2021屆高考化學(xué)黃金預(yù)測(cè)卷 新高考版 山東地區(qū)專(zhuān)用

絕密★啟用前

2021年04月08日xx學(xué)校高中化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2、請(qǐng)將答案

正確填寫(xiě)在答題卡上

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后可用來(lái)制生物柴油和肥皂

B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收

C.長(zhǎng)征三號(hào)甲系列火箭外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

D.黑火藥爆炸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑僅有KNO3

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（）

A.ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：（+2^88

B.某有機(jī)物的鍵線式為:，其分子式為CsH”

C-H,O,分子的比例模型是:

??3-??4-

D.氮化鎂的電子式為：〃2+：N：一2+：N：,M2+

Mg*|j..JMg[J?.JMg

3.Ga和Al均為第IIIA族元素，下列有關(guān)Al、Ga及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)線原子的價(jià)電子排布式為4s24Pl

B.鋁的熔點(diǎn)低于錢(qián)

C.A1—N鍵鍵能大于Ga—N鍵

D.A1CU屬于共價(jià)化合物

4.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

氣體f，

B.用乙裝置防止倒吸

C.用丙裝置制取Cl2

D.用丁裝置制備并收集乙酸乙酯

5.硼氫化鈉具有較強(qiáng)的選擇還原性。硼氫化鈉在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若用D?O代替Ji?。，反應(yīng)后生成的氣體中只含有HD和D2

B.此過(guò)程中被還原

C.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為BH4+4H2O=B（OH）4+4H2T

D.NaBH4中H為-1價(jià)，1molNaBH4最多可失去8mol電子

6.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)不正確的是（）

2+

A.用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg+2Cr+2H2O-H2T+C12T+Mg（OH）2J

B.某消毒液的主要成分為NaClO,加白醋可增強(qiáng)消毒效果:

CH3COOH+CIO"^HCIO+CH3coeT

c.向草酸溶液中逐滴加入酸性高錦酸鉀溶液，溶液褪色：

+2+

2MnO；+5c+16H^2Mn+10CO2T+8H2O

2+

D.向碳酸氫鋼溶液中加入過(guò)量氫氧化鉀溶液：Ba+2HCOJ+2OH-=BaCO3+CO|~+2H2O

7.有機(jī)物M與N反應(yīng)會(huì)生成一種重要的有機(jī)物P。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N與某種芳香煌互為同分異構(gòu)體B.M、N、P均能使澳的CC1,溶液褪色

C.M、N、P均能發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.M分子中最多有4個(gè)碳原子共線

8.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向鐵和過(guò)量濃硫酸加熱反應(yīng)后反應(yīng)后的溶液中一定含有

A的溶液中滴加幾滴KSCN溶Fe3+

液，溶液變?yōu)榧t色

用玻璃棒蘸取濃度約為30%

B的過(guò)氧化氫溶液滴到pH試紙30%的過(guò)氧化氫溶液呈酸性

上，pH試紙變?yōu)榧t色

將適量苯加入濱水中，充分振

C苯能與澳發(fā)生加成反應(yīng)

蕩后，水層變?yōu)闊o(wú)色

向Na2s溶液中通入足量

CO2,然后再將產(chǎn)生的氣體

D^ai（H2CO3）＞^al（H2S）

導(dǎo)入CuSC）4溶液中，產(chǎn)生黑

色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由上述元

素組成的化合物。己知甲、乙相遇產(chǎn)生白煙；常溫下，O.lmoLLT的乙的水溶液的pH=l；W的原

子半徑在短周期元素中最大。上述化合物與部分單質(zhì)之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.Y、Z、W、R簡(jiǎn)單離子半徑：R>W>Z>Y

B.R可形成多種含氧酸

C.電解由W、R形成的化合物的飽和溶液可制得W的單質(zhì)

D.X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

10.苯乙烯是一種重要的化工原料，可用乙苯催化脫氫法制備。CO?氛圍中乙苯催化脫氫反應(yīng)過(guò)程

中，物質(zhì)及能量轉(zhuǎn)化如圖所示。

*

A.~CH—CH3是反應(yīng)中間體

催化劑

B.CO?氛圍中乙苯催化脫氫反應(yīng)為~、

C.從狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O—H鍵

D.從狀態(tài)1到狀態(tài)2的反應(yīng)的AH〉。

11.采用（NHJ2SO4和NH3-H2O混合溶液作為電解液，平行放置的兩塊不銹鋼板分別作為陰極和陽(yáng)

極，將廢鉛膏（主要成分為PbC）2）平鋪在陰極板上，可得到鉛單質(zhì)。這是一種成本較低的鉛回收工

A.陰極板的電極反應(yīng)為PbO2+4e-+2H2。+4NH；=Pb+4NH3-H2O

B.電子由陽(yáng)極板沿陽(yáng)極導(dǎo)桿移向外接電源正極

C.電解過(guò)程中，OIT向陰極板遷移

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，外電路中每轉(zhuǎn)移4moi電子，陽(yáng)極板產(chǎn)生22.4LC）2

12.利用NaBH^和NH4cl反應(yīng)可制備氨硼烷（NaBH4+NH4CI-NH3BH3+NaCl+H：2個(gè)）。下歹！J說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.NaBH4中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是B

B.NH3BH3中存在配位鍵，N原子是孤電子對(duì)的提供者

C.BH4中存在sp3雜化軌道與氫元素1s軌道的“頭碰頭”重疊

D.lgNaBH4的還原能力與0.21gH2相當(dāng)

13.常溫下，用0.1mol?LTNaOH溶液滴定40mL0.1mol.LTH2S03溶液，所得滴定曲線如圖所示

（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

020406080100

HNaOH溶液）/mL

A.可求出Kal(H2so3)、(2(H2so3)的值

B.滴定中兩次反應(yīng)終點(diǎn)可依次用甲基橙、酚酰作指示劑

C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中3c(so；-)=c(Na+)+c(H+)-c(0H-)

D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO，)>c(HSOj>c(OH-)

按下列實(shí)驗(yàn)步驟回答問(wèn)題：

(1)在500mL三頸燒瓶中放置300g冰醋酸和15g催化劑乙酸酎。加熱至105℃時(shí)，開(kāi)始徐徐通入

干燥純凈的氯氣。加熱的方法是,儀器X的名稱(chēng)是

,乙中盛放的藥品是o

(2)氯氣通入冰醋酸中呈黃色隨即黃色褪去，用化學(xué)方程式解釋黃色褪去的原因：

,氯氣通入速率以三頸燒瓶中無(wú)黃綠色氣體逸出為度，控制通入氯氣速率的

方法是,戊中漏斗的作用是,NaOH溶液的主

要作用是o

(3)反應(yīng)約需10小時(shí)，每隔2小時(shí)向三頸燒瓶中加入5g乙酸酎，當(dāng)取出樣品測(cè)得其

__________________時(shí)，停止通入氯氣。

(4)將熔融的生成物移至蒸儲(chǔ)瓶中進(jìn)行蒸儲(chǔ)純化，收集186~188℃儲(chǔ)分。選擇裝置a蒸儲(chǔ)，直形冷凝

管易炸裂，原因是o

(5)冷凝后生成無(wú)色氯乙酸晶體425g,產(chǎn)率約為(結(jié)果保留2位有效數(shù)

字)。

15.H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

R.

己知：①R1C)I;

MH。刀CH-OMgCl

②A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是o1個(gè)H分子含個(gè)手

性碳原子(指與4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子)。

(2)D-E的反應(yīng)條件和試劑為oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)設(shè)計(jì)A-B、E-F步驟的目的是-

(4)寫(xiě)出B―C的化學(xué)方程式：o

(5)在B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有種(不考慮

立體異構(gòu))。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為1:223的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

________________________(寫(xiě)出一種即可)o

(6)參照上述流程，以乙醇為原料合成2-丁醇(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路線。

二、多選題

162甲基-4-甲氧基苯胺是一種合成醫(yī)藥、染料和有機(jī)顏料的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。

OCH3

下列關(guān)于2-甲基-4-甲氧基苯胺的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.其分子式為CgHioNO

B.分子中的碳原子只有一種雜化方式

C.分子中共平面的碳原子至少有7個(gè)

D.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

17.研究CO?的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展有重要意義。工業(yè)上以CO?、NH3為原料生產(chǎn)尿素

[CO(NH2)2],反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2NH3(g)+CO2(g)QH2O(1)+CO(NH2)2(S)△”=—178kJ-moL。一定溫度下，某科研小組在1L

的恒容密閉容器中充入CO?和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，發(fā)生上述反應(yīng)，令起始時(shí)

n(NH3)/?(CO2)=x,得到CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(0與％的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高化學(xué)反應(yīng)速率

B.若2V(NH3)正5(CO?)逆，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%

D.若及時(shí)分離出部分生成物，上述平衡不一定朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

三、填空題

18.廢舊鋰電池中的鉆酸鋰(LiCoC>2)正極材料的再生工藝和金屬浸出工藝如下:

H2U2.

己知：鉆酸鋰電池的正極材料是靠有機(jī)黏結(jié)劑與鋁箔結(jié)合的；檸檬酸(HsCit)為三元弱酸;

ATsp(CoC2O4)=4.0x10^；王水是濃鹽酸和濃硝酸體積比為3:1的混合物。

回答下列問(wèn)題：

(1)可以將廢舊鋰電池浸泡在_____________________(填序號(hào))中進(jìn)行放電，以避免在焙燒時(shí)局部短

路起火。

a.濃硫酸

b.酒精

c.氯化鈉溶液

焙燒的目的是o

⑵浸取時(shí)，在足量的檸檬酸中，凡。？將LiCoC>2中的C。?)還原為Co(II)的離子方程式為

(3)曾有工藝用王水對(duì)正極的焙燒產(chǎn)物進(jìn)行浸取，然后再用雙氧水進(jìn)行還原，與本工藝相比，其缺

點(diǎn)是O

2+1

(4)沉鉆過(guò)程中，當(dāng)Co恰好沉淀完全時(shí)，溶液中C2O；-的濃度為molL-(當(dāng)溶液中

某離子濃度達(dá)到10-5mol1一1時(shí)，可認(rèn)為該離子完全沉淀)。

(5)Li、C。元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示。

20406080100

溫度/七

最合適的溫度為℃,原因是O

19.元素H、N、O、S、Fe之間可形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為；其最外層電子的電子云形狀為

(2)N、0、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?下列狀態(tài)的。中，最容

易失去最外層電子的是(填序號(hào))o

A.ls22s22P3

B.Is22s22P4

C.Is22s22P33sl

D.Is22s22P23sl

(3)寫(xiě)出一種與SO亍互為等電子體的微粒的化學(xué)式,NH：的空間構(gòu)型為

(4)氨水中存在多種氫鍵，其中強(qiáng)度最弱的是(用化學(xué)符號(hào)表示，用…表示氫鍵),

△

-

NH^+OHNH3T+H20,NH：轉(zhuǎn)化為NH3的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的有

_______________(填序號(hào))。

A.鍵角

B.粒子的空間構(gòu)型

C.雜化軌道類(lèi)型

(5)已知單質(zhì)鐵有如圖所示的三種堆積方式的晶胞結(jié)構(gòu)：

①晶胞a屬于..堆積;

②用含有兀的式子表示出晶胞b的空間利用率

③若晶胞c的密度為0g-cmT,則鐵的原子半徑廠=cm?(用含「、雁的式子表

示，名表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

四、問(wèn)答題

20.甲醇是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)利用合成氣(主要成分為CO、CO?和H2)可在催化劑的作用下合成甲醇，已知:

1

①CO(g)+H2O(g)口CO2(g)+H2(g)AH=^HkJmor

1

②CC)2(g)+3H2(g)口CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ-mol"

CO和H2合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為

(2)某溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入物質(zhì)的量之和為3moi的CO和Hz，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+2H,(g)目呢CH30H(g),平衡時(shí)CHQH(g)的體積分?jǐn)?shù)(°)與起始巴里的關(guān)系如圖所

”(CO)

Zjto

MCH&H)

n(CO)

①起始磊H時(shí)，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，則。~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率

V(H2)=；若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH30H(g)各0.25mol,

v正(CO)vffl(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②圖中C點(diǎn)起始?jí)簭?qiáng)為p0,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

/=(用含以)的最簡(jiǎn)表達(dá)式表達(dá)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③起始粵口=3時(shí)，平衡體系中CH30H(g)的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的________________(填

n(CO)

“D”“E”或“F”)點(diǎn)。

(3)如圖為一定比例的CO2+H2、CO+H2,CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系:

r

q

?

(7

w

)

?

七￡

苫

4-

量

4

4

6

正

①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是(填“A”或"B”)。

A.CO2目歌cogillCH3OHB.co目髓CO2|?1CH3OH+H2O

②490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，加入CO使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理運(yùn)用平衡移動(dòng)原

理分析其原因：o

(4)巴黎大學(xué)MarcRobert等發(fā)現(xiàn)鉆酰菁是電催化CO2或CO制甲醇的催化劑。CO在中性水溶液

中電解生成甲醇的電極反應(yīng)式為。

參考答案

1.答案：A

解析：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)的關(guān)系。地溝油主要成分是油脂，其能夠在堿性條件下

發(fā)生酯的水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)，可用來(lái)制取肥皂；能夠發(fā)生酯交換反應(yīng)（酯與醇發(fā)生反應(yīng)生成另一

種酯和另一種醇）來(lái)制取生物柴油，A正確；油脂在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸和甘油后才能被吸

收，B錯(cuò)誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，而硅酸鹽材料屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，高

溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；黑火藥主要成分是KNO3、C、S,爆炸過(guò)程中發(fā)生

的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T,其中氧化劑為KNO3和S,

還原劑為C,D錯(cuò)誤。

2.答案：B

解析：C/+核內(nèi)有2。個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為《嘮，A項(xiàng)正確；該有機(jī)

物為2-甲基-2-丁烯，其分子式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；H,O,分子的比例模型是:C

-

:3:3

-一

N?N:

項(xiàng)正確；氮化鎂為離子化合物，其電子式為“2+:?Mg:Mg2+D項(xiàng)正

Mg_

確。

3.答案：B

解析：本題考查化學(xué)鍵和化合物類(lèi)型。Ga位于第四周期第IIIA族，其基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布

式為4s?4pi,A項(xiàng)正確；一般情況下，金屬的原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，鋁約

原子半徑小于像，故鋁的金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：Al<Ga,鍵長(zhǎng)：Al—N鍵

<Ga—N鍵，則鍵能：Al—N鍵,Ga—N鍵，C項(xiàng)正確；A1和C1的電負(fù)性差值小于1.7,則A1和

C1間形成的是共價(jià)鍵，A1CL為共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。

4.答案：B

解析：SO2與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)除去SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，然后用澄清石

灰水檢驗(yàn)CO2，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；倒扣漏斗?yīng)緊貼液面，不能伸入液面以下，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的；濃鹽酸與二氧化錦加熱可以制取氯氣，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；用丁裝置可以制備并收集乙酸乙

酯，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

5.答案：A

解析：選項(xiàng)A,若用D2。代替H2O,由圖中①知可生成H2，由圖中②③知可生成HD,由圖中④

知可生成D2,所以生成的氫氣有H?、HD、D2,錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,此過(guò)程中H2。轉(zhuǎn)化為H2,氫元

素的化合價(jià)降低，H2O被還原，正確；選項(xiàng)C,根據(jù)圖示微觀過(guò)程可知BH4和口2。反應(yīng)生成

B(OH)］和H?,正確；選項(xiàng)D,NaBH4中H為-1價(jià)，可被氧化成或H+,ImolNaBJ^中的H

全部被氧化為H+時(shí)失去8moi電子，正確。

6.答案：C

解析：用惰性電極電解MgCL溶液，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方

通電

程式為Mg2++2C「+2H2O^H2，+C12T+Mg(OH)2J,A項(xiàng)正確；二者反應(yīng)生成次氯酸和醋酸

根離子，離子方程式為CH3coOH+CKT『HC1O+CH3COO-,B項(xiàng)正確；草酸是二元弱酸，不

能拆，反應(yīng)的離子方程式為5H2c2O4+2MnO：+6H+-2乂1？++1082個(gè)+8比0,C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸

式鹽與堿的反應(yīng)可用定

“1”法，把量少的碳酸氫領(lǐng)定為1mol,可得

2+

Ba+2HCO3+2OH-^BaCO3J+CO『+2H2O,D項(xiàng)正確。

7.答案：D

解析：選項(xiàng)A,N的分子式為C7H8,與甲苯互為同分異構(gòu)體，A正確。選項(xiàng)B,M中含碳碳叁

鍵，N和P中均含有碳碳雙鍵，故三者均能使澳的CC1,溶液褪色，B正確。選項(xiàng)C,M、N、P均

含有不飽和鍵，均能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，C正確。選項(xiàng)D,結(jié)合乙煥四原子共線和苯環(huán)處于對(duì)位的

四原子共線知，M分子中最少有5個(gè)碳原子共線，D錯(cuò)誤。

8.答案：D

解析：A項(xiàng)，濃硫酸過(guò)量，反應(yīng)后濃硫酸有剩余，不能向濃硫酸中滴加KSCN溶液，酸液容易濺

出，應(yīng)“酸入水"，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化氫溶液有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，水層變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)榘脑诒街械娜芙舛却笥谠谒械?，?/p>

被萃取到了苯中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，產(chǎn)生黑色沉淀說(shuō)明向Na2s溶液中通入足量CO2生成了H2s氣體，

強(qiáng)酸制弱酸，所以%(H2co3)>%(%$),正確。

9.答案:B

解析：具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)小的半徑大，則簡(jiǎn)單離子半徑：

3"2+

R(Cr)>Y(N)>Z(O")>W(Na),A項(xiàng)錯(cuò)誤；R(C1)可形成HC1O、HC1O2>HCIO3、HC1O4

多種含氧酸，B項(xiàng)正確；電解飽和氯化鈉溶液不能得到金屬鈉單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

X（H）、Y（N）、Z（O）三種元素可形成離子化合物NH4NO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案:B

解析：根據(jù)題圖可知OpCH—CHs是反應(yīng)中間休，A正確；co?氛圍中乙苯催化脫氫反應(yīng)

為—\+CO,催化劑，+CO+H2。，B錯(cuò)誤；從狀態(tài)1到狀態(tài)2

形成了o—H鍵，C正確；狀態(tài)2的能量大于狀態(tài)1的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，及7>0,D正

確。

11.答案：C

解析：題干交代“將廢鉛膏（主要成分為PbC>2）平鋪在陰極板上，可得到鉛單質(zhì)”，則陰極板發(fā)生

PbO2得電子生成Pb的反應(yīng)，這也是電解回收鉛的目的，電極反應(yīng)為

PbO2+4e-+2H2O+4NH：=Pb+4NH3.H2O,A說(shuō)法正確；電子由陽(yáng)極流入正極，再由負(fù)極流

向陰極，B說(shuō)法正確；電解池中陰離子向陽(yáng)極遷移，C說(shuō)法錯(cuò)誤；陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)

4OH--4e-=O2T+2H2O,每轉(zhuǎn)移4moi電子，陽(yáng)極板產(chǎn)生1molO2，即22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況

下），D說(shuō)法正確。

12.答案：A

解析：NaBH4中H元素顯-1價(jià)，B元素和Na元素均顯正價(jià)，故電負(fù)性最強(qiáng)的是H元素，A說(shuō)法

錯(cuò)誤；NH3BH3中氮原子提供孤電子對(duì)，B說(shuō)法正確；BH1中硼元素采用sp3雜化軌道與氫元素1s

軌道“頭碰頭”重疊，C說(shuō)法正確；還原能力相當(dāng)，則失電子的物質(zhì)的量相等，故有

.........------x4x［（+1）—（―1）］=——_x2x［（+1）—0］,解得）=0.21g,D說(shuō)法正確。

38g-mol12g.moF1、7

13.答案：D

解析：據(jù)圖可知，W點(diǎn)時(shí)c（HSO［）=c（H2so3）,此時(shí)溶液的pH=2,

%」（索匚⑺=ICT?,同理利用Y點(diǎn)數(shù)據(jù)可求出Ka2（H2so3）=10々19,A

正確；甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液的pH為4.25,所以可以選甲基橙作指

示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，酚醐的變色范圍?2~10.0,滴定第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液的pH為9.86,

所以可以選酚醐作指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，B正確；Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒

c（Na+）+c（H+）=2c（S0（）+c（HS0g）+c（0H-）,且該點(diǎn)｛SO，）=c（HSO?）,所以存在

++

3c(SO^")=c(Na)+c(H)-C(OH-),C正確；Z點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2so3,SO(水解生成

HSOg,SO(水解和水電離都生成OIF,所以c(HS0j<c(0JT),D錯(cuò)誤。

14.答案：(1)油浴加熱；恒壓滴液漏斗；飽和食鹽水

催化劑一

(2)CH3COOH+C127C1CH2coOH+HC1；控制滴加濃鹽酸的速率；防止倒吸；吸收氯化氫和氯

氣

⑶熔點(diǎn)為50℃(或熔點(diǎn)接近50℃)

(4)溫差大

(5)90%

解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)操作。

(1)反應(yīng)溫度為105℃,應(yīng)該選擇油浴加熱；儀器X的名稱(chēng)是恒壓滴液漏斗；洗氣瓶乙中應(yīng)該盛有

飽和食鹽水除去Cl?中的HC1雜質(zhì)，洗氣瓶丙中盛有濃硫酸干燥C12,從而得到干燥純凈的Cl?o

⑵黃綠色的Cl2通入冰醋酸中呈黃色，褪色的原因應(yīng)該是C12與乙酸反應(yīng)生成無(wú)色的氯乙酸和

催化劑

HC1：CH3COOH+C127C1CH2COOH+HC1；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，控制滴加濃鹽酸的速率即能

控制向三頸燒瓶中通入Ck的速率；丁中反應(yīng)生成的HC1極易溶于水和燒堿溶液，用倒置漏斗可以

防止戊中溶液倒吸，用NaOH溶液吸收HC1和C12,防止污染環(huán)境。

(3)當(dāng)三頸燒瓶中的冰醋酸全部轉(zhuǎn)化為氯乙酸時(shí)即為反應(yīng)終點(diǎn)，依題意可以測(cè)定取出的樣品純度，

若樣品的熔點(diǎn)為50℃,或熔點(diǎn)接近50℃,表明取出的樣品主要成分是氯乙酸，此時(shí)可以停止通入

C120

(4)當(dāng)蒸儲(chǔ)物沸點(diǎn)超過(guò)140℃時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻時(shí)因內(nèi)外溫差大

而導(dǎo)致玻璃炸裂。

3g

(5)n(ClCH2COOH)=n(CH3COOH)=—0°=5mol,氯乙酸的理論產(chǎn)量

60g-mol-1

-1

77?(C1CH2COOH)=5molx94.5g-mol=472.5g,

產(chǎn)率「二氯乙酸的實(shí)際產(chǎn)量x100%=4年-*100%?90%。

''一氯乙酸的理論產(chǎn)量472.5g

15.答案：(1)羥基、醛基；1

⑵。尸加熱；

(3)保護(hù)酚羥基

OMgCl

（5）6；（寫(xiě)出任意一

COOCH3S<Q^OOCCH3%HsC^^-OOCH

種即可)

oycuOMgClOH

CHqCHnOH—2——MW乙酸IHO

（6）I32△3

&3cHeH2cH3-^ACH'CHCH’CH

?HC"催化劑的卬口」32

解析：本題考查有機(jī)合成與推斷，涉及反應(yīng)類(lèi)型判斷、符合條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、合成路線

的設(shè)計(jì)等。

(1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCL；溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中含醛基、酚羥基，結(jié)合其分子式為

;1個(gè)H分子含有1個(gè)手性碳原子，如圖所示

O

(2)對(duì)比D、E結(jié)構(gòu)，D中醇羥基經(jīng)催化氧化轉(zhuǎn)化成E中鍛基，反應(yīng)的試劑是氧氣，條件是在銅催化

下加熱；E與HI反應(yīng)生成F,F能與堿反應(yīng)，說(shuō)明F有活潑氫，F(xiàn)為

(3)對(duì)比A和B、E和F的結(jié)構(gòu)可知，設(shè)計(jì)A-B、E-F步驟的目的是保護(hù)酚羥基。

CH2cH2cl

(4)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合已知信息①可推出試劑R為

可得B-+C的化學(xué)方程式。

（5）B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體可以發(fā)生水解，說(shuō)明分子中還含有酯基，含有酯基的同分異構(gòu)體有6

（兩個(gè)取代基可分別處于鄰、間對(duì)三種位

置）；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為122:3的有3種，分別為

《、、

COOCH3＜^^-OOCCH3H3C-^^-OOCH?

（6）以乙醇為原料制備2-丁醇，首先將乙醇氧化為乙醛，再將乙醇與HC1反應(yīng)生成CH3cH2CI，乙

醛和CH3cH2cl在Mg/乙醛的條件下發(fā)生已知信息①的反應(yīng)，后經(jīng)過(guò)水解生成目標(biāo)產(chǎn)物，由此可得

具體的路線。

16.答案：AB

解析：由題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為CgHuNO,A說(shuō)法錯(cuò)誤；甲基碳是sp3雜化，苯

環(huán)碳是sp2雜化，分子中的碳原子有兩種雜化方式，B說(shuō)法錯(cuò)誤；苯環(huán)有6個(gè)碳原子共平面，甲基

碳原子也在這個(gè)平面上，甲氧基碳原子可能在這個(gè)平面上，C說(shuō)法正確；根據(jù)分子的對(duì)稱(chēng)性可知，

苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，三個(gè)側(cè)鏈上各有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故分子中有6種不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D說(shuō)法正確。

17.答案：AD

解析：升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；當(dāng)丫正=丫逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，若丫3應(yīng)）正=2v（CO2）逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而2n3凡）正=￥（€：。2）逆時(shí)，出處逆，

反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)起始〃（NH3）/MCC）2）=3.0,設(shè)起始時(shí)

n（CO2）=lmol,n（NH3）=3mol,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO?的量為

0.5mol,根據(jù)2NH3（g）+CC）2（g）口?。^比二⑸+比。。）可知平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的NH3為Imol,則NH3

的平衡轉(zhuǎn)化率為里x100%=33.3%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樯晌餅橐簯B(tài)水與固態(tài)尿素，若及時(shí)全部

3mol

分離出二者或全部分離出二者中任何一個(gè)，均能引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若是分離出部分二

者，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

18.答案:（l）c；除掉有機(jī)黏結(jié)劑

+2+

(2)6H3Cit+2LiCoO2+H2O22Li+2Co+6H2Cif+4H2O+O2t

(3)用王水浸取時(shí)，會(huì)產(chǎn)生污染性氣體(氮氧化物和氯氣)，且會(huì)產(chǎn)生酸污染(或?qū)υO(shè)備腐蝕性強(qiáng)、廢

水處理成本高等)

(4)0.4

(5)80；溫度低于80℃時(shí)，浸出率較低，溫度高于80℃時(shí)浸出率沒(méi)有明顯變化，但是會(huì)加快H2O2

的分解

解析：(1)廢舊電池可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行放電，濃硫酸導(dǎo)電能力很弱且腐蝕性太強(qiáng)，酒精不導(dǎo)

電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，可以與廢舊電池的正、負(fù)兩極構(gòu)成回路，促使廢舊電池放電；根

據(jù)工藝目的和題干信息，焙燒的目的是除掉有機(jī)黏結(jié)劑，以利于溶浸的順利進(jìn)行。

(2)H2O2作為還原劑，被氧化為。2，HsCit作為弱酸不可以拆分，寫(xiě)成分子的形式，題干中強(qiáng)調(diào)足

量的檸檬酸，所以HsCit的產(chǎn)物是HzCitJ據(jù)此可以寫(xiě)出在足量的檸檬酸中，H2。?將LiCoO2的

Co(III)還原為Co(II)的離子方程式為

+2+

6H3Cit+2LiCoO2+H2O2^2Li+2Co+6H2Cit+4H2O+O2

(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸，濃鹽酸會(huì)被Co(III)氧化為Cl2,濃硝酸又會(huì)被Co(II)還原出

NO,；同時(shí)王水酸性強(qiáng)，會(huì)對(duì)設(shè)備造成腐蝕，且廢水處理成本高。

⑷根據(jù)Ksp(CoC2C>4)=4.0X10R當(dāng)溶液中Cc?+達(dá)到ICT5moi.匚1時(shí)，C2。：的濃度為

4.0X10-6?1c,一］

--------——mol-L=0.4mol?L。

105

(5)觀察題圖可知，最合適的溫度為80℃,原因是當(dāng)溫度低于80℃時(shí)，浸出率較低，溫度高于80℃

時(shí)浸出率沒(méi)有明顯變化，但是會(huì)加快H2O2的分解。

19.答案：(l)3d64s2；球形

(2)N>O>S；C

(3)CC14(其他合理答案也可)；正四面體形

(4)N—H-N；C

(5)①體心立方②也兀③J—

6\PNA

解析：(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,其最外層電子是4s電子，電子云形狀為球

形。

(2)由第一電離能遞變規(guī)律及氮原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)知，第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

N>O>S；電子能量越高越容易失去，C、D項(xiàng)分別表示O激發(fā)態(tài)、0+激發(fā)態(tài)，由于O+再失去一個(gè)

電子相當(dāng)于氧的第二電離能，則最容易失去最外層電子的是Is22s22P33s】。

(3)SO會(huì)有32個(gè)價(jià)電子，5個(gè)原子，等電子體有52。(、CCjPO；等；NH：中N原子為sp3雜

化，NH：為正四面體形。

(4)形成的氫鍵鍵長(zhǎng)越大強(qiáng)度越弱，強(qiáng)度最弱的是N—H…N；NH：、NH3中N原子均為sp3雜

化，但二者的鍵角、空間構(gòu)型不同。

(5)①晶胞a屬于體心立方堆積。

②設(shè)鐵原子的半徑為b,晶胞b中共有4個(gè)鐵原子，其總體積為4x(4/3)也3,晶胞的面對(duì)角線長(zhǎng)

為46,晶胞的參數(shù)為2缶，晶胞的體積為16岳3,空間利用率

=4x(4/3)加+06后3)=手兀。

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