廣東省惠州市惠東中學(xué)高中化學(xué)必修一第一章第三節(jié)物質(zhì)的量練習(xí)

廣東省20172018學(xué)年惠州市惠東中學(xué)必修一第一章第三節(jié)物質(zhì)的量同步練習(xí)1．將一塊鐵片放入500mL，的溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）A．B．C．D．2．在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的體積④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)(氣體)的體積(Vm已知)⑥溶液的密度⑦溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是A．③⑤B．②④⑤⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．①②③④3．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過(guò)程中，造成所得的溶液濃度偏大的是A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢B．稱量時(shí)托盤(pán)天平的砝碼已被銹蝕C．溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥D．定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,生成NaClO的物質(zhì)的量為A.0.2molB.0.1molC.2molD.1mol5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448mLCO2氣體緩慢通過(guò)盛有足量Na2O2的玻璃管，得到的氣體體積是A.448mLB.224mLC.112mLD.56mL6．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小7．下列溶液中的Cl物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L1氯化鋁溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是()A.150mL1mol·L1氯化鈉B.75mL2mol·L1氯化銨C.150mL3mol·L1氯化鉀D.75mL1.5mol·L1氯化鋁8．16g氫氧化鈉恰好與20mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol·Ｌ－１B.0.2mol·Ｌ－１C.0.5mol·Ｌ－１D.1mol·Ｌ－１9．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完成后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為()A．1mol/LB．2mol/LC．1.5mol/LD．3mol/L10．下列敘述正確的是()A.相同條件下，M2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基(—OH)所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D.16gCH4與19g所含質(zhì)子數(shù)相等11．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.中子總數(shù)D.質(zhì)量12．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A.將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L溶液C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.含K＋為2mol的K2SO4溶液13．以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%B.物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C.室溫時(shí)，某物質(zhì)在1L水中最多能溶解0.09g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積14．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為：A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L15．下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是（）A．0.4molO2 B.4℃時(shí)5.4mLH2OC.標(biāo)況下5.6L二氧化碳 D.10g氖氣16．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（）A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LC．1/36mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g·mol－117．下列說(shuō)法中，正確地是……（）A、一個(gè)氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量B、一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.99×1023gC、氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量D、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g18．硫蒸氣中常含S2分子，常溫下硫則常以S8的形式存在，下列說(shuō)法正確的是()A．相同物質(zhì)的量的S2與S8分別與足量O2燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量相等B．相同質(zhì)量的S2與S8分別與足量O2燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molS2的體積約為22.4LD．1molS8在過(guò)量O2中燃燒可生成8molSO319．6.5gZn在與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？20．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算（1）1molHCl中含有HCl分子的個(gè)數(shù)是_______________________，1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量是____________mol。（2）17克NH3的物質(zhì)的量是______mol，0.1molH2O的質(zhì)量是______________________g。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量是______mol，1molO2的體積是______L。（4）將8gNaOH配制成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________mol/L，1L1mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是______________g。21．1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算：生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？22．(10分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為；（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為mol；（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為L(zhǎng)；（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道；（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是。23．（8分）現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1）則選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L－1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉多少毫升?（2）如選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸多少毫升？24．(6分)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為。(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為。(3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm3,為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度:。25．（12分）把2．0mol/LFe2(SO4)3溶液和2．0mol/LH2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計(jì)算：(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；混合液中H+、SO42—的物質(zhì)的量濃度；（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，鐵粉有剩余，求此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。（已知加入鐵粉時(shí)先發(fā)生Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4反應(yīng)，后發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2）（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16．8L，求最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度。26．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：（1）完全中和0.3mol氫氧化鈉,需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？需要物質(zhì)的量濃度為3mol·L1稀硫酸多少升？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·mL1的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？若有此濃硫酸來(lái)稀釋成3mol·L1稀硫酸，需要該濃硫酸多少毫升？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)27．（8分）計(jì)算題（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，有體積為4.48L的氯化氫，溶于水得到1L溶液（為鹽酸）。請(qǐng)計(jì)算：該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是多少？Cl物質(zhì)的量是多少？溶液H+物質(zhì)的量濃度是多少？（3）若該鹽酸密度為ρg/cm3，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用含ρ式子表示）28．（11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_(kāi)________；所含O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO429．（易混易錯(cuò)題組）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。（2）如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此計(jì)算：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/LA．B．C．D．30．（一題多變題組）關(guān)于物質(zhì)的量各物理量之間的相互轉(zhuǎn)化（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為_(kāi)__________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量比為_(kāi)____________，所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________；若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是_____________。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33．6L甲烷、③6．02×1023個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是______。（3）現(xiàn)有質(zhì)量為ag某氣體A2B，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)______個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。（學(xué)法題）通過(guò)解答本題，在解題時(shí)應(yīng)先將各種已知量轉(zhuǎn)化為再進(jìn)行計(jì)算。31．（8分）現(xiàn)有m

g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M

g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度是。32．（7分）現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為，稱取這些NaOH常用的儀器有；（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為，量取該NaOH溶液常用的的儀器有；（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，含有NaOH的質(zhì)量為；（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。33．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g?cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L1的硫酸．（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用______（用序號(hào)填空）．①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，量筒，____________。（4）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧稀釋進(jìn)行順序?yàn)椋篲_____（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______．A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，保持不變）34．（1）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是____________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)______________g。(2）指出下面實(shí)驗(yàn)中各存在的兩個(gè)錯(cuò)誤：A.需配制150mL0.2mol·L1NaCl溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。_______________________________________________________________________。B.除去氯氣中的氯化氫氣體：_______________________________________________________________________。（3）用98%密度為1.84g·cm3的濃硫酸配制1000mL0.1mol·L1稀硫酸。①應(yīng)用量筒量取濃硫酸___________________mL。②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有________________。（除量筒外，寫(xiě)出其余四種）③下列操作結(jié)果，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________________。A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C.定容時(shí)仰視觀察液面D.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線35．（13分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。（1）用10％(密度為1.00g·cm3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。①計(jì)算：需______g10％(密度為1.00g·cm3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度為1.00g·cm3)進(jìn)行稀釋。②量?。河胈______mL量筒（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的