2024年中考化學第7章第3節(jié)幾種重要的鹽

應用廣泛的酸、堿、鹽幾種重要的鹽一、鹽和鹽的化學性質(zhì)1、鹽（1）定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）。（2）分類：①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等；②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等。（3）溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；堿能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]。（4）幾種重要沉淀（一紅一藍五白）5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。2、鹽的化學性質(zhì)主要有如下幾點（1）與某些金屬反應：鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應)反應條件：鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活潑性要大于鹽中金屬的活潑性。列:CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。（2）與酸反應：鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應)反應條件：有沉淀、氣體生成。HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有氣泡生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生（3）與堿反應：鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解反應)反應條件：反應物均溶于水，生成物有沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色（4）與某些鹽反應：鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復分解反應)反應條件：反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成二、幾種常見的鹽常用鹽的用途主要是指氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣這四種鹽的應用，具體情況如下1、氯化鈉（俗稱食鹽）經(jīng)常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點），農(nóng)業(yè)上常用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種，醫(yī)療上還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9%氯化鈉溶液），工業(yè)上還常用來制取氯氣、燒堿等。

2、碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）廣泛應用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等。

3、碳酸氫鈉，（俗稱小蘇打）是焙制糕點所常用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑；它還被用于生產(chǎn)汽水、干粉滅火器等。

4、碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑業(yè)；天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的；它還可被用作補鈣劑等。三、常見化肥的種類和作用1、概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學肥料。2、化肥的用途氮肥磷肥鉀肥復合肥料常見的肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③銨鹽，如:碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4=1\*GB3①磷礦粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②過磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2=4\*GB3④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2SO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氫銨

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氫鉀：KH2PO4=4\*GB3④硝酸鉀：KNO3作用促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用促進作物生長，根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿。促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。能同時均勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高。3、農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復合肥料。4、豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。四、化肥的鑒別及對環(huán)境的影響1、化肥的鑒別：初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。2、區(qū)分常見的氮肥（1）常見氮肥尿素CO(NH2)2氨水NH3·H2O碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4（2）常用方法①氮肥中的氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會分解，有強烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態(tài)氮肥中含有NH4+，與OH混合反應，生成氨氣和水。NH4++OH=NH3↑+H2O尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O④氨態(tài)氮肥的鑒別選擇和陰離子反應生成沉淀的藥品(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH3NO3NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH3NO33、施用化肥對環(huán)境的影響（1）化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。①化肥中常含有一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì)，施入土壤后形成潛在的土壤污染。②化肥在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化（或鹽堿化、或板結(jié)、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水體富營養(yǎng)化，如赤潮和水華）、氮化物和硫化物氣體（如一氧化二氮、氨氣和硫化氫等）排放等，造成土壤退化和水、大氣的污染。③氮肥的不合理使用，使之下滲到地下水中，造成亞硝酸鹽含量超標，直接影響地下水水質(zhì)及農(nóng)產(chǎn)品食用安全；甚至威脅人體健康；例如，使蔬菜中的硝酸鹽含量增加，過量的硝酸鹽在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為對人體有害的亞硝酸鹽；現(xiàn)在，許多葉菜類蔬菜中的硝酸鹽和亞硝酸鹽含量都已超標，有的超標還比較嚴重，這對人體健康是一種非常嚴重的潛在威脅。（2）農(nóng)藥的不合理使用帶來的危害：污染環(huán)境、危害人體健康等。（3）要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高他們的利用率，并注意減少危害?！揪毩暋?．下列有關(guān)鑒別和除雜的方法錯誤的是實驗目的實驗方法A鑒別Na2SO4固體和BaSO4固體加足量的水觀察B鑒別木炭粉和二氧化錳粉末加入過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象C除去FeSO4溶液中的CuSO4加入過量鐵粉，過濾D除去NaCl溶液中的CaCl2加入過量的Na2CO3溶液，過濾2.《天工開物》中記載了我省古代勞動人民制鹽的過程：“凡滇、蜀兩省遠離海濱…多可造井取鹽?！Ｒ繁P轉(zhuǎn)，轆轤絞力，汲水而上。入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白?！毕铝姓f法不正確的是

“釜”相當于化學實驗室中的蒸發(fā)皿 B．“汲水而上”中的“水”里含有氯化鈉C．食鹽是一種白色固體 D．此方法獲得的鹽為純凈物3．下列化學方程式書寫正確且與基本反應類型對應正確的是A．氫氧化鋁治療胃酸過多：H2SOB．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=NaC．形成酸雨：H2O+COD．酒精燃燒：C2H5OH+3O24．疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊，汽車經(jīng)撞擊后，30ms內(nèi)引發(fā)NaN3生成金屬鈉和氮氣，打開安全氣囊。撞擊過程發(fā)生的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應生成兩種化合物B．生成乙、丙的質(zhì)量比為2∶3C．圖涉及的反應類型為復分解反應D．該反應的化學方程式為2NaN3撞擊2Na＋3N2↑5．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復分解反應且反應后溶液質(zhì)量增大的是A．鎂與稀硫酸 B．碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸C．稀硫酸和氯化鋇溶液 D．氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液6.如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）30℃時，Na2CO3的溶解度是g。（2）40℃時，向兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入Na2CO3、NaHCO3固體，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是溶液。（3）將40℃時等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液同時降溫到10℃，析出晶體較少的是溶液。（4）A、B兩點分別表示Na2CO3的兩種溶液，要使B點的溶液變?yōu)锳點的溶液，可采取措施是。（5）小英同學說，常溫下，她配制了一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.4%的NaHCO3飽和溶液，請判斷小英同學的說法是否正確，（填“是”或“否”）。7．圖1是碳酸鈣D3

(1)配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和（填一種儀器）。(2)恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。(3)計算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）(4)科學用藥，健康生活。下列說法正確的有______（填序號，雙選）。A．鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應更充分C．鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解D．飲用牛奶、豆?jié){，也可補充人體所需的鈣元素8.市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實驗小組對市售純堿樣品進行定性檢驗和定量測定。已知：①部分銀鹽的溶解性如下表NO3CICO32Ag溶不不②氯化銀不溶于稀硝酸。（1）驗證樣品中含有氯化鈉實驗Ⅰ、取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測得溶液pH約為12。實驗Ⅱ、取溶液X，滴加過量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。實驗Ⅲ、向?qū)嶒灑蚝笏萌芤褐械渭酉跛徙y溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。①測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與___________相比較。②實驗Ⅱ中所加的試劑Y應選用___________（填字母）。a、稀鹽酸b、稀硝酸c、氫氧化鈉溶液d、氯化鈣溶液③由上述實驗推斷，溶液X中含有的陰離子除Cl外，還有___________（填離子符號）。（2）測定樣品中碳酸鈉含量準確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00ml。（該鹽酸的密度近似等于1g·ml1，雜質(zhì)不與鹽酸反應）①通過計算判斷該純堿樣品的等級_________。（寫出計算過程）無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%②實驗發(fā)現(xiàn)，當?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是___________。將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因___________。9.同學們?yōu)檫M一步認知酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，進行了如下圖所示的實驗，請你來參與他們的探究活動，并回答下列問題：（1）甲試管中發(fā)生中和反應的化學方程式為___________；（2）當觀察到甲試管中溶液由__________恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應；（3）乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應，理由是__________；（4）實驗結(jié)束后，同學們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白色沉淀明顯增多。大家對得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進行了如下的實驗探究?！咎岢鰡栴}】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些？【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想二：NaCl、NaOH猜想三：___________【設(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸①__________猜想一不成立另取少量溶液于試管中，滴加少量②___________③__________猜想三成立【反思拓展】（5）小燒杯中的白色沉淀成分是___________（寫化學式）。10．碳酸鈉是生活中常用的鹽，其水溶液呈堿性。某同學在完成教材十一單元“碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應”的實驗后（如圖），對所得溶液溶質(zhì)的成分進行如下探究。

【反思討論】(1)猜想Ⅰ：溶質(zhì)只有NaCl；猜想Ⅱ：溶質(zhì)有NaCl和；猜想Ⅲ：溶質(zhì)有NaCl和Na2【實驗探究】(2)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1：取少量溶液于試管中，并向試管中加入一小段鎂條。猜想Ⅱ不正確實驗2：取少量溶液于試管中，滴加CaCl2有白色沉淀產(chǎn)生猜想正確【反思討論】(3)實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)某同學認為只要實驗2中有白色沉淀產(chǎn)生，不需要實驗1就可以判斷猜想Ⅱ不正確，其理由是。(5)向碳酸鈉與稀硫酸反應后的溶液中進行下列操作，其現(xiàn)象一定能證明碳酸鈉過量的是（填序號）。a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色b.繼續(xù)加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡c.加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀d.加入少量鐵屑后無氣泡產(chǎn)生11．某化學興趣小組對家用某品牌發(fā)酵粉進行探究?；顒右唬憾ㄐ匝芯?1)小星通過觀察標簽知道這種發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發(fā)酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發(fā)酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除Na+、HCO3?(2)小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與因素有關(guān)（答1點即可）。

活動二：定量測定小燕設(shè)計了如圖3裝置，測定該發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（已知發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應產(chǎn)生氣體）。

(3)B裝置中濃硫酸的作用為。(4)小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應后，測得裝置C增重6.6g。請計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）(5)小組同學圍繞實驗中產(chǎn)生的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產(chǎn)生偏大和偏小兩種誤差的原因和導致結(jié)果。（經(jīng)檢測裝置氣密性良好）活動三：拓展延伸小林發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發(fā)生了化學反應？(6)猜想一：兩者不反應猜想二：兩者發(fā)生反應，從元素守恒的角度，反應生成H2O和（寫化學式）。(7)已知：該實驗條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現(xiàn)象，為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。（實驗方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論?？晒┻x用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）【解析】1．【答案】D【解析】A、硫酸鋇難溶于水，硫酸鈉能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸鋇，溶解的是硫酸鈉，選項正確；B、二氧化錳能作為過氧化氫分解生成氧氣的催化劑，故加入過氧化氫溶液發(fā)現(xiàn)放出氣體的就是二氧化錳，無明顯現(xiàn)象的是木炭粉，選項正確；C、鐵活動性比銅強，可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，加入過量的鐵后能將硫酸銅除盡，過濾即可得到硫酸亞鐵溶液，符合除雜要求，選項正確；D、氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但由于加入的碳酸鈉是過量，則最終碳酸鈉有剩余是新雜質(zhì)，不符合除雜要求，選項錯誤；答案為：D。2.【答案】D【詳解】A、由“入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽”可知，該操作過程相當于蒸發(fā)結(jié)晶，所以“釜”相當于化學實驗室中的蒸發(fā)皿，故A正確；B、“汲水而上”中的“水”里含有氯化鈉，才有“入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽”，故B正確；C、食鹽味咸，是一種白色固體，故C正確；D、此方法獲得的鹽還含有很多可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故D錯誤。故選D。3．【答案】B【詳解】A、胃液里的酸是鹽酸不是硫酸，方程式中反應物錯誤，且方程式配平錯誤，A錯誤；B、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：2NaOH+CuSO4C、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫和二氧化氮，故方程式錯誤，C錯誤；D、酒精燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：C24．【答案】D【詳解】A、疊氮化鈉在撞擊條件下反應生成鈉和氮氣，鈉和氮氣都屬于單質(zhì)，不是化合物，不符合題意；B、生成乙、丙的質(zhì)量比為(2×23):(3×28)=23:42，不符合題意；C、由圖可知，反應是由一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，一變多，所以圖涉及的反應類型為分解反應，不符合題意；D、疊氮化鈉在撞擊條件下反應生成鈉和氮氣，化學方程式為：2NaN3撞擊2Na＋3N2↑，符合題意。故選D。5．【答案】B【詳解】A、鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，該反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應，屬于置換反應，不符合題意；B、碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，根據(jù)化學方程式Na2C、稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，根據(jù)化學方程式BaCl2D、硫酸鈉和氯化鉀溶液相互混合不能產(chǎn)生沉淀、氣體和水，不能反應，不符合題意。故選B。6.【答案】（1）40；（2）碳酸鈉；（3）碳酸氫鈉；（4）增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；（5）否?！窘馕觥浚?）由圖像可得，30℃時，Na2CO3的溶解度是40g，故答案為：40；（2）40℃時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，則碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故答案為：碳酸鈉；（3）由圖像可得，降溫后，碳酸氫鈉的溶解度變化比較小，碳酸鈉的溶解度變化比較大，因此析出晶體較少的是碳酸氫鈉，故答案為：碳酸氫鈉；（4）A點在線上，是飽和溶液，B點在線下是不飽和溶液，要使B點的溶液變?yōu)锳點的溶液，可采取措施是增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑，故答案為：增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；（5）20℃時，碳酸氫鈉的溶解度接近10g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為＜16.4%，因此不正確，故答案為：否。7．【答案】(1)量筒(2)100(3)解：設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有CaCO100x=10g則每片藥片中碳酸鈣的含量為10g答：每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量與標簽相符。(4)BD【詳解】（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和量筒；（2）取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖2可知，當氣體的質(zhì)量不再增加時，說明恰好完全反應，此時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g；（3）見答案；（4）A、鈣是人體中的常量元素，但是也不能過多服用，應該合理適量服用，故A說法錯誤；B、鈣片嚼食服用，可增大碳酸鈣與胃酸的接觸面積，使碳酸鈣與胃酸反應更充分，故B說法正確；C、碳酸鈣在室溫下很難分解，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，鈣片需密封保存，說明鈣片易潮解或與空氣中的成分發(fā)生反應等，故C說法錯誤；D、牛奶和豆?jié){中含有鈣元素，所以飲用牛奶、豆?jié){，也可補充人體所需的鈣元素，故D說法正確；故選BD。8.【答案】（1）①.標準比色卡②.b③.、OH（或）（2）①.該樣品為合格品；②.碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成H2CO3（或反應生成的CO2溶于水，與水反應生成H2CO3）③.H2CO3受熱分解生成CO2并逸出【解析】（1）①測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡相比較；②實驗Ⅱ中所加的過量試劑Y可以與碳酸根反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，且過量能夠除去碳酸鈉而不引入氯離子，不影響實驗Ⅲ中對氯離子的檢驗，故：a、若為稀鹽酸，雖然能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但是引入了氯離子，不符合題意；b、若為稀硝酸，稀硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，實驗Ⅲ加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀即可證明碳酸鈉中含有氯化鈉，符合題意；c、若為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液不能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故不符合題意；d、若為氯化鈣溶液，實驗II中不能生成二氧化碳氣體，不符合題意；故選b；③由上述實驗推斷，溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，由于溶液pH約為12大于7，則溶液顯堿性，溶液中有，故溶液X中含有的陰離子除Cl外，還有；（2）①.兩者恰好完全反應消耗鹽酸的質(zhì)量為：，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為，則有解得則樣品中碳酸鈉含量為故樣品中碳酸鈉含量為98.05%>98.0%，該樣品為合格品；②.碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成H2CO3（或反應生成的CO2溶于水，與水反應生成H2CO3）③.H2CO3受熱分解生成CO2并逸出②實驗發(fā)現(xiàn)，當?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成H2CO3（或反應生成的CO2溶于水，與水反應生成H2CO3），碳酸顯酸性；將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因碳酸受熱易分解，H2CO3受熱分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。9.【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）紅（3）氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成（4）①.NaCl、BaCl2、NaOH②.無明顯現(xiàn)象③.Na2CO3（或硫酸鈉等）④.白色沉淀（5）CaCO3、BaCO3【解析】（1）甲試管中是氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，其方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（2）由于甲試管中裝有酚酞和氫氧化鈉溶液，氫氧化溶液呈堿性，因此一開始溶液顯紅色，隨著稀鹽酸加入，當試管中溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應。（3）由于氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成，因此兩者不能發(fā)生復分解反應。（4）做出猜想：乙試管不反應，丙試管碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成發(fā)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故混合后一定有氯化鈉和氫氧化鈉，白色沉淀明顯增多，說明丙試管中碳酸鈉過量，混合時碳酸鈉與氯化鋇反應，生成氯化鈉和碳酸鋇，上層清液還可能含有氯化鋇或碳酸鈉，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，結(jié)合猜想一和二，可知猜想三為NaCl、BaCl2、NaOH。設(shè)計實驗：①由實驗結(jié)論可知猜想一不成立，說明溶液中不含碳酸鈉，因此滴加過量稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象。②由實驗結(jié)論可知猜想三成立，欲證明猜想三成立，只需證明溶液中含有氯化鋇，即含有鋇離子，因此可以加入含有硫酸根離子或者碳酸根離子的可溶性鹽，如碳酸鈉或硫酸鈉等，加入后出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有氯化鋇。③由②分析可知，出現(xiàn)白色沉淀。（5）由[做出猜想]分析可知，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇。10．【答案】(1)HCl/鹽酸(2)無明顯現(xiàn)象Ⅲ(3)CaCl(4)HCl和Na2CO3【詳解】（1）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，若碳酸鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，則猜想I:溶質(zhì)只有NaCl，若稀鹽酸過量，則猜想II:溶質(zhì)有NaCl和HCl，若碳酸鈉過量，則猜想III:溶質(zhì)有NaCl和Na2CO3，故填：HCl（或鹽酸）；（2）鎂條與稀鹽酸反應生成氫氣，而猜想II不正確，說明沒有鹽酸，故觀察到的實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，故填：無明顯現(xiàn)象；氯化鈣能與碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，故填：III；（3）氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，化學反應方程式為CaCl2+Na（4）實驗2驗證有碳酸鈉存在，而HCl和Na2CO3不能共存即可判斷溶液中無鹽酸，故填：HCl和Na2CO3不能共存；（5）a.碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，向反應后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色，說明溶液中含有碳酸鈉，故a符合題意；b.碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，向反應后的溶液中繼續(xù)加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，故b符合題意；c.碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，則向反應后的溶液中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中含有碳酸鈉，故c不符合題意；d.加入少量鐵屑后無氣泡產(chǎn)生，說明反應后的溶液中無稀硫酸，不能證明溶液中含有碳酸鈉，故d不符合題意；故選：ab。11．【答案】(1)OH(2)吸收碳酸氫鈉的質(zhì)量(3)吸收水蒸氣(4)裝置C增重6.6g即碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g。設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xNaHCO8444=樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)12.6g答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分