4.物質(zhì)的量講義高一化學(xué)上學(xué)期人教版2019

一、物質(zhì)的量1.定義表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，它是國際單位制中7個基本物理量之一。符號：單位：摩爾，簡稱摩，2.定義解析①一定數(shù)目：1摩爾包含個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏伽德羅常數(shù)。②粒子：微觀粒子，如分子、原子、離子、原子團(tuán)、中子、質(zhì)子、電子等，不能用來計量宏觀物質(zhì)。③集合體：物質(zhì)的量不是“一個一個的”來描述單個微粒，而是“一堆一堆的”來描述微粒的。3.阿伏伽德羅常數(shù)①定義：1摩爾包含個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏伽德羅常數(shù)。②符號：③數(shù)值：準(zhǔn)確值為，約為。④單位：（每摩爾）⑤表示式：4.定義式①②使用范圍：任何微觀粒子的任何狀態(tài)，可以是純凈物、混合物的氣、液、固態(tài)。5.微粒間的數(shù)量關(guān)系從整體到局部乘小標(biāo)，從局部到整體除小標(biāo)。6.易錯提醒①物質(zhì)的量是專有名詞，不可以拆開，不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的數(shù)量。②物質(zhì)的量只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)，即使是很小的宏觀物質(zhì)。③用物質(zhì)的量描述物質(zhì)時一定要指代明確，可以用文字描述也可以用化學(xué)式描述。④阿伏伽德羅常數(shù)有準(zhǔn)確值，其約為，常用代替其準(zhǔn)確值。⑤描述微粒個數(shù)多少時，指的是多少個，比如；約為多少個時，用n倍的表示；描述微粒的物質(zhì)的量時，表示為。二、摩爾質(zhì)量1.定義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號：單位：，2.定義解析①單位物質(zhì)的量：不是，而是每摩爾。②任何具體物質(zhì)均有摩爾質(zhì)量，它是物質(zhì)的固有屬性，與數(shù)目、質(zhì)量、狀態(tài)無關(guān)。3.定義式①②使用范圍：宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換，必須知道摩爾質(zhì)量。4.數(shù)值任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量。5.易錯提醒：①摩爾質(zhì)量以為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量，如果不是以為單位時，物質(zhì)也是有摩爾質(zhì)量的，比如的摩爾質(zhì)量可以是。②摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但含義不同，三者的單位也不同。

三、物質(zhì)的體積1.不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①固體：微粒排列緊密，微粒間的空隙很小。②液體：微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小。③氣體：微粒間的距離較大。2.影響物體體積的因素從微觀來角度來看，物質(zhì)體積的大小取決于粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離。①固體、液體：物質(zhì)粒子之間的距離是非常小，決定固體或液體體積的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的數(shù)目和粒子的大小。②氣體：粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定氣體體積的主要因素則是構(gòu)成氣體的分子的數(shù)目和分子之間的距離。3.氣體的體積①氣體分子間的距離與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)：溫度越高，距離越大；壓強(qiáng)越大，距離越小。②氣體的物質(zhì)的量確定時，溫度越高，氣體體積越大；壓強(qiáng)越大，氣體體積越小。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況①定義：將溫度為的狀態(tài)規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡寫為：標(biāo)況下或STP。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為。5.易錯提醒①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為，但氣體體積為時，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

四、氣體摩爾體積1.定義單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體的摩爾體積，簡稱氣體摩爾體積。符號：單位：2.定義解析：①單位物質(zhì)的量：不是，而是每摩爾。②任何具體物質(zhì)都有摩爾體積，只是氣體摩爾體積才有實(shí)際應(yīng)用意義。3.定義式①②使用范圍：宏觀氣體的體積和物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換，必須知道確定溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。4.數(shù)值：①當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體的摩爾體積為一定值。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況()下，氣體摩爾體積為③在通常狀況()下，氣體摩爾體積為5.易錯提醒①任何物質(zhì)都有摩爾體積，我們常說的氣體摩爾體積。②氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。③氣體摩爾體積與氣體的種類也無關(guān)，不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體④氣體摩爾體積并不都約等于，只是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一個特例。⑤氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，若溫度和壓強(qiáng)保持一定，氣體摩爾體積也保持不變；若溫度和壓強(qiáng)都發(fā)生變化，氣體摩爾體積可能變化也可能不變。⑥有些物質(zhì)看著像氣體但在標(biāo)況下卻不是氣體，如：。

五、阿伏伽德羅定律1.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.理想氣體狀態(tài)方程3.阿伏加德羅定律的推論①同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比。②同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比。③同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比。也叫相對密度。4.注意事項①阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相同，即“三同”定“一同”。③上述結(jié)論均可由，不需要“機(jī)械記憶”。

六、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度2.根據(jù)氣體的相對密度()3.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量()和物質(zhì)的量()4.根據(jù)一定質(zhì)量()的物質(zhì)中微粒數(shù)目()或微粒的質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)()5.對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述所有計算式仍然成立，還有以下計算方式①，指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。②十字交叉法

七、物質(zhì)的量濃度1.定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做的物質(zhì)的量濃度。符號：，單位：2.定義式①②適用范圍：任何物質(zhì)的水溶液，或一定體積的容器中氣體的濃度。3.概念理解①表示溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積簡單相加。溶液體積的計算方法只有一個：，體積單位為，密度單位為，注意單位的轉(zhuǎn)換。②代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是氣體、分子或離子，計算是要分清具體的溶質(zhì)。4.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系已知，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為，則，5.物質(zhì)的量溶度和溶解度的關(guān)系已知，溶質(zhì)的溶解度為，密度為，則，6.溶液的稀釋①稀釋原則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。②公式：7.溶液的混合①混合原則：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。②公式9.溶液的密度和濃度的關(guān)系①濃度越大，密度越大：對于的溶液，一般濃度越大、密度越大，比如。②濃度越大，密度越?。簩τ诘娜芤?，一般濃度越大、密度越小，比如酒精、氨水等。10.等體積混合與等質(zhì)量混合——質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化①等質(zhì)量混合②等體積混合（忽略體積變化）圖示法：11.等體積混合與等質(zhì)量混合——物質(zhì)的量濃度的變化①等體積混合（忽略體積變化）②等質(zhì)量混合12.標(biāo)況下，氣體溶于水濃度的計算①氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，溶于水后主要溶質(zhì)是，但以計算。②計算式：假定標(biāo)況下，的體積為，溶于水中，得到溶液的密度為，③計算時注意密度單位，需要轉(zhuǎn)換成。

八、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)1.氣體摩爾體積的運(yùn)用條件考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如，此時，。2.物質(zhì)的聚集狀態(tài)適用對象是氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)的物質(zhì)不能用來計算。3.某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目4.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目分子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)數(shù)目等。5.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)①單原子分子(如等稀有氣體)、三原子分子(如)等。②最簡式相同的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量計算它們的混合物中元素的原子個數(shù)時，可通過最簡式計算。③是由2個和1個構(gòu)成，而不是和構(gòu)成。④苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等。6.物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目；；；7.電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化①強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在電