安徽省宣城市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

宣城市2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試高一化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘．注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卷上并將條形碼粘貼在指定區(qū)域．2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，共50分．第1~10小題，每小題3分；第11~15小題，每小題4分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.我國(guó)典籍富載化學(xué)知識(shí)．下列記載中有焰色試驗(yàn)現(xiàn)象的是A.《抱樸子》：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”（丹砂主要成分為）B.《本草述鉤元》：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面”C.《新修本草》：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色，故名絳礬矣”D.《本草經(jīng)集注》：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”（硝石主要成分為）【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.丹砂主要成分為HgS，加熱發(fā)生分解分解，冷卻又發(fā)生化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.其中“石”主要成分是K2CO3，其在水溶液中水解顯堿性用于浣衣發(fā)面，B錯(cuò)誤；C.“絳礬”的主要成分為硫酸亞鐵結(jié)晶水合物，高溫分解并在空氣中氧化為紅色的氧化鐵，C錯(cuò)誤；D.利用了鉀的焰色反應(yīng)為紫色來(lái)鑒別鉀鹽，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】2.納米金是金的微小顆粒，直徑在，具有催化作用，其形成的分散系屬于A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系分為溶液、膠體、濁液，其中膠體的分散質(zhì)的微粒的直徑為1nm～100nm，則納米金形溶于分散劑中形成的分散系屬于膠體，故選B。3.下列是與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的部分圖標(biāo)．制備膠體的實(shí)驗(yàn)方案中需要標(biāo)注的圖標(biāo)是ABCD護(hù)目鏡排風(fēng)銳器用電A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體，為防止液體灼傷眼睛，需佩戴護(hù)目鏡，故選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架 B.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙張漂白 D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑【答案】D【解析】【詳解】A．鋁合金可用于制作門(mén)窗框架，是因?yàn)殇X合金硬度大、耐腐蝕，故不選A；B．氧化鐵可用作紅色顏料，是因?yàn)檠趸F是紅色粉末，故不選B；C．漂白粉可用于紙張漂白，是因?yàn)榇温人徕}與二氧化碳、水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故不選C；D．因?yàn)榫S生素C具有還原性，所以可用作食品抗氧化劑，故選D；選D。5.侯氏制減法的原理為．下列敘述錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的電子式：C.中存在的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵D.在水中的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子為：，A錯(cuò)誤；B．氨氣為共價(jià)分子，電子式為，B正確；C．是由氯離子和銨根離子構(gòu)成的，銨根離子中存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，故其中存在的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；D．在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：，D正確；故選A。6.微項(xiàng)目“檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素”要經(jīng)歷下列步驟，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)原理中，不合理的是A．研磨B．溶解C．過(guò)濾D．檢驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．將菠菜剪碎后，需要在研缽中研磨，不能在蒸發(fā)皿中研磨，故A錯(cuò)誤；B．研磨后的物質(zhì)要在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C．將溶解后的固體與溶液分離開(kāi)，需要過(guò)濾操作，所需的儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故C正確；D．檢驗(yàn)菠菜中鐵元素時(shí)，應(yīng)用稀硝酸將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中鐵離子，故D正確；故選A。7.類(lèi)比或推理是重要的學(xué)習(xí)方法。下列類(lèi)比或推理合理的是選項(xiàng)已知類(lèi)比或推理ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與硫酸銅不直接發(fā)生反應(yīng)，先是鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，接下來(lái)氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅和硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B．鋰單質(zhì)與氧氣只生成簡(jiǎn)單氧化物，不會(huì)生成過(guò)氧化物、超氧化物，B錯(cuò)誤；C．鈉與鉀性質(zhì)相似，與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式是，C正確；D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。8.在含等物質(zhì)的量的和混合溶液中加入足量新制氯水，充分反應(yīng)后溶液中離子物質(zhì)的量變化最大的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】在含等物質(zhì)的量的和混合溶液中加入足量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl、2Br+Cl2=Br2+2Cl，假設(shè)Fe2+、Br的物質(zhì)的量均為1mol，則2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl反應(yīng)生成1molCl，2Br+Cl2=Br2+2Cl反應(yīng)生成1molCl，所以Fe2+、Br均減少1mol、Cl增加2mol，物質(zhì)的量變化最大的是Cl，選C。9.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A.“曾青得鐵則化為銅”：B.利用覆銅板制作印刷電路板：C.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯離子：D.溴水加入碘化鉀溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．“曾青得鐵則化為銅”發(fā)生的反應(yīng)為鐵與溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．利用覆銅板制作印刷電路板發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯離子發(fā)生的反應(yīng)為溶液中氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．溴水加入碘化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)為溴與溶液中的碘離子反應(yīng)生成溴離子和碘，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選C。10.下列說(shuō)法不正確的是A.和都屬于氫元素B.和的化學(xué)性質(zhì)不同C.金剛石和石墨互為同素異形體D.可在周期表中元素附近尋找新的半導(dǎo)體材料【答案】B【解析】【詳解】A．和都是質(zhì)子數(shù)為1的原子，都屬于氫元素，故A正確；B．和的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C．金剛石和石墨都是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可在周期表中元素附近尋找新的半導(dǎo)體材料，故D正確；選B。11.在15mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液pH和生成的CO2隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下。關(guān)于上述圖像的說(shuō)法中，正確的是A.以?xún)?nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)主要為B.以后發(fā)生的離子反應(yīng)主要為C.Na2CO3溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性D.Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中產(chǎn)生CO2的變化曲線(xiàn)與上圖相同【答案】A【解析】【分析】向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，先后發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中由于鹽酸過(guò)量，一滴入Na2CO3即刻產(chǎn)生大量的氣泡，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由題干圖像信息可知，以?xún)?nèi)溶液pH減小，但幾乎不產(chǎn)生CO2氣體，故該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)主要為，A正確；B．由題干圖像信息可知，以后發(fā)生的離子反應(yīng)主要為，B錯(cuò)誤；C．由題干圖像信息可知，溶液呈中性后CO2濃度繼續(xù)增大，說(shuō)明此時(shí)Na2CO3溶液與稀鹽酸還沒(méi)有完全反應(yīng)，即Na2CO3溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中由于鹽酸過(guò)量，一滴入Na2CO3即刻產(chǎn)生大量的氣泡，即產(chǎn)生CO2的變化曲線(xiàn)與上圖相同，D錯(cuò)誤；故答案為：A。12.“碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離、儲(chǔ)存和利用，用溶液噴淋捕捉空氣中的,過(guò)程如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是A.是酸性氧化物，也是酸雨的主要成分之一B.環(huán)節(jié)a發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)過(guò)程中可循環(huán)的物質(zhì)除外還有D.捕捉室中發(fā)生的離子反應(yīng)主要為【答案】A【解析】【分析】利用NaOH溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕獲”吸收器中，NaOH溶液用噴淋方式加入，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，充分吸收二氧化碳，環(huán)節(jié)a中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣需從溶液中過(guò)濾出來(lái)再高溫煅燒，生成的CO2循環(huán)使用?！驹斀狻緼．是酸性氧化物，但不是導(dǎo)致酸雨的原因，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，環(huán)節(jié)a發(fā)生的反應(yīng)均不存在元素化合價(jià)改變，均為非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循環(huán)利用，C正確；D．捕捉室中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，D正確；故選A。13.一種材料由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，它們的核外電子數(shù)之和為28，W的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的價(jià)電子數(shù)和電子層數(shù)相等．下列敘述不正確的是A.W與Y可組成強(qiáng)氧化性的化合物 B.X與Y可組成結(jié)構(gòu)式為的化合物C.化合物屬于強(qiáng)酸 D.W、Y、Z可組成陰離子【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素，W電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則W為氫元素H，原子序數(shù)為1，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為碳元素C，原子序數(shù)為6，Z的價(jià)層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，則Z為鋁元素，原子序數(shù)為13，再根據(jù)W、X、Y、Z核外電子數(shù)之和等于28可知，Y為氧元素O，所以W、X、Y、Z分別為H、C、O、Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．H與O可組成強(qiáng)氧化性的化合物：H2O2，故A正確；B．C與O可組成CO2，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．化合物H2CO3是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．H、O、Al元素可形成陰離子AlO，故D正確；故選C。14.為阿伏加德羅常數(shù)的值。若反應(yīng)消耗，下列敘述正確的是A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B.消耗的中含共價(jià)鍵數(shù)為C.生成的中含質(zhì)子數(shù)為 D.生成的溶于水中數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)消耗2mol過(guò)氧化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則消耗7.8g過(guò)氧化鈉時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為×1×NAmol—1=0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．水分子中含有2個(gè)氫氧共價(jià)鍵，由方程式可知，反應(yīng)消耗2mol過(guò)氧化鈉時(shí)，消耗2mol水，則消耗7.8g過(guò)氧化鈉時(shí)，消耗水中含共價(jià)鍵數(shù)為×2×NAmol—1=0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．氧分子的質(zhì)子數(shù)為16，由方程式可知，反應(yīng)消耗2mol過(guò)氧化鈉時(shí)，反應(yīng)生成1mol氧氣，則消耗7.8g過(guò)氧化鈉時(shí)，生成的氧氣中含質(zhì)子數(shù)為××16×NAmol—1=0.8NA，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)消耗2mol過(guò)氧化鈉時(shí)，生成4mol氫氧化鈉，則消耗7.8g過(guò)氧化鈉時(shí)，生成的氫氧化鈉溶于水中鈉離子數(shù)目為×2×NAmol—1=0.2NA，故D正確；故選D。15.“84”消毒液是常用消毒劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制備“84”消毒液．下列敘述正確的是A.甲裝置中的固體是B.乙裝置可以貯存少量C.乙、丙裝置之間必須增加除的裝置D.丁裝置的主要作用是防止空氣中的進(jìn)入丙裝置中【答案】B【解析】【分析】裝置甲制備Cl2，裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體，裝置丙制備N(xiāo)aClO，裝置丁處理尾氣，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A．常溫下KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，固體可選擇KMnO4，故A錯(cuò)誤；B．在飽和食鹽水中的溶解度很小，乙裝置可以貯存少量，故B正確；C．丁裝置中含有水，乙、丙裝置之間不需要增加除的裝置，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，丁裝置的主要作用是吸收過(guò)量的，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共50分．16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的分別代表一種元素．回答下列問(wèn)題：（1）①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。（2）②和⑤中原子半徑較大的是____________（填元素符號(hào)）；③和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。（3）④的單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（4）用電子式表示③和⑥形成化合物的過(guò)程____________;實(shí)驗(yàn)室用該化合物配制的溶液，下列實(shí)驗(yàn)儀器需要用到的是____________（填標(biāo)號(hào)），若在配制時(shí)仰視容量瓶上的刻度線(xiàn)，則所配溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。A．B．C．D．【答案】16.17.①.S②.18.19.①.②.A、C③.偏小【解析】【分析】依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推出：①為N，②為O，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，以此分析解題?！拘?wèn)1詳解】①為N，N是7號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。【小問(wèn)2詳解】同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，②和⑤中原子半徑較大的是S，③和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的堿是NaOH?！拘?wèn)3詳解】④為Al，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4和H2，化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)4詳解】③Na與⑥Cl形成的化合物為NaCl，形成離子化合物NaCl的過(guò)程為：；實(shí)驗(yàn)室用該化合物配制的溶液，下列實(shí)驗(yàn)儀器需要用到的是：燒杯和量筒，故選AC；若在配制時(shí)仰視容量瓶上的刻度線(xiàn)，所配溶液體積偏大，則所配溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)偏小。17.某廢舊合金材料中主要含鐵、銅、鋁及其氧化物，為充分利用資源，一種回收銅、鋁并制取綠礬的工藝流程如下．回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)加入溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（2）“酸浸”時(shí)加入的酸是____________（填化學(xué)式，下同）；試劑a是____________;濾液1中通入過(guò)量氣體b產(chǎn)生沉淀，則氣體b是____________。（3）“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）綠礬可用于處理工業(yè)廢水中含有的,離子反應(yīng)為．配平上述離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。【答案】17.18.①.②.③.19.冷卻結(jié)晶20.【解析】【分析】廢舊合金材料中主要含鐵、銅、鋁及其氧化物，“焙燒”把鐵、銅、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氧化物，鐵、銅、鋁的氧化物“堿浸”，氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾，濾液1中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁得金屬鋁；濾渣1為鐵、銅的氧化物，加稀硫酸溶解得硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅溶液，加足量鐵粉，把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，鐵粉置換出硫酸銅中的銅，過(guò)濾，濾液為硫酸亞鐵溶液，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得綠礬?！拘?wèn)1詳解】“堿浸”時(shí)加入溶液，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O=2?！拘?wèn)2詳解】綠礬的成分是硫酸亞鐵，所以“酸浸”時(shí)加入的酸是；“酸浸”液中加足量鐵粉，把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，鐵粉置換出硫酸銅中的銅，試劑a是；濾液1中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，則氣體b是。【小問(wèn)3詳解】硫酸亞鐵溶液，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得綠礬，“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥?！拘?wèn)4詳解】綠礬可用于處理工業(yè)廢水中含有的，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高為+3，反應(yīng)的離子方程式為，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。18.過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作為醫(yī)用防腐劑和消毒劑，也可作為改良劑為農(nóng)業(yè)、園藝和生物技術(shù)應(yīng)用提供氧氣．實(shí)驗(yàn)室一種制備過(guò)氧化鈣方法的流程圖如下．回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________;略過(guò)量的原因是____________;煮沸的目的是____________。（2）步驟②中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,混合操作方案有以下三種，其中最合理的是____________（填標(biāo)號(hào)）。①②③（3）步驟③中抽濾裝置如上圖所示．與過(guò)濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)有____________（寫(xiě)出1點(diǎn)即可）。【答案】（1）①.②.與雙氧水在弱堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)率更高或過(guò)量可使稀鹽酸反應(yīng)后幾乎無(wú)剩余③.除去溶液中的（2）①.②.②（3）速度快或分離更徹底【解析】【分析】碳酸鈣固體用稀鹽酸溶解后得到CaCl2溶液，用雙氧水、氨水和CaCl2溶液反應(yīng)制備CaO2，在冰水浴中反應(yīng)完全后過(guò)濾得到，洗滌、烘干即可得到CaO2固體，以此解答。【小問(wèn)1詳解】步驟①中碳酸鈣固體用稀鹽酸溶解后得到CaCl2溶液，離子方程式