福建省閩侯第六中學(xué)高三下學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

福建省閩侯第六中學(xué)2018屆高三下學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合試題H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Ba137第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.下列說(shuō)法中正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更高B.“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C.“南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的固體小顆粒形成的D.“榆莢只能隨柳絮，等閑摭亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素8.設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA B.常溫常壓下，3.2gCH4中含有的電子數(shù)為2NAC.1molCl 2溶于足量的水中，反應(yīng)時(shí)斯裂的ClCl 鍵數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NA9．設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.AB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為AC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LPH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.AD．已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4kJ/mol當(dāng)該反應(yīng)生成A個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是A．用圖裝置制取干燥純凈的NH3 B．用圖裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2C．用圖裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) D．用圖裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO2、SiO32B．中：NH+4、、Cl、NO3Ca C．0.1mol·L1NHHC3O溶液中：K+、Na+、NO3、ClD．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na、Fe、ClO、SO4

12四種短周期主族元素WXYZ的原子序數(shù)依次增大WX的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的W與Y同族Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Z ．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z13C﹣NaM2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池?fù)?jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nC?Na（1﹣x）MO+NaxCn，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)xnB．電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：nC+xN+﹣xe﹣═NaCxnC．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2﹣xe

﹣═Na MO+xNa+（1﹣x） 226、（15分）二氧化氯（1﹣x） 2與CH3OH（沸點(diǎn)64.7℃）在催化劑、61℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)得到Cl2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，（已知ClO2的穩(wěn)定性較差，用穩(wěn)定劑吸收ClO2，使用時(shí)加酸釋放出ClO2。完成下列填空：（1）儀器b的名稱(chēng) ，其作用 。（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸（HCOOH，寫(xiě)出制備ClO2的化學(xué)方程式 。（3）甲裝置中采取的加熱方式是 ，如果滴加甲醇的速度過(guò)快，可能造成的后果 。（4）某同學(xué)建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗e，你認(rèn)為他的理由是 。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先用儀器a注入一定量的NaOH溶液,過(guò)一段時(shí)間后再拆卸儀器，其目的是 。（6）下表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)，若將其用于櫻桃保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 （填“1”或“2，原因是 。時(shí)間/天穩(wěn)定劑0246810121416穩(wěn)定劑1801508020105000穩(wěn)定劑2405252525250484720（7）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某保鮮劑中ClO2的含量，其實(shí)驗(yàn)操作如下：在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5ml稀硫酸，取15ml保鮮劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應(yīng)的離子方 + 程式為：2ClO2+10I+8H=2Cl+52+4H2；用0.1000mol/LNa2S23標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單2 2質(zhì)（I2+2S2O3

=2I+S4O6

）,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去18.00mlNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得1該保鮮劑中ClO2的含量為 ·L12714高氯體r26O很濟(jì)工難的酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等，制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程為：已知：I.SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。II.有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表：氫氧化物Fe(OH3Fe(OH2開(kāi)始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有 (寫(xiě)一種)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。22（2）酸性條件下，加入30%HO溶液，將F22

氧化成Fe3+

，其離子方程式為 。（3）在步驟②③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為 。A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 ．氫氧化鈉 ．碳酸鈉晶體（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。（5）步驟④的操作是 。（6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 。A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．10℃以上28（14分）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知NaCl的溶解熱為3.8KJ·mol1(吸熱)，Na(s)－e=Na+(aq) △H=－240KJ·mol1 10.5Cl2(g)+e=Cl(aq) △H－167KJ·mol寫(xiě)出Na在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程 。（2）在一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1.5molCO2和3mol2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） CH3OH（g）+H2O（g，已知溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡。圖1是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。①該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱）反應(yīng)②溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。③若改充入2molCO2和3molH2，圖中的曲線會(huì) （填“上移”或“下移）（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問(wèn)題表1 25℃時(shí)濃度為0.1mol/L兩種溶液的PH溶質(zhì)NaClON2CO3PH9.711.6表2 25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)Ka1Ka22S31.3×1026.×1082C34.2×1075.×1011①根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)能不能判斷出HClO與H2CO3的酸性強(qiáng)弱 ②0.1mol/LNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?③SO2通入NaHCO3溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 28（14分）鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一被譽(yù)“電子陶瓷工業(yè)的支柱工業(yè)制取方法如下先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)24H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)淠康氖?;（3加入H2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 可循環(huán)使用的物質(zhì)X是 (填化學(xué)式)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈： ；（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、 和 ；（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4，待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)3多次操作將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3再由BaCO3制備其它鋇鹽已知常溫下Ksp(BaSO4)=1.0×103

10，3Ksp(BaCO)=2.58×193水解。

，請(qǐng)問(wèn)至少需要

mol·1

的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO2的35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途。回答下列問(wèn)題：（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為 。（2砷與氫元素可形成化合物砷化氫該化合物的空間構(gòu)型為 其中砷原子的雜化方式為 。（3根據(jù)等電子原理寫(xiě)出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式 。（4已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式 ；（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405pm，密度是2.70g·cm－3，23 10 3通過(guò)計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式 （已知NA=6.02×10

,1pm=10

cm,405=6.64×107;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)= pm.(只列出計(jì)算式即可)36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）有一種新型藥物，具有血管擴(kuò)張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 、 。（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為 。（3）上述④、⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型分別是 、 。（4）有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 。Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基。Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，補(bǔ)充完成以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選。部分合成路線流程圖如下：請(qǐng)完成合成路線 ?；瘜W(xué)試卷參考答案選擇題：7.D 8.B 9.D 10、C 11、C 12、B 13、D26答案（1）（2分）（2）堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體)；（2分）裝置乙易發(fā)生倒吸；（2分）（3）（3分） （）偏高（2分）（5）250mL容量瓶（2分）（6）5Fe2++MnO4+8H+=Mn2++5Fe3++4HO（2分）26（15分）（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流（1分）（2）4NaClO3+CH3OH+2H2SO4 2Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+32O(2分)（3）水浴加熱（1分） 穩(wěn)定劑來(lái)不及吸收ClO2（1分）（4）有利于液體順利低下，防止甲醇揮發(fā)（2分）（5）待反應(yīng)停止，并吸收多余ClO2（2分）（6）2（1分；釋放的ClO2濃度穩(wěn)定，保鮮時(shí)間長(zhǎng)（2分）（7）1.62（2分）2 227、每空2分共12 23（1）加熱、研磨、攪拌、增加鹽酸濃度等，SrCO+2H+=Sr3（2）

2++CO↑+HO（3）B（4）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）A28、每空2分共14分（1）Na(s)+0.5C2(g)===NaCl(s) △H=－410.8KJ/mol（2）①放熱②0.64或9/14③下移（3）①不能②[Na+]