2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)期末綜合檢測(cè)評(píng)估含解析新人教版必修2

PAGEPAGE10期末綜合檢測(cè)評(píng)估第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列有關(guān)化學(xué)與生活的描述不正確的是(C)A．食品包裝中常放入硅膠防止食物受潮B．用SO2漂白紙漿和草帽辮C．因?yàn)镹O沒(méi)有毒，所以可利用極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張?jiān)?，防止人體形成血栓D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣解析：A項(xiàng)，硅膠可以做干燥劑，為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入硅膠，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性，常用SO2漂白紙漿和草帽辮，故B正確；C項(xiàng)，NO有毒，極少量時(shí)在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，產(chǎn)生大量的白煙，則可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，故D正確。故選C。2．化學(xué)與生活，生產(chǎn)親密相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(A)A．向燃煤中加入CaO、推廣電動(dòng)公交車均符合綠色化學(xué)理念B．市售“鋅強(qiáng)化醬油”中含有大量鋅元素C．銀氨溶液常用于測(cè)定血液中葡萄糖的含量D．檢驗(yàn)食鹽是否是加碘鹽，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)解析：綠色化學(xué)理念是從源頭上限制污染，向燃煤中加入CaO在燃燒過(guò)程中削減了SO2的排放，電動(dòng)公交車沒(méi)有尾氣排放，A正確；鋅為微量元素，不能含量太大，B錯(cuò)誤；常用新制氫氧化銅懸濁液測(cè)定血液中葡萄糖的含量，而不是銀氨溶液，C錯(cuò)誤；食鹽中添加的是碘酸鉀而不是碘單質(zhì)，碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于有機(jī)高分子化合物的說(shuō)法不正確的是(C)A．有機(jī)高分子化合物稱為聚合物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^(guò)加成聚合反應(yīng)制得的B．有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量很大，但其結(jié)構(gòu)是若干鏈節(jié)的重復(fù)C．對(duì)于一種高分子材料，n是一個(gè)整數(shù)值，因而它的相對(duì)分子質(zhì)量是確定的D．丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子解析：高分子化合物可由小分子通過(guò)加成聚合反應(yīng)制備，高分子化合物是混合物，雖然相對(duì)分子質(zhì)量很大，但沒(méi)有確定的相對(duì)分子質(zhì)量，只有一個(gè)范圍，它們的結(jié)構(gòu)均是由若干個(gè)鏈節(jié)組成的。丙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故選C。4．化學(xué)與生活生產(chǎn)親密相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是(C)A．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程屬于氮的固定B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．將海水加工可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)解析：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定，A正確；溫度降低會(huì)減緩食物的腐敗速度，B項(xiàng)正確；聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料，光導(dǎo)纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；海水中含有大量的Na＋、Mg2＋、Cl－等離子，通過(guò)海水加工可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)，D正確。5．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是(A)A．把盛有Cu和濃硝酸的試管浸泡在冷水中B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C．用二氧化錳做過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑D．用30%的硫酸代替5%硫酸與鋅反應(yīng)解析：把盛有Cu和濃硝酸的試管浸泡在冷水中，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；塊狀固體藥品研細(xì)，表面積增大，反應(yīng)物接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)有催化作用，化學(xué)反應(yīng)速率加快；用30%的硫酸代替5%硫酸，硫酸的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。6．下列說(shuō)法中不正確的是(C)A．肯定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)的限度B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．通過(guò)限制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)變更條件來(lái)變更解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，即為該反應(yīng)達(dá)到的限度；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)論怎樣限制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不行能達(dá)到100%，即2mol二氧化硫與1mol氧氣反應(yīng)不會(huì)生成2mol三氧化硫；化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)變更條件，如溫度、壓強(qiáng)等來(lái)變更。7．在肯定條件下，向某密閉容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下敘述不正確的是(B)A．起先反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小，最終減小為零C．平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2、SO3三者中均存在18O解析：起先反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，所以正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，所以逆反應(yīng)速率為零，故A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小，最終不能減小為零，故B錯(cuò)誤；平衡時(shí)反應(yīng)沒(méi)有停止，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零，故C正確；可逆反應(yīng)同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2、SO3三者中均存在18O，故D正確。8．兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(C)A．A的金屬性強(qiáng)于BB．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．A的金屬活動(dòng)性肯定排在氫前面解析：構(gòu)成原電池時(shí)，一般是活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，電子由負(fù)極B經(jīng)外電路流向正極A，在A電極上發(fā)生還原反應(yīng)。作正極的金屬活動(dòng)性可以排在氫前面也可以排在氫后面，只要比負(fù)極金屬活潑性弱就行。9．用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)料的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(D)A．若②為濃鹽酸；有大量氣體產(chǎn)生；說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B．若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性C．若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨?；說(shuō)明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變更D．若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說(shuō)明濃硫酸有脫水性、氧化性解析：選項(xiàng)A，在濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，濃硫酸溶解放出大量的熱，使氯化氫氣體逸出，這一現(xiàn)象與濃硫酸酸性無(wú)關(guān)；選項(xiàng)B，銅與濃硫酸的反應(yīng)須要加熱才能進(jìn)行，無(wú)加熱條件反應(yīng)不能發(fā)生；選項(xiàng)C，硫酸銅晶體遇濃硫酸，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨且驗(yàn)闈饬蛩峋哂形?，硫酸銅晶體失去結(jié)晶水發(fā)生的是化學(xué)變更；選項(xiàng)D，蔗糖白色固體變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣體二氧化硫，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。10．為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)R)所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是(C)不純物除雜試劑除雜方法A乙烷(乙烯)H2Ni/加熱B乙醇(水)CuSO4蒸餾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液D乙酸(水)Na蒸餾解析：用溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯(cuò)誤；用氧化鈣除去乙醇中的水，故B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，故C正確；乙酸、水都能與鈉反應(yīng)，不能用鈉除去乙酸中的水，故D錯(cuò)誤。11．某魚(yú)雷采納Al－Ag2O動(dòng)力電池，以溶解有氫氧化鉀的流淌海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al＋3Ag2O＋2KOH=6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列說(shuō)法不正確的是(C)A．Ag2O為電池的正極B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極D．溶液中的OH－向Al極遷移解析：A項(xiàng)，依據(jù)原電池工作原理，化合價(jià)上升，失電子的作負(fù)極，即鋁單質(zhì)作負(fù)極，則Ag2O作電池的正極，故說(shuō)法正確；B項(xiàng)，依據(jù)電池總反應(yīng)，鋁的化合價(jià)上升，被氧化，故說(shuō)法正確；C項(xiàng)，依據(jù)原電池工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，由鋁流向氧化銀，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)原電池工作原理，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即OH－移向鋁極，故說(shuō)法正確。故選C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。12．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH=CH－CH=CH－COOH)都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是(C)A．金屬鈉 B．氫氧化鈉C．溴水 D．乙醇解析：苯甲酸和山梨酸中均含羧基，故二者均可與鈉、氫氧化鈉、乙醇反應(yīng)，而溴水只與山梨酸中的碳碳雙鍵反應(yīng)，故選C。13．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說(shuō)法正確的是(BC)A．二氧化硅屬于兩性氧化物B．酸性：硅酸＜碳酸C．硅膠吸水后可重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：二氧化硅是酸性氧化物；碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)；圖中有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如二氧化硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。14．已知硅酸不穩(wěn)定，加熱易分解；在高溫下，二氧化硅能與碳酸鈣、碳酸鈉等反應(yīng)生成硅酸鹽。在水玻璃中通入少量的二氧化碳?xì)怏w，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)是(A)A．只有硅酸鈉B．二氧化硅、硅酸鈉及碳酸鈉C．二氧化硅與碳酸鈉D．硅酸鈉與碳酸鈉解析：在水玻璃中通入少量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，加熱蒸干時(shí)硅酸分解生成二氧化硅和水，再高溫灼燒，二氧化硅與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，最終生成的固體是硅酸鈉。15．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡(jiǎn)式，但既不屬于同分異構(gòu)體，又不屬于同系物的是(B)①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纖維素④蔗糖和麥芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①④⑤D．①②③⑤解析：解題的關(guān)鍵是正確理解同分異構(gòu)體和同系物的概念。最簡(jiǎn)式相同的有①②③④四組，其中④蔗糖和麥芽糖的分子式相同，屬于同分異構(gòu)體。16．試驗(yàn)室用硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)制取少量硫化氫氣體，裝置中可能涉及如圖組件。關(guān)于這些組件的說(shuō)法正確的是(BD)A．①能限制氣體發(fā)生速度B．若氣體不純而萬(wàn)一發(fā)生爆炸，②具有愛(ài)護(hù)裝置的作用C．③用于硫化氫的干燥和收集D．④不能用于硫化氫的尾氣處理解析：長(zhǎng)頸漏斗不能限制所加液體的量，所以①不能限制氣體發(fā)生速度，改為帶活塞的分液漏斗可以限制所加液體的量，A項(xiàng)不正確；②裝置可將反應(yīng)容器內(nèi)的H2S與點(diǎn)燃的H2S分隔開(kāi)，能防止反應(yīng)容器中的硫化氫爆炸，所以②具有愛(ài)護(hù)裝置的作用，B項(xiàng)正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫，所以不能用濃硫酸干燥硫化氫，C項(xiàng)不正確；硫化氫燃燒生成二氧化硫，是有毒氣體，會(huì)污染空氣，所以硫化氫不能用燃燒法處理，可用氫氧化鈉溶液汲取，D項(xiàng)正確。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)三、非選擇題：共58分。17．(10分)(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號(hào)里的為雜質(zhì))，請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑(Ⅰ)甲烷(乙烯)Bd(Ⅱ)酒精(水)Ac①檢驗(yàn)試劑：A．無(wú)水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液C．水 D．氫氧化鈉溶液②除雜試劑：a．無(wú)水硫酸銅 b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→。(2)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)視察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止試驗(yàn)。試回答：在右試管中通常加入飽和Na2CO3溶液，試驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特別香味的液體。分別右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)分液。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑。解析：(1)檢驗(yàn)甲烷中存在乙烯，選用酸性KMnO4溶液；除去乙烯，可選用溴水，因乙烯與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→。檢驗(yàn)酒精中含有水，選用無(wú)水硫酸銅；除去水，可選用新制生石灰，因CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，然后蒸餾出酒精達(dá)到分別目的。(2)在乙酸乙酯的制備試驗(yàn)中，利用乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度小，可以采納分液法分別。反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。18．(10分)某探討性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)狀況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)室通常用來(lái)制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up12(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)試驗(yàn)室收集制備得到的氨氣的常用方法是向下排空氣法。(3)請(qǐng)選擇B處虛線框內(nèi)可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱ACD(填序號(hào))。A．球形干燥管裝堿石灰B．洗氣瓶裝濃硫酸C．球形干燥管裝氧化鈣D．球形干燥管裝氫氧化鈉(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)深厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝聚，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。若有1molNH3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA。解析：A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A可為濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，二者發(fā)生3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，可視察到有白煙生成，以此解答該題。(1)試驗(yàn)室通常用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，反應(yīng)方程式為NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up12(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此收集氨氣用向下排空氣的方法收集；(3)氨氣為堿性氣體，干燥氨氣要運(yùn)用堿性干燥劑，可用堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等干燥氨氣，這些物質(zhì)狀態(tài)為固態(tài)，因此應(yīng)當(dāng)盛放在干燥管中，題中A、C、D符合，故選A、C、D；(4)F為制備氯氣的裝置，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up12(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，先通過(guò)裝置E除去雜質(zhì)HCl，然后通過(guò)D裝置干燥氯氣，將得到的干燥、純凈的Cl2通入C裝置中，與氨氣發(fā)生反應(yīng)，由裝置C內(nèi)出現(xiàn)深厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝聚，另一生成物是空氣的主要成分之一，說(shuō)明生成物有NH4Cl和N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，依據(jù)方程式可知：N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的NH3中的－3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)上升了3價(jià)，每1molNH3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA。19．(12分)海洋資源的利用具有廣袤前景。(1)海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法(選填一種即可)。(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。(3)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)潔流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是熟石灰或石灰乳，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。試驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝。步驟②加熱煮沸一會(huì)兒的目的是促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解。②步驟④向?yàn)V液中加H2O2和稀H2SO4溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以視察到CCl4層呈紫或紫紅色。解析：(1)海水用蒸餾等方法可以得到淡水；(2)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；(3)工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是熟石灰[Ca(OH)2]，便宜易得；Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；(4)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝，步驟②加熱煮沸一會(huì)兒的目的是：促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；②加入氫離子和過(guò)氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以視察到CCl4層呈紫或紫紅色。20．(12分)Ⅰ.已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up12(高溫、高壓),\s\do12(催化劑))2NH3的能量變更如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)1molN和3molH生成1molNH3(g)是釋放(填“汲取”或“釋放”)能量的過(guò)程。(2)由eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH