2016屆中考化學(xué)知識點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)訓(xùn)練1

第10講物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)內(nèi)容年份題型題號分值考查方式1分子的性質(zhì)及應(yīng)用2015選擇題92以選擇題的形式考查用分子性質(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象2014選擇題92結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)以選擇題的形式考查分子的不斷運(yùn)動(dòng)2013選擇題112以選擇題的形式考查分子的基本性質(zhì)2原子構(gòu)成、性質(zhì)及應(yīng)用2013選擇題22以選擇題的形式考查原子數(shù)目的表示方法3核外電子排布、離子2015選擇題40.5以選擇題的形式考查3個(gè)鐵離子的表示方法2014選擇題6（C）0.5以選擇題的形式考查考查有關(guān)離子的分析推理選擇題6（D）0.5以選擇題的形式考查離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系本講內(nèi)容我省在考查時(shí)多以選擇題的形式出現(xiàn)，占試卷分值約為3分，預(yù)計(jì)在2016年我省中考會繼續(xù)以考查分子的性質(zhì)與應(yīng)用，原子、離子等知識為重點(diǎn)。分子和原子分子原子概念分子是保持物質(zhì)________的最小粒子原子是________中的最小粒子相同點(diǎn)①分子、原子的體積和質(zhì)量都____；②分子、原子都在不斷地____；③分子、原子之間都有____；④都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子區(qū)別在化學(xué)變化中分子____再分在化學(xué)變化中原子____再分聯(lián)系分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；分子是由____構(gòu)成的原子的構(gòu)成、性質(zhì)及應(yīng)用1．原子是可以再分的，但由于原子是________中的最小粒子，所以原子在________中不可以再分。2．原子是由________________構(gòu)成的，原子核是由________和________構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：________(帶正電)、________(不帶電)、________(帶負(fù)電)。(注意特例：一般的氫原子無________)由于原子核所帶電量和核外電子所帶的____________，電性________，因此整個(gè)原子________。3．在原子中：________數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)，但是________(填“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)。4．原子核很小，相對于原子核來說核外有很大的空間，電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。5．原子的質(zhì)量主要集中在________上，這是因?yàn)開_______和________的質(zhì)量幾乎相等，而一個(gè)電子的質(zhì)量只相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。6．相對原子質(zhì)量：是以一種________(碳－12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他__________跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。如果用算式表示，可以表示為：相對原子質(zhì)量＝____________________________________，忽略原子中電子的質(zhì)量，則發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量≈________數(shù)＋________數(shù)。核外電子的排布1．核外電子排布的初步知識(1)通常用________表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。(2)元素原子核外電子最少的有________層，最多的有________層，最外層電子最多不超過________個(gè)。(只有1層的不超過2個(gè))2．原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)金屬元素____個(gè)原子易____電子非金屬元素____個(gè)原子易____電子稀有氣體元素____個(gè)(氦2個(gè))不易得、失電子，穩(wěn)定結(jié)論____________決定了元素的化學(xué)性質(zhì)離子1．帶電的____________叫做離子，帶正電荷的離子叫做________，帶負(fù)電荷的離子叫做________。2．離子符號表示的意義【溫馨提示】①在原子中：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(不一定等于中子數(shù))。②在離子中：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)(不一定等于中子數(shù))。3．原子和離子的關(guān)系粒子結(jié)構(gòu)電性粒子名稱符號結(jié)構(gòu)示意圖原子核電荷數(shù)_____核外電子數(shù)電中性氖原子_____離子陽離子核電荷數(shù)_____核外電子數(shù)帶正電鈉離子_____陰離子核電荷數(shù)_____核外電子數(shù)帶負(fù)電氯離子_____原子與離子的聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化：4.分子、原子和離子的比較相同點(diǎn)①都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；②都是微觀概念，既講種類，又論個(gè)數(shù)；③都有一定的質(zhì)量和體積，且質(zhì)量、體積都很?。虎芏荚诓煌５剡\(yùn)動(dòng)，粒子間都有一定間隔；⑤同種粒子的性質(zhì)相同，不同種粒子的性質(zhì)不同相異點(diǎn)①化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分；②分子可分成原子，而原子也可構(gòu)成分子；③分子、原子不顯電性，離子顯電性；④原子和離子可通過得失電子相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系原子eq\f(直接構(gòu)成,)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬：鐵、銅、鈣等,非金屬：金剛石、石墨、硅等,稀有氣體：氦、氖、氬等))命題點(diǎn)1分子的性質(zhì)及應(yīng)用(2015·河北)用“分子的觀點(diǎn)”解釋下列現(xiàn)象，不正確的是()A．水結(jié)成冰——分子發(fā)生變化B．氣體易被壓縮——分子間隔大C．水加糖變甜——分子不停地運(yùn)動(dòng)D．鐵塊很難壓縮——分子間存在斥力思路點(diǎn)撥：水結(jié)成冰，是分子間間隔改變，分子本身并沒有發(fā)生變化。本題考查用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。需要認(rèn)識微粒的主要性質(zhì)(以分子為例)：分子在不停地運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔，分子的質(zhì)量和體積都很小，分子間有作用力。另外，要熟記一些微粒典型的宏觀表現(xiàn)的例子，以便于區(qū)分它們。1．(2014·河北)如圖所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)”解釋的是()A．聞到氣味B．氣體混合C．刻出劃痕D．品紅溶解2．(2013·河北)登山時(shí)喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋。下山后瓶子變癟，瓶內(nèi)的氣體分子()A．個(gè)數(shù)減少B．質(zhì)量減少C．間隔變小D．體積減小3．(2015·石家莊一模)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是()A．液氧是淡藍(lán)色的——氧氣分子是淡藍(lán)色的B．冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵狻獦?gòu)成物質(zhì)的分子可以再分C．水結(jié)冰后不能流動(dòng)——水分子在0℃以下將不再運(yùn)動(dòng)D．5mL水與5mL食醋混合后總體積小于10mL——分子之間有間隔命題點(diǎn)2原子的構(gòu)成、性質(zhì)及應(yīng)用(2015·北京)一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為()A．4B．26C．30D．56思路點(diǎn)撥：在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。弄清原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系是解決此類問題的關(guān)鍵所在。4．(2014·臺州)如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核。下列說法正確的是()A．該模型表示一種碳原子B．該原子的核電荷數(shù)為4C．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上D．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成5．(2015·荊州)原子核中一定含有的粒子是()A．中子B．質(zhì)子C．電子D．質(zhì)子和中子6．(2015·杭州)考古學(xué)上常用碳－14原子測定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是中子數(shù)不同，它們的原子質(zhì)量之比是________。命題點(diǎn)3核外電子排布、離子(2015·成都)兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是Na和Na＋，其中相同的是()A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù)D．所帶電荷數(shù)思路點(diǎn)撥：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖每一部分所表示的含義進(jìn)行解答，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。7．(2015·蘇州)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A．銅B．二氧化碳C．金剛石D．氯化鈉8．(2014·菏澤)下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．微粒①易得到電子B．微粒②和④核外電子排布相同，屬于同種元素C．微粒③易形成＋1價(jià)金屬陽離子D．微粒④帶兩個(gè)單位正電荷9．(2015·菏澤)有A、B、C、D四種元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖表示如下：(1)D元素的名稱為________，D元素與上圖中________(填字母)元素的化學(xué)性質(zhì)相似，D元素的離子符號為________。(2)A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。(3)A、B兩種元素的原子以1∶1的比例形成的化合物為________(寫化學(xué)式)，其中B元素化合價(jià)為________。第10講物質(zhì)的構(gòu)成一、選擇題1．(2015·襄陽)“一滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子”說明了()A．分子很小B．分子可以再分C．分子之間有間隔D．分子在不斷地運(yùn)動(dòng)2．(2015·云南)下列粒子中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A．電子B．原子C．分子D．離子3．(2015·綿陽)下列各種粒子，不帶電的是()A．原子核B．質(zhì)子C．中子D．電子4．(2015·汕尾)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是()A．水B．鋁C．金剛石D．氯化鈉5．(2014·溫州)最近某科研小組證實(shí)了117號元素的存在，其原子的原子核內(nèi)有117個(gè)質(zhì)子和176個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為()A．59B．117C．176D．2936．(2015·石家莊二模)用分子的知識對下列現(xiàn)象的解釋中正確的是()A．做飯時(shí)炊煙裊裊，是由于分子間存在斥力B．一塊金屬很難被壓縮，是由于分子間沒有間隙C．變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大D．房間里噴灑香水后滿屋飄香，是由于分子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)7．(2015·荊州)下面所列各項(xiàng)中，與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是()A．元素的相對原子質(zhì)量B．元素的核電荷數(shù)C．原子的核外電子數(shù)D．原子的最外層電子數(shù)8.(2015·阜新)某離子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是()A．原子B．分子C．陰離子D．陽離子9．(2014·廣州)原子的構(gòu)成示意圖如下，下列敘述正確的是()A．原子是實(shí)心球體B．原子、中子、電子均勻分布在原子中C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上10．(2015·石家莊市內(nèi)四區(qū)畢業(yè)聯(lián)考)下列說法正確的是()A．原子是不可再分的粒子B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C．分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì)D．相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量二、填空及簡答題11．(2015·株洲)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)A中x＝______；A粒子的化學(xué)式是______。(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是________。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是________(填字母)。12．(2014·重慶A卷)初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。(1)氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是________。(2)是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得到”或“失去”)電子。(3)下圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是________(填字母)。A．①②B．②③C．③④D．④⑤13．(2015·荊州)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(其中n≠0)，請回答下列問題。(1)n的最大值為________。(2)若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則其對應(yīng)的化學(xué)符號為________；由＋6價(jià)的該元素形成的常見酸的化學(xué)式為________。(3)若m－n＝10，則該粒子對應(yīng)的常見金屬元素有__________(填元素符號)。14．(2015·綏化)把握微觀世界，了解構(gòu)成物質(zhì)的奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖：(1)反應(yīng)物中單質(zhì)的化學(xué)式為________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)通過該圖你能獲得的信息有_________________________________________________________________________(答一條即可)。參考答案第10講物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)解讀考點(diǎn)1化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化很小運(yùn)動(dòng)間隔可以不能原子考點(diǎn)21.化學(xué)變化化學(xué)變化2.原子核和核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子電子中子電荷總量相等相反不顯電性3.核電荷質(zhì)子核外電子不一定5.原子核質(zhì)子中子6.碳原子原子的質(zhì)量原子實(shí)際質(zhì)量/碳－12原子質(zhì)量的1/12質(zhì)子中子考點(diǎn)31.(1)電子層(2)1782.(1)質(zhì)子數(shù)電子層原子核該電子層的電子數(shù)(2)<4失≥4得8最外層電子數(shù)考點(diǎn)41.原子或原子團(tuán)陽離子陰離子2.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子3.＝Ne>Na＋<Cl各個(gè)擊破例1A例2B例3B例4題組訓(xùn)練1.C2.C3.D4.D5.B6.7∶67.D8.B9.(1)硫BS2－(2)＞(3)H2O2－1整合集訓(xùn)1．A2.A3.C4.A5.B6.D7.D8.C9.D10.C11．(