2025屆高考一輪復習 化學反應原理綜合 作業(yè)

化學反應原理綜合

一、單選題1．下列關于化學反應原理的說法正確的是()A.燃料電池可以將化學能完全轉化為電能B.可以根據(jù)相同條件下堿的電離常數(shù)的大小比較其堿性的強弱C.可以用加熱蒸發(fā)稀溶液的方法得到固體D.無法用溶度積常數(shù)小的固體來制備溶度積常數(shù)大的固體2．下列敘述中正確的是（）A.的溶液中含有和的總物質的量為0.9molB.漂白粉的成分是，是純凈物C.在和NaC1的混合溶液(中性)，若和的物質的量濃度相等，則和的物質的量濃度也相同D.10℃時，的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，恢復到10℃時，此時溶液的物質的量濃度仍然是3．用草酸二甲酯和氫氣為原料制備乙二醇的反應原理如下：乙醇酸甲酯在條件下，將氫氣和草酸二甲酯體積比（氫酯比）為的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，草酸二甲酯的轉化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關系如下圖所示。產(chǎn)物的選擇性。下列說法不正確的是()A.曲線Ⅰ表示草酸二甲酯的轉化率隨溫度的變化B.其他條件不變，增大壓強或升高溫度，草酸二甲酯的平衡轉化率均增大C.其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度升高，出口處乙醇酸甲酯的量不斷增大D.其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度升高，出口處甲醇和乙二醇的物質的量之比逐漸減小且大于24．二氧化碳甲烷化技術被認為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效的技術之一、一種直接加氫甲烷化的典型反應歷程如圖所示，在甲烷化過程中不發(fā)生解離而直接與解離出的H原子反應生成甲烷。下列有關說法正確的是()A.在直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率為100%B.在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并放出能量C.二氧化碳甲烷化反應中催化劑只有PdD.二氧化碳甲烷化過程中沒有CO生成5．據(jù)文獻報道，釩催化某反應的反應機理如圖所示。下列敘述正確的是()A.參與了該催化循環(huán)B.該反應利用了的還原性除去NO，減少了空氣污染C.過量的有利于催化該反應D.該催化循環(huán)過程中V的價態(tài)變化為+5→+46．某科研人員提出與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列說法不正確的是()A.HAP能提高與的反應速率B.在反應過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自D.該反應可表示為7．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實現(xiàn)低碳經(jīng)濟轉型的重要環(huán)節(jié)。一些科學家利用太陽能加熱反應器來“捕捉”空氣中的（如圖所示）。下列說法中正確的是()A.步驟一中將反應器加熱到400℃，可提高的生成速率B.步驟一中生成的反應為吸熱反應C.步驟一與步驟二中的反應互為可逆反應D.步驟二中反應的8．乙腈可用于合成多種醫(yī)藥和農藥的中間體，由乙腈制備某含氮化合物的反應機理如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.I是反應的催化劑B.Ⅲ是反應的中間產(chǎn)物C.I→Ⅲ的反應屬于加成反應D.總反應為氧化還原反應9．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應如下：主反應：副反應：相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進行上述反應，下列說法錯誤的是()A.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性B.投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是降低溫度、減小壓強C.圖中M點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率一定不是該溫度下的平衡轉化率D.相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉化率10．耦合反應制備丙烯酸甲酯的機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.由步驟①②知：加成反應也可生成酯類物質B.反應過程中存在C-H鍵的斷裂C.該反應的原子利用率為100%D.若將步驟②中換為，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?1．用作催化劑可實現(xiàn)加氫制二甲醚（圖中）和甲醇（圖中），反應機理如圖所示：

下列有關敘述正確的是()A.步驟有非極性鍵的斷裂和形成B.氧空位用于捕獲，空位越多，速率越慢C.整個過程中，元素的化合價未發(fā)生變化D.過渡態(tài)d通過氫化和水解可得二甲醚和甲醇12．以丙烯、氨氣和空氣(空氣中體積分數(shù)約為20%)為原料，在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯腈的過程中會同時生成副產(chǎn)物丙烯醛，發(fā)生的主要反應如下：在恒壓、460℃時，保持丙烯和氨氣的總進料量和空氣的進料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進料氣中的比值變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A.圖中曲線a表示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨比值的變化B.增大壓強有利于提高反應速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率C.使用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達到100%D.由圖可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進料體積比為2∶2∶313．某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是()A.HAP能提高HCHO與的反應速率B.HCHO在反應過程中，有鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自D.該反應可表示為：14．在一個恒溫恒壓的密閉容器中,有存在時發(fā)生反應：。該反應過程為①、②.....下列有關該反應的說法不正確的是()A.反應②是B.降低了反應的活化能C.增大濃度時該反應的不變D.當時加入，等式仍然成立，、值不變15．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是()A.對比②③，可以判定Zn保護了FeB.對比①②，可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑16．燃料氣是有機化工中的常見原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應原理為，能量變化情況如圖。下列敘述正確的是()A.為 B.I：正反應的活化能為C.II：催化劑增加了活化分子數(shù) D.其他條件相同時I比II先達到平衡二、填空題17．工業(yè)及汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，研究其反應機理對于環(huán)境治理有重要意義。（1）硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：①②___________kJ/mol。（2）液氨催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術。使用為催化劑，可能的反應過程如圖所示。①該脫硝過程的總反應的化學方程式為___________。②反應過程圖中，虛線方框里的過程可描述為___________。③氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。350℃時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系如圖所示。當>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是___________。（3）堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法。被溶液吸收生成的三種鹽分別是、和___________。(填化學式)（4）NSR(NOX儲存還原)可有效減少氮氧化物排放。工作原理：通過BaO和的相互轉化實現(xiàn)NOX的儲存和還原，如圖所示。若汽車所用的油品含硫量較高，BaO吸收NOX的能力下降至很低水平，結合化學方程式解釋原因___________。18．為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中的含量，有效地開發(fā)利用，工業(yè)上可以用來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應：。經(jīng)測得和的物質的量隨時間變化如圖所示。（1）從反應開始到平衡，的平均反應速率________。（2）達到平衡時，的濃度為________。（3）改變條件后，化學反應速率會減小的是________（填字母）。A.降低溫度 B.加入催化劑C.增大容器容積 D.恒容下充入He（4）平衡時，的體積分數(shù)為________%。（5）工業(yè)上也可以用CO和為原料制備，反應方程式為，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。（填字母）A.反應中CO與的物質的量之比為1：1B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內每消耗1molCO，同時生成1molD.的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變（6）在水中易分解，一定條件下，的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。已知：的起始濃度為。T/℃t/minpH=3.0pH=4.0pH=5.0pH=6.02030123116958301581084815503126157①根據(jù)pH變化對分解速率的影響可知，對分解起催化作用的是________②在30℃、pH=4.0條件下，的分解速率_________。③根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測在下列條件下分解速率最大的是________（填序號）。A.40℃，pH=5.0B.10℃、pH=6.0C.30℃、pH=7.019．二甲醚是一種重要的燃料和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上一種合成二甲醚的反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：則反應Ⅱ的___________。（2）反應I在起始時，，，在不同條件下達到平衡，設平衡體系中甲醇的物質的量分數(shù)為，在T=250℃下的的曲線以及在下的的曲線如圖所示。①圖中對應下的的曲線是___________(填“a”或“b”)，圖中的點對應一種反應狀態(tài)，其中平衡時狀態(tài)完全相同的點是___________(填“B與E”或“C與D”)。②當?shù)钠胶廪D化率為時(假設只發(fā)生反應I)，___________，反應條件可能為___________或___________。（3）向2L恒容密閉容器中通入2mol和6mol，一定溫度下發(fā)生反應Ⅲ，起始總壓強為，反應達到平衡時測得的物質的量分數(shù)為，該溫度下反應達到平衡時的總壓強為_________kPa，反應的平衡常數(shù)________(寫出含的表達式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。三、實驗題20．磷酸二氫鉀在工農業(yè)生產(chǎn)及國防工業(yè)等領域都有廣泛的應用。某研究小組用質量分數(shù)為85%的磷酸與反應制備，反應方程式為一定條件下的實驗結果如圖1所示。回答問題：（1）該條件下，反應至1h時KCl的轉化率為_______。（2）該制備反應的隨溫度變化關系如圖2所示。該條件下反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且反應熱隨溫度升高而_______。（3）該小組為提高轉化率采用的措施中有：使用濃磷酸作反應物、向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣等。它們能提高轉化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸氣_______。（4）298K時，的平衡常數(shù)_______。(已知的)

參考答案1．答案：B解析：燃料電池把化學能轉化為電能過程中會伴隨熱能的轉化，所以不可能將化學能完全轉化為電能，A項錯誤；弱電解質電離平衡常數(shù)是；衡量弱電解質電離程度大小的物理量，相同溫度下，根據(jù)電離常數(shù)大小可以比較物質堿性的強弱，B項正確；加熱蒸發(fā)，溶液得不到氯化鐵固體，C項錯誤；一定條件下溶度積常數(shù)小的固體也可以制備溶度積常數(shù)大的固體，如在硫酸鋇懸濁液中加入碳酸鈉飽和溶液，硫酸鋇可轉化為碳酸鋇，D項錯誤。2．答案：D解析：3．答案：B解析：4．答案：D解析：A.由該轉化示意圖可知，總反應式為：，故在直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率不為100%，A錯誤；B.化學鍵斷裂需要吸收能量，在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并吸收能量，B錯誤；C.由該轉化示意圖可知，二氧化碳甲烷化反應中催化劑為Pd和MgO，C錯誤；D.由該轉化示意圖可知，二氧化碳甲烷化過程中始終沒有CO生成，D正確；故答案為：D。5．答案：B解析：6．答案：C解析：A項，由題圖可知，HAP在反應前后沒有變化，為催化劑，可以加快化學反應速率，正確；B項，在過渡態(tài)的示意圖中，可以發(fā)現(xiàn)甲醛分子中的兩個C—H的H原子都與O相連，發(fā)生斷裂，正確；C項，從示意圖可以看出來，二氧化碳中只有1個氧原子來自氧氣，另外1個氧原子來自甲醛，錯誤；D項，根據(jù)反應歷程示意圖，甲醛和在HAP上生成了和，正確。7．答案：A解析：CaO與的反應為放熱反應，B項錯誤；步驟一中生成的反應和步驟二中分解反應的反應條件不同，二者不互為可逆反應，C項錯誤；反應的，D項錯誤。8．答案：D解析：根據(jù)分析，I是反應的催化劑，A項正確；Ⅲ是反應的中間產(chǎn)物，B項正確；I→Ⅲ的反應是C—N單鍵斷裂，六元環(huán)被破壞，在C原子上連接—OH，N原子上連接H原子，屬于開環(huán)加成反應，C項正確；根據(jù)圖示，總反應為，不是氧化還原反應，D項錯誤。9．答案：D解析：由題圖可知，催化劑乙在低溫下具有很強的催化活性，A正確；隨著溫度升高，平衡逆向移動，則該主反應的正反應為放熱反應，且正反應為反應前后氣體體積增大的反應，則投料比一定時，降低溫度、減小壓強都有利于提高NO平衡轉化率，B正確；在甲催化劑作用下，隨溫度升高NO的轉化率先增大后減小，在210℃時繼續(xù)升溫，NO的轉化率降低是因為催化劑活性減?。ɑ蚋狈磻龆啵?，則圖中M點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率一定不是該溫度下的平衡轉化率，C正確；催化劑只能改變反應速率而不影響化學平衡，故相同條件下選擇高效催化劑，不能提高NO的平衡轉化率，D錯誤。10．答案：C解析：11．答案：D解析：A.步驟有非極性鍵H-H鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，故A錯誤；B.由可知，氧空位用于捕獲，空位越多，速率越快，故B錯誤；C.含有氧空位和不含氧空位時元素的化合價不同，故C錯誤；D.根據(jù)圖示，過渡態(tài)d通過氫化和水解生成二甲醚和甲醇，故D正確；選D。12．答案：A解析：13．答案：C解析：A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應中作反應物，在第二步反應中作生成物，所以是總反應的催化劑，催化劑能改變化學反應速率，因此該反應中HAP作催化劑而提高反應速率，A正確；B.根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有鍵發(fā)生斷裂，B正確；C.根據(jù)圖知，分子中的氧原子一部分來自，另一部分還來自于甲醛，C錯誤；D.該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為：，D正確；故選C。14．答案：D解析：A.總反應可得反應②為,故A正確；B.在反應中使用作催化劑,可降低反應的活化能,故B正確；C.與熱化學反應方程式有關,改變濃度不影響此反應的,故C正確；D.當時反應達到平衡,此時加入,速率改變,但平衡不移動，即、正數(shù)值增大，等式仍然成立,故D錯誤；故選：D。15．答案：D解析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含，⑧Fe附近的溶液中加入產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含，②中Fe被保護，A項正確；B項，①加入在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了，對比①②的異同，①可能是將Fe氧化成，B項正確；C項，對比①②，①加入在Fe表而產(chǎn)生藍色沉淀，①也能檢驗出，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知可能將下Fe氧化成，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。16．答案：C解析：的計算應該是初態(tài)一末態(tài)，，A錯誤；活化能是從基態(tài)到活化狀態(tài)所需要的能量，因此I中正反應活化能為，B錯誤；催化劑是降低反應的活化能，使活化分子數(shù)增多，C正確；催化劑加快反應速率所以Ⅱ比I先達到平衡，D錯誤。故選C。17．答案：（1）-389.0（2）①.②.與反應生成和中間產(chǎn)物－，而后－吸收NO生成和，并生成與進入下一個循環(huán)③被氧化生成NO，造成NO含量增大（3）（4）油品中硫元素被氧化為，，較穩(wěn)定，難分解，也難與NOx反應解析：（1）已知：①②將熱化學方程式①+②×2，整理可得△H=-389kJ/mol；（2）①根據(jù)流程圖可知：反應物為，生成物為，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應的化學方程式為：；②根據(jù)圖示可知：在反應過程圖中，虛線方框里的過程可描述為：與反應生成和中間產(chǎn)物－，而后－吸收NO生成和，并且生成與進入下一個循環(huán)中；③氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。350℃時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系如圖所示。當當>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，這其中的主要原因是被氧化生成NO，造成NO含量增大；（3）在溶液中有少量與水反應產(chǎn)生、NaOH，NaOH與在溶液中反應產(chǎn)生和，因此被溶液吸收生成的三種鹽，它們分別是和；（4）根據(jù)圖示可知：在儲存中，NO、在Pt催化下與BaO反應轉化為；在還原中與還原性氣體反應，轉化為、釋放出來，若若汽車所用的油品含硫量較高，油品中硫元素被氧化為，然后發(fā)生反應，反應產(chǎn)生的性質較穩(wěn)定，難分解，也難與NOx反應，導致BaO吸收NOX的能力下降至很低水平。18．答案：（1）（2）0.375（3）AC（4）10（5）BD（6）①；②0.0001；③C解析：（1）從反應開始到平衡，的平均反應速率，故答案為：；（2）達到平衡時，生成0.75mol，消耗的