河北省邢臺市2024-2025學年高二化學上學期期中試題

PAGE6-河北省邢臺市2024-2025學年高二化學上學期期中試題考生留意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修4第一章至第三章第三節(jié)。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第I卷(選擇題共52分)一、選擇題：本題共16小題，每小題2分，共32分，每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.石墨B.碳酸鈉固體C.醋酸溶液D.二氧化碳2.下列電離方程式書寫錯誤的是A.H2SHS－＋H＋B.H2SO3＋H2OH3O＋＋HSO3－C.Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－D.HCO3＋H2OH2CO3＋OH－3.已知反應2CO(g)＋4H2(g)CH2＝CH2(g)＋2H2O(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A.v(H2O)＝0.1mol·L－1·s－1B.v(H2)＝4.5mol·L－1·s－1C.v(CH2＝CH2)＝0.03mol·L－1·s－1D.v(CO)＝1.5mol·L－1·s－14.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A.鹽類的水解破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C.鹽類的水解使溶液肯定不呈中性D.NaClO水解的實質(zhì)是ClO－與H2O電離出的H＋結(jié)合生成HClO5.鈹是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)＋O2(g)＝2BeO(s)△H＝－1087.2kJ·mol－1，下列說法正確的是A.該反應是吸熱反應B.用粉碎后的Be做原料，該反應的△H會減小C.當消耗3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2ND.Be(s)的燃燒熱△H＝－543.6kJ·mol－16.25℃時，pH＝2的稀硫酸中，由水電離出的H＋濃度是A.1×10－2mol·L－1B.1×10－7mol·L－1C.1×10－12mol·L－1D.1×10－14mol·L－17.一個已經(jīng)達到平衡的可逆反應，只變更下列條件，對化學反應速率的推斷定正確的是A.增大壓強，反應速率肯定加快B.加快分子運動速率，反應速率肯定加快C.增加反應物的物質(zhì)的量，反應速率肯定加快D.增大生成物的濃度，正反應速率肯定減慢8.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A.同濃度的兩溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)B.相同pH的兩溶液，分別與金屬鎂反應，起始反應速率相同C.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同D.等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO－)＝c(Cl－)9.下列操作中，能使水的電離平衡(H2OH＋＋OH－)向左移動且溶液呈酸性的是A.向水中充入SO2氣體B.向水中加入碳酸鈉溶液C.將水加熱，使水的pH＝6D.向水中加入NH4Cl溶液10.配制硫酸鋁溶液時，為得到澄清的溶液常常在配制過程中加入少量的A.H2OB.NaOH溶液C.H2SO4溶液D.Na2SO4溶液11.向盛有Ca(OH)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，直至過量，整個過程中混合溶液的導電實力(用I表示)可以近似地表示為圖中曲線A.aB.bC.cD.d12.25°C時，下列溶液中，酸性最強的是A.pH＝1的溶液B.1L含有60gNaCl的溶液C.c(H＋)＝0.01mol·L－1的溶液D.N(H＋)：N(H2O)＝1：100的溶液13.某濃度的HF溶液中存在平衡：HFH＋＋F－，若要增大F－的濃度，同時減小H＋的濃度，可以實行的方法是A.加入少量NaOH固體B.適當降低溫度C.加入少量的濃鹽酸D.加水稀釋14.下列離子在指定條件下肯定能大量共存的是A.加鹽酸會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－B.加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液：MnO4－、Cl－、K＋、Na＋C.強堿溶液中：CO32－、K＋、Ba2＋、SO32－D.常溫下，＝10－4的溶液：Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－15.a、b、c、d分別表示兩種酸和兩種堿，且只有一種強酸和一種強堿。它們加水稀釋的pH變更如圖所示，則A.a為強酸，c為強堿B.a為強酸，d為強堿C.b為強酸，c為強堿D.b為強酸，d為強堿16.某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－13。在該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝11的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液呈中性，則H2SO4與NaOH溶液的體積之比為A.1：10B.10：1C.100：1D.1：100二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。17.貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B.貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C.反應物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應D.反應過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變18.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸，下列試驗操作不會引起誤差的是A.用待測液潤洗錐形瓶B.用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管干脆量取待測液C.選用酚酞作指示劑，試驗時不當心多加了兩滴指示劑D.試驗起先時堿式滴定管尖嘴部分無氣泡，結(jié)束試驗時有氣泡19.在肯定溫度下，弱堿(CH3NH2)在水溶液中的電離方程式為CH3NH2＋H2OCH3NH3＋＋OH－，下列說法正確的是A.電離平衡常數(shù)表達式K＝B.加入適量的CH3NH2溶液，電離常數(shù)K增大C.加水稀釋，c(OH－)減小，KW不變D.上升溫度，c(CH3NH3＋)增大20.某科研小組為了探究久置空氣中某濃度氫氧化鈉溶液(250mL)的組分，往溶液中滴入2mol·L－1的稀鹽酸，反應中生成CO2的物質(zhì)的量隨加入稀鹽酸的體積如圖所示，下列說法正確的是A.當V1>100時，NaOH溶液未完全變質(zhì)B.a點存在c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)C.氫氧化鈉溶液未變質(zhì)前c(NaOH)＝1.6mol·L－1D.O～b點溶液中存在兩種溶質(zhì)21.在某溫度下，往20mL0.2mol·L－1H2O2溶液中滴入幾滴FeSO4溶液，發(fā)生催化分解，測得不同時刻生成O2的體積(標準狀況下)如下表：下列說法正確的是(忽視溶液的體積變更)A.0～4min內(nèi)的平均反應速率：v(H2O2)＝3.75×10－2mol·L－1·min－1B.第8min時，c(H2O2)＝3.75×10－2mol·L－1C.反應起先至2min時，H2O2轉(zhuǎn)化率為75%D.加入的FeSO4溶液越多，反應速率越快第II卷(非選擇題共48分)三、非選擇題：本題共4小題，共48分。22.(12分)現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液，乙為0.2mol·L－1的硫酸氫鈉溶液，丙為pH＝2的CH3COOH(常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝，丙溶液中c(CH3COOH)約為mol·L－1，CH3COOH的電離度約為(電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù))。(2)要使乙溶液與丙溶液的pH相等，可將乙溶液稀釋倍。(3)將甲、乙兩種溶液等體積混合后，靜置，此時混合溶液的pH＝，若甲、乙混合后溶液呈中性，則甲、乙兩種溶液的體積比為。23.(12分)煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測定其含量。(1)將aL(標準狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無色酚酞的NaOH溶液中，溶液漸漸變成無色，對這一現(xiàn)象的說明，下列說法正確的是A.SO2具有漂白性B.SO2具有還原性C.SO2具有酸性氧化物通性D.SO2具有氧化性(2)向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L－1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是。②滴定中發(fā)生反應的離子方程式為。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L－1。(3)幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為。24.(12分)已知在容積為2.0L的恒容密閉容器中存在可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋W(g)。該可逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：回答下列問題：(1)溫度為300℃時，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min時反應達到平衡。①平衡時氣體的總物質(zhì)的量為mol。②N的轉(zhuǎn)化率為%。③若保持溫度不變，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡將(填“正向”逆向”或“不”)移動。(2)某溫度下，將肯定量的M和N充入該容器中，測得不同條件下反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變更狀況如圖所示。①生成物W在4～6min內(nèi)的平均反應速率v(W)＝mol·L－1·min－1。②第8min時變更的反應條件可能是(填標號)。A.增大壓強B.減小壓強C.上升溫度D.降低溫度③若反應在第8min時，變更了反應的溫度，則反應在第12min時，反應體系的溫度為(填范圍或數(shù)值)。25.(12分)二氧化碳的過量排放可對環(huán)境造成很大影響。(1)寫出圖1中巖溶的化學方程式：。(2)CO2是引起溫室效應的主要物質(zhì)，可用于生產(chǎn)甲醇。在恒容的密閉容器中，通入1molCO2和1.5molH2，發(fā)生的反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0，測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變更如圖2。①X代表的物理量是