35.平衡圖像高二化學(xué)人教版2019選擇性必修1

平衡圖像平衡問題會涉及到很多圖像，圖像的類型有很多種，但做題的思路是一樣的，均是將圖像語言轉(zhuǎn)化為文字語言，再與化學(xué)平衡條件比較，利用平衡移動原理解題。分析圖像常從以下幾個(gè)角度出發(fā)：一看面（橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義，特別是縱坐標(biāo)所代表的的意義，例如表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反）；二看線（看線的走向及變化趨勢，判斷曲線本身屬等溫線還是等壓線，當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要注意“定一議二”）；三看點(diǎn)（看線是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）；四看輔助線（要不要作輔助線，如等溫線、等壓線、平衡線等）；

一、速率/時(shí)間圖像（V～t圖像）速率時(shí)間圖像一般分為三類：連續(xù)類、斷點(diǎn)類和平臺類，分析圖像時(shí)主要通過濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑這四種因素的改變對平衡的影響來判斷分析。①連續(xù)類圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)突然增大，不變，且＞；平衡向正反應(yīng)方向移動t1時(shí)其他條件不變，增大了反應(yīng)物的濃度t1時(shí)突然減小，不變，且＞；平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時(shí)其他條件不變，減小了反應(yīng)物的濃度t1時(shí)突然增大，不變，且＞；平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時(shí)其他條件不變，增大了生成物的濃度t1時(shí)突然減小，不變，且＞；平衡向正反應(yīng)方向移動t1時(shí)其他條件不變，減小了生成物的濃度②斷點(diǎn)類圖像：圖像分析結(jié)論t1時(shí)、均突然增大，且＞；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且t1時(shí)、均突然增大，且＞；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且t1時(shí)、均突然減小，且＞；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且t1時(shí)、均突然減小，且＞；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且③平臺類圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)、均突然增大，且＝；平衡不移動t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑t1時(shí)刻改變的條件可能是增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，)結(jié)論：增大反應(yīng)物或生成物濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)或加正催化劑得到的新平衡的反應(yīng)速率均大于舊平衡的反應(yīng)速率；減少反應(yīng)物或生成物濃度，降低溫度，減小壓強(qiáng)或加負(fù)催化劑得到的新平衡的反應(yīng)速率均小于舊平衡的反應(yīng)速率；

二、百分含量（轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)）/壓強(qiáng)（溫度）/時(shí)間圖像分析圖像時(shí)，一般是斜率越大，溫度越大或者壓強(qiáng)越高，先出現(xiàn)拐點(diǎn)時(shí)，說明反應(yīng)先達(dá)到平衡。然后通過勒夏特列原理分析，升溫平衡應(yīng)該向著吸熱方向移動，加壓平衡應(yīng)該向著氣體分子總數(shù)減小的方向移動，根據(jù)縱坐標(biāo)代表的意義進(jìn)而判斷具體反應(yīng)的移動方向，得出相應(yīng)的結(jié)論。以為例，表示反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，表示反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)，表示反應(yīng)物A的百分含量，表示生成物C的體積分?jǐn)?shù)，表示生成物C的百分含量。T2曲線斜率大，表示T2>T1，從T1到T2，升高溫度平衡應(yīng)該向吸熱方向移動，結(jié)果是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動了，即反應(yīng)逆向吸熱，正向放熱，P2曲線斜率大，表示P2>P1，從P1到P2，增大壓強(qiáng)平衡應(yīng)該向氣體分子總數(shù)減小的方向移動，結(jié)果是生成物的百分含量降低，平衡逆向移動了，即反應(yīng)逆向是氣體分子總數(shù)減小的方向，T1曲線斜率大，表示T1>T2，從T2到T1，升高溫度平衡應(yīng)該向吸熱方向移動，結(jié)果是反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動了，即反應(yīng)正向吸熱，a曲線斜率大，表示a的反應(yīng)速率快，但是生成物的百分含量相同，平衡沒移動，造成這一結(jié)果的可能因素是加入了催化劑，或者反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，增大了壓強(qiáng)，只是加快了反應(yīng)速率，平衡沒移動。

三、百分含量（轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)）/壓強(qiáng)/溫度圖像在這類圖像中包含了百分含量（轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)）、壓強(qiáng)和溫度三個(gè)變量，分析圖像的方法是：“定一議二”，即確定一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系，然后根據(jù)化學(xué)平衡移動原理得出結(jié)論。以為例：定壓強(qiáng)：當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)(105Pa或106Pa)，生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，平衡逆向移動，升高溫度平衡應(yīng)該向吸熱方向移動，即逆向吸熱，正向放熱，；定溫度：作橫坐標(biāo)的垂線，保持溫度一定，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，生成物C的百分含量變小，平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡應(yīng)向氣體分子總數(shù)小的方向移動，即逆向是氣體總體積減小的方向，。

四、速率/溫度（壓強(qiáng)）圖像在該類圖像中，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該增大，增大的程度可能不同，根據(jù)正逆反應(yīng)速率的大小結(jié)合化學(xué)平衡移動原理來判斷。以為例：v－P圖像：交點(diǎn)時(shí)＝，即為平衡狀態(tài)；當(dāng)溫度升高，＞，表明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，。v－T圖像：交點(diǎn)時(shí)＝，即為平衡狀態(tài)；當(dāng)壓強(qiáng)增大，＞，表明平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，。

五、特殊圖像1.百分含量（轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)）/溫度（壓強(qiáng)）圖像以為例：L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，升高溫度，生成物C的百分含量增大，平衡正向移動，升溫平衡應(yīng)該向吸熱方向移動，說明正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即；L線的左上方(A點(diǎn))，生成物C的百分含量大于此溫度時(shí)平衡體系的C的百分含量，反應(yīng)要逆向反應(yīng)，即A點(diǎn)＜；L線的右下方(C點(diǎn))，＞；L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)應(yīng)該向氣體分子總數(shù)減小的方向移動，說明逆向氣體分子總數(shù)減小，即；L線的左下方(A點(diǎn))，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率小于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)要正向反應(yīng)，即A點(diǎn)＞；L線的右上方(C點(diǎn))，＜；2.全程百分含量（轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)）/溫度（壓強(qiáng)）圖像或相同時(shí)間內(nèi)百分含量（轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)）/溫度（壓強(qiáng)）圖像以為例，“全程”指在反應(yīng)剛開始時(shí)，不停的升高溫度或增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的百分含量、轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)的變化圖像；“相同時(shí)間內(nèi)”指在相同時(shí)間內(nèi)，測得很多平行實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)的百分含量、轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)的變化圖像。需要注意的是：只有在反應(yīng)達(dá)到平衡后，單一外界條件的改變使平衡發(fā)生的移動才可以用勒夏特列原理分析。M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，v正>v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，升高溫度，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，升高溫度平衡應(yīng)