專題07 常見的酸和堿（練習）-中考《化學》一輪復習講練測（解析版）

第第頁考點01酸堿指示劑1.在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液變()A．紫色 B．紅色 C．無色 D．藍色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選B。2.向某無色溶液中滴入酚酞試液，酚酞變紅色，則該溶液()A．一定是堿性溶液 B．一定是堿溶液C．一定是酸性溶液 D．一定是酸溶液【答案】A【解析】能使無色酚酞溶液變紅的溶液可以是堿溶液，比如氫氧化鈉溶液，也有可能是某些鹽溶液，比如碳酸鈉溶液，故該溶液一定是堿性溶液。答案：A。3.酸堿指示劑：(1)能跟或的溶液起作用而顯示的試劑。常見的指示劑有：和。(2)變色規(guī)律：①石蕊溶液遇酸性溶液變成，遇堿性溶液變成。②酚酞溶液遇酸性或中性溶液，遇堿性溶液變成。(3)注意：①酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是，而不是酸或堿的溶液，并且“酸或堿的溶液”是指溶液，指示劑變色屬于變化；②酸溶液一定顯酸性，顯酸性是酸溶液；堿溶液一定顯堿性，顯堿性是堿溶液?！敬鸢浮?1)酸堿不同顏色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液(2)紅色藍色不變色紅色(3)酸堿指示劑酸性或堿性化學不一定不一定【解析】（1）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的試劑。常見的指示劑有：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液；（2）①石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；②酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；（3）①酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液，并且“酸或堿的溶液”是指酸性或堿性溶液，指示劑變色，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；②酸溶液一定顯酸性，顯酸性不一定是酸溶液；堿溶液一定顯堿性，顯堿性不一定是堿溶液?？键c02常見的酸的物理性質(zhì)4.下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是()A．濃鹽酸 B．大理石 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉【答案】A【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中一段時間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液質(zhì)量會減少，符合題意；B、大理石露置于空氣中一段時間質(zhì)量幾乎不變，不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時間后，會吸收空氣中的水，則溶液質(zhì)量會增多，不符合題意；D、氫氧化鈉露置于空氣中一段時間會潮解同時會與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，則質(zhì)量會增加，不符合題意；故選：A。5.下列性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是()A．鹽酸可以除去鐵銹 B．鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅C．濃鹽酸在空氣中易形成白霧 D．鹽酸遇金屬鐵會放出氣體【答案】C【解析】A、鹽酸可以除鐵銹，是因為HCl和Fe2O3發(fā)生化學反應生成氯化鐵和水，屬于化學性質(zhì)，不符合題意；B、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，是因為生成了顯紅色的物質(zhì)，屬于化學性質(zhì)，不符合題意；C、濃鹽酸在空氣中易形成白霧，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣形成鹽酸小液滴，屬于物理性質(zhì)，符合題意；D、鹽酸遇金屬鐵會放出氣體，是因為鹽酸和鐵反應生成氫氣，屬于化學性質(zhì)，不符合題意；故選：C。6.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，下列敘述正確的是()A．質(zhì)量都增加 B．瓶口都會出現(xiàn)白霧C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減少 D．都沒有任何變化【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后會吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，A不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴而出現(xiàn)白霧，濃硫酸屬于難揮發(fā)性酸，瓶口不會出現(xiàn)白霧，B不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后會吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，C符合題意；D、綜上所述，D不符合題意；故選C。7.下列關于濃硫酸的描述正確的是()A．有脫水性可以作干燥劑 B．與氧化鐵反應生成硫酸鐵和氫氣C．有吸水性可以用來干燥氨氣 D．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中【答案】D【解析】A、濃硫酸有吸水性可以作某些氣體的干燥劑，故錯誤；B、濃硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故錯誤；C、濃硫酸有吸水性，不可以用來干燥氨氣，可以干燥二氧化碳、氯化氫等氣體，故錯誤；D、稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中，防止液體飛濺，故正確。故選D?？键c03酸的化學性質(zhì)8．鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應。下列物質(zhì)與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項錯誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。故選：C。9．小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是()A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應后，溶液變藍B．若能與X反應制取H2，則X是CuC．和金屬氧化物反應，有鹽和水生成D．若與Y發(fā)生中和反應，則Y一定是NaOH【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍，說法錯誤；B、稀硫酸與X反應制取氫氣，實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說法錯誤；C、硫酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，說法正確；D、酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應，若與Y發(fā)生中和反應，則Y是堿，不一定是氫氧化鈉，說法錯誤；答案：C。10．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.

該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中B.

m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應C.

m點和n點對應溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D.

m點和n點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同【答案】C?！窘馕觥緼、因為溶液的總質(zhì)量起點為0，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，選項A正確；B、m點是曲線的轉(zhuǎn)折點，此后溶液質(zhì)量增加的幅度比m點前小，說明氧化銅已反應完，因此m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，選項B正確；C、m點時氧化銅與稀鹽酸已恰好完全反應，此后只是向溶液中加入稀鹽酸，溶液中氯化銅的質(zhì)量不再增加，所以m點和n點對應溶液中氯化銅質(zhì)量應相等，銅元素的質(zhì)量也相等，題中所述m點和n點對應溶液中銅元素的質(zhì)量不相等，說法錯誤。選項C錯誤；D、雖然n點對應溶液中含鹽酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時揮發(fā)出去，所以m點和n點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同都是氯化銅，選項D正確。故選C。11．室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液的變化),下列分析正確的是()A.a點溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍 C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH－、SO42－、H+【答案】C【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水。A.a點溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意B.b點酸過量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；C.c點燒杯內(nèi)液體為水，pH＝7，符合題意；D.C點硫酸完全反應，過C后的點，溶質(zhì)只有氫氧化鋇，d點溶液中有較多的Ba2＋、OH－，不符合題意；選C12．化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗。（實驗一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水_______。（實驗二）溶液濃度對硫酸化學性質(zhì)的影響。圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。（實驗三）稀硫酸的化學性質(zhì)。小組同學按圖三進行實驗。(1)試管1中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應，可選用_______(填字母序號)繼續(xù)進行實驗，以達到實驗目的。A酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液(4)小組同學將4、5兩支試管反應后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗。（提出問題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？（作出猜想）猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3（實驗與結(jié)論）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。_______。猜想二成立。實驗結(jié)束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質(zhì)進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______(填一種具體物質(zhì))，處理后再排放?！敬鸢浮浚▽嶒炓唬┓艧幔▽嶒灦〣（實驗三）(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色(3)A(4)BaSO4（實驗與結(jié)論）有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】[實驗一]圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水放熱；[實驗二]濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟?，而稀硫酸不能，圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙B，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；[實驗三]（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應，紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（3）A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色，證明二者反生反應；B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋇溶液，氯化鋇與氫氧化鈉不反應，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸與氯化鋇反應有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應；C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應；答案：A；[做出猜想]碳酸鉀與硝酸鋇反應生成硝酸鉀和碳酸鋇沉淀，硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硝酸鉀和硫酸鋇沉淀，所以猜想一：BaSO4；[實驗與結(jié)論]猜想一、二都有硫酸鋇，只需證明有碳酸鋇即可，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，產(chǎn)物不會污染環(huán)境，處理后再排放。13．某化學興趣小組同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：（1）試管①中的現(xiàn)象是，反應后試管②中一定有的陽離子是（寫離子符號）。（2）試管③中反應的化學方程式為。（3）實驗中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系，如圖2所示。則試管④中的溶質(zhì)有；圖2中a～b段對應溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)溶液變?yōu)榧t色；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O；(2)H2SO4、Fe2(SO4)3；(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！窘馕觥浚?）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管①中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，反應后試管②中一定有的陽離子是亞鐵離子，符號為：Fe2+；（2）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，試管③中反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O．（3）試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，開始沒有生成沉淀，說明硫酸過量，是氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以試管④中的溶質(zhì)有硫酸鐵和硫酸?？键c04常見堿的物理性質(zhì)及用途14．有關NaOH說法錯誤的是()A．NaOH固體能吸收水蒸氣而潮解 B．濃NaOH溶液可用于吸收CO2C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH包裝箱上張貼的標識是【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體具有吸水性，能夠吸收水蒸氣而潮解，故A說法正確；B、氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故濃NaOH溶液可用于吸收CO2，故B說法正確；C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；D、氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故張貼腐蝕品的標簽，故D說法正確；故選C。15．下列關于堿的描述，正確的是()A．氨水(NH3·H2O)屬于堿B．難溶性的堿都是白色的C．堿都可用于治療胃酸過多D．堿都能使酚酞溶液變成紅色【答案】A【解析】A、氨水(NH3·H2O電離時陰離子是氫氧根離子，它屬于堿，此選項說法正確，符合題意；B、難溶性的堿氫氧化銅為藍色，此選項說法不正確，不符合題意；C、氫氧化鋁可以，其它強堿不可用于治療胃酸過多，此選項說法不正確，不符合題意；D、不溶性堿不能使酚酞溶液變成紅色，此選項說法不正確，不符合題意；故選擇A。16．下列關于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是()A.用Ca(OH)2制波爾多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤C.用NaOH溶液檢驗CO2 D.用NaOH固體干燥某些氣體【答案】C【解析】A、氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可用于制波爾多液，故選項說法正確；B、氫氧化鈣具有堿性，可與土壤中的酸性物質(zhì)反應，能用于改良酸性土壤，故選項說法正確；C、因為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這一反應無明顯現(xiàn)象，所以不能用NaOH溶液檢驗CO2，故選項說法錯誤；D、氫氧化鈉具有吸水性，可以用于干燥某些氣體，故選項說法正確。故選：C。考點05堿的化學性質(zhì)17．（2022年湖北省十堰市中考）某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質(zhì)時，設計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）___________。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是___________。（3）試管④中發(fā)生反應的化學方程式是___________。【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應”的結(jié)論。乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究?！緦嶒炋骄慷咳≡嚬堍俜磻蟮娜芤褐鸬蔚稳朐嚬堍葜?，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有___________?！窘Y(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應?！窘涣鞣此肌孔罱K試管⑤溶液中大量存在的離子有___________?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)闊o色氯化鈉和氯化氫（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

（4）溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子【解析】【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2，說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）有反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓;【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應后的溶液的酸性溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應后的溶液，鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過量，所以試管①中的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。18．(2022年陜西省中考B卷）學習小組同學用下圖所示實驗探究完堿的化學性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇，于是接著進行了下列的拓展學習與探究?！痉此冀涣鳌浚?）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應的化學方程式：___________。做乙圖所示實驗時，看到的現(xiàn)象是___________。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯___________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有___________（填化學式）。【拓展問題】使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca(OH)2猜想四：NaOH和Na2CO3你認為以上猜想中，不合理的是猜想___________?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性?！掘炞C猜想】靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想___________成立。【答案】【反思交流】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

小氣球逐漸變大

（2）堿

Ca(OH)2

【做出猜想】一

【驗證猜想】四【解析】反思交流：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；做乙圖所示實驗時，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.（2）因為廢液中有酚酞試液，堿性溶液能使酚酞變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實驗乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填：Ca(OH)2；做出猜想：甲中鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，因當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。則甲中有酚酞和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后（除酚酞外）一定有不發(fā)生反應的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酞變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一。驗證猜想：根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立?？键c06堿的變質(zhì)探究19．實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學欲對該固體變質(zhì)情況進行探究．Ⅰ、固體的成分分析【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會轉(zhuǎn)化為NaHCO3；②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸鈉溶液的pH?7③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH④堿石灰是CaO和NaOH的混合物【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)猜想Ⅱ：固體全部變質(zhì)猜想Ⅲ：固體部分變質(zhì)【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）．【進行實驗】小聰同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是，為了進一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示實驗．同學小紅小美小伍實驗操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液加入過量稀硫酸【實驗結(jié)論】小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想Ⅲ正確．【反思評價】（一）老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是．（二）根據(jù)小美的結(jié)論推測小伍實驗現(xiàn)象是．Ⅱ、固體中各成分含量【提出問題】如何測定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？【進行實驗】化學小組同學設計了如下實驗裝置．①小明同學認為通過測定裝置I中反應前后B的質(zhì)量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學通過討論認為不可以，其理由可能是；②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；【實驗結(jié)論】稱取10g樣品于圓底燒瓶中，實驗結(jié)束后，測得裝置D增重2.2g，請你計算出樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）【反思評價】①聯(lián)想到空氣中有CO2，所以實驗室中的氫氧化鈉應保存．②若將上述5g氫氧化鈉固體全部溶解在45g水中，得到的溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．【答案】【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【進行實驗】碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色．【反思評價】（一）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生的氫氧化鈉干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗．（二）開始無明顯現(xiàn)象，一會兒后產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色逐漸變成無色．①濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體也被裝置B吸收了．②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大．【反思評價】①密封．②小于．20．（2022年四川省涼山州中考）農(nóng)場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質(zhì)進行檢測。農(nóng)場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究。[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：_______猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水[實驗步驟與現(xiàn)象]步驟操作現(xiàn)象1取lg樣品于試管中，加入10ml蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡[實驗分析]（1）實驗人員根據(jù)步驟I認為猜想三正確。其實該結(jié)論并不嚴密，請說明理由_______。（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因(用化學方程式表示)_______。[實驗結(jié)論]通過以上實驗可以知道猜想_______正確。[評價與反思]熟石灰存放時應密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分?！敬鸢浮縖作出猜想]氫氧化鈣或者Ca(OH)2

[實驗分析]（1）氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）二【解析】本題是對熟石灰是否變質(zhì)進行探究，氫氧化鈣露置在空氣中會和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，而變質(zhì)分為三種情況，完全變質(zhì)則全部變?yōu)樘妓徕}，部分變質(zhì)則既有碳酸鈣又有氫氧化鈣，沒變質(zhì)則全部是氫氧化鈣，據(jù)此進行探究。[作出猜想]猜想一為沒有變質(zhì)，全是是氫氧化鈣。[實驗分析]（1）根據(jù)資料信息可知氫氧化鈣微溶于水，根據(jù)步驟I不能認定固體全部是碳酸鈣，也有可能是沒有完全溶解的氫氧化鈣。（2）在固體中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失并產(chǎn)生氣泡，原因是稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應生成二氧化碳，則有氣泡產(chǎn)生的化學方程式為

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。[實驗結(jié)論]通過以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確。21.（2022廣西桂林中考）實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學習小組的同學在老師的指導下，以“堿石灰成分和性質(zhì)”為主題開展項目式學習。任務一：查閱資料認識堿石灰Ⅰ、制堿石灰的流程：Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。（1）煅燒石灰石發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）上述制得的堿石灰主要含有NaOH、______和少量水。任務二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：猜想1：Ca(OH)2、NaOH猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3猜想4：CaCO3、Na2CO3【實驗探究】該小組同學設計并進行了如下實驗（已知BaCl2溶液呈中性）。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分攪拌后，靜置燒杯底部有白色固體猜想1不正確②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X無明顯現(xiàn)象猜想2不正確③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚酞溶液溶液變紅猜想3正確，而猜想4不正確④取③變紅的溶液，加入過量BaCl2溶液__________________【反思評價】（3）實驗①方案不嚴密，理由是______。（4）試劑X可選用______（填字母序號）。A．氯化鐵溶液B．稀鹽酸C．碳酸鈉溶液任務三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學另取“堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分攪拌、過濾后，按如圖進行實驗。實驗記錄如下表。濾渣質(zhì)量活塞關閉時整個裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）打開瓶塞和活塞反應完成后整個裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）8.00g442.64g442.20g【結(jié)論與評價】（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是______。（6）該小組同學按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小，原因是______?！敬鸢浮咳蝿找唬海?）CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑（2）Ca(OH)2或氫氧化鈣【實驗探究】有白色沉淀生成，溶液仍為紅色（答全才給分）【反思評價】（3）Ca(OH)2微溶于水，白色固體可能是Ca(OH)2（4）C【結(jié)論與評價】（5）9.4%（6）裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水）【解析】任務一：（1）煅燒石灰石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應方程式為：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑；（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加入氫氧化鈉溶液，其中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故上述制得的堿石灰主要含有NaOH、氫氧化鈣和少量水；任務二：實驗探究：由結(jié)論猜想3正確，而猜想4不正確，即為①燒杯中上層清液含有碳酸鈉和氫氧化鈉，步驟③取①燒杯中上層清液少許，滴2滴酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，步驟④取③變紅的溶液，加入過量BaCl2溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋇不反應，溶液仍然顯堿性，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液仍為紅色，即可證明猜想3正確，而猜想4不正確；反思與評價：（3）實驗①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分攪拌后，靜置，燒杯底部有白色固體，說明猜想1不正確，該方案不嚴密，因為Ca(OH)2微溶于水，白色固體可能是Ca(OH)2；（4）由結(jié)論猜想2不正確，說明溶液中不含有氫氧化鈣，含有碳酸鈉，②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X，無明顯現(xiàn)象，則A、若X為氯化鐵溶液，氯化鐵中的鐵離子會與氫氧根離子反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，實驗現(xiàn)象不是無明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、若X為稀鹽酸溶液，稀鹽酸溶液會與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象不是無明顯現(xiàn)象，不符合題意；C、若X為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈣，符合題意。故選C；任務三：結(jié)論與評價：（5）由上述實驗可得出猜想3正確，即“堿石灰”中有CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取“堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分攪拌、過濾后，由于碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉與氫氧化鈣能溶于水，則濾渣即為碳酸鈣的質(zhì)量，，加入足量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故整個裝置的總質(zhì)量減少的即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為442.64g-442.20g=0.44g，設碳酸鈉的質(zhì)量為x，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x0.44geq\f(106,44)＝eq\f(x,0.44g)解得x=1.06g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-8g-1.06g=0.94g，故原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(0.94g,10g)×100%＝9.4%；（6）該小組同學按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小，即為計算得出二氧化碳的質(zhì)量偏小，可能是因為濃硫酸吸收了空氣中的水，使得反應完成后整個裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小；若裝置中有CO2殘留，也會使反應完成后整個裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小。22．氫氧化鈉露置在空氣中會與二氧化碳反應而變質(zhì)【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，從哪些視角可以證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應？【作出猜想】猜想一：從生成物的視角；猜想二：從的視角；猜想三：從能量變化的視角……【實驗探究1】第一組同學分別取反應后的溶液少許于試管中，按如下四種方案實驗：A．滴加酚酞試液，若變紅則說明沒發(fā)生反應；B．滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明發(fā)生了反應；C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則說明發(fā)生了化學反應；D．滴加足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明發(fā)生了反應。①該小組同學通過討論，一致認為方案是不正確的，原因是。②若方案B正確，請寫出此方案涉及的化學反應方程式?！緦嶒炋骄?】第二組同學利用壓強傳感器和CO2傳感器設計了如圖甲、乙兩個實驗裝置，并進行實驗，得到了壓強隨時間變化的曲線（如圖丙）①設計圖乙實驗的目的是。②圖丙中曲線（填I或者II）表示CO2和NaOH溶液的反應?！緦嶒炋骄?】化學反應常常伴隨著能量的變化，第三組同學利用溫度傳感器獲得了實驗過程中溫度隨時間變化的曲線（如圖?。?，曲線III為CO2與NaOH溶液的反應，曲線IV為CO2與水的反應。由此證明CO2與NaOH反應是反應（填：“吸熱”、“放熱”）【拓展延伸】查閱資料，Na2CO3溶液與CO2也會發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3當10g8%的NaOH溶液通入一定體積的CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，則參加反應的CO2的體積范圍（該狀況下，CO2的密度為2g/L）【實驗探究4】第四組同學對二氧化碳的性質(zhì)再探究。實驗步驟如下：（1）圖1所示裝置的氣密性良好，三個250mL的燒瓶內(nèi)收集滿CO2氣體，三個注射器內(nèi)各裝有85mL的液體（分別是水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）。連接好裝置和壓強傳感器。（2）三位同學同時迅速將注射器內(nèi)85mL的液體（水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）注入各自燒瓶中，關閉活塞。（3）一段時間后，三位同學同時振蕩燒瓶。觀察燒瓶內(nèi)氣壓隨時間變化的曲線（如圖2）①導致曲線1中CD段氣壓急速減小的操作是。在不改變裝置和藥品的情況下，進一步降低E點的方法是。②曲線2中發(fā)生的反應方程式為。③曲線2與曲線3差異較大的原因是。④對比曲線1、2、3，不能得出的結(jié)論是（填序號）。A．CO2能與水發(fā)生反應B．1體積水約溶解1體積CO2；C．CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應D．檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適E．吸收CO2用NaOH溶液較合適【答案】【作出猜想】反應物【實驗探究1】A氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；【實驗探究2】對比作用，排除水對實驗的干擾II【實驗探究3】放熱0.22L＜V（CO2）＜0.44L【實驗探究4】①振蕩燒瓶對燒瓶進行降溫②Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；③Ca(OH)2溶解度小，飽和石灰水中Ca（OH）2的濃度明顯小于40%NaOH溶液中NaOH的濃度，影響了CO2的吸收。④AD【解析】【作出猜想】研究物質(zhì)的反應可以從反應物、生成物和反應的能量變化等視角進行研究分析；①二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉溶液也是堿性的遇到酚酞也變紅色，因此滴加酚酞試液，若變紅則說明沒發(fā)生反應是錯誤的；②方案B中加入氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；【實驗探究2】①對比兩個實驗只有注射器中的物質(zhì)不一樣，而實驗是研究氫氧化鈉，因此設計圖乙實驗的目的是對比作用，排除水對實驗的干擾；②氫氧化鈉吸收了容器中的二氧化碳，使得裝置中的氣體體積變小壓強變小，因此曲線II正確反應了壓強的變化；【實驗探究3】根據(jù)圖象中的反應，隨著反應的進行，裝置中的溫度逐漸升高，因此反應為放熱反應；【拓展延伸】設10g8%的NaOH溶液完全反應消耗二氧化碳的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，和碳酸鈉反應的二氧化碳的質(zhì)量為zCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O4480106x10g×8%yeq\f(44,80)＝eq\f(x,10g×8%)x＝0.44gQUOTE80106eq\f(80,106)＝eq\f(10g×8%,y)y＝1.06gNa2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3106441.06gzeq\f(106,44)＝eq\f(1.06g,z)z＝0.44g若只生成Na2CO3，則參加反應的CO2的質(zhì)量為0.44g，體積為：eq\f(0.44g,2g/L)QUOTE0.44g2g/L＝0.22L；若只生成NaHCO3，則參加反應的CO2的質(zhì)量為0.88g體積為：eq\f(0.88g,2g/L)QUOTE0.88g2g/L＝0.44L，所以0.44g＜m（CO2）＜0.88g0.22L＜V（CO2）＜0.44L；【實驗探究4】（3）①振蕩燒瓶使二氧化碳反應的速率加快，氣體的體積變小，導致壓強變小，降溫同樣可以是氣體的體積變小，進而降低壓強；②裝置中是二氧化碳和石灰水的反應，石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和是，方程式為：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；③氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，相同質(zhì)量的兩種溶液中氫氧化鈉的含量大于氫氧化鈣，因此會影響二氧化碳的吸收；④CO2能與水是否發(fā)生反應要通過指示劑來檢驗，二氧化碳通入水中，氣體體積減小，不知是溶解還是反應，從題中不能得出檢驗二氧化碳一定要用飽和澄清石灰水。考點07溶液的酸堿度pH23．（2022年四川省成都市中考）部分水果及飲料的pH如下：下列說法正確的是()A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅C．蘇打水顯酸性 D．胃酸過多的人應該少飲檸檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，顯酸性，A錯誤；B、橘子汁pH小于7，顯酸性，滴入酚酞，溶液不變紅，B錯誤；C、蘇打水pH大于7，顯堿性，C錯誤；D、檸檬水pH小于7，顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過多的人應該少飲檸檬水，D正確。故選D。24.（2022年百色市中考）芋頭皮上含有一種叫皂角素的堿性物質(zhì)，皮膚沾上它會奇癢難忍。生活中的下列物質(zhì)可用來止癢的是()A.牙膏(pH=9.0) B.食醋(pH~2.5) C.肥皂(pH=10.0) D.洗潔精(pH～7.5)【答案】B【解析】A、牙膏pH大于7，顯堿性，不符合題意；B、食醋pH小于7，顯酸性，符合題意；C、肥皂pH大于7，顯堿性，不符合題意；D、洗潔精pH大于7，顯堿性，不符合題意;故選B。25．為測定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關敘述正確的是()A．錐形瓶中溶液為無色時其pH＝7 B．a(chǎn)點溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應 D．c點溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、錐形瓶中溶液為無色時，可能顯中性，也可能顯酸性，pH＝7或者小于7，故選項說法錯誤。B、a點溶液的pH大于7，顯堿性，a點溶液能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。C、b點溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應，故選項說法正確。D、c點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。故選：C。考點08中和反應及應用26．（2022·山東青島·中考真題）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是()A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應，可以治療胃酸過多，A不符合題意；B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應，可以治療胃酸過多，B不符合題意；C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應，也能夠消耗鹽酸，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，C不符合題意；D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應，不能用來治療胃酸過多，D符合題意。綜上所述：選擇D。27．（2022·廣西貴港·中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該反應的說法錯誤的是()A．生成的氯化鉀由離子構成 B．反應前后氯離子的數(shù)目不變C．反應的實質(zhì)是OH-與H+結(jié)合生成H2O D．反應后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】A.從圖可知發(fā)生的反應是氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，正確。B.從圖中可知，反應前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。C.從圖中可知，反應前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應實質(zhì)是OH-和H+結(jié)合生成H2O。正確。D.反應后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。錯誤。28．中和反應在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是()A．蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水止痛消腫B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸【答案】C【解析】A、蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水止痛消腫，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤；B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤；C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，利用的是熟石灰能與硫酸銅反應，反應物是堿與鹽，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理，故選項正確；D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。故選C。29.（2022·四川眉山·中考真題）如圖甲所示裝置，同學們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是()A．該反應屬于化合反應 B．由圖丙可知該反應為吸熱反應C．圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應 D．圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【解析】A、該反應是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，生成氯化鈉和水，屬于復分解反應，故說法錯誤，不符合題意；B、由圖丙可知，反應開始后溫度上升，故該反應為放熱反應，說法錯誤，不符合題意；C、圖乙曲線的c點時溶液呈中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應，說法正確，符合題意；D、圖乙曲線的d點pH小于7，說明此時溶液呈酸性，故d點溶液中溶質(zhì)除了NaCl，還有HCl，說法錯誤，不符合題意。故選C?？键c09中和反應的探究30．（2022年山東省泰安市中考）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動?！緦嶒炋骄俊繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將_______(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_______?！咎岢鰡栴}】針對反應后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結(jié)論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學們經(jīng)過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______?！敬鸢浮?1)a

(2)放熱KOH和H2SO4恰好完全反應

(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

【進行實驗】固體粉末減少(或消失),溶液變成黃色

(4)K2SO4與BaCl2反應也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在

(5)ABD

(6)反應物是不過量(或反應物是否有剩余)【解析】實驗探究：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應為放熱反應，B點此時溫度達到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應；（3）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進行實驗：方案一：實驗結(jié)論是猜想二正確，反應后溶液中含有硫酸，取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評價與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應也會產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）A、Mg和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量；

B、CuO和硫酸反應生成藍色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；

C、KCl和稀硫酸不反應，不可以證明硫酸過量；

D、Na2CO3和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量；故選ABD；（6）分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量或反應物是否有剩余，故填：反應物是否過量或反應物是否有剩余。31．在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學反應，進行了如下探究：（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應由如圖可知，該反應的微觀實質(zhì)是?！窘涣饔懻摗客瑢W們討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應已經(jīng)發(fā)生。（3）探究實驗后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液證明沒有NaOH實驗2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有產(chǎn)生證明有NaCl生成【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應?！驹u價反思】Ⅰ．有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是。Ⅱ．運用中和反應，可以解決生產(chǎn)，生活中的實際問題。如工廠用氨水（NH3?H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫出該反應的化學方程式。Ⅲ．多角度認識化學反應是學習化學的重要方法?！敬鸢浮?1)放出。氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。不產(chǎn)生藍色沉淀;有白色固體產(chǎn)生;【評價反思】氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀;2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。【解析】（1）由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并放出熱量。（2）由如圖可知，該反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（3）取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產(chǎn)生，說明生成了氯化鈉，實驗過程如下所示：步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液不產(chǎn)生藍色沉淀證明沒有NaOH實驗2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有白色固體產(chǎn)生證明有NaCl生成【評價反思】Ⅰ．有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。Ⅱ．氨水和稀硫酸反應生成硫酸銨和水，該反應的化學方程式：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O1．（2023年甘肅省白銀市中考）下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少是()A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.食鹽【答案】C【解析】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，露置在空氣中質(zhì)量會增大，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質(zhì)量會增大，不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體導致質(zhì)量減小，符合題意；D、食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變，不符合題意。故選：C。2．（2023年湖南省郴州市中考）下列關于硫酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸有強烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故A說法正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；故選B。3．（2023年江蘇省蘇州市中考）在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規(guī)范的是()A．量取濃硫酸

B．稀釋濃硫酸

C．制取氫氣

D．干燥氫氣

【答案】D【解析】A.量取濃硫酸，向量筒中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，這樣容易造成酸液飛濺，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應制取氫氣，應將長頸漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止產(chǎn)生的氫氣從長頸漏斗口逸散，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；D.氫氣用濃硫酸干燥時，氣體的進出為長導管進短導管出，故圖示實驗操作正確，符合題意；故選D。4．（2023年安徽省中考）硫酸是實驗室常用的化學試劑。下列有關硫酸的說法，錯誤的是()A．稀硫酸和鋅反應制取氫氣 B．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取濃硫酸的木棍會變黑【答案】C【解析】A、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故實驗室可利用稀硫酸與鋅反應制取氫氣，故A說法正確；B、熟石灰（氫氧化鈣）顯堿性，氫氧化鈣可與硫酸反應生成硫酸鈣和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理，故B說法正確；C、稀硫酸的密度比水大，故C說法錯誤；D、濃硫酸具有脫水性，能把小木棍中氫、氧元素以水分子的形式脫去，所以蘸取濃硫酸的木棍會變黑，故D說法正確；故選C。5．（2023年天津市中考）人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是()A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)C．膽汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【解析】A、胰液的pH為7.5~8.0，大于7，顯堿性；B、唾液的pH為6.6~7.1，顯酸性、中性或堿性；C、膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，顯堿性；D、胃液的pH為0.9~1.5，小于7，顯酸性。根據(jù)當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，胰液的pH最大，堿性最強。綜上所述：選擇A。6．（2023年重慶市中考A卷）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是()①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復分解及應生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說明分子在不斷運動，說法正確；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，說法錯誤；④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，說法正確。故①②④說法正確。故選B。7．（2023年江蘇省蘇州市中考）常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是()A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中的數(shù)目不斷增加B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7C．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】A【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，本質(zhì)反應是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，所以滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故A正確；B、溶液為紅色說明氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，pH>7，故B錯誤；C、中和反應放熱，反應過程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高，故C錯誤；D、滴加結(jié)束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH，故D錯誤。故選A。8．（2023年吉林省中考化學真題）下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應的是()A．向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸C．取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體D．向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH【答案】C【解析】A、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入稀鹽酸中，溶液沒有變化。逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，直到氫氧化鈉過量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項A不符合題意；B、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，溶液顏色依舊為紅色，逐滴加入足量的稀鹽酸，則氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液變?yōu)闊o色，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項B不符合題意；C、若氫氧化鈉和鹽酸反應，HCl+NaOH=NaCl+H2O，產(chǎn)物為氯化鈉，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化鈉和鹽酸不反應，蒸干后鹽酸會揮發(fā)成氯化氫氣體，沒有固體出現(xiàn)的，氫氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，故無法判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項C符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，鹽酸呈酸性，pH<7，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH，開始時，測得pH>7，稀鹽酸和氫氧化鈉充分反應后，測得pH=7，稀鹽酸過量，測得<7，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項D不符合題意；故選：C。9.（2022·四川巴中·中考真題）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是()A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸有剩余，故A不符合題意；B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應后生成的氯化鈉與AgNO3反應，都會生成氯化銀白色沉淀，故B不符合題意；C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無色，故C不符合題意；D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合題意。故選D。10．（2023·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl-D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【解析】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開始水的質(zhì)量不為零，則甲表示水的質(zhì)量，乙表示氯化鈉的質(zhì)量，該選項說法正確；B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時，氯化鈉質(zhì)量不變，表示此時恰好反應，該選項說法正確；C、加入cg氫氧化鈉時，氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH-和Cl-，該選項說法不正確；D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項說法正確。故選C。11．（2023·福建·中考真題）為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業(yè)，學習小組開展如下活動。【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色【動手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。(1)“攪拌”的作用是_________________。(2)若在實驗室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是________________（填標號）。(3)為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質(zhì)是________、_________?！緦嵺`應用】(4)用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。①用上圖所示裝置制備二氧化碳。a.反應的化學方程式為_________________。b.應選擇的試劑是________________（填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”）。c.將塊狀石灰石放入試管的操作是_________________。②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變_________________色?！敬鸢浮?1)促進色素溶解(2)D(3)白醋（或其他合理答案）肥皂水（或其他合理答案）(4)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑稀鹽酸先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管紅【解析】（1）攪拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以攪拌的作用是促進色素溶解。（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，鐵架臺。D是長頸漏斗，不需要，故選D。（3）驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，則需要選擇生活中常見的顯酸性的物質(zhì)，如白醋。和選擇生成中常見的顯堿性的物質(zhì)，如肥皂水。（4）①a.石灰石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。b.濃鹽水揮發(fā)性較強，揮發(fā)出的氯化氫氣體會混入二氧化碳中，引入雜質(zhì)，所以選擇稀鹽酸。c.石灰石是塊狀固體，則將石灰石放入試管使用鑷子，操作時先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管。②二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，根據(jù)表格該色素滴入酸性溶液中為紅色。12．（2023年重慶市中考B卷）微型化學實驗，因節(jié)能環(huán)保備受青睞。某化學興趣小組設計了圖1、圖2兩個微型實驗，據(jù)圖回答下列問題。(1)如圖1所示：在直徑約為1.5cm的水滴兩邊，同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知：相對分子質(zhì)量越大，微粒運動越慢，反之越快。實驗中在______（填“A”或“B”）區(qū)域會先出現(xiàn)沉淀，反應的化學方程式為______。(2)如圖2所示：探究紫色石蕊溶液變色規(guī)律。步驟1：向點滴板1~6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號孔穴中水的作用是______。步驟2：將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化，選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是______（填序號）。A．1號、5號

B．1號、3號

C．3號、4號

D．4號、5號步驟3：重復步驟1，用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體，溶液表面出現(xiàn)白膜，寫出反應的化學方程式______?！敬鸢浮?1)A2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)對照BD/DBCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【解析】（1）由于硫酸銅的相對分子質(zhì)量為64+32+16×4=160，氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40+16+1=40，則硫酸銅的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉大，而硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則A區(qū)域先出現(xiàn)沉淀，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。（2）向6個孔穴中分別加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色，則6號孔穴中水的作用是對照實驗。A、氫氧化鈉和石灰水都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍色，則互滴后溶液沒有明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，互滴后溶液有明顯現(xiàn)象，符合題意；C、稀硫酸和白醋均顯酸性，均能使紫色石蕊變紅色，則互滴后溶液沒有明顯