2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下冊課時知識點專題訓(xùn)練3

第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末檢測試題（滿分：100分考試時間：90分鐘）第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、單項選擇題（每小題2分，每小題只有一個選項符合題意，共48分。）1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（B）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)形式與其他三項不相同的是(B)A．鋁粉與氧化鐵反應(yīng)B．氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(D)A．C6H12O6＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH=CH3COOK＋H2OC．A＋B=CΔH＜0D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需的能量4．下列說法中正確的是（C）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)5.下列過程中△H小于零的是（D）A.氯酸鉀分解制氧氣B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實驗室制備氫氣6．下列說法中正確的是(B)A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)7．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（A）

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量8．下列說法錯誤的是(A)A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。圖M1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是(C)A．ΔH＞0,ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0,ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＞010．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（C）A．920kJB．557kJ C．436kJD．188kJ11．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（D）A．二氧化碳與碳生成一氧化碳B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)12．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（C）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H413．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（C）A．2H2+O2==2H2O；△H=–142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=–142.9kJ/molC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=–571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol14．下列熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是(C)A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJB．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－101.5kJ·mol－1，該方程式的ΔH可表示碳的燃燒熱C．2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484kJ，則H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱均為－akJ·mol－115．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（B）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H316.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（B）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量17.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是（A）A.當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當(dāng)10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量18．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（B）A.反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程19．氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=－283KJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3KJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（B）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)20．下列說法或表示法正確的是（C） A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金剛石更不穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol—121．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（B）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱22．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔點/℃40～5029.9232.3835.1熔化熱/kJ·mol-149.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運用時常采用的物質(zhì)應(yīng)該是（C）A．①B．②C．③D．④23．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（A）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol24．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（D）①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>－192.9kJ·mol－第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（共52分）21.(6分)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1(1)甲醇的燃燒熱為________。(2)若CO的燃燒熱為282.5kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為________。【答案】：(1)764kJ·mol－1(2)286kJ·mol－122．（12分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_____________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式______________________________________，（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________________?！敬鸢浮浚?）P(s)＋EQ\f(3,2)Cl2(g)AUTOTEXT=====PCl3(g)△H＝－306kJ·mol－1（3分）（2）PCl5(g)AUTOTEXT=====PCl3(g)＋Cl2(g)△H＝93kJ·mol－1（3分）（3）－399kJ·mol－1；等于（各2分）（4）PCl5＋4H2OAUTOTEXT=====H3PO4＋5HCl（2分）23．（8分)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是________________能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為---------------------------------------------------?！敬鸢浮浚?）釋放（2分）（2）(a-b)kJ·mol-1(3分)（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1（3分）24．（13分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣椋?93.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283kJ/mol）（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；_______；（2）你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由。_______?！敬鸢浮浚?）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H=－393.15kJ/mol（2分）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H=－242kJ/mol（2分）CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H=－283kJ/mol（2分）C(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)△H=+131.85kJ/mol（4分）（2）不正確。因為根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)。（3分）24．(13分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定