2025屆高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)原理綜合 作業(yè)

化學(xué)反應(yīng)原理綜合

一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是()A.燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B.可以根據(jù)相同條件下堿的電離常數(shù)的大小比較其堿性的強(qiáng)弱C.可以用加熱蒸發(fā)稀溶液的方法得到固體D.無(wú)法用溶度積常數(shù)小的固體來(lái)制備溶度積常數(shù)大的固體2．下列敘述中正確的是（）A.的溶液中含有和的總物質(zhì)的量為0.9molB.漂白粉的成分是，是純凈物C.在和NaC1的混合溶液(中性)，若和的物質(zhì)的量濃度相等，則和的物質(zhì)的量濃度也相同D.10℃時(shí)，的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到10℃時(shí)，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是3．用草酸二甲酯和氫氣為原料制備乙二醇的反應(yīng)原理如下：乙醇酸甲酯在條件下，將氫氣和草酸二甲酯體積比（氫酯比）為的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示。產(chǎn)物的選擇性。下列說(shuō)法不正確的是()A.曲線Ⅰ表示草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)或升高溫度，草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均增大C.其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度升高，出口處乙醇酸甲酯的量不斷增大D.其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度升高，出口處甲醇和乙二醇的物質(zhì)的量之比逐漸減小且大于24．二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一、一種直接加氫甲烷化的典型反應(yīng)歷程如圖所示，在甲烷化過(guò)程中不發(fā)生解離而直接與解離出的H原子反應(yīng)生成甲烷。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在直接加氫甲烷化的過(guò)程中，原子利用率為100%B.在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并放出能量C.二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑只有PdD.二氧化碳甲烷化過(guò)程中沒(méi)有CO生成5．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，釩催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是()A.參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)利用了的還原性除去NO，減少了空氣污染C.過(guò)量的有利于催化該反應(yīng)D.該催化循環(huán)過(guò)程中V的價(jià)態(tài)變化為+5→+46．某科研人員提出與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法不正確的是()A.HAP能提高與的反應(yīng)速率B.在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來(lái)自D.該反應(yīng)可表示為7．二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來(lái)實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱反應(yīng)器來(lái)“捕捉”空氣中的（如圖所示）。下列說(shuō)法中正確的是()A.步驟一中將反應(yīng)器加熱到400℃，可提高的生成速率B.步驟一中生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D.步驟二中反應(yīng)的8．乙腈可用于合成多種醫(yī)藥和農(nóng)藥的中間體，由乙腈制備某含氮化合物的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.I是反應(yīng)的催化劑B.Ⅲ是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.I→Ⅲ的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)9．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性B.投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減小壓強(qiáng)C.圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率10．耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.由步驟①②知：加成反應(yīng)也可生成酯類物質(zhì)B.反應(yīng)過(guò)程中存在C-H鍵的斷裂C.該反應(yīng)的原子利用率為100%D.若將步驟②中換為，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?1．用作催化劑可實(shí)現(xiàn)加氫制二甲醚（圖中）和甲醇（圖中），反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列有關(guān)敘述正確的是()A.步驟有非極性鍵的斷裂和形成B.氧空位用于捕獲，空位越多，速率越慢C.整個(gè)過(guò)程中，元素的化合價(jià)未發(fā)生變化D.過(guò)渡態(tài)d通過(guò)氫化和水解可得二甲醚和甲醇12．以丙烯、氨氣和空氣(空氣中體積分?jǐn)?shù)約為20%)為原料，在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯腈的過(guò)程中會(huì)同時(shí)生成副產(chǎn)物丙烯醛，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：在恒壓、460℃時(shí)，保持丙烯和氨氣的總進(jìn)料量和空氣的進(jìn)料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進(jìn)料氣中的比值變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.圖中曲線a表示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨比值的變化B.增大壓強(qiáng)有利于提高反應(yīng)速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率C.使用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達(dá)到100%D.由圖可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進(jìn)料體積比為2∶2∶313．某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是()A.HAP能提高HCHO與的反應(yīng)速率B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來(lái)自D.該反應(yīng)可表示為：14．在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,有存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)過(guò)程為①、②.....下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)②是B.降低了反應(yīng)的活化能C.增大濃度時(shí)該反應(yīng)的不變D.當(dāng)時(shí)加入，等式仍然成立，、值不變15．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是()A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比①②，可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑16．燃料氣是有機(jī)化工中的常見(jiàn)原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應(yīng)原理為，能量變化情況如圖。下列敘述正確的是()A.為 B.I：正反應(yīng)的活化能為C.II：催化劑增加了活化分子數(shù) D.其他條件相同時(shí)I比II先達(dá)到平衡二、填空題17．工業(yè)及汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，研究其反應(yīng)機(jī)理對(duì)于環(huán)境治理有重要意義。（1）硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：①②___________kJ/mol。（2）液氨催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。使用為催化劑，可能的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。①該脫硝過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②反應(yīng)過(guò)程圖中，虛線方框里的過(guò)程可描述為_(kāi)__________。③氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)>1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是___________。（3）堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法。被溶液吸收生成的三種鹽分別是、和___________。(填化學(xué)式)（4）NSR(NOX儲(chǔ)存還原)可有效減少氮氧化物排放。工作原理：通過(guò)BaO和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOX的儲(chǔ)存和還原，如圖所示。若汽車所用的油品含硫量較高，BaO吸收NOX的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因___________。18．為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中的含量，有效地開(kāi)發(fā)利用，工業(yè)上可以用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，的平均反應(yīng)速率________。（2）達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為_(kāi)_______。（3）改變條件后，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減小的是________（填字母）。A.降低溫度 B.加入催化劑C.增大容器容積 D.恒容下充入He（4）平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。（5）工業(yè)上也可以用CO和為原料制備，反應(yīng)方程式為，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（填字母）A.反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1：1B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molD.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（6）在水中易分解，一定條件下，的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知：的起始濃度為。T/℃t/minpH=3.0pH=4.0pH=5.0pH=6.02030123116958301581084815503126157①根據(jù)pH變化對(duì)分解速率的影響可知，對(duì)分解起催化作用的是________②在30℃、pH=4.0條件下，的分解速率_________。③根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)在下列條件下分解速率最大的是________（填序號(hào)）。A.40℃，pH=5.0B.10℃、pH=6.0C.30℃、pH=7.019．二甲醚是一種重要的燃料和化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上一種合成二甲醚的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：則反應(yīng)Ⅱ的___________。（2）反應(yīng)I在起始時(shí)，，，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在T=250℃下的的曲線以及在下的的曲線如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)下的的曲線是___________(填“a”或“b”)，圖中的點(diǎn)對(duì)應(yīng)一種反應(yīng)狀態(tài)，其中平衡時(shí)狀態(tài)完全相同的點(diǎn)是___________(填“B與E”或“C與D”)。②當(dāng)?shù)钠胶廪D(zhuǎn)化率為時(shí)(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I)，___________，反應(yīng)條件可能為_(kāi)__________或___________。（3）向2L恒容密閉容器中通入2mol和6mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，起始總壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為_(kāi)________kPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)________(寫出含的表達(dá)式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。三、實(shí)驗(yàn)題20．磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的磷酸與反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式為一定條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示?；卮饐?wèn)題：（1）該條件下，反應(yīng)至1h時(shí)KCl的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（2）該制備反應(yīng)的隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。該條件下反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且反應(yīng)熱隨溫度升高而_______。（3）該小組為提高轉(zhuǎn)化率采用的措施中有：使用濃磷酸作反應(yīng)物、向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣等。它們能提高轉(zhuǎn)化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸氣_______。（4）298K時(shí)，的平衡常數(shù)_______。(已知的)

參考答案1．答案：B解析：燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能過(guò)程中會(huì)伴隨熱能的轉(zhuǎn)化，所以不可能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)是；衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的物理量，相同溫度下，根據(jù)電離常數(shù)大小可以比較物質(zhì)堿性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；加熱蒸發(fā)，溶液得不到氯化鐵固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一定條件下溶度積常數(shù)小的固體也可以制備溶度積常數(shù)大的固體，如在硫酸鋇懸濁液中加入碳酸鈉飽和溶液，硫酸鋇可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案：D解析：3．答案：B解析：4．答案：D解析：A.由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，總反應(yīng)式為：，故在直接加氫甲烷化的過(guò)程中，原子利用率不為100%，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并吸收能量，B錯(cuò)誤；C.由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑為Pd和MgO，C錯(cuò)誤；D.由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，二氧化碳甲烷化過(guò)程中始終沒(méi)有CO生成，D正確；故答案為：D。5．答案：B解析：6．答案：C解析：A項(xiàng)，由題圖可知，HAP在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，為催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，在過(guò)渡態(tài)的示意圖中，可以發(fā)現(xiàn)甲醛分子中的兩個(gè)C—H的H原子都與O相連，發(fā)生斷裂，正確；C項(xiàng)，從示意圖可以看出來(lái)，二氧化碳中只有1個(gè)氧原子來(lái)自氧氣，另外1個(gè)氧原子來(lái)自甲醛，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)歷程示意圖，甲醛和在HAP上生成了和，正確。7．答案：A解析：CaO與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟一中生成的反應(yīng)和步驟二中分解反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，二者不互為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：D解析：根據(jù)分析，I是反應(yīng)的催化劑，A項(xiàng)正確；Ⅲ是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；I→Ⅲ的反應(yīng)是C—N單鍵斷裂，六元環(huán)被破壞，在C原子上連接—OH，N原子上連接H原子，屬于開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，總反應(yīng)為，不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．答案：D解析：由題圖可知，催化劑乙在低溫下具有很強(qiáng)的催化活性，A正確；隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則該主反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且正反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，則投料比一定時(shí)，降低溫度、減小壓強(qiáng)都有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；在甲催化劑作用下，隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，在210℃時(shí)繼續(xù)升溫，NO的轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)榇呋瘎┗钚詼p?。ɑ蚋狈磻?yīng)增多），則圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡，故相同條件下選擇高效催化劑，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。10．答案：C解析：11．答案：D解析：A.步驟有非極性鍵H-H鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B.由可知，氧空位用于捕獲，空位越多，速率越快，故B錯(cuò)誤；C.含有氧空位和不含氧空位時(shí)元素的化合價(jià)不同，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，過(guò)渡態(tài)d通過(guò)氫化和水解生成二甲醚和甲醇，故D正確；選D。12．答案：A解析：13．答案：C解析：A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B.根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個(gè)鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有鍵發(fā)生斷裂，B正確；C.根據(jù)圖知，分子中的氧原子一部分來(lái)自，另一部分還來(lái)自于甲醛，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：，D正確；故選C。14．答案：D解析：A.總反應(yīng)可得反應(yīng)②為,故A正確；B.在反應(yīng)中使用作催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,故B正確；C.與熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān),改變濃度不影響此反應(yīng)的,故C正確；D.當(dāng)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)加入,速率改變,但平衡不移動(dòng)，即、正數(shù)值增大，等式仍然成立,故D錯(cuò)誤；故選：D。15．答案：D解析：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含，⑧Fe附近的溶液中加入產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了，對(duì)比①②的異同，①可能是將Fe氧化成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入在Fe表而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知可能將下Fe氧化成，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16．答案：C解析：的計(jì)算應(yīng)該是初態(tài)一末態(tài)，，A錯(cuò)誤；活化能是從基態(tài)到活化狀態(tài)所需要的能量，因此I中正反應(yīng)活化能為，B錯(cuò)誤；催化劑是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)增多，C正確；催化劑加快反應(yīng)速率所以Ⅱ比I先達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。故選C。17．答案：（1）-389.0（2）①.②.與反應(yīng)生成和中間產(chǎn)物－，而后－吸收NO生成和，并生成與進(jìn)入下一個(gè)循環(huán)③被氧化生成NO，造成NO含量增大（3）（4）油品中硫元素被氧化為，，較穩(wěn)定，難分解，也難與NOx反應(yīng)解析：（1）已知：①②將熱化學(xué)方程式①+②×2，整理可得△H=-389kJ/mol；（2）①根據(jù)流程圖可知：反應(yīng)物為，生成物為，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過(guò)程圖中，虛線方框里的過(guò)程可描述為：與反應(yīng)生成和中間產(chǎn)物－，而后－吸收NO生成和，并且生成與進(jìn)入下一個(gè)循環(huán)中；③氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)當(dāng)>1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，這其中的主要原因是被氧化生成NO，造成NO含量增大；（3）在溶液中有少量與水反應(yīng)產(chǎn)生、NaOH，NaOH與在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生和，因此被溶液吸收生成的三種鹽，它們分別是和；（4）根據(jù)圖示可知：在儲(chǔ)存中，NO、在Pt催化下與BaO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為；在還原中與還原性氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為、釋放出來(lái)，若若汽車所用的油品含硫量較高，油品中硫元素被氧化為，然后發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的性質(zhì)較穩(wěn)定，難分解，也難與NOx反應(yīng)，導(dǎo)致BaO吸收NOX的能力下降至很低水平。18．答案：（1）（2）0.375（3）AC（4）10（5）BD（6）①；②0.0001；③C解析：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，的平均反應(yīng)速率，故答案為：；（2）達(dá)到平衡時(shí)，生成0.75mol，消耗的