9.專(zhuān)題九 利用概念和原理解決和解釋實(shí)際問(wèn)題

第②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。5．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。（2）Ⅱ中，。在其它條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如右圖）。①比較p1、p2的大小關(guān)系：。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是。（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2

(g)轉(zhuǎn)化為N2O4

(l)，再制備濃硝酸。下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）。②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是。（4）Ⅳ中，電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如右圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。A是，說(shuō)明理由：。6．碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：。（2）將氣體a通入測(cè)硫裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。①

H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。①氣體a通過(guò)B和C的目的是。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是。7．NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_.(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:498kJ·mol498kJ·mol－1945kJ·mol－12×(-630kJ·mol－1)N2(g)2N(g)2NO(g)O2(g)2O(g)①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_.②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_.。（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_.②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是.，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:.8．用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ、向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾:Ⅱ、向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:Ⅳ、加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾;Ⅴ、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。H2S04溶解A1203的離子方程式是將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：11MnO4-＋Fe2+＋＝Mn2+＋Fe3+＋11（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：(4)已知:一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是②Ⅳ中加入MnSO4的目的是9．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91:91:11:91PH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)孩诋?dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，再送至電解槽再生。再生示意圖如下:①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是。②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：10．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。①H2O的電子式是_______________。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。③斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_________KJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_______________。（2）對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n(HCl):n(O2)，分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______________。②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_________________。③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________。11．在溫度T1和T2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表化學(xué)方程式K(T1)K(T2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10224.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334(1)已知T1＞T2，HX的生成反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)HX的電子式是_____。(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_________________。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_________________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出∶隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_____(選填字母)a．在相同條件下，平衡于X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c．HX的還原性逐漸 d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱12．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示(1)溶液A的溶質(zhì)是_________；(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_____________________(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_________________________(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH3、SO42ˉ、[c(SO2ˉ)＞c(Ca2+)]，精致流程如下(淡鹽水和溶液A來(lái)電解池)：①鹽泥a除泥沙外，還