2024-2025學(xué)年高中化學(xué) 第3章 本章重難點專題突破四 物質(zhì)熔、沸點高低的比較規(guī)律教案 魯科版選修3

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第3章本章重難點專題突破四物質(zhì)熔、沸點高低的比較規(guī)律教案魯科版選修3授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是物質(zhì)熔、沸點高低的比較規(guī)律。教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了物質(zhì)的基本性質(zhì)和分子間作用力的概念，本節(jié)課將在這些基礎(chǔ)上進一步引導(dǎo)學(xué)生探究物質(zhì)熔、沸點的高低規(guī)律。

具體教學(xué)內(nèi)容包括：

1.分析影響物質(zhì)熔、沸點的因素，如分子間作用力、分子結(jié)構(gòu)等。

2.學(xué)習(xí)并運用比較規(guī)律，判斷不同物質(zhì)熔、沸點的高低。

3.通過實驗和案例分析，深入理解熔、沸點規(guī)律在實際應(yīng)用中的重要性。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容與課本《魯科版選修3》第3章“本章重難點專題突破四”相對應(yīng)，旨在幫助學(xué)生鞏固已有知識，提高分析問題和解決問題的能力。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要圍繞科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)思維與科學(xué)方法兩個方面展開。

1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過分析物質(zhì)熔、沸點高低的比較規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、設(shè)計實驗、收集證據(jù)、解釋現(xiàn)象、反思探究過程的能力，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲望，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。

2.科學(xué)思維與科學(xué)方法：本節(jié)課要求學(xué)生運用比較、分析、推理等科學(xué)思維方法，探究物質(zhì)熔、沸點的影響因素，培養(yǎng)學(xué)生運用科學(xué)方法解決問題的能力，提高學(xué)生的科學(xué)思維水平。

3.科學(xué)態(tài)度與價值觀：通過實驗和案例分析，使學(xué)生認識到物質(zhì)熔、沸點規(guī)律在實際應(yīng)用中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感，使其意識到化學(xué)科學(xué)在生活中的重要作用，樹立正確的價值觀。

4.科學(xué)知識與技能：掌握物質(zhì)熔、沸點高低的比較規(guī)律，提高學(xué)生的知識水平；能運用所學(xué)知識解釋實際問題，培養(yǎng)學(xué)生的實踐能力。

本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標符合新教程要求，注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)，使學(xué)生在掌握知識的同時，提高自身的科學(xué)探究、科學(xué)思維、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)知識與技能水平。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了的相關(guān)知識：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)掌握了以下知識：物質(zhì)的基本性質(zhì)，分子間作用力的概念，影響物質(zhì)熔點的因素（如分子間距離、分子間作用力等），以及影響物質(zhì)沸點的因素（如壓力、分子間作用力等）。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：對于化學(xué)學(xué)科，學(xué)生普遍具有較強的學(xué)習(xí)興趣，尤其是對實驗和實踐環(huán)節(jié)。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯思維能力和實驗操作能力。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，部分學(xué)生偏好直觀和動手操作，而另一部分學(xué)生則更擅長理論學(xué)習(xí)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學(xué)習(xí)本節(jié)課的過程中，學(xué)生可能會遇到以下困難和挑戰(zhàn)：

（1）理解物質(zhì)熔、沸點高低的比較規(guī)律，以及各種因素如何影響熔、沸點；

（2）將理論知識運用到實驗分析和實際問題解決中；

（3）對于部分抽象的化學(xué)概念，如分子間作用力，學(xué)生可能難以形象地理解和掌握；

（4）在實驗操作過程中，可能由于操作不規(guī)范或?qū)嶒灛F(xiàn)象觀察不細致，導(dǎo)致實驗結(jié)果與預(yù)期不符，影響學(xué)生對知識點的理解。

針對以上分析，教師應(yīng)結(jié)合學(xué)生的實際情況，采取合適的教學(xué)方法和策略，幫助學(xué)生克服困難，提高學(xué)習(xí)效果。教學(xué)資源軟硬件資源：

1.實驗室設(shè)備：燒杯、試管、溫度計、壓力計等實驗器材；

2.計算機和投影儀：用于展示PPT和實驗視頻；

3.實驗試劑和藥品：各種不同性質(zhì)的物質(zhì)，用于實驗分析；

4.化學(xué)儀器：顯微鏡、電子天平、光譜儀等；

5.教室桌椅：便于學(xué)生進行實驗和小組討論。

課程平臺：

1.學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)：用于發(fā)布課程通知、作業(yè)和課件；

2.在線學(xué)習(xí)平臺：提供相關(guān)學(xué)習(xí)資源，支持學(xué)生在線學(xué)習(xí)和交流。

信息化資源：

1.教學(xué)課件：涵蓋本節(jié)課的主要內(nèi)容和知識點；

2.實驗視頻：展示實驗操作過程和實驗現(xiàn)象；

3.學(xué)術(shù)文獻和案例分析：用于拓展學(xué)生知識視野；

4.在線討論區(qū)：便于學(xué)生提問、交流和分享學(xué)習(xí)心得。

教學(xué)手段：

1.講授法：講解物質(zhì)熔、沸點高低的比較規(guī)律；

2.實驗法：通過實驗分析物質(zhì)熔、沸點的影響因素；

3.小組討論法：引導(dǎo)學(xué)生探討實驗現(xiàn)象和解決問題；

4.案例分析法：結(jié)合實際案例，深入理解熔、沸點規(guī)律的應(yīng)用；

5.反饋評價法：通過作業(yè)、測驗等方式，了解學(xué)生掌握程度，及時調(diào)整教學(xué)策略。教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標：引起學(xué)生對物質(zhì)熔、沸點高低比較規(guī)律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道物質(zhì)熔、沸點是什么嗎？它們與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于物質(zhì)熔、沸點的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受化學(xué)的魅力或特點。

簡短介紹物質(zhì)熔、沸點的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.物質(zhì)熔、沸點基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標：讓學(xué)生了解物質(zhì)熔、沸點的基本概念、影響因素和原理。

過程：

講解物質(zhì)熔、沸點的定義，包括其主要影響因素如分子間作用力、分子結(jié)構(gòu)等。

詳細介紹影響物質(zhì)熔、沸點的各種因素，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.物質(zhì)熔、沸點案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解物質(zhì)熔、沸點的高低規(guī)律及其應(yīng)用。

過程：

選擇幾個典型的物質(zhì)熔、沸點案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學(xué)生全面了解熔、沸點規(guī)律的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何運用熔、沸點規(guī)律解決實際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與物質(zhì)熔、沸點相關(guān)的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學(xué)生的表達能力，同時加深全班對物質(zhì)熔、沸點認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)物質(zhì)熔、沸點高低比較規(guī)律的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括物質(zhì)熔、沸點的基本概念、影響因素、案例分析等。

強調(diào)物質(zhì)熔、沸點規(guī)律在現(xiàn)實生活或?qū)W習(xí)中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進一步探索和應(yīng)用物質(zhì)熔、沸點規(guī)律。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于物質(zhì)熔、沸點規(guī)律的短文或報告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

（1）科普文章：介紹物質(zhì)熔、沸點的發(fā)現(xiàn)歷史，科學(xué)家們的研究過程，以及相關(guān)領(lǐng)域的研究動態(tài)。

（2）實驗視頻：展示不同物質(zhì)熔、沸點的實驗操作過程，以及實驗現(xiàn)象的觀察和分析。

（3）學(xué)術(shù)研究報告：提供一些關(guān)于物質(zhì)熔、沸點研究的學(xué)術(shù)論文，讓學(xué)生進一步了解研究領(lǐng)域的前沿動態(tài)。

（4）實際應(yīng)用案例：介紹物質(zhì)熔、沸點在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、食品等領(lǐng)域中的應(yīng)用實例，讓學(xué)生了解其在實際生活中的重要性。

（5）線上學(xué)習(xí)平臺：推薦一些與物質(zhì)熔、沸點相關(guān)的在線課程、論壇和知識點，供學(xué)生自主學(xué)習(xí)和交流。

2.拓展建議：

（1）讓學(xué)生閱讀科普文章，了解物質(zhì)熔、沸點的研究背景和發(fā)展歷程，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

（2）觀看實驗視頻，加深對物質(zhì)熔、沸點實驗操作過程和實驗現(xiàn)象的理解，提高實驗操作能力。

（3）閱讀學(xué)術(shù)研究報告，了解物質(zhì)熔、沸點研究的最新進展，拓寬知識視野。

（4）分析實際應(yīng)用案例，掌握物質(zhì)熔、沸點在實際生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生的實踐能力。

（5）利用線上學(xué)習(xí)平臺，自主學(xué)習(xí)相關(guān)課程，參與論壇討論，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和交流能力。

（6）組織學(xué)生進行實地考察，如參觀化工廠、實驗室等，讓學(xué)生親身體驗物質(zhì)熔、沸點在生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用。

（7）開展課外實踐活動，如設(shè)計實驗方案，測定不同物質(zhì)的熔、沸點，培養(yǎng)學(xué)生的實踐操作能力和創(chuàng)新思維。板書設(shè)計1.重點知識點：

①物質(zhì)熔、沸點的定義及影響因素；

②不同物質(zhì)熔、沸點的比較規(guī)律；

③物質(zhì)熔、沸點在實際應(yīng)用中的重要性。

2.關(guān)鍵詞：

①熔點；②沸點；③分子間作用力；④分子結(jié)構(gòu)；⑤實際應(yīng)用。

3.句/表述：

①物質(zhì)熔、沸點是分子間作用力與分子結(jié)構(gòu)的函數(shù)；

②掌握比較規(guī)律，能解釋不同物質(zhì)熔、沸點的高低；

③物質(zhì)熔、沸點在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、食品等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。

藝術(shù)性和趣味性設(shè)計：

1.使用圖表、示意圖等視覺元素，展示物質(zhì)熔、沸點的變化規(guī)律，使板書更具直觀性；

2.以故事化、情境化的方式呈現(xiàn)物質(zhì)熔、沸點的實際應(yīng)用案例，增加板書的趣味性；

3.設(shè)計生動、形象的人物或卡通形象，代表不同物質(zhì)，進行熔、沸點的比較，使板書更具藝術(shù)性；

4.運用色彩、字體變化等設(shè)計手法，突出重點知識點，提高板書的吸引力；

5.板書設(shè)計中加入互動環(huán)節(jié)，如提問、討論等，激發(fā)學(xué)生的主動性和參與度。課堂課堂評價是教學(xué)過程中非常重要的一環(huán)，通過提問、觀察、測試等方式，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時發(fā)現(xiàn)問題并進行解決。

（1）提問：教師可以通過提問的方式，了解學(xué)生對物質(zhì)熔、沸點高低比較規(guī)律的理解程度。例如，提問學(xué)生：“影響物質(zhì)熔、沸點的因素有哪些？”“如何比較不同物質(zhì)熔、沸點的高低？”“物質(zhì)熔、沸點在實際應(yīng)用中有什么重要性？”等。

（2）觀察：教師可以通過觀察學(xué)生的課堂表現(xiàn)，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。例如，觀察學(xué)生是否積極參與課堂討論，是否認真聽講，是否能夠正確完成實驗操作等。

（3）測試：教師可以通過測試的方式，了解學(xué)生對物質(zhì)熔、沸點高低比較規(guī)律的掌握程度。例如，設(shè)計一些選擇題、填空題、解答題等，讓學(xué)生在規(guī)定時間內(nèi)完成。

2.作業(yè)評價

作業(yè)評價是了解學(xué)生學(xué)習(xí)效果的重要途徑，對學(xué)生的作業(yè)進行認真批改和點評，及時反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。

（1）認真批改：教師要認真批改學(xué)生的作業(yè)，對學(xué)生的正確答案給予肯定，對錯誤答案進行指正，并給出詳細的解釋和解答方法。

（2）點評：教師要在作業(yè)中給出明確的點評，指出學(xué)生的優(yōu)點和不足之處。例如，對于學(xué)生正確回答的問題，可以給予“回答準確”、“思路清晰”等點評；對于學(xué)生錯誤回答的問題，可以給予“答案錯誤”、“思路不清晰”等點評，并給出正確的答案和解題方法。

（3）反饋：教師要及時反饋學(xué)生的作業(yè)情況，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。例如，在作業(yè)評語中，可以寫上“做得很好，繼續(xù)努力！”、“這次作業(yè)有進步，繼續(xù)保持！”等鼓勵性的話語，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動力。重點題型整理1.例題1：比較甲烷和乙烯的熔點和沸點，并解釋原因。

答案：甲烷和乙烯的熔點和沸點如下：

甲烷：熔點-182.6℃，沸點-161.4℃；

乙烯：熔點-104.1℃，沸點28.5℃。

甲烷的熔點和沸點低于乙烯，原因在于甲烷分子是非極性分子，分子間作用力較小，分子間距離較大，導(dǎo)致其熔點和沸點較低。而乙烯分子是極性分子，分子間作用力較大，分子間距離較小，因此其熔點和沸點較高。

2.例題2：判斷下列物質(zhì)中，哪些具有較高的熔點和沸點。

（1）氮氣（N2）；（2）水（H2O）；（3）氦氣（He）；（4）氯化鈉（NaCl）。

答案：具有較高熔點和沸點的物質(zhì)是水（H2O）和氯化鈉（NaCl）。

3.例題3：分析下列物質(zhì)熔、沸點變化的原因。

（1）從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，如水；（2）從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，如冰；（3）從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，如氮氣；（4）從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，如乙醇。

答案：

（1）水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是由于水分子間的氫鍵斷裂，分子間作用力減小，分子間距離增大，從而導(dǎo)致水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。

（2）冰從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是由于冰分子間的氫鍵斷裂，分子間作用力減小，分子間距離增大，從而導(dǎo)致冰從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

（3）氮氣從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是由于氮分子間的碰撞作用力增大，分子間距離減小，從而導(dǎo)致氮氣從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

（4）乙醇從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是由于乙醇分子間的氫鍵形成，分子間作用力增大，分子間距離減小，從而導(dǎo)致乙醇從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)。

4.例題4：計算下列物質(zhì)的熔點和沸點，并解釋原因。

（1）二氧化碳（CO2）；（2）氫氣（H2）；（3）硫化氫（H2S）；（4）苯（C6H6）。

答案：

（1）二氧化碳（CO2）的熔點為-78.5℃，沸點為-56.7℃。二氧化碳分子間存在較強的分子間作用力，導(dǎo)致其熔點和沸點較高。

（2）氫氣（H2）的熔點為-259.2℃，沸點為-252.8℃。氫氣分子間作用力較小，分子間距離較大，導(dǎo)致其熔點和沸點較低。

（3）硫化氫（H2S）的熔點為-85.5℃，沸點為-60.4℃。硫化氫分子間存在較強的分子間作用力，導(dǎo)致其熔點和沸點較高。

（4）苯（C6H6）的熔點為5.5℃，沸點為80.1℃。苯分子間存在較強的分子間作用力，導(dǎo)致其熔點和沸點較高。

5.例題5：分析下列物質(zhì)熔、沸點變化的原因。

（1）從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，如水；（2）從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，如冰；（3）從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，如氮氣；（4）從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，如乙醇。

答案：

（1）水從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是由于水分子間的氫鍵形成，分子間作用力增大，分子間距離減小，從而導(dǎo)致水從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)。

（2）冰從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是由于冰分子間的氫鍵斷裂，分子間作用力減小，分子間距離增大，從而導(dǎo)致冰從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。

（3）氮氣從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是由于氮分子間的碰撞作用力增大，分子間距離減小，從而導(dǎo)致氮氣從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

（4）乙醇從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是由于乙醇分