2019（秋）化學(xué) 必修 第一冊(cè) 人教版第三節(jié)化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接

1.理解離子鍵和共價(jià)鍵的含義。L通過(guò)離子鍵、共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，

2.了解常見(jiàn)的離子化合物和共價(jià)化合物。培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析

3.能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合的能力。

物的形成過(guò)程。2.通過(guò)電子式的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度理解生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。力。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)

［知識(shí)梳理］

知識(shí)點(diǎn)一離子鍵

如圖是鈉原子與氯原子反應(yīng)過(guò)程的示例，請(qǐng)結(jié)合此圖完成下列知識(shí)點(diǎn)：

1.離子鍵

(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。包括靜電吸引和靜電排斥

(2)成鍵粒子：陰離子和陽(yáng)離子。

⑶成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。

(4)存在：離子化合物。

2.離子化合物

(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物。

(2)形成過(guò)程

①電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?或“義”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)

的式子。如：

原子：Na:Na'、Mg:xMgx>Cl：..>S：..；

陽(yáng)離子：Na'：Na+>Mg2*：Mg2+；

：：ci：r[：s：：r

陰離子：cr：..、s2-：..

②形成過(guò)程：NaCl:NaC@—

知識(shí)點(diǎn)二共價(jià)鍵

如圖是氫原子與氯原子形成氯化氫分子的示意圖，請(qǐng)結(jié)合此圖完成下列知識(shí)點(diǎn):

1.共價(jià)鍵

(1)定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。

(2)成鍵粒子：原子。

(3)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。

(4)存在：

①非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)，如H2、02、N2、03。

②共價(jià)化合物，如C02、HC1、H2so4、Si02。

③某些離子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2co3、NH4CI。

(5)分類(lèi)：

(6)表示:

H：Cl：H^O.II

①電子式：如HC1：…、H2：H:H、H20：?.

②結(jié)構(gòu)式：如N2：N=N>HC1：H—Cl、C02：O=C=Oo

2.共價(jià)化合物

⑴定義：以共用電子對(duì)形成的化合物。

Hx+-C1：一>H；C1：

(2)形成過(guò)程：…..。

II:():Cl：H：C1：():

HC10的電子式是..?.，而不是????；結(jié)構(gòu)式是

H—O—C1,而不是H—C1—0。

知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)鍵'分子間作用力和氫鍵

1.化學(xué)鍵

(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。

Q)形成類(lèi)別

①原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移一離子鍵。完全失去

②原子間價(jià)電子的共用一共價(jià)鍵。共用

(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形

成的過(guò)程。

2.分子間作用力

⑴定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力,又叫范德華力。

⑵規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間

作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高,如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：F2<C12<Br2

<l2o

3.氫鍵

如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力度強(qiáng)的相互作用,

叫做氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵,可看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。

化學(xué)鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；而分子間作用力只影響

物質(zhì)的物理性質(zhì)。

微判斷

(1)任何物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。()

(2)含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。()

(3)全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物。()

(4)由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵。()

(5)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。()

(6)離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵。()

(7)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。()

(8)共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。()

(9)構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵。()

(10)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物。()

(11)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵。()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)義(10)V

(H)X

微訓(xùn)練

1.下列電子式或用電子式表示化合物形成過(guò)程正確的是()

II

A.NHH：N：H

II

C1

B.CCI(('I：C：Cl

Cl

C.MgCl,

:ciGMg$&:_*Mg2+iici：j；

D.HC1IIx+-Cl：—>H：C1：

II

[H：N：H]

解析正確寫(xiě)法應(yīng)為H,A錯(cuò)誤；氯原子最外層電子沒(méi)寫(xiě)全，B錯(cuò)

[:ci;]-，+

誤；生成物中的2個(gè)..要分開(kāi)寫(xiě)在Mg2+的兩側(cè)，不能合并寫(xiě)，C錯(cuò)誤;

符合電子式的書(shū)寫(xiě)要求，D正確。

答案D

2.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說(shuō)法中正確的是()

A.CaC12中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cb)中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

解析CaCb中無(wú)共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵存在于單質(zhì)分子和化合物中，如

H2O2中氧原子間為非極性鍵，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；若有離子鍵，則屬于離子化合物，

共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵，C項(xiàng)正確。

答案c

3.對(duì)于HC1、H2so4、NaOH、NaCl>NH4CkNe、N2、金剛石，回答下列問(wèn)題:

(1)不存在化學(xué)鍵的是o

(2)屬于共價(jià)化合物的是o

(3)屬于離子化合物的是o

(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是o

答案(i)Ne(2)HCLH2SO4(3)NaOH、NaCl、NH4cl

(4)NaOH、NH4CI

微思考

1.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

提示不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HC1溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，但都不

是化學(xué)變化。

2.有化學(xué)鍵形成的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

提示不一定。如從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)有離子鍵形成，但這個(gè)過(guò)程

是物理變化。

核心?互動(dòng)探究突破核心任務(wù)

學(xué)習(xí)任務(wù)/化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系

資料一：化學(xué)鍵(chemicalbond)是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或

離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱(chēng)。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱(chēng)為

化學(xué)鍵。

離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過(guò)原子間電子轉(zhuǎn)移，形

成正、負(fù)離子，由靜電作用形成的。共價(jià)鍵的成因較為復(fù)雜，路易斯理論認(rèn)為，

共價(jià)鍵是通過(guò)原子間共用一對(duì)或多對(duì)電子形成的，其他的解釋還有價(jià)鍵理論，價(jià)

層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價(jià)鍵，

它是由多個(gè)原子共用一些自由移動(dòng)的電子形成的。

資料二：1.離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物

大部分鹽(包括所有鐵鹽)，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物，金屬氧化物?；顫姷慕?/p>

屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如A1C13、

FeCb、BeCb等不是通過(guò)離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，

如錢(qián)鹽都是離子化合物。

2.共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。

非金屬氧化物、酸、弱堿、少部分鹽，非金屬氧化物。

3.在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中一定不

存在離子鍵。

交流討論》

請(qǐng)結(jié)合上述資料完成下列討論：

1.根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的概念分析。

(1)在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，是否可以存在離子鍵？

(2)在離子化合物中一定含有離子鍵，是否可以存在共價(jià)鍵？

⑶根據(jù)上面的分析，判斷“只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，只含有

共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物”這句話(huà)是否正確？

提示(1)在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2。分子中只有共價(jià)鍵。

如果含有離子鍵，那么此物質(zhì)就屬于離子化合物。

(2)可以存在共價(jià)鍵。如Na2O2、NaOH、NH4cl等離子化合物中既有離子鍵又有

共價(jià)鍵。

(3)正確。只要化合物中含有離子鍵，它一定是離子化合物，但離子化合物可能

含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中必須只含有共價(jià)鍵，不能含有離子鍵。

2.含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？

提示不一定。如非金屬單質(zhì)(02、C12、N2等)中含共價(jià)鍵，但不屬于化合物；

某些離子化合物(如NaOH、Na2s04、NHK1等)中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，屬

于離子化合物；只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

3.非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）可能存在極性鍵嗎？化合物中可能存在非極性鍵

嗎？

提示（1）非金屬單質(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成，同種原子吸引電子的能力相同，

電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，不能形成極性鍵，故非金屬單質(zhì)中不可能存在極性

鍵。

（2）化合物中可能存在非極性鍵，如H2O2、Na2O2等。

名師歸納》

1.離子化合物與共價(jià)化合物的比較

離子化合物共價(jià)化合物

概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物

構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子原子

粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵

熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高（如Si02）

熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如

導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電

硫酸），有的不導(dǎo)電（如蔗糖）

熔化時(shí)破一般不破壞共價(jià)鍵，極少數(shù)破壞共

破壞離子鍵

壞的作用力價(jià)鍵（如Si02）

強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧

實(shí)例

金屬的氧化物化物、大多數(shù)有機(jī)物

2.化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”

（1）“三個(gè)一定”

①離子化合物中一定含離子鍵。

②含離子鍵的一定是離子化合物。

③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

⑵，，三個(gè)可能”

①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOHo

②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如Aids0

③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Clo

【例題1】下列敘述中，不正確的是()

A.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

B.CC14和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物

C.Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物

D.CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵

解析共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵，A錯(cuò)誤；CC14和NH3分別含有C—C1鍵和

N—H鍵，都屬于極性鍵，B正確；Na2O2中的0歹中含有非極性共價(jià)鍵：0—0

鍵，C正確；CaO和NaCl都屬于離子化合物，熔化時(shí)要破壞離子鍵，D正確。

答案A

變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是NH：唯一的完全由非

金屬元素原子構(gòu)成的陽(yáng)離子()

A.HC1B.KC1

C.CaChD.NH4NO3

解析HC1中只有共價(jià)鍵，KC1和CaCb中只有離子鍵，NH4NO3中既有離子鍵

又有共價(jià)鍵。

答案D

學(xué)習(xí)任務(wù)2用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程

交流討論》

［：F：］Ca2yF：y

1.在電子式...?一中，元素符號(hào)周?chē)摹?”和“義”

所表示的意義相同嗎？

提示相同，都表示電子。只不過(guò)來(lái)源不同，“X”表示的是來(lái)自于鈣原子的電

子，“?”表示的是來(lái)自于氟原子的電子。

2.列舉用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤有哪些？

提示用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤：

(1)漏標(biāo)離子的電荷數(shù)；

(2)離子所帶的電荷數(shù)與元素的化合價(jià)分不清；

(3)陰離子漏加方括號(hào)；

Mg2DC1：x

(4)把相同的離子歸在一起，如MgCb錯(cuò)寫(xiě)成一；

(5)把“一”寫(xiě)成“一”等。

名師歸納?

書(shū)寫(xiě)電子式的注意要點(diǎn)

(D同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用或“x”。

如：XMgX不能寫(xiě)成?MgX。

(2)主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。如Mg2’既是鎂離子

符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(IT除外)，在表示

電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。

如:s?-的電子式為..,cr-的電子式為..o

(3)離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1:1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反

電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。

[:C1力一Mg2+[+C1：]-

如：MgCh的電子式為????，不能寫(xiě)成

Mg2+[^C1：或Mg?匕。：

(4)寫(xiě)雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方

法。

如：N2的電子式應(yīng)為：N：.N：,不能寫(xiě)成：N：::、：、

????????

:N：N：或?N：:N二

(5)防止化合物類(lèi)型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清。

Na：Cl：Na+[^C1：丁

如：NaCl寫(xiě)成??，應(yīng)寫(xiě)成一；HC1寫(xiě)成

??.?

I-r[：C1：]--H：Q：

??,應(yīng)寫(xiě)成??O

（6）防止漏寫(xiě)未參與成鍵的電子。

：C1：

C]...........

..：C1：C：C1：

C1：C：CI...........

N：：N":C1：

如：N2寫(xiě)成寫(xiě)成C1，應(yīng)寫(xiě)成..o

【例題2】下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.Ca2+[：Cl：]；

B.Na*[：S：]-2Na+

C.[Mg2+][^O了

I）.K,F：丁

解析A項(xiàng)不正確，每個(gè)離子均要單獨(dú)寫(xiě)，應(yīng)改為

-2+

[：Cl：]Ca[：Cl：IT_2

……。離子電荷表示法（如R2-）與化合價(jià)（如K）

不同，“2—”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“一2”則表示化合價(jià)為一2價(jià)，故B

??

Na+[；S^]2-Na+

項(xiàng)不正確，應(yīng)改為??。在簡(jiǎn)單陽(yáng)離子符號(hào)周?chē)辉?/p>

用[]，而只用簡(jiǎn)單離子符號(hào)表示即可，所以c項(xiàng)不正確，應(yīng)改為

M/+.（）了

??O

答案D

變式訓(xùn)練2下列有關(guān)電子式的敘述正確的是（）

A.H、He、Li的電子式分別為H?、?He?、?Li：

?Cl：：01：

B.氯原子的電子式為?.，C「的電子式為?.

C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2\Al3+

Na+[：()：]2-Na'

D.NazO的電子式為??，H20的電子式為

IT[：()：了一卜【

[：Cl：]-

解析A中鋰原子的電子式應(yīng)為L(zhǎng)i.；B中C廠的電子式應(yīng)為一；D

H：()：H

中H20的電子式應(yīng)為??；金屬陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同，C正

確。

答案c

學(xué)習(xí)任務(wù)3(核心素養(yǎng))物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化

一、知識(shí)要點(diǎn)

1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。如化學(xué)

占燃

反應(yīng)：H2+Cb3些2HC1。

實(shí)質(zhì)：

舊鍵斷裂：H—H-H+H(吸收能量)

Cl—C1-C1+C1(吸收能量)

新鍵的形成：H+Cl-H—C1(放出能量)

2.化學(xué)鍵的破壞

(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。

(2)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程。

離子化合物溶幽^化電離離子鯉則陰、陽(yáng)離子

(3)共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程。

①溶解過(guò)程：

能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物如SQM。?共價(jià)鍵被破壞

屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)如比蟲(chóng)HC1共價(jià)鍵斷裂生成陰、陽(yáng)離子

部分非電解質(zhì)如蔗捷」酉精共價(jià)鍵不被破壞

②熔化：

由分子構(gòu)成的,如C0…,一、,〃E,

---------------------2?破壞分子|llj作用力

共價(jià)化合物一由原子構(gòu)成的.如Si()“人，，

--------------------f破壞共價(jià)鍵

(4)單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程。

①由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如12的升華、P4的熔化只破壞分子間作用力，而不

破壞化學(xué)鍵。

②由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。

③對(duì)于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,

如Cb、F2等。

二、核心素養(yǎng)

物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類(lèi)=提升學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)

化學(xué)反應(yīng)所破壞化學(xué)鍵種類(lèi)n培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)

知素養(yǎng)

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］在下列變化①12升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HC1溶于水,

⑤02溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；僅發(fā)生離子

鍵破壞的是;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是;既發(fā)生離子鍵破壞，又

發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是o

［化學(xué)鍵類(lèi)型判斷題解題模板］

①⑤單質(zhì)

分析物質(zhì)類(lèi)型②③⑥離子化合物

④共價(jià)化合物

①②③④⑤物理變化

分析變化類(lèi)型

⑥化學(xué)變化

①⑤無(wú)鍵斷、②③離子鍵、④共價(jià)鍵、

分析實(shí)質(zhì)

⑥既有離子鍵又有共價(jià)鍵

答案①⑤②③④⑥

三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵f形成極性鍵和非極性鍵”

過(guò)程的是（）

A.冰一水f水蒸氣一H2和02

B.2Na+Ch=2NaCl

,占燃

C.2H2+。2仝邑2出0

D.2H2O2兇喳2H2。+02t

答案D

2.下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）

A.鹽酸和NaOH溶液混合

B.氯化氫溶于水

C.漠化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)

D.鋅和稀硫酸反應(yīng)

解析鹽酸和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞和離子鍵的形成,

A錯(cuò)誤；氯化氫溶于水發(fā)生電離，只有共價(jià)鍵的破壞，B錯(cuò)誤；溟化氫氣體與氨

氣相遇，反應(yīng)生成澳化錠，HBr中共價(jià)鍵被破壞，生成漠化錢(qián)時(shí)有離子鍵形成，

C正確；反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞和離子鍵的形成，D錯(cuò)誤。

答案C

3.下列敘述正確的是（）

A.離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間

B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵

C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化

D.化學(xué)鍵類(lèi)型由元素類(lèi)別決定

解析氧化鈉、氯化鐵等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)

鍵一定是共價(jià)鍵，注意氯化錠之間的離子鍵屬于鍍根離子與氯離子之間的作用

力，不屬于原子之間作用力，B項(xiàng)正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)

鍵形成的變化才是化學(xué)變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變

化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如鐵鹽，含金屬元素的化合物不

一定是離子化合物，如氯化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

4.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①C12②Na2O2③NaOH@HC1

⑤H2O2@MgF2⑦NH4cl

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是0

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是0

(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是o

答案⑴⑥(2)@⑶①(4)⑦(5)(5)⑹③⑦

⑺②⑻②③⑥⑦(9)④⑤

學(xué)業(yè)?質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果

［合格練］

1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是()

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵

C.Na在Cb中燃燒的生成物含離子鍵

D.水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵

解析離子化合物可能含共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，A正確；全部由非金屬元素形成

的化合物不一定只含共價(jià)鍵，如氯化錠中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Na在

C12中燃燒生成物為NaCl,含有離子鍵，C正確；氫、氧原子對(duì)共用電子對(duì)的作

用力不同，故兩原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵，D正確。

答案B

2.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()

①光氣(COC12)②六氟化硫③二氟化猷④三氟化硼

⑤BeCb⑥PCI3⑦PCk⑧OF2

A.①③⑥⑧B.③④⑤⑦

C.①⑥⑧D.②④⑤

解析根據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣（C0C12）的結(jié)構(gòu)式是，電子式是；PC13

分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8,0F2的結(jié)構(gòu)式為，這3種分子符

合題意；SF6、XeF2、PCI5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過(guò)8個(gè)；BF3

和BeCb中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個(gè)（分別為6個(gè)和4個(gè)）。

答案C

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.MgCb的形成過(guò)程可表示為

B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H

C.NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵

D.Na2s的電子式為

解析A項(xiàng)，MgCb的電子式應(yīng)為；B項(xiàng)，共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式中用“一”代替

一個(gè)共用電子對(duì)，未成鍵電子對(duì)不用表示，所以H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為

H—O—H；C項(xiàng)，NaOH中含有H—O共價(jià)鍵；D項(xiàng)，Na2s的電子式應(yīng)為，不

能把兩個(gè)Na+合并在一起。

答案B

4.現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；

②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵；

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引力；

④根據(jù)電離方程式HC1==H++C1,判斷HC1分子里存在離子鍵；

⑤H2分子和C12分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、C12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、

C1原子，而后H原子、C1原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法中正確的是（）

A.①②⑤B.①⑤

C.⑤D.③④

解析水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合、水分子之間氫、氧原子間主要以

氫鍵相結(jié)合；金屬與非金屬化合時(shí)也可能形成共價(jià)鍵，如AlCb就是以共價(jià)鍵形

成的共價(jià)化合物；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括吸引力和排斥力；

HC1在水中可全部電離成離子，但分子內(nèi)是以共價(jià)鍵結(jié)合的。

答案C

5.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)MgChC02HC1NaOH

所含化學(xué)離子鍵、離子鍵、

共價(jià)鍵離子鍵

鍵類(lèi)型共價(jià)鍵共價(jià)鍵

所屬化合離子化共價(jià)化離子化共價(jià)化

物類(lèi)型合物合物合物合物

解析A項(xiàng)，MgC12僅含離子鍵；C項(xiàng)，HC1含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng),

NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物。

答案B

6.下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）

A.NaOH、K2so4、H2so4

B.HCKAI2O3、MgCh

C.Na202、NH4CI、Na2s04

D.MgO、Na2so4、NH4HCO3

答案C

7.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。

N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.N4分子屬于一種新型的化合物

B.N4分子中只含有非極性鍵

C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

解析N4是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極

性鍵，B項(xiàng)正確；由圖可知，1molN4中含有6moiN—N鍵，所以含有6NA個(gè)

共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4〉N4,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

答案B

8.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.HF的沸點(diǎn)比HC1的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵

B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

解析氫鍵是某些氫化物（NH3、氏0、HF）分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的

作用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵

所致；水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對(duì)疏

松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹；氨分子和水分子之間主要

是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D選項(xiàng)正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不

是氫鍵，故C不正確。

答案C

9.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）

A.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.水加熱到很高的溫度都難以分解

C.CFU、SiFU、GeHcSnFh的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

D.氨氣在水中溶解度很大

解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O之間形成氫鍵。

答案D

10.圖中四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VI1A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),

其中表示VIA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線（）

A.①B.②

C.③D.@

答案A

11.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①。2②金剛石③NaBr④H2so4⑤Na2co3

⑥NH4CI⑦NaHSCU⑧Ne(9)Na2O2?NaOH

(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是__________________________________

(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是；

既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是;

不存在化學(xué)鍵的是。

(2)屬于共價(jià)化合物的是；

屬于離子化合物的是。

⑶將NaHSCU溶于水，破壞了NaHS04中的，寫(xiě)出其電離方程式

______________________________________________;

NaHS04在熔融狀態(tài)下電離，破壞了，寫(xiě)出其電離方程式

解析02、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2s04只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr

中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2c03、NHQ、NaHSCU、Na2O2>NaOH中

都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不

含任何化學(xué)鍵。NaHSCM溶于水電離時(shí)，Na+與HS04之間的離子鍵被破壞，HSO4

中H+與SO1之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。

答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

(2)@③⑤⑥⑦⑨⑩

+4

(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na+H+SOF離子鍵NaHSO4==Na'+

HSO；

12.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B〉D〉E,A、C同周期，B、C

同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)

為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)。

A,B,C,D,

Eo

⑵寫(xiě)出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：o

(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

E與B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：

;D、E形成的化合物：o

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合

物，存在的化學(xué)鍵是o寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

解析因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每

個(gè)離子的電子數(shù)為10,可推出A是Na,B是0；又因?yàn)镈和E可形成4核10

電子分子，只能是NH3,原子序數(shù)D>E,故D是N,E是H。C與A(Na)同周期，

與B(O)同主族，所以C位于第三周期VIA族，是S。

答案⑴鈉氧硫氮?dú)?2)N三N

H：()；H和H；()：()；HNa［；()：H］H：N-H

(3)........

(4)離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

［能力練］

13.各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶

abba

液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,/〃，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電

子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電

子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)/77=,該保濕劑的化學(xué)式為o

(2)Z、W元素的名稱(chēng)分別為、o

(3)下列說(shuō)法正確的是o

A.XY2和WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是o

X"[:Y：Y：了一

A.XY2的電子式：一

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z