專題07 常見的酸和堿（講義）-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測（解析版）

第第③作建筑材料：用石灰漿粉刷刷墻等。（3）當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。3．其他常見的堿：氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。氫氧化鈉固體的稱量方法稱量氫氧化鈉固體時要放在玻璃器皿(小燒杯或表面皿)中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后沾到紙片上；也不能用托盤直接測量，防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤。錯誤操作：正確操作：二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1．與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色氫氧化鈣溶液藍(lán)色紅色【點(diǎn)撥】難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。2．與部分非金屬氧化物反應(yīng)（1）與二氧化碳的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）與二氧化硫的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）與三氧化硫的反應(yīng)①氫氧化鈉：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O3．與酸反應(yīng)①氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②氫氧化鈣Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．與部分鹽反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH三、堿的通性：1.堿有相同的化學(xué)性質(zhì)的原因堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在水中都能電離出OH-，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2.堿的通性1、Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳?xì)怏w。2、NaOH與CO2反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳?xì)怏w。3、NaOH和CO2、鹽酸反應(yīng)時，由于無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡單的實(shí)驗(yàn)，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。4、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電的原因是溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子。四、溶液的導(dǎo)電性：1.實(shí)驗(yàn)步驟：分別將NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液裝入燒杯，插入電極，接通直流電源。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，接入酒精溶液和蔗糖溶液電路中的燈泡不發(fā)光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸電路中的燈泡發(fā)光。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酒精溶液和蔗糖溶液不導(dǎo)電，NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸能導(dǎo)電。4.酸堿鹽溶液導(dǎo)電的原因：經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸等酸堿鹽溶液中，存在大量的可自由移動的離子。五、氫氧化鈉的變質(zhì)探究：1.變質(zhì)原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。2.探究過程：項(xiàng)目步驟現(xiàn)象結(jié)論檢驗(yàn)是否變質(zhì)方法1：取樣，溶解，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉已變質(zhì)方法2：取樣，溶解，加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀方法3：取樣，溶解，加入氯化鈣（或氯化鋇）溶液檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)①取樣，溶解，加入過量氯化鈣（或氯化鋇）溶液（目的是除去碳酸鈉）至不再產(chǎn)生沉淀為止；②過濾，向上層清液中滴加酚酞溶液溶液變紅氫氧化鈉部分變質(zhì)六、氫氧化鈣的變質(zhì)探究：1.變質(zhì)原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。2.探究過程：項(xiàng)目步驟現(xiàn)象結(jié)論檢驗(yàn)是否變質(zhì)取樣，溶解，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡氫氧化鈣已變質(zhì)檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)方法1：取樣，溶解，過濾，向?yàn)V液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈣部分變質(zhì)無現(xiàn)象氫氧化鈣完全變質(zhì)方法2：取樣，溶解，過濾，向?yàn)V液中滴入酚酞溶液溶液變紅色氫氧化鈣部分變質(zhì)溶液不變色氫氧化鈣完全變質(zhì)考向01常見堿的物理性質(zhì)和用途【例1】（2023·廣東深圳中考真題）有關(guān)NaOH說法錯誤的是()A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應(yīng)密封保存【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說法正確；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說法正確；C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)該密封保存，故D說法正確；故選C?！咀兪?-1】（2023·湖南省株洲市中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是：①潮解過程是物理變化；②變質(zhì)過程是化學(xué)變化；③變質(zhì)過程是物理變化；④潮解過程是化學(xué)變化()A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】A【解析】氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，潮解沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；二氧化碳吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；答案：A?！咀兪?-2】（2022·廣東廣州一模）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，下列關(guān)于氫氧化鈣的認(rèn)識錯誤的是A．生產(chǎn)：含氫氧化鈣的廢水用適量的Na2CO3溶液處理后可直接排放B．性質(zhì)：氫氧化鈣溶液能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：氫氧化鈣可用來配制波爾多液D．組成：氫氧化鈣溶液中含有Ca2+和OH-【答案】A【解析】A、含氫氧化鈣的廢水不能用適量的Na2CO3溶液處理后直接排放，因?yàn)閮烧叻磻?yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接排放，故選項(xiàng)說法錯誤；B、氫氧化鈣溶液能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故選項(xiàng)說法正確；C、氫氧化鈣可用來配制波爾多液，故選項(xiàng)說法正確；D、氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的，氫氧化鈣溶液中含有Ca2+和OH-，故選項(xiàng)說法正確。故選：A?！咀兪?-3】（2023·山西中考真題）以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理聯(lián)系實(shí)際，解決問題：(1)氫氧化鈉在生活中可用來________。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是________。(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮?1)去除油污(合理即可)(2)放熱(3)有強(qiáng)腐蝕性(4)用pH試紙檢測(5)2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】（1）氫氧化鈉可以與油脂發(fā)生反應(yīng)，所以氫氧化鈉在生活中可用來去除油污(合理即可)；（2）氫氧化鈉溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為放熱；（3）氫氧化鈉屬于堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心；（4）檢驗(yàn)溶液的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙檢測，故檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是使用pH試紙檢測；（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓?？枷?2堿的化學(xué)性質(zhì)【例2】（2023·山東東營二模）氫氧化鉀是一種常見的堿，其具有的性質(zhì)和氫氧化鈉類似，具有強(qiáng)堿性。下列關(guān)于氫氧化鉀的描述錯誤的是A．易吸收空氣中的水分而潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鉀B．易溶于水，溶解時放出熱量，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C．其水溶液能使石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液變藍(lán)D．主要用作生產(chǎn)鉀鹽的原料，能除去油污，可作爐具清潔劑，也可用于電鍍、印染【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體能吸收空氣中的水分而潮解，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此氫氧化鉀也能易吸收空氣中的水分而潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鉀，故選項(xiàng)說法正確；B、氫氧化鉀與氫氧化鈉的性質(zhì)類似，則氫氧化鉀易溶于水，溶解時放出熱量，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，故選項(xiàng)說法正確；C、氫氧化鉀具有強(qiáng)堿性，其水溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅，故選項(xiàng)說法不正確；D、氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑，因此氫氧化鉀可用作生產(chǎn)鉀鹽的原料，能除去油污，可作爐具清潔劑，也可用于電鍍、印染，故選項(xiàng)說法正確?！咀兪?-1】（2023·四川樂山中考真題）已知20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時，某同學(xué)利用如圖所示微型實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法不正確的是A．小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出B．小玻璃瓶中有固體析出C．應(yīng)及時關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無固體剩余【答案】B【解析】A.打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，軟塑料瓶中的CO2進(jìn)入小玻璃瓶中，所以小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，故A正確；B.輕輕擠壓軟塑料瓶，軟塑料瓶中的CO2進(jìn)入小玻璃瓶中，與小玻璃瓶中的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于在20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解，其化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，所以小玻璃瓶中應(yīng)該有Na2CO3析出，故B錯誤；C.打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，軟塑料瓶中的CO2進(jìn)入小玻璃瓶中，使得軟塑料瓶中的壓強(qiáng)變小，外界大氣壓會將小玻璃瓶中的液體壓入軟塑料瓶中，所以應(yīng)及時關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，在20℃，氫氧化鈉和碳酸鈉均易溶于水，酒精與水混溶，所以無固體剩余，故D正確。故選B?！咀兪?-2】（2023·四川宜賓中考真題）如圖，杠桿已調(diào)至平衡。向集氣瓶內(nèi)緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是()A．通入CO2氣體后，左端乒乓球下降B．整個過程中乒乓球位置始終沒有變化C．倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復(fù)原狀D．其他條件不變，將CO2換成H2會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象【答案】C【解析】A.二氧化碳的密度比空氣大，通入CO2氣體后，根據(jù)F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A錯誤；B.整個過程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不變，兩端乒乓球位置會有變化，故B錯誤；C.倒入濃NaOH溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被逐漸被吸收，充分反應(yīng)后，集氣瓶內(nèi)氣體恢復(fù)為原來成分，杠桿逐漸恢復(fù)原狀，故C正確；D.H2的密度比空氣小，與濃NaOH溶液不反應(yīng)，將CO2換成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D錯誤。故選：C。【變式2-3】（2023·遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考化學(xué)真題）認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對NaOH展開了如下探究活動?；顒右唬禾骄縉aOH的化學(xué)性質(zhì)【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體(1)A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到，由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的，觀察到有氣泡產(chǎn)生。(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。活動二：了解NaOH的制備(4)工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2Xeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2NaOH+2H2↑+Cl2↑，則X的化學(xué)式為?；顒尤簻y定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)方案如下：(5)判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法是。(6)稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)堿；溶液由紅色變?yōu)闊o色；(2)稀鹽酸(或稀硫酸等合理即可)；(3)2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)2↓；(4)H2O；(5)取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(合理即可)；(6)偏大【解析】（1）無色酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇中性和酸性溶液不變色，A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性；向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，NaOH能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，硫酸鈉溶液呈中性，則向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；由此證明氫氧化鈉被消耗，則證明氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)；（2）B試管中二氧化碳氧氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以為了驗(yàn)證該反應(yīng)的發(fā)生，即為驗(yàn)證生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、二氧化碳和水，故可向該試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明B試管中已發(fā)生反應(yīng)；（3）C試管中氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)2↓；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個Na、2個Cl，反應(yīng)后有2個Na、2個Cl、2個O、4個H，故2X中含有2個O和4個H，X中含有1個O和2個H，X的化學(xué)式為H2O；（5）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法為：取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鎂溶液過量；（6）該實(shí)驗(yàn)室根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，繼而得出氫氧化鈉的純度，稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導(dǎo)致濾渣質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。【變式2-4】（2023·年甘肅省白銀市中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請你一起參與探究?！緦?shí)驗(yàn)過程與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：__________。（2）實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：__________?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】（3）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______溶液，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓（4）紅HCl+NaOH＝NaCl+H2O（5）①氣球膨脹②CaCl2溶液有白色沉淀【解析】（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍(lán)；所以實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色；（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；（4）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界壓強(qiáng)，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在即檢驗(yàn)碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當(dāng)觀察到產(chǎn)生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?？枷?3氫氧化鈉的變質(zhì)【例3】（2023·遼寧省阜新市中考真題）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為（寫化學(xué)式）。猜想的依據(jù)是?！緦?shí)驗(yàn)活動1】甲組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。猜想二正確該實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)活動2】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)活動3】丙組同學(xué)設(shè)計(jì)了新的實(shí)驗(yàn)方案并利用乙組剩余的濾液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀通過【實(shí)驗(yàn)活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)?！究偨Y(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是。【答案】【猜想假設(shè)】Na2CO3或Na2CO3和NaOH；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(或氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O)；【實(shí)驗(yàn)活動1】有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；【實(shí)驗(yàn)活動2】變紅；【實(shí)驗(yàn)活動3】檢驗(yàn)樣品中含有NaOH【解析】猜想假設(shè)：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉全部變質(zhì)，成分為碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質(zhì)，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，故猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為Na2CO3或Na2CO3和NaOH；作出此猜想，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；實(shí)驗(yàn)活動1：結(jié)論是猜想二正確，即氫氧化鈉已變質(zhì)，則存在碳酸鈉；故取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，能觀察到有氣泡產(chǎn)生；化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；實(shí)驗(yàn)活動2：結(jié)論是NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)，即樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，濾液中含有氫氧化鈉，呈堿性，則觀察到無色酚酞溶液變紅；總結(jié)提升：乙、丙兩組同學(xué)都是通過先除去樣品中的碳酸鈉，再驗(yàn)證樣品中含有氫氧化鈉，從而證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。【變式】（2023·山東省聊城市中考真題）某化學(xué)興趣小組在整理實(shí)驗(yàn)室時發(fā)現(xiàn)失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和同學(xué)們一起完成探究活動（每種方案或?qū)嶒?yàn)的1、2號試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液）；探究一：鑒別酸溶液與堿溶液【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小明設(shè)計(jì)了下圖所示的四種方案，方案不可行的是_____（填字母序號）。A. B. C. D.探究二：探究兩瓶溶液的溶質(zhì)成分【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質(zhì)成分各是什么？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小華為鑒別兩瓶溶液的溶質(zhì)成分，分別向1、2號試管中加入的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四所加試劑鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象1號試管產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡2號試管無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象【獲得結(jié)論】（2）1號試管中的溶質(zhì)是_______（填寫化學(xué)式）；以上四個實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是_______（填實(shí)驗(yàn)序號）?！居懻撡|(zhì)疑】（3）小強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)二2號試管中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象提出質(zhì)疑，大家一致認(rèn)為2號試管中的原溶液已變質(zhì)，則變質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。探究三：探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分【提出問題】氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（4）請完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)方案及操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾。產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加_______。溶液變紅色【反思評價】（5）小明認(rèn)為可用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大家一致認(rèn)為此方案不可行，理由是_______?！敬鸢浮浚?）C（2）H2SO4實(shí)驗(yàn)四（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）2～3滴酚酞溶液（5）Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于生成了氫氧化鈉，無法驗(yàn)證原溶液中是否有氫氧化鈉?！窘馕觥浚?）A、酸使紫色石蕊溶液變紅，堿使紫色石蕊溶液變藍(lán)。A方案可行，不符合題意；B、鎂和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，和堿不反應(yīng)。B方案可行，不符合題意；C、酸、堿與氯化鈉溶液均不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別。C方案不可行，符合題意；D、酸與碳酸鈉反應(yīng)由二氧化碳生成，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。所以D方案可行，不符合題意。綜上所述：選擇C。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、1號試管與鎂條反應(yīng)生成氫氣，則1號試管為酸，實(shí)驗(yàn)二，BaCl2溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以1號試管中的溶液是硫酸溶液，1號試管中的溶質(zhì)是硫酸，化學(xué)式H2SO4。氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應(yīng)，而鹽酸、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以四個實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是實(shí)驗(yàn)四。（3）氫氧化鈉變質(zhì)，即氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。變質(zhì)后的碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。（4）變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。余下的溶液中含有氫氧化鈉，滴加酚酞溶液，溶液變紅。所以，步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液。（5）由于Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成了氫氧化鈉，無法驗(yàn)證原溶液中是否有氫氧化鈉。所以用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不可行?？枷?4氫氧化鈣的變質(zhì)【例4】（2023·四川省眉山市中考真題）某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)上次做實(shí)驗(yàn)用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶內(nèi)壁附著一層白色固體、底部也有白色固體?！咎岢鰡栴}】白色固體是什么？怎樣產(chǎn)生的？【猜想與假設(shè)】猜想一：碳酸鈣；空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣。猜想二：氫氧化鈣；水分蒸發(fā)，析出氫氧化鈣固體。猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)甲同學(xué)取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為_____。甲同學(xué)得出結(jié)論：猜想一正確。(2)乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是_____(用化學(xué)方程式表示)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜上所述，猜想三正確?！緦?shí)驗(yàn)反思】(3)澄清石灰水必須要_____保存?！敬鸢浮?1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(2)2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液（或取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊溶液）濁液變紅（或濁液變藍(lán)）(3)密封【解析】（1）甲同學(xué)取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產(chǎn)生，說明白色固體為碳酸鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①白色固體也可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體也會全部溶解并有氣泡產(chǎn)生，故填：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O；②可增加實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否存在氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，可用無色酚酞溶液檢驗(yàn)，無色酚酞溶液遇堿變藍(lán)，也可用紫色石蕊溶液鑒別，紫色石蕊溶液遇堿變紅，故填：取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液（或取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊溶液）；③實(shí)驗(yàn)結(jié)論為白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液，濁液變紅（或取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊溶液，濁液變藍(lán)），故填：濁液變紅（或濁液變藍(lán)）；（3）空氣中的二氧化碳會與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，因此澄清石灰水必須要密封保存，故填：密封?！咀兪健磕郴瘜W(xué)老師在實(shí)驗(yàn)室取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂（如圖）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在該老師的指導(dǎo)下，對該生石灰樣品開展了以下探究活動。【提出問題】生石灰樣品的成分是什么？【作出猜想】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。【實(shí)驗(yàn)探究】小華同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。燒杯壁發(fā)熱②將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入。溶液變紅有Ca(OH)2③取②中的少許濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸。無CaCO3【交流討論】（1）同學(xué)們經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)②不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是。（2）小紅同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)③結(jié)論也不正確。他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③，并通過實(shí)驗(yàn)證明生石灰樣品中含有碳酸鈣，他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③的操作內(nèi)容是。（3）通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。請寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式。【反思應(yīng)用】（4）生石灰要保存。（5）設(shè)計(jì)和分析實(shí)驗(yàn)時，要充分考慮反應(yīng)物的量和生成物等因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。（6）要確定樣品中是否含有氫氧化鈣，還需要學(xué)習(xí)更多化學(xué)知識才能解決?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)探究】①樣品中含有氧化鈣②酚酞試液③不產(chǎn)生氣泡【交流討論】（1）氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣（2）?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸（3）CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O【反思應(yīng)用】（4）密封【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】①取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁，發(fā)燙，是因?yàn)檠趸}和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，說明樣品中含有氧化鈣。故填：樣品中含有氧化鈣。②將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性。故填：酚酞試液。③?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡。故填：不產(chǎn)生氣泡?！窘涣饔懻摗浚?）同學(xué)們經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)②不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。故填：氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。（2）他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③的操作內(nèi)容是?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，如果樣品中含有碳酸鈣，則產(chǎn)生氣泡。故填：?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。（3）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O?！痉此紤?yīng)用】（4）生石灰暴露在空氣中容易變質(zhì)，要密封保存。故填：密封。考點(diǎn)四溶液的酸堿度pH一、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液酸堿性溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無法測出溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2.溶液的酸堿度溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來表示。3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：①pH＜7的溶液顯酸性；②pH=7的溶液顯中性；③pH＞7的溶液顯堿性。④當(dāng)pH＜7時，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。（1）酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；②酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。（2）堿溶液和堿性溶液①堿溶液是堿的水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；②堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。4.pH測定（1）pH試紙測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。①操作方法：a.把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上；b.用干凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上；c.把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。②用pH試紙測溶液pH的注意事項(xiàng)a.不能直接將pH試紙浸入待測液，以免污染待測液。b.不能將pH試紙用水潤濕再進(jìn)行測量，以免結(jié)果不準(zhǔn)確。c.用pH試紙測得的溶液的pH一般為整數(shù)。（2）pH計(jì)pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來精確測定溶液pH的儀器。5.溶液酸堿性的意義（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；（3）隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情況，以便采取必要的措施；（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。6.生活中常見物質(zhì)的酸堿度【點(diǎn)撥】廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤二、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線稀釋的類型結(jié)論和解釋酸溶液中加水①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7堿溶液中加水曲線起點(diǎn)pH>7，可判斷是往堿溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7向堿溶液中加酸①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl向酸溶液中加入堿①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH考向01溶液的酸堿性【例1】(2023遼寧撫順等中考真題)人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強(qiáng)的是()體液血漿唾液膽汁胃液pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5A.血漿 B.唾液 C.膽汁 D.胃液【答案】D【解析】pH>7，溶液顯酸性，pH值越大，堿性越強(qiáng)；pH=7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性，pH值越小，酸性越強(qiáng)，人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強(qiáng)的是胃液；故選D【變式1-1】（2023·湖南省邵陽市中考真題）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是()A．廁所清潔劑（1~2） B．橘子汁（3~4）C．西瓜汁（5~6） D．爐具清潔劑（12~13）【答案】D【解析】A、廁所清潔劑的pH為1～2，小于7，顯酸性，錯誤。B、橘子汁的pH為3～4，小于7，顯酸性，錯誤。C、西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性，錯誤。D、爐具清潔劑的pH為12～13，大于7，顯堿性，正確。故選：D?！咀兪?-2】（2023·甘肅白銀中考真題）某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將_______滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是_______。(3)向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號_______。【答案】(1)硫酸/H2SO4(2)NaOH、Na2SO4(3)Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(4)SOeq\o\al(2-,4)【解析】（1）分析圖A、圖B，可知圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使溶液pH減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：硫酸或H2SO4；（2）由圖B可知，b點(diǎn)溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4；（3）當(dāng)溶液pH=7時，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，滴加氯化鋇溶液，發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（4）分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表示的粒子是SOeq\o\al(2-,4)，故填：SOeq\o\al(2-,4)?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵?？键c(diǎn)五中和反應(yīng)及應(yīng)用1．概念酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水的過程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。3．應(yīng)用

（1）改良土壤農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性土壤中生長，如果土壤酸性或堿性太強(qiáng)都不利于農(nóng)作物的生長。若某地區(qū)土壤顯酸性，可將適量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物質(zhì)。注意：不用氫氧化鈉，因?yàn)镹aOH的堿性、腐蝕性很強(qiáng)。（2）處理工廠廢水①一般用熟石灰中和硫酸廠的廢水。H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O②若工廠的廢水顯堿性，則可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（3）用于醫(yī)藥①人的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。但是胃酸過多，反而造成消化不良，可以服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和胃酸過多?！続l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O】注意：不用氫氧化鈣和氫氧化鈉，因?yàn)镃a(OH)2和NaOH都有腐蝕性。②被黃蜂蟄了（黃蜂毒液顯堿性）可以涂抹食醋減輕痛癢；被蚊蟲叮咬（分泌蟻酸）后涂抹堿性物質(zhì)，如肥皂水、牙膏等物質(zhì)可以減輕痛癢。二、中和反應(yīng)的證明中和反應(yīng)是否發(fā)生的判斷方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）方法判斷依據(jù)注意事項(xiàng)方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生三、中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究圖1圖2(1)操作（如圖1）(2)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。(3)結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)實(shí)質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）(5)中和反應(yīng)情況分析①酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）圖4考向01中和反應(yīng)和應(yīng)用【例1】（2023·湖北省荊州市中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是()A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C【解析】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成藍(lán)色溶液，說明含鹽酸，不符合題意；B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，沒有氣體生成，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉過量，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題意；D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。故選C?！咀兪?-1】（2023·湖北省荊州市中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是()A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C【解析】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成藍(lán)色溶液，說明含鹽酸，不符合題意；B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，沒有氣體生成，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉過量，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題意；D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。故選C?！咀兪?-2】（2023·四川省眉山市中考）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色D．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由圖可知反應(yīng)過程中溫度升高，有熱量放出，說法正確；B、由圖可知30s時溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸未完全反應(yīng)，故溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，說法正確；C、由圖可知60s時，pH大于7，所以溶液顯堿性，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，說法正確；D、根據(jù)pH圖，反應(yīng)前溶液顯酸性，pH小于7，反應(yīng)后溶液pH大于7，是氫氧化鈉加入稀鹽酸中，說法錯誤。故選：D?！咀兪?-3】（2023·湖南省郴州市中考真題）胃舒平治療胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)為：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，其中未涉及的物質(zhì)類別是()A.酸 B.堿 C.單質(zhì) D.氧化物【答案】C【解析】此反應(yīng)涉及了四種物質(zhì)，從物質(zhì)的分類來看，A1(OH)3屬于堿，HCl屬于酸，AlCl3屬于鹽。H2O屬于氧化物，未涉及的物質(zhì)類別是單質(zhì)，故選C?？枷?2酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【例2】（2023·四川省達(dá)州市中考真題）從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的實(shí)質(zhì)。由下面微觀示意圖可知?dú)溲趸c溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：以Na2CO3溶液與稀硫酸的反應(yīng)為例。①【寫】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑↑②【拆】把易溶