量CO〔點(diǎn)燃〕B．驗(yàn)證硫酸銨溶液〔取樣，加氫氧化鈉溶液〕C．檢驗(yàn)CaO中混有的CaCO3溶液〔滴加稀鹽酸〕D．鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉〔取樣，溶解，滴加酚酞〕二、非選擇題〔11-17小題每空1分，18小題4分，共40分〕11．〔4分〕〔2022?遵義〕用化學(xué)用于填空：〔1〕氫原子〔2〕2個(gè)二氧化硫分子〔3〕3個(gè)銨根離子〔4〕氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)．12．〔4分〕〔2022?遵義〕根據(jù)圖示完成相關(guān)問(wèn)題：〔1〕寫出標(biāo)號(hào)為①的儀器名稱．〔2〕制取氣體前圖C的操作是．〔3〕實(shí)驗(yàn)室用圖A裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為，將產(chǎn)生的氣體通入圖B裝置中，無(wú)明顯現(xiàn)象，可能的原因是．13．〔6分〕〔2022?遵義〕某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用兩種方法驗(yàn)證空氣中的氧氣含量．方法一：如圖A所示進(jìn)行．〔1〕寫出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式．〔2〕小星同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑：木炭在燃燒過(guò)程中，氧氣濃度降低，參加反響的木炭[m〔C〕]與氧氣[m]的質(zhì)量之比在范圍內(nèi)，生成的CO對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生誤差．方法二：如圖B所示進(jìn)行．〔1〕寫出圖B中紅磷燃燒的化學(xué)方程式．〔2〕實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)如表：〔集氣瓶的容積為100mL〕．組別123456進(jìn)入集氣瓶中水的體積/mL302119221520分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第2，3，4，6組驗(yàn)證出氧氣約占空氣體積的，第5組出現(xiàn)較大偏差的原因可能是．14．〔6分〕〔2022?遵義〕溶解度是解決溶液相關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)．Ⅰ．根據(jù)圖1解決以下問(wèn)題：〔M，N均不含結(jié)晶水〕〔1〕溫度為℃時(shí)，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；〔2〕t1℃時(shí)，將20gM參加50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為g．保持溫度不變，向該溶液中再參加10g水充分?jǐn)嚢瑁芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將〔填“變大〞、“變小〞或“不變〞〕；〔3〕t2℃時(shí)，將25gN參加50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是．Ⅱ．根據(jù)表格解決實(shí)際問(wèn)題：溫度/℃2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5100169K2CO3110114121126139某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過(guò)程如圖2：〔1〕圖2中溶液C是〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液；〔2〕樣品中鉀元素的質(zhì)量為g〔結(jié)果保存整數(shù)〕．15．〔4分〕〔2022?遵義〕請(qǐng)按要求完成以下金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：研究一：金屬與酸反響過(guò)程中的能量變化．〔1〕打磨后的鎂條與稀鹽酸反響，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反響〔填“吸熱〞或“放熱〞〕，反響的化學(xué)方程式為．〔2〕實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響中產(chǎn)生的氣體的速率〔v〕與時(shí)間〔t〕的關(guān)系如圖1，請(qǐng)根據(jù)t1﹣t2時(shí)間段反響速率變化，說(shuō)明化學(xué)反響速率受等因素影響．研究二：金屬與鹽溶液反響過(guò)程中的相關(guān)變化．〔1〕某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺〞變“銅勺〞，其反響的化學(xué)方程式為．〔2〕在一定量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后，圖2描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的選項(xiàng)是．16．〔5分〕〔2022?遵義〕用如圖實(shí)驗(yàn)方法別離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成以下問(wèn)題：〔1〕B物質(zhì)是．〔2〕過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是．〔3〕經(jīng)分析上述方法別離出的F含雜質(zhì)，請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以完善．〔4〕假設(shè)用原操作方法，要測(cè)出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過(guò)稱量和的質(zhì)量求解．17．〔7分〕〔2022?遵義〕FeCl3溶液能對(duì)過(guò)氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過(guò)氧化氫濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．寫出本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反響的化學(xué)方程式．Ⅰ．分別取相同體積、不同濃度的過(guò)氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到，就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果．為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，運(yùn)用圖，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．Ⅱ．[方案一]在不同過(guò)氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間．[方案二]在不同過(guò)氧化氫濃度下，測(cè)定；方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果：30%H2O2溶液的體積〔mL〕2%FeCl3溶液的體積〔mL〕參加H2O的體積〔mL〕反響的時(shí)間〔min〕生成O2的體積〔mL〕15x205V1210315yV2表中x=，y=．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)測(cè)量，假設(shè)V1V2〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕，說(shuō)明．18．〔4分〕〔2022?遵義〕為了測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10g稀硫酸中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，得到沉淀2.33g，求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2022年貴州省遵義市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔每題2分，共20分〕1．〔2分〕〔2022?遵義〕材料是人類開(kāi)展中的重要物質(zhì)，陶瓷屬于〔〕A．合成材料B．無(wú)機(jī)非金屬材料C．復(fù)合材料D．金屬材料考點(diǎn)：新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)開(kāi)展的密切關(guān)系；金屬材料及其應(yīng)用；合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響；復(fù)合材料、納米材料．專題：化學(xué)與生活．分析：根據(jù)已有的材料的類別進(jìn)行分析解答即可，陶瓷屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，據(jù)此解答．解答：解：陶瓷屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，硅酸鹽屬于非金屬材料，應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)：此題考查的是材料的類別，完成此題，可以依據(jù)已有的材料的成分進(jìn)行．2．〔2分〕〔2022?遵義〕以下凈化水的方法中，凈化程度最高的是〔〕A．靜置B．吸附C．過(guò)濾D．蒸餾考點(diǎn)：水的凈化．專題：空氣與水．分析：根據(jù)已有的水的凈化的知識(shí)進(jìn)行分析解答，蒸餾得到的水中不含有任何雜質(zhì)，是凈水程度最高的方法，據(jù)此解答．解答：解：蒸餾得到的水中不含有任何雜質(zhì)，是凈水程度最高的方法，應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：此題考查的是水的凈化的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．3．〔2分〕〔2022?遵義〕物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．用甲醛溶液浸泡食品保鮮B．用熟石灰改良酸性土壤C．干冰用于人工降雨D．一氧化碳可用作燃料考點(diǎn)：亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康；二氧化碳的用途；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)堿的特性和用途．專題：化學(xué)與生活．分析：A、根據(jù)甲醛可破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答；B、根據(jù)熟石灰的性質(zhì)和用途解答；C、根據(jù)干冰升華時(shí)吸熱的性質(zhì)判斷；D、根據(jù)一氧化碳的可燃性解答．解答：解：A、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對(duì)人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、利用了熟石灰的能和顯酸性的物質(zhì)反響，熟石灰用于改良酸性土壤，故B正確；C、干冰用于人工降雨利用了干冰升華時(shí)吸熱，故C正確；D、一氧化碳可用作燃料利用了一氧化碳的可燃性，故D正確．應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的性質(zhì)在一定程度上決定了物質(zhì)的用途，在判斷物質(zhì)的用途時(shí)，首先要考慮物質(zhì)相關(guān)的性質(zhì)，所以掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及性質(zhì)和用途的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．4．〔2分〕〔2022?遵義〕分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法，以下分類正確的選項(xiàng)是〔〕A．有機(jī)物：甲烷、碳酸鋇B．化石燃料：石油、天然氣C．混合物：氮?dú)?、空氣D．復(fù)合肥料：硝酸鉀、氯化銨考點(diǎn)：有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別；常見(jiàn)化肥的種類和作用；純潔物和混合物的判別；化石燃料及其綜合利用．專題：物質(zhì)的分類．分析：根據(jù)已有的物質(zhì)的類別進(jìn)行分析解答，有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，化石燃料包括煤、石油和天然氣，混合物是指含有多種物質(zhì)的物質(zhì)，復(fù)合肥料是指含有氮、磷、鉀三種元素中至少兩種元素的肥料，據(jù)此解答．解答：解：A、碳酸鋇雖然含有碳元素，但是性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，屬于無(wú)機(jī)物，錯(cuò)誤；B、石油和天然氣屬于化石燃料，正確；C、氮?dú)馐羌儩嵨铮e(cuò)誤；D、氯化銨中只含有氮元素一種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于氮肥，錯(cuò)誤；應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)：此題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)分類的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．5．〔2分〕〔2022?遵義〕某反響的圍觀示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．甲的化學(xué)式為NH3B．該反響是置換反響C．丙、丁屬于氧化物D．化學(xué)反響前后分子種類發(fā)生了變化考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)；反響類型的判定．專題：化學(xué)反響模擬圖型．分析：根據(jù)微觀示意圖分析反響物、生成物的分子構(gòu)成，判斷物質(zhì)的化學(xué)式、類別，并寫出反響的方程式，判斷反響類型等．解答：解：觀察四種分子的結(jié)構(gòu)可知甲、乙、丙、丁分別是NH3、O2、NO、H2O，根據(jù)化學(xué)反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，因此反響的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O．A、甲的一個(gè)分子由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成的，因此化學(xué)式為：NH3；故說(shuō)法正確；B、由反響的微觀示意圖及方程式可知，該反響的生成物是兩種化合物，因此不屬于置換反響，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、丙和丁分別是NO、H2O，都是氧化物，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)微觀示意圖可知反響前后分子的種類發(fā)生了改變，故說(shuō)法正確；應(yīng)選項(xiàng)為：B．點(diǎn)評(píng)：此題通過(guò)微觀粒子的反響模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵．6．〔2分〕〔2022?遵義〕根據(jù)這4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．它們都帶有電荷B．它們表示同一種元素C．它們核外電子排布相同D．它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析微粒所帶的電荷數(shù)；不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子〔最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子〕的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進(jìn)行解答．解答：解：A、在第二個(gè)和第四個(gè)微粒中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，呈中性，而其它兩個(gè)都帶有電荷，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、元素是質(zhì)子數(shù)〔即核電荷數(shù)〕相同的一類原子的總稱，由于微粒的質(zhì)子數(shù)不同，不可能屬于同一種元素，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、核外電子排布相同應(yīng)該是電子層數(shù)和每一層上的電子數(shù)也相同，可以看出前三種微粒的核外電子排布是相同的，最后一個(gè)多了一個(gè)電子層，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子〔最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子〕的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說(shuō)法正確；應(yīng)選項(xiàng)為：D．點(diǎn)評(píng)：此題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．7．〔2分〕〔2022?遵義〕以下離子在水溶液中無(wú)色且能大量共存的一組是〔〕A．Ca2+，K+，Cl﹣，NOB．Na+，Cu2+，NO，SOC．Fe3+，Na+，OH﹣，NOD．K+，H+，SO，CO考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題．專題：物質(zhì)的別離、除雜、提純與共存問(wèn)題．分析：根據(jù)復(fù)分解反響的條件，離子間假設(shè)能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，那么離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．此題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．解答：解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，應(yīng)選項(xiàng)正確．B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液藍(lán)色，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、Fe3+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．應(yīng)選：A．點(diǎn)評(píng)：此題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反響生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色．8．〔2分〕〔2022?遵義〕質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反響aA+bB═cC+dD中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響一定是復(fù)分解反響C．反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．假設(shè)取xgA和xgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復(fù)分解反響及其發(fā)生的條件．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參加化學(xué)反響按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B、C是否正確；假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響可能是復(fù)分解反響，質(zhì)也可能是置換反響．解答：解：A、參加反響的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯(cuò)誤．B、假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響不一定是復(fù)分解反響，假設(shè)BD是單質(zhì)也可能是置換反響，故B錯(cuò)誤；C、參加反響的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反響物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤．D、物質(zhì)參加化學(xué)反響按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反響的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故假設(shè)取zgA和zgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg，故D正確；應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：此題是運(yùn)用化學(xué)中的根本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．9．〔2分〕〔2022?遵義〕酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，以下關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是〔〕A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B．能與氫氧化鈉溶液反響生成水C．能與硝酸銀溶液反響生成白色沉淀D．能與鋅反響生成氫氣考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：常見(jiàn)的酸酸的通性．分析：根據(jù)酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，如酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反響等，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．解答：解：A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的共同性質(zhì)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸能與氫氧化鈉溶液反響生成水，酸能與堿發(fā)生中和反響，其它酸也能與氫氧化鈉溶液反響生成水，屬于酸的共同性質(zhì)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反響生成氯化銀沉淀，表現(xiàn)為氯離子的特征，因此硫酸、硝酸等不能與硝酸銀溶液反響生成氯化銀沉淀，那么該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，應(yīng)選項(xiàng)正確；D、鹽酸能與活潑金屬反響產(chǎn)生氫氣，其它的酸也能與活潑金屬反響產(chǎn)生氫氣，屬于酸的共同性質(zhì)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)選項(xiàng)為：C．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)〔能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反響〕并能靈活運(yùn)用是正確解答此題的關(guān)鍵．10．〔2分〕〔2022?遵義〕以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)〔括號(hào)內(nèi)為相應(yīng)的操作或方法〕，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰病矨．除去CO2中的少量CO〔點(diǎn)燃〕B．驗(yàn)證硫酸銨溶液〔取樣，加氫氧化鈉溶液〕C．檢驗(yàn)CaO中混有的CaCO3溶液〔滴加稀鹽酸〕D．鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉〔取樣，溶解，滴加酚酞〕考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；酸、堿、鹽的鑒別．專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)．分析：A、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳均勻混合，不能被點(diǎn)燃進(jìn)行分析；B、根據(jù)硫酸銨和氫氧化鈉會(huì)生成氨氣進(jìn)行分析；C、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；D、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性進(jìn)行分析．解答：解：A、一氧化碳和二氧化碳均勻混合，不能被點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B、取樣品，參加氫氧化鈉溶液，會(huì)生成刺激性氣味的氣體，可以鑒別，故B正確；C、取樣品，滴入鹽酸，會(huì)產(chǎn)生氣體，證明含有碳酸鈣，故C正確；D、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能是酚酞顯紅色，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選：BC．點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．二、非選擇題〔11-17小題每空1分，18小題4分，共40分〕11．〔4分〕〔2022?遵義〕用化學(xué)用于填空：〔1〕氫原子H〔2〕2個(gè)二氧化硫分子2SO2〔3〕3個(gè)銨根離子3NH4+〔4〕氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)2O3．考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：〔1〕原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．〔2〕分子的表示方法：正確書(shū)寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．〔3〕離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．假設(shè)表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．〔4〕化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后．解答：解：〔1〕由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故氫原子表示為：H．〔2〕由分子的表示方法：正確書(shū)寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)二氧化硫分子可表示為：2SO2．〔3〕由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．假設(shè)表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；3個(gè)銨根離子可表示為：3NH4+．〔4〕氧化鐵中氧元素顯﹣2價(jià)，鐵元素顯+3價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)可表示為：2O3．故答案為：〔1〕H；〔2〕2SO2；〔3〕3NH4+；〔4〕2O3．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)〔原子符號(hào)、分子符號(hào)、化合價(jià)、離子符號(hào)等〕的書(shū)寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵．12．〔4分〕〔2022?遵義〕根據(jù)圖示完成相關(guān)問(wèn)題：〔1〕寫出標(biāo)號(hào)為①的儀器名稱鐵架臺(tái)．〔2〕制取氣體前圖C的操作是檢查裝置的氣密性．〔3〕實(shí)驗(yàn)室用圖A裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，將產(chǎn)生的氣體通入圖B裝置中，無(wú)明顯現(xiàn)象，可能的原因是二氧化碳中混有氯化氫氣體．考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、枯燥與凈化．分析：〔1〕根據(jù)儀器名稱答復(fù)；〔2〕制取氣體前圖C的操作是檢查裝置的氣密性；〔3〕實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品為石灰石和稀鹽酸，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因?yàn)橹迫《趸贾谢煊新然瘹錃怏w，B中的澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象．解答：解：〔1〕儀器①為鐵架臺(tái)；〔2〕制取氣體前圖C的操作是檢查裝置的氣密性；〔3〕驗(yàn)室用圖A裝置制取二氧化碳制取二氧化碳的藥品為石灰石和稀鹽酸，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因?yàn)橹迫《趸贾谢煊新然瘹錃怏w，B中的澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象．故答案為：〔1〕鐵架臺(tái)〔2〕檢查裝置的氣密性〔3〕CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳中混有氯化氫氣體點(diǎn)評(píng)：此題主要考查儀器的用途、反響表達(dá)式的書(shū)寫，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反響物的狀態(tài)、反響條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反響、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響等因素．13．〔6分〕〔2022?遵義〕某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用兩種方法驗(yàn)證空氣中的氧氣含量．方法一：如圖A所示進(jìn)行．〔1〕寫出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．〔2〕小星同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑：木炭在燃燒過(guò)程中，氧氣濃度降低，參加反響的木炭[m〔C〕]與氧氣[m]的質(zhì)量之比在大于3：8而小于或等于3：4范圍內(nèi)，生成的CO對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生誤差．方法二：如圖B所示進(jìn)行．〔1〕寫出圖B中紅磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O22P2O5．〔2〕實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)如表：〔集氣瓶的容積為100mL〕．組別123456進(jìn)入集氣瓶中水的體積/mL302119221520分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第2，3，4，6組驗(yàn)證出氧氣約占空氣體積的，第5組出現(xiàn)較大偏差的原因可能是沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù)等〔合理即可〕．考點(diǎn)：空氣組成的測(cè)定；堿的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：空氣與水．分析：方法一：〔1〕根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，寫出反響的方程式；〔2〕根據(jù)碳和氧氣反響產(chǎn)生一氧化碳進(jìn)行計(jì)算二者的質(zhì)量關(guān)系；方法二：測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理是在密閉容器內(nèi)消耗氧氣，測(cè)量容器內(nèi)氣體體積的減少量確定氧氣的含量．因此在選擇消耗氧氣的藥品時(shí)，應(yīng)考慮能與空氣中的氧氣反響，生成物為固體不能為氣體，還應(yīng)注意裝置不漏氣，藥品的量要足，讀數(shù)時(shí)溫度要回到原來(lái)的溫度等．最后得出氧氣約占空氣體積的五分之一．解答：解：方法一：〔1〕根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，故反響的方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；〔2〕假設(shè)碳完全燃燒，生成氣體全部為二氧化碳時(shí)，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8，其中產(chǎn)生的二氧化碳可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，通過(guò)液面上升的體積可以計(jì)算氧氣的體積分?jǐn)?shù)；假設(shè)碳不完全燃燒，生成氣體全部為一氧化碳時(shí)，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：4，由于一氧化碳不能被氫氧化鈉溶液吸收，不能測(cè)定出氧氣的含量；因此要產(chǎn)生一氧化碳，其中參加反響的碳和氧氣的質(zhì)量比必須滿足的條件為大于3：8而小于等于3：4；故答案為：大于3：8而小于或等于3：4；方法二：〔1〕紅磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷，故反響的方程式為：4P+5O22P2O5；〔2〕第2，3，4，6組的水的體積就是消耗的氧氣的體積，與空氣的體積100mL進(jìn)行比較，結(jié)果得出氧氣約占空氣體積的；而第五組的結(jié)果會(huì)偏小，可能是沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù)、紅磷量缺乏、裝置漏氣等的原因；故填：；沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù)等〔合理即可〕．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了用紅磷及木炭測(cè)定氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的書(shū)寫，屬于實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，明確測(cè)定的原理及實(shí)驗(yàn)的本卷須知是解題的關(guān)鍵．14．〔6分〕〔2022?遵義〕溶解度是解決溶液相關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)．Ⅰ．根據(jù)圖1解決以下問(wèn)題：〔M，N均不含結(jié)晶水〕〔1〕溫度為t2℃時(shí)，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；〔2〕t1℃時(shí)，將20gM參加50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為65g．保持溫度不變，向該溶液中再參加10g水充分?jǐn)嚢?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變〔填“變大〞、“變小〞或“不變〞〕；〔3〕t2℃時(shí)，將25gN參加50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是降低溫度，繼續(xù)參加N物質(zhì)．Ⅱ．根據(jù)表格解決實(shí)際問(wèn)題：溫度/℃2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5100169K2CO3110114121126139某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過(guò)程如圖2：〔1〕圖2中溶液C是飽和〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液；〔2〕樣品中鉀元素的質(zhì)量為7g〔結(jié)果保存整數(shù)〕．考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在同一溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；物質(zhì)提純時(shí)要注意不能生成新的雜質(zhì)，根據(jù)元素的質(zhì)量計(jì)算即可．解答：解：Ⅰ〔1〕據(jù)圖可以看出，在t2℃時(shí)M和N的溶解度相等，故填：t2；〔2〕t1℃時(shí)，M的溶解度是30g，將20gM參加50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g．保持溫度不變，向該溶液中再參加10g水充分?jǐn)嚢瑁?0g水中能溶解M3g，故仍然是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，故填：65，不變；〔3〕t2℃時(shí)，N的溶解度是50g，將25gN參加50g水中，完全溶解形成的是飽和溶液，要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以降低溫度，繼續(xù)參加N物質(zhì)，故填：降低溫度，繼續(xù)參加N物質(zhì)；Ⅱ．〔1〕參加硝酸鈣溶液，硝酸鈣與碳酸鉀反響生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，故B是硝酸鉀的飽和溶液，降溫析出晶體，溶液C是硝酸鉀的飽和溶液，故圖2中溶液C是飽和溶液，故填：飽和；〔2〕50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是65.5g，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，析出晶體是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸鉀的質(zhì)量，故溶液C中水的質(zhì)量是100g，其中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6g，故硝酸鉀的質(zhì)量是53.9g+31.6g=85.5g，樣品中鉀元素的質(zhì)量為85.5g×≈7gg，故填：7．點(diǎn)評(píng)：此題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行．15．〔4分〕〔2022?遵義〕請(qǐng)按要求完成以下金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：研究一：金屬與酸反響過(guò)程中的能量變化．〔1〕打磨后的鎂條與稀鹽酸反響，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反響放熱〔填“吸熱〞或“放熱〞〕，反響的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．〔2〕實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響中產(chǎn)生的氣體的速率〔v〕與時(shí)間〔t〕的關(guān)系如圖1，請(qǐng)根據(jù)t1﹣t2時(shí)間段反響速率變化，說(shuō)明化學(xué)反響速率受溫度等因素影響．研究二：金屬與鹽溶液反響過(guò)程中的相關(guān)變化．〔1〕某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺〞變“銅勺〞，其反響的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．〔2〕在一定量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后，圖2描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的選項(xiàng)是B．考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：金屬與金屬材料．分析：研究一：〔1〕根據(jù)反響時(shí)溫度的變化分析反響時(shí)能量的問(wèn)題，鎂與鹽酸反響會(huì)生成氫氣和氯化鎂進(jìn)行分析；〔2〕根據(jù)圖中反響速率的變化進(jìn)行分析；研究二：〔1〕根據(jù)鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；〔2〕根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鐵會(huì)先于硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅進(jìn)行分析．解答：解：研究一：〔1〕打磨后的鎂條與稀鹽酸反響，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反響放熱，鎂與鹽酸反響會(huì)生成氫氣和氯化鎂，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；〔2〕通過(guò)圖中的反響速率可以看出，在t1﹣t2時(shí)間段速率加快，所以化學(xué)反響速率受溫度等因素影響；研究二：〔1〕鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；〔2〕由金屬活動(dòng)性順序可知，鐵會(huì)先于硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅，所以A、剛開(kāi)始銅的質(zhì)量為零，置換完銀才會(huì)置換出銅，故A正確；B、硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后會(huì)減小到零，故B錯(cuò)誤；C、鐵和硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵和硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也會(huì)減輕，但是沒(méi)有前面減小的幅度大，故C正確；D、鐵剛與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會(huì)出現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子，然后只剩下亞鐵離子，故D正確．應(yīng)選：B．故答案為：研究一：〔1〕放熱，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；〔2〕溫度；研究二：〔1〕CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；〔2〕B．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，要找準(zhǔn)題中考查的知識(shí)點(diǎn)即可解答．16．〔5分〕〔2022?遵義〕用如圖實(shí)驗(yàn)方法別離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成以下問(wèn)題：〔1〕B物質(zhì)是碳酸鈣〔或CaCO3〕．〔2〕過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流．〔3〕經(jīng)分析上述方法別離出的F含雜質(zhì)，請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以完善蒸發(fā)前先加適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡．〔4〕假設(shè)用原操作方法，要測(cè)出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過(guò)稱量A和B的質(zhì)量求解．考點(diǎn)：混合物的別離方法；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)．專題：物質(zhì)的別離和提純．分析：〔1〕根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反響產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析沉淀B；〔2〕根據(jù)過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用答復(fù)；〔3〕根據(jù)過(guò)量的鹽酸會(huì)增加新的雜質(zhì)結(jié)合除去碳酸鈉的方法分析；〔4〕根據(jù)氯化鈣反響產(chǎn)生碳酸鈣沉淀質(zhì)量計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，用混合物的質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量就是氯化鈉的質(zhì)量進(jìn)行分析．解答：解：〔1〕氯化鈣和碳酸鈉反響產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此經(jīng)過(guò)過(guò)濾后的沉淀是碳酸鈣；故填：碳酸鈣〔或CaCO3〕；〔2〕過(guò)濾時(shí)玻璃棒起到引流的作用，防止液體濺出；故填：引流；〔3〕因?yàn)閰⒓拥奶妓徕c溶液過(guò)量，因此別離出的F含雜質(zhì)碳酸鈉，可以蒸發(fā)前先加適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡除去碳酸鈉；故填：蒸發(fā)前先加適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡；〔4〕要測(cè)出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可通過(guò)碳酸鈉和氯化鈣反響產(chǎn)生碳酸鈣沉淀的質(zhì)量計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，然后用混合物的質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量就是氯化鈉的質(zhì)量從而計(jì)算二者的質(zhì)量比；故填：A、