2022年新高考湖南化學(xué)高考真題試卷（含詳解）

湖南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32C135.5K39Fe56Se79Ba

137

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO?轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO?跨臨界直冷制冰

2.下列說法錯誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下:

CH■CH"

3OH催化劑a3

)(、、人/。

HcH+MH2O

°T下列說法錯誤的是A.m=n-l

o.O-n

乳酸聚乳酸

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)

C.1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成1molH)

D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子

4.化學(xué)實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

5.科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

x2z5X2Z5

II

ZsX2—W—Y—W—X2Z5A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

X2Z5X2z5

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng)：

（CH3）,C=O+HCNf（CH3）,C（OH）CN

（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4——>CH2=C（CH3）COOCH,+NH4HSO4新法合成的反應(yīng):

Pd

CH3CwCH+CO+CHQHfCH?=C（CH3）COOCH3下歹iJ說法錯誤的是（阿伏力口德羅常'數(shù)的值為NA）

A.HCN的電子式為H:C三N:

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高C.lL0.05molL-'NH4HSO4溶液中NH；的微粒數(shù)小于

0.05NA

D.Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

7.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

煙氣冰晶石下列說法錯誤的是

（含HF）(Na3AlF6)

濾液

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NasAIR和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

8.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H*和e.的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的NO；轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入

下列說法正確是

A.過程I中NO；發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e數(shù)目相等

C.過程n中參與反應(yīng)的n(NO):n(NH：)=1:4

D.過程i-in的總反應(yīng)為NO2+NH：=N?T+2H2O

10.室溫時，用O.lOOmol.lJi的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定15.00mL濃度相等的C「、BF和「混合溶液，通

過電位滴定法獲得lgc(Ag+卜與V(AgNC)3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中

離子濃度小于1.0x10-5mo].L」時，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=L8xlOT°,

|7

Ksp(AgBr)=5.4xl(尸3,^sp(AgI)=8.5xlO-)D下列說法正確的是

B.原溶液中r的濃度為O.lOOmoLL」

C.當(dāng)BF沉淀完全時，已經(jīng)有部分C「沉淀

D.b點：c(Cl')>c(Br')>c(r)>c(Ag+)

二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或

兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。H.下

列離子方程式正確的是

A.CL通入冷的NaOH溶液：Cl2+20H=Cr+C10+H20

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO；：IO-+5F+6H=3I2+3H2O

+

C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++Hq2+4H2O=2Fe(OH)3J+4H

2+

D.NaHCOs溶液與少量的Ba(OH%溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

12.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P-Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示:

p-z

同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：II>I

c.生成p速率：m>nD.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用

13.為探究FeCl,的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(FeCh和Na2sO3溶液濃度均為O.lmol-L」)。

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na,SO,溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN%]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCl,溶液，變紅褐色；

③

將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6>溶液，無藍(lán)色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實驗說明SO；對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

14.向體積均為1L兩恒容容器中分別充入2moIX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其

中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

AH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：Va正<Vb正

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作

答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCLNHQ,并用重量法測定產(chǎn)品中BaC%?2HQ的含量。設(shè)計了

如下實驗方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃HA。=稀HzS。,、CuSC\溶液、蒸儲水

步驟LBaCl「2HQ的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，得到BaCL溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCLNH2。產(chǎn)品。

步驟2,產(chǎn)品中BaCl^ZH?。的含量測定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100molL-'H2S04溶液,

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：

(1)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)I中b儀器的作用是；IH中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2sO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方

法是；

(4)沉淀過程中需加入過量的HzS。』溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

BaCl2.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

16.2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。回答下列問題：

(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和ImolHzOlg),起始壓強(qiáng)為0.2MPa

時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：I,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H[=+13L4kJ-mo「

II,CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJmor'

①下列說法正確的是；

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.平衡時H2體積分?jǐn)?shù)可能大于:

D.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

②反應(yīng)平衡時，H?O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時，整個體系(填“吸收”

或“放出”)熱量_______kJ,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)一種脫除和利用水煤氣中CO?方法的示意圖如下:

收塔中K2c。3溶液吸收一定量的C。?后，c(CO；):c(HCOj=l:2,則該溶液的pH=_____(該溫度下

-7

H2c。3的K,1=4.6X10,Ka2=5.0x10'"）；

②再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為一

③利用電化學(xué)原理，將C。？電催化還原為C2H4，陰極反應(yīng)式為。

17.鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為TiO”含少量V、Si和A1的

氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：

C、Cl2AlMg

--------------------粗TiCl—-...................純TiC]——

鈦渣T沸騰氯花H降溫收塵卜除鈕H除硅、鋁F——N冶煉

尾氣處理VOC12渣含Si、A[雜質(zhì)

己知"降溫收塵''后，粗TiCL中含有的幾種物質(zhì)的沸點：

物質(zhì)TiCl4VOC13SiCl4A1C13

沸點//p>

回答下列問題：

(1)已知AG=AH-TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略AH、AS隨溫度的變化。若

AG<0,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是o

C(s)+O2(g)=CO2(g)B.

溫度/℃

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

(2)Ti。？與c、Cl2,在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：

物質(zhì)TiClCl

4COco22

分壓MPa4.59x10-21.84xl(r23.70x10-25.98xl(f9

①該溫度下，TiC)2與C、C1?反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；

②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是。(3)“除機(jī)”過程中的化學(xué)方程式為；

“除硅、鋁''過程中，分離TiCl,中含Si、Al雜質(zhì)的方法是o

(4)“除鋼”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“不能”)交換，理由是_______。

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是o

A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制鎬D.氧化汞分解制汞

(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

題計分。

［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

18.鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)乙烷硒咻(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：

0

②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的c原子；

③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeC）3分子SeO：離子（填"才"V”或"=”），原因是—

（2）富馬酸亞鐵（FeC4H2OJ是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

（3）科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2,將N，-轉(zhuǎn)化為

NH2,反應(yīng)過程如圖所示:

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為；

②與NH；互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。

（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:

②Fe原子的配位數(shù)為

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g-cm-'

(列出計算式)。

［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

19.物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下:

已知：①BE

HL

回答下列問題：

(DA中官能團(tuán)的名稱為_、_；

(2)FlG、G—H的反應(yīng)類型分別是

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為；

(4)C—D反應(yīng)方程式為__；

O

(5)、II是一種重要的化工原料，其同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種(考慮立體

異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為；

(6)I中的手性碳原子個數(shù)為(連四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子);

(7)參照上述合成路線,

(無機(jī)試劑任選)。

湖南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32C135.5K39Fe56Se79Ba

137

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO?轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO?跨臨界直冷制冰

【答案】D

【解析】

【詳解】A.“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合

題意；

B.工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體

經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；

C.CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；

D.使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學(xué)

變化，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

2.下列說法錯誤的是A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

【答案】A

【解析】

【詳解】A.離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；

B.第一張元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；

C.藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識才能勝任相關(guān)

工作，C說法正確；

D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；

綜上所述，本題選A

3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下:

CH3

OH+mHO

?H0J2下列說法錯誤的是

0

乳酸聚乳酸

A.m=n-l

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)

C.Imol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成ImolH?

D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+l+m,則111=41,A正確;

B.聚乳酸分子中含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、竣基、酯基，B錯誤；

C.1個乳酸分子中含有1個羥基和1個竣基，則Imol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成ImolH2,C正確:

D.1個乳酸分子中含有1個羥基和1個竣基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子

D正確;

CH-CH3)>

O

故選B。

4.化學(xué)實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使

溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；

B.用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的;處，B不符合規(guī)范；

C.實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機(jī)物和無機(jī)物要分開存放，C不符合規(guī)范；

D.用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范；

故選Ao

5.科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

X2Z5X2Z5

II

z5x2—W—Y—w—X2Z5A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

X2Z5X2Z5

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C

【解析】

【分析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成I個共價鍵，X、

Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元

素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序為C>O>F,故

A正確：

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，

則C、0、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序為0>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯誤；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確；

故選C。

6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng)：

(CH3),C=O+HCNf(CH3),C(OH)CN

(CH,),C(OH)CN+CH,OH+H2SO4——>CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應(yīng):

Pd

CH,C=CH+CO+CH3OH-^CH,=C(CH3)COOCH3下列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H:C三N:

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

C.ILO.OSmolL-1的NH4HSO4溶液中NH；的微粒數(shù)小于0.05NA

D.Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氟酸為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—ON,電子式為H:C三N：，故A正確；

B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100的化合反應(yīng)，

故B正確；

C.硫酸氫錢是強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，錢根離子在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.05moi/L的硫酸氫錢溶

液中鏤根離子的數(shù)目小于。心!!!”/!^!^^!!!。1J。/^,故C正確；

D.由方程式可知，鈿為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的數(shù)目和

百分?jǐn)?shù)都增大，故D錯誤；

故選D。

7.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

煙氣冰晶石下列說法錯誤的是

(含

HF)(Na3AlF6)

濾液

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NasA再和CO：

D濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

【答案】C

【解析】

【分析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2CC>3+HF=NaF+NaHCO3,向合成槽中

通入NaAlOz,發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAK)2+4NaHCO3=Na3AlR+4Na2co、+2氏0,過濾得到Na-AIR和含有

Na2cO3的濾液。

【詳解】A.陶瓷的成分中含有SiCh,SiCh能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材

料，故A正確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlC)2+2CO2=Na3AlR+2Na2c。3,產(chǎn)物是NaaAlR

和Na2co3,故C錯誤；D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2co3,可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故

D正確;

答案選C。

8.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2t

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

【答案】B

【解析】

【分析】鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H?O=2LiOH+H2T，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為

負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e=Li+,N極為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=2OH+H2T，同時氧氣也可以在N極得電

子，電極反應(yīng)為02+4e+2H2O=4OH\

【詳解】A.海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；

B.由上述分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=2OH-+H2T，和反應(yīng)O2+4e—2H2O=4OH,故B錯

誤；

C.Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，并能傳導(dǎo)離子，故C正確；

D.該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；

答案選B。

9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H*和e.的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的NO；轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入

下列說法正確的是

A.過程I中NO-發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e數(shù)目相等

C.過程U中參與反應(yīng)的n（NO）:n（NH；）=1:4

D.過程I-HI的總反應(yīng)為NO2+NH>N2T+2H.0

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖示可知，過程I中NO?轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO；作氧化

劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B.由圖示可知，過程I為NO2在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子

醉1

+

守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,a過程轉(zhuǎn)移lmole,過程H為

NO和NH：在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HzO和N2H4,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守

恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH：+3e-+2H+=H2O+N2H4,消耗ImolNO,b過程轉(zhuǎn)移4moie,轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目不相等，B錯誤；

誨2

C.由圖示可知，過程n發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH；+3e-+2H+=FhO+N2H4,

n(NO):n(NH：)=1:1,C錯誤；

闞

D.由圖示可知，過程I的離子方程式為NO；4+2H*+e=4NO+H2O,過程II的離子方程式為NO+NH：+3u

醉2傅3

+2H+=H2O+N2H4,過程III的離子方程式為N2H4=N2f+4H++4e,則過程I-III的總反應(yīng)為NO?+NH；

=N2T+2H2O,D正確;

答案選D。

10.室溫時，用O.lOOmol.L?的標(biāo)準(zhǔn)AgNOa溶液滴定15.00mL濃度相等的C「、Bi」和「混合溶液，通

過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNOj的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中

離子濃度小于1.0xl(r5moi時，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8xl()T°,

K￡AgBr)=54x1()73,K￡AgI)=8.5x10”)。下列說法正確的是

B.原溶液中r的濃度為O.lOOmoLL」

C.當(dāng)BF沉淀完全時，已經(jīng)有部分C1沉淀

D.b點：c(Cr)>c(Brj>c(lj>c(Ag+)

【答案】C

【解析】

【分析】向含濃度相等的er,Br和r混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離

子沉淀的先后順序為hBr、Cl",根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Ct恰好沉淀完全，此時

共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mLX10-3L/mLX0.1000mol/L=4.5X10-4moi,所以ChBr和「均為

1.5X10-4molo

【詳解】A.1先沉淀，Agl是黃色的，所以a點有黃色沉淀Agl生成，故A錯誤;

B.原溶液中r的物質(zhì)的量為1.5X10—01,則r的濃度為史坦吧l=0.0100molLL故B錯誤;

0.01500L

K(AgBr)54x10-3

C.當(dāng)Br沉淀完全時(Br濃度為1.0xlO-5moi/L),溶液中的c(Ag+)=?------=-------r=5.4X10-

c(Br)1.0x10

8moi/L,若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(C「尸/生3業(yè)：=3.3X10-3mol/L,原溶液中

c(Ag)5.4x10-8

的c(cr)=c(r)=0.0i00moiLL則已經(jīng)有部分cr沉淀，故c正確；

D.b點加入了過量的硝酸銀溶液，溶液中的I、Br、Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag+濃度最大，根據(jù)溶度積

可知，b點各離子濃度為:c(Ag+)>c(Cl)>c(Brj>c(F),故D錯誤;

故選C。

二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或

兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列離子方程式正確的是

A.J通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO/IO3+5I+6H=3I2+3H2O

C.Fes。4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2C)2+4H2O=2Fe(OH)3J+4H+

2+

D.NaHCO,溶液與少量的Ba(OH),溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO3J+H2O

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.CL通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為

Cl2+20H-=Cr+C10+H2O,A正確；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的10,的原理是10；在酸性條件下與「發(fā)生歸中反應(yīng)生成12而遇

淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不正確；

C.H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSCU溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為

2+

2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3J,+4H',C正確；

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸釧沉淀、碳酸鈉和水，NaHCCh過量，

Ba(0H)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO、+Ba2++2OH-=BaCO31+CO：+2H2O,D不正

確；

綜上所述，本題選AC

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：1I>I

c.生成p的速率：ni>nD.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.由圖中信息可知，進(jìn)程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說

法正確;

B.進(jìn)程II中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進(jìn)程中平衡時P的產(chǎn)率相同，B

說法不正確;

C.進(jìn)程HI中由S?Y轉(zhuǎn)化為P-Y的活化能高于進(jìn)程H中由S?X轉(zhuǎn)化為P-X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別

是兩個進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為m<n,c說法不正確;

D.由圖中信息可知，進(jìn)程IV中S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為

P+Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確;

綜上所述，本題選AD。

13.為探究FeCl,的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(FeCh和Na2s溶液濃度均為0.Imol?)。

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

②在5mLFeCl,溶液中滴加2滴Na3SO3溶液，變紅褐色；

再滴加K31Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)(J溶液，無藍(lán)色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進(jìn)Fe"水解反應(yīng)

B實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實驗說明SO；對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

【答案】D

【解析】

【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時鐵離子

具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解

反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃

色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2。^^Fe(OH)3+3H+,煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化

鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根

據(jù)鐵弱化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；

實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出

亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。

【詳解】A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成

較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2sCh溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e?+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生

成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氟化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉

淀，故B正確；

C.實驗③中在5mLNa2so3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子

的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；

D.結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)

的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯

堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2m01X和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)AH,

C.a點平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：Va正<Vb正

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程

PV=nRT可知，剛開始壓強(qiáng)增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即AHV0,故A

錯誤；

B.根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點和c點的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕

熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中

氣體的總物質(zhì)的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na<nc,故B正確；

C.a點為平衡點，此時容器的總壓為p,根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在恒容條件下進(jìn)行，氣體

P

的物質(zhì)的量之比等于上整體之比，根據(jù)A項分析可知，絕熱條件下，反應(yīng)到平衡狀態(tài)放熱，所以Ta>T

T

始，壓強(qiáng)：Pa=，P始，則na<」n始，可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol-Ll則列出三段式如下:

22

2X(g)+Y(g)fz(g)

Co2101

，則有[(2-2x)+(l—x)+x]molV—x3mol,計算得到x>0.75,那

Ac2xxx2

C平2-2x1-xX

c(Z)0.75

么化學(xué)平衡常數(shù)K=———------->=12,故C正確;

C2(X).C(Y)0.52X0.25

D.根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對乙容器的快，即匕止〉

以正，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作

答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：此題包括3小題，共39分。

15.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaC12HQ,并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl。-2也0的含量。設(shè)計了

如下實驗方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2s04、稀H2so＜、CuSO^溶液、蒸儲水

步驟l.BaCl「2Hq的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，得到BaCL溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaC12Hq產(chǎn)品。

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.1OOmolL-'H2SO4溶液，

③沉淀完全后，60c水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：(1)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)I中b儀器的作用是；HI中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2sO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方

法是；

（4）沉淀過程中需加入過量的H2sO4溶液，原因是;

（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是（填名稱）;

BaCl,-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

__微熱

【答案】（1）?.HC1②.H2so4（濃）+NaCl=NaHSO4+HClf

（2）①.防止倒吸②.CuS04溶液

（3）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全

（4）使鋼離子沉淀完全

（5）錐形瓶（6）97.6%

【解析】

【分析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCL裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備BaCh-2H2O,裝置

III中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空氣。

【小問1詳解】

由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HC1氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時，濃硫酸與氯化

微熱

鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2s0式濃）+NaCl=NaHSOHHClf。

【小問2詳解】

氯化氫極易溶于水，裝置II中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置H中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)生成H2S,

H2s有毒，對環(huán)境有污染，裝置HI中盛放CuSCU溶液，用于吸收H2S。

【小問3詳解】

硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼

續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。

【小問4詳解】為了使鐵離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。

【小問5詳解】

過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。

【小問6詳解】

0.4660g

由題意可知‘硫酸鋼的物質(zhì)的量為：麗而TO^mR，依據(jù)根原子守恒，產(chǎn)品中Ba62H2。的物質(zhì)

0.488g

的量為0.002mol,質(zhì)量為0.002molx244g/mol=0.488g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：八“八：。100%=97.6%。

0.5000g

16.2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和ImolHzCKg),起始壓強(qiáng)為0.2MPa

時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

I.C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)△H|=+131.4kJmo「

1

Il.CO(g)+H2O(g)BCO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-mol-

①下列說法正確的是；

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.平衡時的體積分?jǐn)?shù)可能大于1

H2

D.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

②反應(yīng)平衡時，凡0業(yè))的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時，整個體系(填“吸收”

或“放出”)熱量_______kJ,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)一種脫除和利用水煤氣中CO?方法的示意圖如下:

收塔中K2cO3溶液吸收一定量的CO?后，c(COjj:c(HCO3)=1:2,則該溶液的pH=(該溫度下

H2c。3的KNSXIOIKQ=5.0X10'"）；

②再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為;

③利用電化學(xué)原理，將CC)2電催化還原為C2H4,陰極反應(yīng)式為.

【答案】(1)①.BD②.吸收③.31.2?.0.02MPa