廣東省普寧市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊第二次月考試題1

普寧市第一中學(xué)2016—2017學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二理科綜合化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1．本次考試選擇題用答題卡作答，非選擇題用答題卷作答。答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卷上。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卡上填寫自己的姓名和考生號，用2B型鉛筆把答題卡上考生號、科目對應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑。2．選擇題每小題選出答案后，用2B型鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題，共126分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）7．化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是：A．煤的干餾和石油的分餾都屬于化學(xué)變化B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉，觀察其是否變藍(lán)24D．鋁制容器不宜用來長時(shí)間存放酸性和堿性食物，也不可長時(shí)間存放含鹽腌制食品R8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：bA．11gT2O含有的電子數(shù)為5NAcB．常溫下，0.2L0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA1C．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAJD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S全部溶予水所得溶液中HS－和S2－離子激之和為0.1NAw9．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是：JA．過程①的提純只有物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)wB．在過程③中將MgCl2·6H2O真接灼燒即可制得純凈無水MgCl2oC．過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴2D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕間題C10．鉛、二氧化鉛、氟硼酸(HBF4)電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]。下列說法中不正確的是：fA．充電時(shí)，陽極附近溶液的pH增大7B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為pb2++2e﹣==pbgC．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為103.5gmD．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2OW11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A．用圖1所示裝置制取少量H28B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物eC．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)AD．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體/12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是：AA．原子半徑：rW>rZ>rY=B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型相同=C．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性D．由Y元素形成的離子與W元索形成的離子的電子數(shù)不可能相同13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是：A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl－、Fe2+、ClO－可以大量共存B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)／c(NH3·H2O)增大第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26．（14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽離子的方法是（2）FeCl3

溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為（3）通過控制條件，將FeCl3水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號）。a．降溫

b．加水稀釋c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3

氧化酸性FeCl2

廢液得到FeCl3。完成NaClO3，F(xiàn)eCl2

的離子方式。（5）處理廢水時(shí)，發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_______________________。27．（15分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在，+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變?，F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1molK2Cr2O7反應(yīng)，將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻，則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為L。（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：廢渣廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾NiCO3濾液Ⅱ?yàn)V液Ⅲ稀硫酸NiSO4一系列操作NiSO4·xH2O①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)（已知溶解度FeS>CuS）。請寫出除去Cu2+的離子方程式。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是，調(diào)pH的目的是。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是。28．（14分）己知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物。為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略）。為了完成該實(shí)驗(yàn)，按氣流方向A→E→C→B→D→尾氣處理裝置（略）順序連接以下裝置。請回答相關(guān)問題：（1）儀器P的名稱是。（2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）檢查氣密性并裝入藥品后，要進(jìn)行以下三項(xiàng)操作：a．點(diǎn)燃酒精燈，b．滴加濃硝酸，c．通入一段時(shí)間的氮?dú)?，則它們正確順序是（填字母編號）。反應(yīng)開始時(shí)先通入氮?dú)獾闹饕康氖?。?）實(shí)驗(yàn)中裝置C的作用是。裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有。（5）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成。選考題:共45分請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。略【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）W、X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；W是形成有機(jī)物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答:（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Y和W形成的三原子分子是（填“極性”或“非極性”）分子。（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為雜化，X的立體構(gòu)型是。（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱。比較沸點(diǎn)高低：XY2ZY。（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如左下圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是。（5）R晶胞結(jié)構(gòu)如右上所示,R晶體中每個(gè)R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為。38.【選修5有機(jī)化學(xué)】（15分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下：已知：請回答下列問題：（1）A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）B的分子式為；寫出一個(gè)同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C的反應(yīng)類型分別為。試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）C→D的化學(xué)方程式為。（5）G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式。

化學(xué)部分：7-13DADACCB26．[（1）-（3）小題每空2分，（4）（5）小題每空3分，共14分]（1）取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe3+存在。（其它合理答案均可給分）（2）2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）bd（4）6Fe2＋＋6H＋＋ClO3－===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（5）酸性廢水中的H+會(huì)導(dǎo)致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去27．[（1）小題中第二空1分，其余每空2，共15分]550℃（1）2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O550（2）0.3（3）4Na+TiCl4====Ti+4NaCl（4）①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+②氧化Fe2+；除去Fe3+③增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）28．[其余每空2，共14分]（1）分液漏斗（2）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）cba排除裝置內(nèi)空氣，防止氧氣將NO氧化（4）除去NO中混有的CO2(或CO2和NO2）銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，有無色氣泡冒出（或紅棕色氣體變?yōu)闊o色氣體）（5）取裝置D中固體少量于試管中，加入適量稀硫酸，若有氣泡冒出且在溶液上方變成紅棕色，證明D中有亞硝酸鈉生成37．[（1）小題中第二空1分，其余每空2，共15分]（1）1s22s22p4非極性（2）sp3V型（3）氯<（或者填“小于”、“低于”）（4）2:1（5）1238．[（1）小題3分，其余每空2，共15分]