專(zhuān)題07 常見(jiàn)的酸和堿（練習(xí)）-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（解析版）

第第頁(yè)考點(diǎn)01酸堿指示劑1.在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液變()A．紫色 B．紅色 C．無(wú)色 D．藍(lán)色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選B。2.向某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，酚酞變紅色，則該溶液()A．一定是堿性溶液 B．一定是堿溶液C．一定是酸性溶液 D．一定是酸溶液【答案】A【解析】能使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液可以是堿溶液，比如氫氧化鈉溶液，也有可能是某些鹽溶液，比如碳酸鈉溶液，故該溶液一定是堿性溶液。答案：A。3.酸堿指示劑：(1)能跟或的溶液起作用而顯示的試劑。常見(jiàn)的指示劑有：和。(2)變色規(guī)律：①石蕊溶液遇酸性溶液變成，遇堿性溶液變成。②酚酞溶液遇酸性或中性溶液，遇堿性溶液變成。(3)注意：①酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是，而不是酸或堿的溶液，并且“酸或堿的溶液”是指溶液，指示劑變色屬于變化；②酸溶液一定顯酸性，顯酸性是酸溶液；堿溶液一定顯堿性，顯堿性是堿溶液?！敬鸢浮?1)酸堿不同顏色紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液(2)紅色藍(lán)色不變色紅色(3)酸堿指示劑酸性或堿性化學(xué)不一定不一定【解析】（1）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的試劑。常見(jiàn)的指示劑有：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液；（2）①石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色；②酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；（3）①酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液，并且“酸或堿的溶液”是指酸性或堿性溶液，指示劑變色，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；②酸溶液一定顯酸性，顯酸性不一定是酸溶液；堿溶液一定顯堿性，顯堿性不一定是堿溶液?？键c(diǎn)02常見(jiàn)的酸的物理性質(zhì)4.下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是()A．濃鹽酸 B．大理石 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉【答案】A【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中一段時(shí)間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液質(zhì)量會(huì)減少，符合題意；B、大理石露置于空氣中一段時(shí)間質(zhì)量幾乎不變，不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時(shí)間后，會(huì)吸收空氣中的水，則溶液質(zhì)量會(huì)增多，不符合題意；D、氫氧化鈉露置于空氣中一段時(shí)間會(huì)潮解同時(shí)會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，則質(zhì)量會(huì)增加，不符合題意；故選：A。5.下列性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是()A．鹽酸可以除去鐵銹 B．鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅C．濃鹽酸在空氣中易形成白霧 D．鹽酸遇金屬鐵會(huì)放出氣體【答案】C【解析】A、鹽酸可以除鐵銹，是因?yàn)镠Cl和Fe2O3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；B、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)樯闪孙@紅色的物質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；C、濃鹽酸在空氣中易形成白霧，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣形成鹽酸小液滴，屬于物理性質(zhì)，符合題意；D、鹽酸遇金屬鐵會(huì)放出氣體，是因?yàn)辂}酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，屬于化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；故選：C。6.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列敘述正確的是()A．質(zhì)量都增加 B．瓶口都會(huì)出現(xiàn)白霧C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少 D．都沒(méi)有任何變化【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間后會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，A不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴而出現(xiàn)白霧，濃硫酸屬于難揮發(fā)性酸，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，B不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間后會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，C符合題意；D、綜上所述，D不符合題意；故選C。7.下列關(guān)于濃硫酸的描述正確的是()A．有脫水性可以作干燥劑 B．與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣C．有吸水性可以用來(lái)干燥氨氣 D．稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中【答案】D【解析】A、濃硫酸有吸水性可以作某些氣體的干燥劑，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故錯(cuò)誤；C、濃硫酸有吸水性，不可以用來(lái)干燥氨氣，可以干燥二氧化碳、氯化氫等氣體，故錯(cuò)誤；D、稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中，防止液體飛濺，故正確。故選D。考點(diǎn)03酸的化學(xué)性質(zhì)8．鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀(guān)察到白色沉淀的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀(guān)察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀(guān)察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。9．小明在探究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍(lán)B．若能與X反應(yīng)制取H2，則X是CuC．和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成D．若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、稀硫酸與X反應(yīng)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、硫酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)法正確；D、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y是堿，不一定是氫氧化鈉，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：C。10．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.

該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中B.

m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C.

m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D.

m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同【答案】C?！窘馕觥緼、因?yàn)槿芤旱目傎|(zhì)量起點(diǎn)為0，所以該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，選項(xiàng)A正確；B、m點(diǎn)是曲線(xiàn)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，此后溶液質(zhì)量增加的幅度比m點(diǎn)前小，說(shuō)明氧化銅已反應(yīng)完，因此m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、m點(diǎn)時(shí)氧化銅與稀鹽酸已恰好完全反應(yīng)，此后只是向溶液中加入稀鹽酸，溶液中氯化銅的質(zhì)量不再增加，所以m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氯化銅質(zhì)量應(yīng)相等，銅元素的質(zhì)量也相等，題中所述m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等，說(shuō)法錯(cuò)誤。選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、雖然n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含鹽酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)揮發(fā)出去，所以m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同都是氯化銅，選項(xiàng)D正確。故選C。11．室溫時(shí),隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液的變化),下列分析正確的是()A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán) C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH－、SO42－、H+【答案】C【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。A.a點(diǎn)溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意B.b點(diǎn)酸過(guò)量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體為水，pH＝7，符合題意；D.C點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，過(guò)C后的點(diǎn)，溶質(zhì)只有氫氧化鋇，d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2＋、OH－，不符合題意；選C12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)一）濃硫酸稀釋過(guò)程中的能量變化。圖一實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水_______。（實(shí)驗(yàn)二）溶液濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。圖二實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。（實(shí)驗(yàn)三）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。小組同學(xué)按圖三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)試管2中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用_______(填字母序號(hào))繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液(4)小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（提出問(wèn)題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？（作出猜想）猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3（實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。_______。猜想二成立。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對(duì)廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______(填一種具體物質(zhì))，處理后再排放。【答案】（實(shí)驗(yàn)一）放熱（實(shí)驗(yàn)二）B（實(shí)驗(yàn)三）(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色(3)A(4)BaSO4（實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】[實(shí)驗(yàn)一]圖一實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水放熱；[實(shí)驗(yàn)二]濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟?，而稀硫酸不能，圖二實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到很快變黑的是濾紙B，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；[實(shí)驗(yàn)三]（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應(yīng)，紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（3）A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無(wú)色，證明二者反生反應(yīng)；B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋇溶液，氯化鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；答案：A；[做出猜想]碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋇沉淀，硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鉀和硫酸鋇沉淀，所以猜想一：BaSO4；[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]猜想一、二都有硫酸鋇，只需證明有碳酸鋇即可，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境，處理后再排放。13．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）試管①中的現(xiàn)象是，反應(yīng)后試管②中一定有的陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，如圖2所示。則試管④中的溶質(zhì)有；圖2中a～b段對(duì)應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1)溶液變?yōu)榧t色；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O；(2)H2SO4、Fe2(SO4)3；(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！窘馕觥浚?）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管①中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管②中一定有的陽(yáng)離子是亞鐵離子，符號(hào)為：Fe2+；（2）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O．（3）試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明硫酸過(guò)量，是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以試管④中的溶質(zhì)有硫酸鐵和硫酸?？键c(diǎn)04常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)及用途14．有關(guān)NaOH說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaOH固體能吸收水蒸氣而潮解 B．濃NaOH溶液可用于吸收CO2C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識(shí)是【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體具有吸水性，能夠吸收水蒸氣而潮解，故A說(shuō)法正確；B、氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故濃NaOH溶液可用于吸收CO2，故B說(shuō)法正確；C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故張貼腐蝕品的標(biāo)簽，故D說(shuō)法正確；故選C。15．下列關(guān)于堿的描述，正確的是()A．氨水(NH3·H2O)屬于堿B．難溶性的堿都是白色的C．堿都可用于治療胃酸過(guò)多D．堿都能使酚酞溶液變成紅色【答案】A【解析】A、氨水(NH3·H2O電離時(shí)陰離子是氫氧根離子，它屬于堿，此選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；B、難溶性的堿氫氧化銅為藍(lán)色，此選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；C、氫氧化鋁可以，其它強(qiáng)堿不可用于治療胃酸過(guò)多，此選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；D、不溶性堿不能使酚酞溶液變成紅色，此選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；故選擇A。16．下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯(cuò)誤的是()A.用Ca(OH)2制波爾多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤C.用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2 D.用NaOH固體干燥某些氣體【答案】C【解析】A、氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可用于制波爾多液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、氫氧化鈣具有堿性，可與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，能用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、因?yàn)闅溲趸c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這一反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以不能用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有吸水性，可以用于干燥某些氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?？键c(diǎn)05堿的化學(xué)性質(zhì)17．（2022年湖北省十堰市中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測(cè)得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱(chēng)取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀(guān)察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測(cè)得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）___________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是___________。（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！痉治鲇懻摗考淄瑢W(xué)通過(guò)“試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開(kāi)展如下探究?！緦?shí)驗(yàn)探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過(guò)量，邊加邊振蕩。（4）實(shí)驗(yàn)探究二中依次觀(guān)察到的現(xiàn)象有___________?！窘Y(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)?！窘涣鞣此肌孔罱K試管⑤溶液中大量存在的離子有___________?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色氯化鈉和氯化氫（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

（4）溶液由無(wú)色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無(wú)色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子【解析】【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)觀(guān)察到溶液的顏色由紅色變成了無(wú)色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；因?yàn)闇y(cè)得試管①中最終溶液的pH=2，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）有反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化氫。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應(yīng)了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓;【實(shí)驗(yàn)探究二】（4）因?yàn)樵嚬堍葜械娜芤猴@堿性，說(shuō)明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液，鹽酸會(huì)與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氯化銅和水，過(guò)量后，溶液顯酸性，因此會(huì)觀(guān)察到溶液由無(wú)色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無(wú)色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色?！窘涣鞣此肌繗溲趸c與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；若測(cè)得試管⑤清液的pH=12，說(shuō)明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒(méi)有來(lái)得及與氫氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒(méi)有觀(guān)察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過(guò)量，所以試管①中的溶質(zhì)是氯化鈉和過(guò)量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過(guò)量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。18．(2022年陜西省中考B卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無(wú)色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓展學(xué)習(xí)與探究?！痉此冀涣鳌浚?）小組同學(xué)做甲圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，即停止了滴加稀鹽酸，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是___________。（2）廢液呈紅色，說(shuō)明廢液顯___________性。廢液變渾濁，是因?yàn)閮A倒前丙中的溶液含有___________（填化學(xué)式）。【拓展問(wèn)題】使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca(OH)2猜想四：NaOH和Na2CO3你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想___________?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性?！掘?yàn)證猜想】靜置一段時(shí)間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想___________成立。【答案】【反思交流】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

小氣球逐漸變大

（2）堿

Ca(OH)2

【做出猜想】一

【驗(yàn)證猜想】四【解析】反思交流：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.（2）因?yàn)閺U液中有酚酞試液，堿性溶液能使酚酞變紅，因此此時(shí)溶液顯堿性；由于實(shí)驗(yàn)乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說(shuō)明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填：Ca(OH)2；做出猜想：甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，即停止了滴加稀鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則甲中有酚酞和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過(guò)量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過(guò)量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后（除酚酞外）一定有不發(fā)生反應(yīng)的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酞變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一。驗(yàn)證猜想：根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒(méi)有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立?？键c(diǎn)06堿的變質(zhì)探究19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學(xué)欲對(duì)該固體變質(zhì)情況進(jìn)行探究．Ⅰ、固體的成分分析【提出問(wèn)題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會(huì)轉(zhuǎn)化為NaHCO3；②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸鈉溶液的pH?7③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH④堿石灰是CaO和NaOH的混合物【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)猜想Ⅱ：固體全部變質(zhì)猜想Ⅲ：固體部分變質(zhì)【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是，為了進(jìn)一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)．同學(xué)小紅小美小伍實(shí)驗(yàn)操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過(guò)量氯化鈣溶液加入過(guò)量稀硫酸【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小紅、小美的實(shí)驗(yàn)中都觀(guān)察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想Ⅲ正確．【反思評(píng)價(jià)】（一）老師指出，僅憑小紅的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象無(wú)法確定猜想Ⅲ正確，理由是．（二）根據(jù)小美的結(jié)論推測(cè)小伍實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．Ⅱ、固體中各成分含量【提出問(wèn)題】如何測(cè)定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．①小明同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定裝置I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過(guò)相應(yīng)計(jì)算，就可測(cè)定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過(guò)討論認(rèn)為不可以，其理由可能是；②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了裝置II．請(qǐng)分析：裝置II中A的作用；若無(wú)裝置C，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】稱(chēng)取10g樣品于圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置D增重2.2g，請(qǐng)你計(jì)算出樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【反思評(píng)價(jià)】①聯(lián)想到空氣中有CO2，所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉應(yīng)保存．②若將上述5g氫氧化鈉固體全部溶解在45g水中，得到的溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．【答案】【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色．【反思評(píng)價(jià)】（一）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生的氫氧化鈉干擾對(duì)樣品中氫氧化鈉的檢驗(yàn)．（二）開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一會(huì)兒后產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色逐漸變成無(wú)色．①濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體也被裝置B吸收了．②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大．【反思評(píng)價(jià)】①密封．②小于．20．（2022年四川省涼山州中考）農(nóng)場(chǎng)需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對(duì)庫(kù)存的熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)。農(nóng)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)室取了一定量的熟石灰樣品，對(duì)其成分進(jìn)行如下探究。[提出問(wèn)題]熟石灰樣品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：_______猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水[實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象]步驟操作現(xiàn)象1取lg樣品于試管中，加入10ml蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡[實(shí)驗(yàn)分析]（1）實(shí)驗(yàn)人員根據(jù)步驟I認(rèn)為猜想三正確。其實(shí)該結(jié)論并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由_______。（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因(用化學(xué)方程式表示)_______。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以知道猜想_______正確。[評(píng)價(jià)與反思]熟石灰存放時(shí)應(yīng)密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫(kù)存較久的熟石灰時(shí)要檢測(cè)其成分。【答案】[作出猜想]氫氧化鈣或者Ca(OH)2

[實(shí)驗(yàn)分析]（1）氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒(méi)有溶解的氫氧化鈣。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）二【解析】本題是對(duì)熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行探究，氫氧化鈣露置在空氣中會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，而變質(zhì)分為三種情況，完全變質(zhì)則全部變?yōu)樘妓徕}，部分變質(zhì)則既有碳酸鈣又有氫氧化鈣，沒(méi)變質(zhì)則全部是氫氧化鈣，據(jù)此進(jìn)行探究。[作出猜想]猜想一為沒(méi)有變質(zhì)，全是是氫氧化鈣。[實(shí)驗(yàn)分析]（1）根據(jù)資料信息可知?dú)溲趸}微溶于水，根據(jù)步驟I不能認(rèn)定固體全部是碳酸鈣，也有可能是沒(méi)有完全溶解的氫氧化鈣。（2）在固體中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，固體物質(zhì)消失并產(chǎn)生氣泡，原因是稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應(yīng)生成二氧化碳，則有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過(guò)以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確。21.（2022廣西桂林中考）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，以“堿石灰成分和性質(zhì)”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：查閱資料認(rèn)識(shí)堿石灰Ⅰ、制堿石灰的流程：Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。（1）煅燒石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）上述制得的堿石灰主要含有NaOH、______和少量水。任務(wù)二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：猜想1：Ca(OH)2、NaOH猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3猜想4：CaCO3、Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（已知BaCl2溶液呈中性）。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分?jǐn)嚢韬?，靜置燒杯底部有白色固體猜想1不正確②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X無(wú)明顯現(xiàn)象猜想2不正確③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚酞溶液溶液變紅猜想3正確，而猜想4不正確④?、圩兗t的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液__________________【反思評(píng)價(jià)】（3）實(shí)驗(yàn)①方案不嚴(yán)密，理由是______。（4）試劑X可選用______（填字母序號(hào)）。A．氯化鐵溶液B．稀鹽酸C．碳酸鈉溶液任務(wù)三：測(cè)定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學(xué)另取“堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾后，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下表。濾渣質(zhì)量活塞關(guān)閉時(shí)整個(gè)裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）打開(kāi)瓶塞和活塞反應(yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）8.00g442.64g442.20g【結(jié)論與評(píng)價(jià)】（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可計(jì)算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（6）該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作，測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因是______。【答案】任務(wù)一：（1）CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑（2）Ca(OH)2或氫氧化鈣【實(shí)驗(yàn)探究】有白色沉淀生成，溶液仍為紅色（答全才給分）【反思評(píng)價(jià)】（3）Ca(OH)2微溶于水，白色固體可能是Ca(OH)2（4）C【結(jié)論與評(píng)價(jià)】（5）9.4%（6）裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水）【解析】任務(wù)一：（1）煅燒石灰石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑；（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加入氫氧化鈉溶液，其中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故上述制得的堿石灰主要含有NaOH、氫氧化鈣和少量水；任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)探究：由結(jié)論猜想3正確，而猜想4不正確，即為①燒杯中上層清液含有碳酸鈉和氫氧化鈉，步驟③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，步驟④?、圩兗t的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，溶液仍然顯堿性，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液仍為紅色，即可證明猜想3正確，而猜想4不正確；反思與評(píng)價(jià)：（3）實(shí)驗(yàn)①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，燒杯底部有白色固體，說(shuō)明猜想1不正確，該方案不嚴(yán)密，因?yàn)镃a(OH)2微溶于水，白色固體可能是Ca(OH)2；（4）由結(jié)論猜想2不正確，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈣，含有碳酸鈉，②取①燒杯中上層清液少許，加入試劑X，無(wú)明顯現(xiàn)象，則A、若X為氯化鐵溶液，氯化鐵中的鐵離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、若X為稀鹽酸溶液，稀鹽酸溶液會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合題意；C、若X為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含氫氧化鈣，符合題意。故選C；任務(wù)三：結(jié)論與評(píng)價(jià)：（5）由上述實(shí)驗(yàn)可得出猜想3正確，即“堿石灰”中有CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取“堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾后，由于碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉與氫氧化鈣能溶于水，則濾渣即為碳酸鈣的質(zhì)量，，加入足量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故整個(gè)裝置的總質(zhì)量減少的即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為442.64g-442.20g=0.44g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x0.44geq\f(106,44)＝eq\f(x,0.44g)解得x=1.06g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-8g-1.06g=0.94g，故原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(0.94g,10g)×100%＝9.4%；（6）該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作，測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，即為計(jì)算得出二氧化碳的質(zhì)量偏小，可能是因?yàn)闈饬蛩嵛樟丝諝庵械乃?，使得反?yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蝗粞b置中有CO2殘留，也會(huì)使反應(yīng)完成后整個(gè)裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。22．氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)【提出問(wèn)題】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，從哪些視角可以證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)？【作出猜想】猜想一：從生成物的視角；猜想二：從的視角；猜想三：從能量變化的視角……【實(shí)驗(yàn)探究1】第一組同學(xué)分別取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，按如下四種方案實(shí)驗(yàn)：A．滴加酚酞試液，若變紅則說(shuō)明沒(méi)發(fā)生反應(yīng)；B．滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)；C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；D．滴加足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)。①該小組同學(xué)通過(guò)討論，一致認(rèn)為方案是不正確的，原因是。②若方案B正確，請(qǐng)寫(xiě)出此方案涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式?！緦?shí)驗(yàn)探究2】第二組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器和CO2傳感器設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)（如圖丙）①設(shè)計(jì)圖乙實(shí)驗(yàn)的目的是。②圖丙中曲線(xiàn)（填I(lǐng)或者II）表示CO2和NaOH溶液的反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)探究3】化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量的變化，第三組同學(xué)利用溫度傳感器獲得了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)（如圖?。?，曲線(xiàn)III為CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，曲線(xiàn)IV為CO2與水的反應(yīng)。由此證明CO2與NaOH反應(yīng)是反應(yīng)（填：“吸熱”、“放熱”）【拓展延伸】查閱資料，Na2CO3溶液與CO2也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3當(dāng)10g8%的NaOH溶液通入一定體積的CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，則參加反應(yīng)的CO2的體積范圍（該狀況下，CO2的密度為2g/L）【實(shí)驗(yàn)探究4】第四組同學(xué)對(duì)二氧化碳的性質(zhì)再探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）圖1所示裝置的氣密性良好，三個(gè)250mL的燒瓶?jī)?nèi)收集滿(mǎn)CO2氣體，三個(gè)注射器內(nèi)各裝有85mL的液體（分別是水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）。連接好裝置和壓強(qiáng)傳感器。（2）三位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器內(nèi)85mL的液體（水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）注入各自燒瓶中，關(guān)閉活塞。（3）一段時(shí)間后，三位同學(xué)同時(shí)振蕩燒瓶。觀(guān)察燒瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)（如圖2）①導(dǎo)致曲線(xiàn)1中CD段氣壓急速減小的操作是。在不改變裝置和藥品的情況下，進(jìn)一步降低E點(diǎn)的方法是。②曲線(xiàn)2中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。③曲線(xiàn)2與曲線(xiàn)3差異較大的原因是。④對(duì)比曲線(xiàn)1、2、3，不能得出的結(jié)論是（填序號(hào)）。A．CO2能與水發(fā)生反應(yīng)B．1體積水約溶解1體積CO2；C．CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．檢驗(yàn)CO2用飽和澄清石灰水較合適E．吸收CO2用NaOH溶液較合適【答案】【作出猜想】反應(yīng)物【實(shí)驗(yàn)探究1】A氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；【實(shí)驗(yàn)探究2】對(duì)比作用，排除水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾II【實(shí)驗(yàn)探究3】放熱0.22L＜V（CO2）＜0.44L【實(shí)驗(yàn)探究4】①振蕩燒瓶對(duì)燒瓶進(jìn)行降溫②Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；③Ca(OH)2溶解度小，飽和石灰水中Ca（OH）2的濃度明顯小于40%NaOH溶液中NaOH的濃度，影響了CO2的吸收。④AD【解析】【作出猜想】研究物質(zhì)的反應(yīng)可以從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)的能量變化等視角進(jìn)行研究分析；①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液也是堿性的遇到酚酞也變紅色，因此滴加酚酞試液，若變紅則說(shuō)明沒(méi)發(fā)生反應(yīng)是錯(cuò)誤的；②方案B中加入氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；【實(shí)驗(yàn)探究2】①對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)只有注射器中的物質(zhì)不一樣，而實(shí)驗(yàn)是研究氫氧化鈉，因此設(shè)計(jì)圖乙實(shí)驗(yàn)的目的是對(duì)比作用，排除水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；②氫氧化鈉吸收了容器中的二氧化碳，使得裝置中的氣體體積變小壓強(qiáng)變小，因此曲線(xiàn)II正確反應(yīng)了壓強(qiáng)的變化；【實(shí)驗(yàn)探究3】根據(jù)圖象中的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，裝置中的溫度逐漸升高，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【拓展延伸】設(shè)10g8%的NaOH溶液完全反應(yīng)消耗二氧化碳的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，和碳酸鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為zCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O4480106x10g×8%yeq\f(44,80)＝eq\f(x,10g×8%)x＝0.44gQUOTE80106eq\f(80,106)＝eq\f(10g×8%,y)y＝1.06gNa2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3106441.06gzeq\f(106,44)＝eq\f(1.06g,z)z＝0.44g若只生成Na2CO3，則參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量為0.44g，體積為：eq\f(0.44g,2g/L)QUOTE0.44g2g/L＝0.22L；若只生成NaHCO3，則參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量為0.88g體積為：eq\f(0.88g,2g/L)QUOTE0.88g2g/L＝0.44L，所以0.44g＜m（CO2）＜0.88g0.22L＜V（CO2）＜0.44L；【實(shí)驗(yàn)探究4】（3）①振蕩燒瓶使二氧化碳反應(yīng)的速率加快，氣體的體積變小，導(dǎo)致壓強(qiáng)變小，降溫同樣可以是氣體的體積變小，進(jìn)而降低壓強(qiáng)；②裝置中是二氧化碳和石灰水的反應(yīng)，石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和是，方程式為：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；③氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，相同質(zhì)量的兩種溶液中氫氧化鈉的含量大于氫氧化鈣，因此會(huì)影響二氧化碳的吸收；④CO2能與水是否發(fā)生反應(yīng)要通過(guò)指示劑來(lái)檢驗(yàn)，二氧化碳通入水中，氣體體積減小，不知是溶解還是反應(yīng)，從題中不能得出檢驗(yàn)二氧化碳一定要用飽和澄清石灰水?？键c(diǎn)07溶液的酸堿度pH23．（2022年四川省成都市中考）部分水果及飲料的pH如下：下列說(shuō)法正確的是()A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅C．蘇打水顯酸性 D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)該少飲檸檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，顯酸性，A錯(cuò)誤；B、橘子汁pH小于7，顯酸性，滴入酚酞，溶液不變紅，B錯(cuò)誤；C、蘇打水pH大于7，顯堿性，C錯(cuò)誤；D、檸檬水pH小于7，顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過(guò)多的人應(yīng)該少飲檸檬水，D正確。故選D。24.（2022年百色市中考）芋頭皮上含有一種叫皂角素的堿性物質(zhì)，皮膚沾上它會(huì)奇癢難忍。生活中的下列物質(zhì)可用來(lái)止癢的是()A.牙膏(pH=9.0) B.食醋(pH~2.5) C.肥皂(pH=10.0) D.洗潔精(pH～7.5)【答案】B【解析】A、牙膏pH大于7，顯堿性，不符合題意；B、食醋pH小于7，顯酸性，符合題意；C、肥皂pH大于7，顯堿性，不符合題意；D、洗潔精pH大于7，顯堿性，不符合題意;故選B。25．為測(cè)定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計(jì)測(cè)得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是()A．錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)其pH＝7 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)，可能顯中性，也可能顯酸性，pH＝7或者小于7，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、c點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。考點(diǎn)08中和反應(yīng)及應(yīng)用26．（2022·山東青島·中考真題）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多的是()A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過(guò)多，A不符合題意；B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過(guò)多，B不符合題意；C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過(guò)多，C不符合題意；D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應(yīng)，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D符合題意。綜上所述：選擇D。27．（2022·廣西貴港·中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．生成的氯化鉀由離子構(gòu)成 B．反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH-與H+結(jié)合生成H2O D．反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】A.從圖可知發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，正確。B.從圖中可知，反應(yīng)前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。C.從圖中可知，反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-和H+結(jié)合生成H2O。正確。D.反應(yīng)后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。錯(cuò)誤。28．中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是()A．蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹肥皂水止痛消腫B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸【答案】C【解析】A、蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹肥皂水止痛消腫，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，利用的是熟石灰能與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物是堿與鹽，不屬于中和反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)正確；D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。29.（2022·四川眉山·中考真題）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變化情況來(lái)探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線(xiàn)，圖丙為反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化曲線(xiàn)，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖乙曲線(xiàn)的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線(xiàn)的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【解析】A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由圖丙可知，反應(yīng)開(kāi)始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、圖乙曲線(xiàn)的c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線(xiàn)的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法正確，符合題意；D、圖乙曲線(xiàn)的d點(diǎn)pH小于7，說(shuō)明此時(shí)溶液呈酸性，故d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除了NaCl，還有HCl，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選C?？键c(diǎn)09中和反應(yīng)的探究30．（2022年山東省泰安市中考）在學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與下列活動(dòng)。【實(shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀(guān)察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)測(cè)定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將_______(填字母序號(hào))。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測(cè)混合過(guò)程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過(guò)圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀(guān)察到溶液由紅色變成無(wú)色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！咎岢鰡?wèn)題】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u(píng)價(jià)與反思】(4)丁同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問(wèn)，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你選出可用藥品的字母序號(hào)_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮_______?！敬鸢浮?1)a

(2)放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)

(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】固體粉末減少(或消失),溶液變成黃色

(4)K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法證明H2SO4一定存在

(5)ABD

(6)反應(yīng)物是不過(guò)量(或反應(yīng)物是否有剩余)【解析】實(shí)驗(yàn)探究：（1）由pH變化曲線(xiàn)可知，溶液剛開(kāi)始pH＜7，呈酸性，此時(shí)溶液應(yīng)是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點(diǎn)此時(shí)溫度達(dá)到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應(yīng)；（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：方案一：實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中含有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀(guān)察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評(píng)價(jià)與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法證明H2SO4一定存在；（5）A、Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過(guò)量；

B、CuO和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過(guò)量；

C、KCl和稀硫酸不反應(yīng)，不可以證明硫酸過(guò)量；

D、Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過(guò)量；故選ABD；（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量或反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否過(guò)量或反應(yīng)物是否有剩余。31．在研究“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線(xiàn)變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從微觀(guān)角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)由如圖可知，該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是?！窘涣饔懻摗客瑢W(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（3）探究實(shí)驗(yàn)后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液證明沒(méi)有NaOH實(shí)驗(yàn)2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有產(chǎn)生證明有NaCl生成【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。【評(píng)價(jià)反思】Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是。Ⅱ．運(yùn)用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)，生活中的實(shí)際問(wèn)題。如工廠(chǎng)用氨水（NH3?H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅲ．多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?！敬鸢浮?1)放出。氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;有白色固體產(chǎn)生;【評(píng)價(jià)反思】氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀;2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O?！窘馕觥浚?）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線(xiàn)變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并放出熱量。（2）由如圖可知，該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（3）取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產(chǎn)生，說(shuō)明生成了氯化鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明沒(méi)有NaOH實(shí)驗(yàn)2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有白色固體產(chǎn)生證明有NaCl生成【評(píng)價(jià)反思】Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。Ⅱ．氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O1．（2023年甘肅省白銀市中考）下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少是()A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.食鹽【答案】C【解析】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進(jìn)而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增大，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增大，不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致質(zhì)量減小，符合題意；D、食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變，不符合題意。故選：C。2．（2023年湖南省郴州市中考）下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來(lái)除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故A說(shuō)法正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來(lái)除鐵銹，故C說(shuō)法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說(shuō)法正確；故選B。3．（2023年江蘇省蘇州市中考）在配制稀硫酸并制備氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確并規(guī)范的是()A．量取濃硫酸

B．稀釋濃硫酸

C．制取氫氣

D．干燥氫氣

【答案】D【解析】A.量取濃硫酸，向量筒中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確，不符合題意；B.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，這樣容易造成酸液飛濺，故圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確，不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)將長(zhǎng)頸漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止產(chǎn)生的氫氣從長(zhǎng)頸漏斗口逸散，故圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確，不符合題意；D.氫氣用濃硫酸干燥時(shí)，氣體的進(jìn)出為長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，故圖示實(shí)驗(yàn)操作正確，符合題意；故選D。4．（2023年安徽省中考）硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A．稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣 B．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑【答案】C【解析】A、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故實(shí)驗(yàn)室可利用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，故A說(shuō)法正確；B、熟石灰（氫氧化鈣）顯堿性，氫氧化鈣可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理，故B說(shuō)法正確；C、稀硫酸的密度比水大，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有脫水性，能把小木棍中氫、氧元素以水分子的形式脫去，所以蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑，故D說(shuō)法正確；故選C。5．（2023年天津市中考）人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是()A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)C．膽汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【解析】A、胰液的pH為7.5~8.0，大于7，顯堿性；B、唾液的pH為6.6~7.1，顯酸性、中性或堿性；C、膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，顯堿性；D、胃液的pH為0.9~1.5，小于7，顯酸性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，胰液的pH最大，堿性最強(qiáng)。綜上所述：選擇A。6．（2023年重慶市中考A卷）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀(guān)察到白霧，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復(fù)分解及應(yīng)生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)法正確；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀(guān)上，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，說(shuō)法正確；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，說(shuō)法錯(cuò)誤；④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，說(shuō)法正確。故①②④說(shuō)法正確。故選B。7．（2023年江蘇省蘇州市中考）常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的數(shù)目不斷增加B．滴加過(guò)程中，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，溶液pH為7C．滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度不斷升高D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】A【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，本質(zhì)反應(yīng)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，所以滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故A正確；B、溶液為紅色說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，則溶液顯堿性，pH>7，故B錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)過(guò)程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高，故C錯(cuò)誤；D、滴加結(jié)束后，氫氧化鈉過(guò)量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH，故D錯(cuò)誤。故選A。8．（2023年吉林省中考化學(xué)真題）下列實(shí)驗(yàn)，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸C．取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體D．向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測(cè)定混合溶液的pH【答案】C【解析】A、無(wú)色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入稀鹽酸中，溶液沒(méi)有變化。逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開(kāi)始溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，直到氫氧化鈉過(guò)量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)A不符合題意；B、無(wú)色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開(kāi)始溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液顏色依舊為紅色，逐滴加入足量的稀鹽酸，則氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)B不符合題意；C、若氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O，產(chǎn)物為氯化鈉，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化鈉和鹽酸不反應(yīng)，蒸干后鹽酸會(huì)揮發(fā)成氯化氫氣體，沒(méi)有固體出現(xiàn)的，氫氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，故無(wú)法判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)C符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，鹽酸呈酸性，pH<7，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測(cè)定混合溶液的pH，開(kāi)始時(shí)，測(cè)得pH>7，稀鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)后，測(cè)得pH=7，稀鹽酸過(guò)量，測(cè)得<7，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)D不符合題意；故選：C。9.（2022·四川巴中·中考真題）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是()A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測(cè)定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸有剩余，故A不符合題意；B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應(yīng)后生成的氯化鈉與AgNO3反應(yīng)，都會(huì)生成氯化銀白色沉淀，故B不符合題意；C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無(wú)色，故C不符合題意；D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合題意。故選D。10．（2023·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，測(cè)得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉B．加入b克NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)C．加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為Cl-D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【解析】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開(kāi)始水的質(zhì)量不為零，則甲表示水的質(zhì)量，乙表示氯化鈉的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時(shí)，氯化鈉質(zhì)量不變，表示此時(shí)恰好反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、加入cg氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH-和Cl-，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。11．（2023·福建·中考真題）為完成“自制酸堿指示劑”實(shí)踐性作業(yè)，學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下活動(dòng)?！静殚嗁Y料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色【動(dòng)手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸餾水混合并過(guò)濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。(1)“攪拌”的作用是_________________。(2)若在實(shí)驗(yàn)室開(kāi)展過(guò)濾操作，下列玻璃儀器無(wú)需用到的是________________（填標(biāo)號(hào)）。(3)為驗(yàn)證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見(jiàn)的兩種物質(zhì)是________、_________。【實(shí)踐應(yīng)用】(4)用自制酸堿指示劑檢驗(yàn)二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。①用上圖所示裝置制備二氧化碳。a.反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。b.應(yīng)選擇的試劑是________________（填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”）。c.將塊狀石灰石放入試管的操作是_________________。②將二氧化碳通入水中一段時(shí)間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變_________________色?！敬鸢浮?1)促進(jìn)色素溶解(2)D(3)白醋（或其他合理答案）肥皂水（或其他合理答案）(4)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑稀鹽酸先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管紅【解析】（1）攪拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以攪拌的作用是促進(jìn)色素溶解。（2）過(guò)濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，鐵架臺(tái)。D是長(zhǎng)頸漏斗，不需要，故選D。（3）驗(yàn)證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，則需要選擇生活中常見(jiàn)的顯酸性的物質(zhì)，如白醋。和選擇生成中常見(jiàn)的顯堿性的物質(zhì)，如肥皂水。（4）①a.石灰石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。b.濃鹽水揮發(fā)性較強(qiáng)，揮發(fā)出的氯化氫氣體會(huì)混入二氧化碳中，引入雜質(zhì)，所以選擇稀鹽酸。c.石灰石是塊狀固體，則將石灰石放入試管使用鑷子，操作時(shí)先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管。②二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，根據(jù)表格該色素滴入酸性溶液中為紅色。12．（2023年重慶市中考B卷）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)，因節(jié)能環(huán)保備受青睞。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖1、圖2兩個(gè)微型實(shí)驗(yàn)，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。(1)如圖1所示：在直徑約為1.5cm的水滴兩邊，同時(shí)放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知：相對(duì)分子質(zhì)量越大，微粒運(yùn)動(dòng)越慢，反之越快。實(shí)驗(yàn)中在______（填“A”或“B”）區(qū)域會(huì)先出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)如圖2所示：探究紫色石蕊溶液變色規(guī)律。步驟1：向點(diǎn)滴板1~6號(hào)的孔穴中先加入如圖2所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號(hào)孔穴中水的作用是______。步驟2：將步驟1中所得的1號(hào)溶液和4號(hào)溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化，選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是______（填序號(hào)）。A．1號(hào)、5號(hào)

B．1號(hào)、3號(hào)

C．3號(hào)、4號(hào)

D．4號(hào)、5號(hào)步驟3：重復(fù)步驟1，用吸管向5號(hào)孔穴吹入人呼出的氣體，溶液表面出現(xiàn)白膜，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮?1)A2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)對(duì)照BD/DBCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【解析】（1）由于硫酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量為64+32+16×4=160，氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為40+16+1=40，則硫酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氧化鈉大，而硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則A區(qū)域先出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。（2）向6個(gè)孔穴中分別加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，則6號(hào)孔穴中水的作用是對(duì)照實(shí)驗(yàn)。A、氫氧化鈉和石灰水都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則互滴后溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，互滴后溶液有明顯現(xiàn)象，符合題意；C、稀硫酸和白醋均顯酸性，均能使紫色石蕊變紅色，則互滴后溶液沒(méi)有明顯