高三化學復習方略單元評估檢測試題14

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。單元評估檢測(二)第2章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2012·杭州師大附中模擬)下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是()A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B.冰醋酸、氨水、硫酸鈉、乙醇C.淀粉、玻璃鋼、苛性鉀、石灰石D.膽礬、漂白粉、硫酸鋇、銅2.下列說法不正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀B.溶液和膠體中的分散質粒子都存在布朗運動C.光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱是由膠粒對光的散射形成的3.(2012·西安模擬)氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()A.在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B.11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為0.5NAC.難失電子的原子，得電子的能力一定強D.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應4.在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子組是()A.Ba2＋、[Al(OH)4]－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B.K＋、Na＋、ClO－、Fe2＋C.Na＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D.NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)5.(易錯題)2011年11月1日，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功?！吧裰郯颂枴钡倪\載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：C2H8N2＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是()A.該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B.該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C.N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物D.每有0.6molN2生成，轉移電子數目為2.4NA6.(2012·濟寧模擬)化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類推正確的是()A.CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C.鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應D.鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣7.(2012·濰坊模擬)溶液和膠體具備的共同性質是()A.分散質微粒都能透過半透膜B.用石墨電極做導電性實驗時，分散質微粒都定向且朝一個方向移動C.都有丁達爾效應D.都比較穩(wěn)定8.下列離子方程式書寫正確的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I29.鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鉀(KBiO3)溶液呈無色。取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：加入溶液①適量的鉍酸鉀溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產生氣泡溶液變成藍色關于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到強(從左至右)的順序為()A.KBiO3、KMnO4、H2O2、I2B.KMnO4、KBiO3、I2、H2O2C.I2、H2O2、KMnO4、KBiO3D.H2O2、I2、KBiO3、KMnO410.某化學興趣小組在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有()A.復分解反應、1個B.分解反應、2個C.化合反應、3個 D.置換反應、2個11.能正確表示下列反應的離子方程式的是()A.將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑12.(2011·北京高考)下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是()A.用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2xCO2＋eq\f(y,2)H2O13.(預測題)有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是()A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1B.還原產物為NHeq\o\al(＋,4)C.若有1molNOeq\o\al(－,3)參加還原反應，轉移8mole－D.若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋14.(2012·大同模擬)常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是()A.[H＋]/[OH－]＝10－4的溶液中：Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋B.由水電離出的[OH－]＝10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－C.pH＝1的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、[Al(OH)4]－D.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋15.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2Oeq\o\al(2－,7)還原為Xn＋，則n的值為()A.2 B.3 C.4 D.516.(2012·海淀模擬)下列根據反應原理設計的應用，不正確的是()A.COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C.TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制備TiO2D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(11分)(探究題)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據代號填入相應的括號內()兩種物質都不是電解質()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。①反應的化學方程式為：________________________________________。②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？____________________。③向該膠體中逐滴加入鹽酸，會出現一系列變化：a.先出現紅褐色沉淀，原因是____________________________________。b.隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是____________________。18.(9分)(探究題)近年來，太湖藍藻爆發(fā)，造成無錫市水質的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是，肯定沒有的離子是，可能含有的離子是。(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子___________________________________________________________________________________。19.(10分)(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是。A.能全部透過半透膜B.有丁達爾效應C.所得液體呈膠狀D.所得物質一定是懸濁液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題。①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是____________________________。②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應。從半透膜里析出的物質是，該操作的名稱是。20.(10分)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：______________________。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：______________________。21.(12分)(易錯題)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：(2)整個過程中的還原劑是。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯?；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。(4)加碘鹽中含碘量為20～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2答案解析1.【解析】選B。鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，A項不正確；冰醋酸是純醋酸，是純凈物，B項正確；淀粉是混合物，C項不正確；銅是單質，既不是電解質也不是非電解質?！菊`區(qū)警示】鹽酸是HCl水溶液，不是HCl；但硫酸、硝酸、醋酸是指H2SO4、HNO3、CH3COOH本身，后三者在成分上與它們的溶液的組成是不同的，應注意區(qū)分。2.【解析】選A。膠體屬于介穩(wěn)體系，通常情況下穩(wěn)定，靜置后不易產生沉淀或分層。3.【解析】選D。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的反應中，被氧化和被還原的都是N元素，A項不正確；11.2LCl2不一定是0.5mol，B項不正確；稀有氣體的原子得失電子都很難，C項不正確；同素異形體之間的轉化反應，有單質參加和生成，但不是氧化還原反應，D正確。4.【解析】選C。B、D項中分別含Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)，堿性條件下不能夠大量共存，A項在酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應，C項中NOeq\o\al(－,3)(H＋)能夠氧化I－。故C項符合題意。5.【解析】選B。燃料燃燒過程中會釋放少量的N2O4(或NO2)，造成大氣污染，A不正確；反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產物，N2既是氧化產物又是還原產物，B正確，C不正確；根據N2O4分析，每有3molN2生成時，電子轉移數目為16NA，則生成0.6molN2轉移電子數目應為3.2NA，D不正確。6.【解析】選D。CaSO3具有還原性，與稀硝酸反應生成CaSO4而無SO2生成，A項不對；由于氯氣的氧化性比S的氧化性強，銅在硫蒸氣中不能劇烈燃燒，且產物是Cu2S，B項不正確；鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，而不直接與鹽發(fā)生置換反應，C項不正確；鉀比鈉更活潑，所以鉀可以與乙醇反應生成氫氣，D項正確。7.【解析】選D。膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的離子向兩極方向移動，膠體粒子向某一極移動，溶液不具有丁達爾效應。8.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(1)HCOeq\o\al(－,3)也能與OH－反應且比NHeq\o\al(＋,4)容易；(2)稀硝酸與過量鐵反應生成Fe2＋?！窘馕觥窟xD。A項恰好為中性時，Ba(OH)2和NaHSO4按物質的量1∶2發(fā)生反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。B項，HCOeq\o\al(－,3)也與OH－反應，離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O。C項，Fe過量應生成Fe2＋。9.【解題指南】解答本題首先應按以下三步進行：(1)根據實驗現象準確判斷生成物；(2)分析反應中的氧化劑、氧化產物；(3)再根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性的原則進行判斷。【解析】選C。依題意，①鉍酸鉀能將硫酸錳溶液中＋2價的錳氧化成高錳酸根離子(紫紅色)，說明鉍酸鉀氧化性強于高錳酸鉀；②高錳酸根離子能將雙氧水氧化生成氧氣，說明高錳酸鉀氧化性強于雙氧水；③雙氧水能將KI氧化生成I2，說明雙氧水的氧化性強于I2，所以選C。10.【解析】選B。反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑是置換反應、氧化還原反應；反應NaOH＋HCl=NaCl＋H2O是復分解反應；反應2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O是復分解反應；反應C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO是化合反應、氧化還原反應。11.【解析】選A。A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確的離子方程式應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的應為：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后只能生成Fe2＋和H2。12.【解析】選B。選項具體分析結論AHgS為難溶于水的黑色沉淀，故廢水中加入Na2S時發(fā)生反應Hg2＋＋S2－=HgS↓正確BNO2為污染性氣體，是引起光化學煙霧的原因之一，用催化劑處理汽車尾氣中的CO和NO不能再生成污染性氣體。實際發(fā)生的反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2錯誤C明礬的成分為KAl(SO4)2·12H2O，向污水中投放明礬，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物雜質，反應為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋正確D烴類物質為碳氫化合物，高溫下發(fā)生燃燒反應CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2xCO2＋eq\f(y,2)H2O正確13.【解析】選A。分析各粒子的性質判斷反應物和生成物，反應物應為Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)和H＋，生成物應為Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)和H2O。運用得失電子守恒，配平方程式：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，氧化劑NOeq\o\al(－,3)與還原劑Fe2＋的物質的量之比為1∶8，A項錯誤；氧化劑NOeq\o\al(－,3)被還原得到還原產物NHeq\o\al(＋,4)，B項正確；若有1molNOeq\o\al(－,3)參加還原反應，則轉移8mole－，C項正確；該氧化還原反應中氧化反應為Fe2＋－e－=Fe3＋，設計為原電池則為負極反應，D項正確。14.【解析】選A。A項，[H＋]/[OH－]＝10－4<1，說明[OH－]>[H＋]，溶液顯堿性，上述離子可以共存；B項，由題意可知該溶液中水的電離受到抑制，則可能是酸也可能是堿，在酸液中ClO－、SOeq\o\al(2－,3)均不存在；C項，pH＝1溶液呈酸性，[Al(OH)4]－不存在；加入Al放出H2的溶液可能是強酸也可能是強堿，若為強酸，由于HNO3與金屬反應不產生H2，D項不正確。15.【解題指南】解答本題應注意以下兩點：(1)Fe2＋的氧化產物為Fe3＋，Cl2的還原產物為Cl－。(2)計算時注意1molX2Oeq\o\al(2－,7)中含有2molX原子?！窘馕觥窟xB。由題意知，0.2molCl2和0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液共同將1molFe2＋氧化。根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，0.2molCl2和0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)得到電子的物質的量與1molFe2＋失去電子的物質的量相等，所以有0.2mol×2＋0.1mol×2×(6－n)＝1mol×1，解得n＝3?！痉椒记伞慷嗖竭B續(xù)氧化還原反應的計算技巧對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的守恒關系，快速求解。16.【解析】選D。A項，加熱，COeq\o\al(2－,3)水解程度增大，堿性增強，洗滌效果好；B項，Al3＋水解形成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀，從而凈水；TiCl4水解得到TiO2·xH2O沉淀，過濾后，加熱脫去結晶水，得到TiO2；D項，配制SnCl2時加入NaOH會使水解平衡正移，得到Sn(OH)Cl沉淀，故D項不對。17.【解析】(1)H2和CO2都不是電解質，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得紅褐色的Fe(OH)3膠體。檢驗制成的是否是膠體，可用丁達爾效應。答案：(1)ACBD(2)①FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl②若該分散系能產生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功③a.電解質HCl使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產生Fe(OH)3沉淀b.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O18.【解析】本題利用社會熱點問題結合離子共存和離子檢驗考查離子反應問題。(1)由①知肯定無Fe3＋，由②知肯定有Ba2＋，則無SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，由③知肯定有OH－，不能確定是否含有K＋、Cl－；(2)檢驗K＋用焰色反應，檢驗Cl－用AgNO3和稀硝酸溶液，檢驗時注意離子的干擾。答案：(1)Ba2＋、OH－Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Cl－(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若發(fā)現火焰呈紫色，則說明含有K＋；另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－19.【解析】(1)納米材料微粒粒度為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質微粒直徑范圍1～100nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應具有膠體的性質，不能透過半透膜，能產生丁達爾效應。(2)①雖然外觀相同的水溶液和膠體有很多性質差異，但用于區(qū)別二者最簡便可靠的特征性質還