2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)單元素養(yǎng)測(cè)評(píng)含解析魯科版必修1

PAGE13-第1章一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．(2024·泰安高一檢測(cè))2020年10月7日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給兩位女科學(xué)家，以表彰其“開發(fā)了一種基因組編輯方法”。下列說法不正確的是()A．兩位科學(xué)家獲得化學(xué)獎(jiǎng)而不是生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，是因?yàn)榛瘜W(xué)是在原子、分子的水平上探討物質(zhì)的一門科學(xué)B．化學(xué)的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度相識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式表征物質(zhì)，在不同層面上創(chuàng)建物質(zhì)C．化學(xué)家在微觀層面上可操縱分子和原子，組裝分子材料，創(chuàng)建出更為優(yōu)異的新物質(zhì)D．現(xiàn)代化學(xué)留意理論分析、推理，而不須要做化學(xué)試驗(yàn)【解析】選D。原子是化學(xué)變更中的最小粒子，分子由原子構(gòu)成，化學(xué)是在分子、原子的水平上探討物質(zhì)及其變更的一門科學(xué)，故A正確；化學(xué)的特征是從宏觀和微觀即元素組成和構(gòu)成微粒兩個(gè)角度相識(shí)物質(zhì)，以化學(xué)符號(hào)形式表征物質(zhì)，并能夠在不同層面上合成、創(chuàng)建物質(zhì)，故B正確；化學(xué)家探討化學(xué)物質(zhì)的微觀構(gòu)成、合成方法等，然后可從微觀角度操縱分子和原子，組裝分子材料，創(chuàng)建出更為優(yōu)異的新物質(zhì)，故C正確；化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試驗(yàn)是探討、學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，現(xiàn)代化學(xué)同樣須要做化學(xué)試驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。2．生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事務(wù)，我們要擅長(zhǎng)利用學(xué)過的學(xué)問，實(shí)行科學(xué)、有效的方法愛惜自己。假如發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢(shì)低的地方撤離C．視察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤離【解析】選D。氯氣與水反應(yīng)，其速度慢且反應(yīng)不充分，故A項(xiàng)錯(cuò)；氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)向地勢(shì)高的地方跑，故B項(xiàng)錯(cuò)；逆風(fēng)跑，才可以脫離氯氣的覆蓋，故C項(xiàng)錯(cuò)；因肥皂水為弱堿性，則可以吸取氯氣，以削減對(duì)口鼻的刺激，D項(xiàng)對(duì)。3．下列關(guān)于過氧化物的說法中，錯(cuò)誤的是()A．過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水員的供氧B．過氧化鈉中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1C．向酚酞試液中加入大量的過氧化鈉粉末，只看到酚酞試液變紅D．長(zhǎng)途運(yùn)輸活魚，常向水中加入過氧化鈣供氧，過氧化鈣化學(xué)式為CaO2【解析】選C。過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則常用于呼吸面具和潛水員的供氧，故A正確；過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，則過氧化鈉中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1，故B正確；向酚酞試液中加入大量的過氧化鈉粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉顯堿性，但過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以酚酞試液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；過氧化鈣與過氧化鈉具有相像的性質(zhì)，所以長(zhǎng)途運(yùn)輸活魚，常向水中加入過氧化鈣供氧，鈣的化合價(jià)為＋2，則過氧化鈣化學(xué)式為CaO2，故D正確。4．(2024·濰坊高一檢測(cè))試驗(yàn)室用燒堿固體配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液。下列圖示對(duì)應(yīng)操作正確的是()【解析】選B。氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中，在左盤稱量，故A錯(cuò)誤；圖示為移液操作，操作正確，故B正確；讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，圖示為仰視操作，操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；搖勻時(shí)用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，上下顛倒，反復(fù)搖勻，故D錯(cuò)誤。5．下列試驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的的是()試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有堿石灰的干燥管B檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3C鑒別碳酸鈉和硫酸鈉溶液向溶液中分別滴加稀鹽酸D檢驗(yàn)鈉與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物NaOH將綠豆粒大小的鈉投入盛有適量水的培育皿中，加入稀鹽酸【解析】選C。氯氣與堿石灰會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥氯氣，應(yīng)當(dāng)用濃硫酸等，A錯(cuò)誤；HClO具有漂白性，檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO，可用有色布條等，次氯酸與碳酸鈣不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；硫酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，可鑒別兩種物質(zhì)，C正確；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，可依據(jù)NaOH水溶液顯堿性，能夠使酚酞試液變?yōu)榧t色檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。6．化學(xué)在文物的愛惜和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用，已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物愛惜單位現(xiàn)用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是()A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3溶于500mL水中B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入450mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液【解析】選B。體積指溶液體積不是溶劑體積，500mL水溶解氨氣后體積增大，溶液的濃度小于0.1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，依據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.05mol,0.5L)＝0.1mol·L－1，故B正確；1mol·L－1的氨水50mL與450mL水混合配成溶液的體積不是500mL，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；500mL容量瓶只能用來(lái)配制500mL溶液，不能配成1000mL溶液，故D錯(cuò)誤。7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．2L0.3mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6mol·L－1C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA【解析】選A。含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L。8.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別裝有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A．A裝置的氣球膨脹得快B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度確定大于或等于2mol·L－1C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度確定小于或等于1mol·L－1D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量確定相同【解析】選B。Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，后者反應(yīng)更猛烈，放出氣體的速率更大，B裝置的氣球膨脹得快，A錯(cuò)誤。Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，當(dāng)鹽酸足量時(shí)，最終兩氣球體積相同，即鹽酸的濃度大于或等于2mol·L－1；當(dāng)鹽酸不足時(shí)，A裝置氣球的體積小于B裝置氣球的體積，即鹽酸的濃度確定小于2mol·L－1，B正確，C錯(cuò)誤。A裝置的試管中Na＋的物質(zhì)的量是B裝置的試管中Na＋的物質(zhì)的量的2倍，兩試管中Cl－的物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤。9．(2024·濟(jì)寧高一檢測(cè))下列有關(guān)說法不正確的是()A．氯氣可以用于自來(lái)水消毒的緣由是Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．久置的氯水最終變成稀鹽酸C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，均體現(xiàn)了物質(zhì)的強(qiáng)氧化性D．某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消逝，則該無(wú)色溶液中確定含有Cl－【解析】選D。氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以消毒，所以氯氣可以用于自來(lái)水消毒的緣由是Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故A正確；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，所以久置的氯水最終變成稀鹽酸，故B正確；因NaClO、Na2O2的漂白原理為氧化漂白，漂白原理相同，均體現(xiàn)了物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，故C正確；在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是碳酸銀，碳酸銀和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀，所以原溶液中不愿定含有氯離子，故D錯(cuò)誤。10.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，試驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置X還可以制取H2、CO2等氣體B．②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液C．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入直通玻璃管D．試驗(yàn)時(shí)需先讓X裝置反應(yīng)一會(huì)兒，再點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈【解析】選B?？赏ㄟ^鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，通過碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳，上述兩者反應(yīng)皆為固液反應(yīng)，可接受裝置X制備，故A正確；氧氣與單質(zhì)鈉加熱生成過氧化鈉，因此裝置X用于制備氧氣，過氧化氫在二氧化錳作用下可生成氧氣和水：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，②中盛放濃硫酸吸水，防止水與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入裝置Z后會(huì)與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，因此③的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，故C正確；若先點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈，此時(shí)裝置中還未充溢氧氣，存在二氧化碳和水，會(huì)與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，因此試驗(yàn)時(shí)需先讓X裝置反應(yīng)一會(huì)兒等裝置Z中充溢氧氣后，再點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈，故D正確。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11．(金榜原創(chuàng)題)鈉與我們的生活是休戚相關(guān)的，我們每天吃的食鹽中主要就是含有鈉元素的。下列關(guān)于金屬鈉的敘述，正確的是()A．等質(zhì)量的兩塊鈉分別在常溫順加熱時(shí)與氧氣充分反應(yīng)，生成的產(chǎn)物質(zhì)量一樣大B．鈉放置在空氣中，會(huì)快速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．將少量鈉分別加到盛有水和鹽酸的燒杯中，可比較水和鹽酸中氫的活潑性D．金屬鈉著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火【解析】選C。加熱時(shí)鈉生成過氧化鈉，常溫下和氧氣反應(yīng)則生成氧化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是相等的，所以產(chǎn)物中過氧化鈉的質(zhì)量大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉放置在空氣中，會(huì)快速被氧化而生成白色的氧化鈉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別將少量鈉投入盛有水和鹽酸的燒杯中，反應(yīng)猛烈的是鹽酸，反應(yīng)平緩的是水，利用此反應(yīng)比較水和鹽酸中氫的活潑性，故C項(xiàng)正確；泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．下列說法不正確的是()A．1LCO氣體確定比1LO2的質(zhì)量小B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子C．1molO2中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LD．由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.9125倍【解析】選A、B。未給定氣體的狀態(tài)，則無(wú)法確定1LCO氣體與1LO2的質(zhì)量的大小，A錯(cuò)誤；同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，B錯(cuò)誤；1molO2中含有6.02×1023個(gè)氧氣分子，1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L，C正確；由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO組成混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量＝總質(zhì)量/總物質(zhì)的量＝eq\f(14.6g,0.5mol)＝29.2g·mol－1，相同狀況下，相對(duì)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則為O2密度的eq\f(29.2,32)＝0.9125倍，D正確。13．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且知接受電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。下列說法不正確是()A.A、C、E確定含有同種元素B．若B與H2的反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象也不同C．C與D反應(yīng)屬于復(fù)分解D．D物質(zhì)可能為FeCl2【解析】選D。氯化鈉轉(zhuǎn)化得到A、B，二者又得到NaCl，而B能與Fe反應(yīng)生成D，A與水反應(yīng)生成C且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na、B為Cl2，可知C為NaOH、D為FeCl3、E為Na2CO3、F為CaCl2。A為Na、C為NaOH、E為Na2CO3，均含有Na元素，故A正確；H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，光照H2與Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸，所以Cl2與H2反應(yīng)的條件不同，現(xiàn)象也不同，故B正確；C為NaOH、D為FeCl3，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的氫氧化鐵為紅褐色沉淀，故C正確；Fe在Cl2燃燒生成FeCl3，不能生成FeCl2，故D錯(cuò)誤。14．(2024·日照高一檢測(cè))下列有關(guān)鈉、氯及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A．用KI-淀粉溶液可檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2B．Na2CO3可用于制作膨松劑C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙D．將Na放入CuSO4溶液中不會(huì)生成紅色金屬【解析】選B。Cl2具有氧化性，能與KI反應(yīng)生成I2，而I2能使淀粉溶液呈藍(lán)色，因此可用KI-淀粉溶液檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，故A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，所以NaHCO3用作膨松劑，碳酸鈉不具有此性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；Na與Cl2燃燒時(shí)反應(yīng)生成NaCl，試驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Na屬于活潑的金屬單質(zhì)，將Na放入CuSO4溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，不會(huì)生成紅色金屬，故D正確。15.(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))如表中，對(duì)陳述Ⅰ、陳述Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都不正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A可用pH試紙測(cè)氯水的pH氯水有酸性Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú)B將Na2O2加入滴有酚酞的水中，最終變?yōu)榧t色Na2O2與水反應(yīng)生成NaOHⅠ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中最終會(huì)生成碳酸鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有【解析】選A、B。氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯水能夠漂白試紙，不能用pH試紙測(cè)氯水pH，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，同時(shí)過氧化鈉具有漂白性，所以將Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液先變?yōu)榧t色后褪色，故B錯(cuò)誤；常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成氧化鈉，金屬鈉放置在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c，因此Na保存在煤油中，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ正確，推斷正確，且陳述Ⅰ和陳述Ⅱ有因果關(guān)系，故C正確；胃酸中含HCl，可用碳酸氫鈉中和過多的胃酸，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ正確，推斷正確，且陳述Ⅰ和陳述Ⅱ有因果關(guān)系，故D正確。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)甲同學(xué)將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：試驗(yàn)序號(hào)運(yùn)用藥品現(xiàn)象ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱；②有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色請(qǐng)回答下列問題：試驗(yàn)Ⅰ中：(1)該反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(3)證明無(wú)色無(wú)味氣體是氧氣的方法是____________________________。試驗(yàn)Ⅱ中：(4)依據(jù)現(xiàn)象②、③，推想生成的氣體中可能含有Cl2，產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是____________________________________。(5)若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立刻產(chǎn)生與試驗(yàn)Ⅰ相同的氣體，緣由是______________________________________。【解析】(1)由試管壁發(fā)熱知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(3)該無(wú)色無(wú)味氣體為O2，試驗(yàn)室檢驗(yàn)O2的方法為將帶火星的木條靠近試管口，若木條復(fù)燃，證明該氣體為氧氣；(4)產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為Na2O2＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O；(5)隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，而稀鹽酸與Na2O2可能反應(yīng)生成H2O2，H2O2在FeCl3催化作用下產(chǎn)生O2。答案：(1)放熱(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃，則證明是氧氣(4)Na2O2＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O(5)淺黃綠色溶液中存在H2O2，加入FeCl3，加快H2O2分解產(chǎn)生O217.(12分)游泳池水中的含氯氣量應(yīng)當(dāng)限制在0.5～1.0mg·L－1之間。(1)寫出氯氣溶于水的化學(xué)方程式__________________________。溶于水后的哪種物質(zhì)可殺菌消毒_______________________。(2)如圖顯示一星期中每天19時(shí)游泳池中水的氯氣含量，哪幾天運(yùn)用游泳池?fù)?dān)憂全__________________。(3)你認(rèn)為哪幾天的天氣燥熱、陽(yáng)光猛烈__________，說出一種理由_________。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可視察到現(xiàn)象_____________________。(5)小型游泳池通常運(yùn)用次氯酸鈉溶液而非氯氣來(lái)消毒池水，用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液__________________________?！窘馕觥?2)由圖中數(shù)據(jù)可知，星期六和星期日游泳池中氯氣含量低于0.5mg·L－1，池中水未得到有效的殺菌消毒處理，因此運(yùn)用游泳池?fù)?dān)憂全。(3)由圖中數(shù)據(jù)可知，星期四、星期六兩天水中氯氣含量顯著降低，表明這兩每天氣燥熱，陽(yáng)光猛烈，水溫高，HClO分解加快。(4)紫色的花瓣具有與石蕊相像的性質(zhì)，而氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先變紅后褪色。(5)工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。答案：(1)Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六天氣燥熱，陽(yáng)光猛烈，水溫上升，HClO分解加快使游泳池水中的氯含量下降快(4)先變紅后褪色(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O18．(12分)某化學(xué)愛好小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)試驗(yàn)。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(2)裝置乙的作用是______________________________。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，須要進(jìn)行的試驗(yàn)操作有__________、__________、__________。Ⅱ.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度。(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)試驗(yàn)，并完成下表：選擇的裝置(填編號(hào))試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論樣品中含NaHCO3(5)測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2【解析】Ⅰ.(1)裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；(2)裝置乙的作用是除去二氧化碳中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，須要進(jìn)行的試驗(yàn)操作有過濾、洗滌固體、灼燒，最終一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Ⅱ.(4)由于碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，利用二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，或利用無(wú)色無(wú)水硫酸銅吸水變藍(lán)色，推斷樣品中含有碳酸氫鈉，故選擇的裝置為：“AB”或“AC”或“ACB”，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為“B變渾濁”或“C變藍(lán)”或“C變藍(lán)、B變渾濁”，填表為選擇的裝置(填編號(hào))試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A、B(或A、C或A、C、B)B中溶液變渾濁(或C中物質(zhì)變藍(lán)；或C中物質(zhì)變藍(lán)，B中溶液變渾濁)樣品中含NaHCO3(5)樣品中碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣的質(zhì)量為m2g，由碳酸根離子守恒可知樣品中n(碳酸鈉)＝n(碳酸鈣)＝eq\f(m2,100)mol，故m(碳酸鈉)＝eq\f(m2,100)mol×106g·mol－1＝eq\f(106m2,100)g，該純堿樣品的純度為eq\f(106m2,100m1)×100%＝eq\f(106m2,m1)%。答案：Ⅰ.(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)除去二氧化碳中的HCl(3)過濾洗滌灼燒Ⅱ.(4)選擇的裝置(填編號(hào))試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A、B(或A、C或A、C、B)B中溶液變渾濁(或C中物質(zhì)變藍(lán)；或C中物質(zhì)變藍(lán)，B中溶液變渾濁)樣品中含NaHCO3(5)eq\f(106m2,m1)%19．(12分)某學(xué)生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，試驗(yàn)室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問題：(1)試驗(yàn)所用25%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1(保留1位小數(shù))。(2)配制該H2SO4溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作依次如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合勻整；B．用量筒精確量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液__________mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合勻整；C．將混合勻整的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．____________________________________;E．振蕩，接著向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，搖勻。(4)假如省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響__________________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需留意__________________________?！窘馕觥?1)25%的硫酸(ρ＝1.18g·mL－1)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000×25%×1.18,98)≈3.0(mol·L－1)；(2)配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，所以應(yīng)選擇1000mL規(guī)格的容量瓶；(3)則欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，設(shè)須要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶液的物質(zhì)的量不變得：6.0mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×0.48L＋3.0mol·L－1×0.15L＋18mol·L－1×V，解得V＝0.295L，即295.0mL，為保證全部溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到容量瓶，應(yīng)將燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌2～3次，并將洗滌液均注入容量瓶中；(4)假如省略操作D，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏低；(5)容量瓶為精密儀器，移液前，溶液溫度應(yīng)降為室溫。答案：(1)3.0(2)1000(3)295.0用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫20.(12分)氯