2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)難點突破-粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除課件

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

破題

1.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除思路：加水溶解，轉(zhuǎn)為離子，陰陽互消，

依次沉淀，過濾除雜。

2.除雜時應(yīng)注意：為保證除盡雜質(zhì)，除雜試劑必須過量，過量的除雜

試劑也會形成雜質(zhì)。

流程解讀@

例：為了除去粗鹽中的CaCb、MgCl2>Na2sO4等雜質(zhì)，進入如下實驗操作:

ft依次加入過

量的NaOH、

J-BaCl2,Na2CO3

1.溶解——-2.分析離子——-3.加入除雜試劑一4.過濾——-5.加入稀鹽酸一6.蒸發(fā)結(jié)晶

1.溶解：粗鹽加足量的水完全溶解。

2.分析離子：溶液中的離子為所需離子（Na+、CD和雜質(zhì)離子（Ca2+、

Mg—、SO：-）o

3.確定除雜試劑及除雜順序

(1)確定除雜試劑：根據(jù)陰陽互消(陽離子用陰離子除去，陰離子用陽

離子除去)原則，確定除雜離子分別為CO歹、OH-和Ba2+。再相應(yīng)的補

充Na+或CL形成除雜試劑Na2co3、NaOH、BaCl2o

i.溶解2.分析離子----?3.加入除雜試劑一?4.過濾----?5.加入稀鹽酸一.蒸發(fā)結(jié)晶

(2)確定除雜順序：由于除雜試劑必須過量，COg和Ba2+可以反應(yīng)，

只會留下后加入的離子，則需將C0『加在Ba2+之后而除去過量的Ba2+。

此時，溶液中的雜質(zhì)離子只剩下OH」和COg，可用H+(稀鹽酸)同時

除去。若稀鹽酸過量，可在蒸發(fā)結(jié)晶時除去。

1.溶解----?2.分析離子----?3.加入除雜試劑—?4.過濾----5.加入稀鹽酸—?6.蒸發(fā)結(jié)晶

4.各步驟中加入的試劑、除去的雜質(zhì)（或雜質(zhì)離子）、引入的新的雜

質(zhì)離子及相關(guān)的化學(xué)方程式。

溶液中的離子及步引入除去除去

相關(guān)的化學(xué)方程式

相應(yīng)的操作驟離子離子雜質(zhì)

Na+、C「和］\4g2+、SO廣、Ca2+

①加入過量

溶液

NaOHMgCl2+2NaOH

Na+、C「和C）H-、SOKCa2+①Mg2+

②加入過量0H-MgCl2

BaCb溶液Mg(OH)2；+2NaCl

Na+、C「和（）丁、以2+、，；|2+

③加入過量Na2c

溶液并過濾

Na+、C「和OH-、CO打

④加入過量HC1Na2SO4+BaCl2

②Ba2+S

Na+、C「和H+|Na2SO4

⑤蒸發(fā)結(jié)晶BaSO4；+2NaCl

NaC晶體

溶液中的離子及步引入除去除去

相關(guān)的化學(xué)方程式

相應(yīng)的操作驟離子離子雜質(zhì)

Na+,Cr^Mg2+,SOi\Ca2+

①加入過量

NaOH溶液

Na+、和OH-、SO式Ca2+

②加入過量CaCb+Na2cO3

BaCk溶液

Na+、C「和OH-、Ba2+、Ca2+2；

③加入過量N42co3Ca+CaCl2CaCO3+2NaCl

溶液并過濾③C

Na\cr^OH-,coi-|Ba2+BaClBaCl+NaCO

]④加入過量HC：12223

Na+、C「和H+BaCO1+2NaCl

⑤蒸發(fā)結(jié)晶3

NaCl晶體

溶液中的離子及步引入除去除去

相關(guān)的化學(xué)方程式

相應(yīng)的操作驟離子離子雜質(zhì)

Na+、C「和Mg2+、SOhCa2+HCl+NaOHNaCl

①加入過量

,NaOH溶液0H-NaOHHO

Na+、和OH-、SOhCa2++2

②加入過量④H+

溶液

BaCbCNa2CO32HCl+Na2CO3

Na+、和OH-、Ba2+,Ca2+

③加入過量N22co3

'溶液并過濾2NaCl+CO2t+H2O

Na+、C「和OH-、CO『|

④加入過量H(：1

Na+、C「和H+|

⑤蒸發(fā)結(jié)晶⑤—H+HC1—

NaCl晶體

注：①②步中的兩種除雜試劑可用Ba(OH)2溶液代替，其他步

驟不變。

Q依次加入過

［量的NaOH、

卜Ba。、Na2co3

1.溶解——-2.分析離子——-3.加入除雜試劑-4.過濾——-5.加入稀鹽酸一6.蒸發(fā)結(jié)晶

課堂練習(xí)

1.粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（如

MgCl2>CaCl2>Na2sO4等）。工業(yè)上，以粗鹽為原料制取氯化鈉的

生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法正確的是（B）

依次加入過量的

氯化領(lǐng)、氫北化T固體甲

粗鹽溶解精扯鈉、碳酸鈉溶液

溶液I加適量鹽酸氯化

r

A.溶解粗鹽時，加水的量過多會導(dǎo)致制F成」裾I-Ja.Cl.偏結(jié)晶小l鈉

B.氯化鋼溶液、氫氧化鈉溶液的加入順序可以交換

C.可用降溫結(jié)晶代替蒸發(fā)結(jié)晶

D.溶液乙中含有兩種溶質(zhì)

2.食鹽(主要成分是NaCl)除可用作調(diào)味品外，還是一種重要的

化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙)和

可溶性雜質(zhì)(CaCb、MgCl2>Na2so4)。

(1)實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、

過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，這三步操作中均會用到的一種玻璃儀器是

玻璃棒，該儀器在蒸發(fā)結(jié)品操作中的作用是一攪拌，防止局

部溫度過高，造成液滴飛濺。

(2)要除去可溶性雜質(zhì)(CaCl2>MgCl2>Na2so4)，可進行如

下操作。

①依次加入過量的NaOH溶液、BaCb溶液、Na2cO3溶液。

②分離出沉淀后，再加入適量鹽酸。加入適量鹽酸的目的是.除去溶

液中過量的NaOH和Na2cO3。

③以上流程中，共發(fā)生了6個復(fù)分解反應(yīng)。

④某同學(xué)在實驗時，加入Na2c。3后忘記進行過濾操作就加入了鹽酸，

則所得的精鹽中會含有BaCjMgCjCaCl2雜質(zhì)。

(3)小明稱取粗鹽進行提純，經(jīng)過一系列操作后，得到了精鹽。關(guān)

于為何精鹽比粗鹽還多，除了測量錯誤外，同學(xué)們進行了如下猜測，

請你補充完整。

①操作出現(xiàn)失誤：可能是過濾時濾紙破損、漏斗內(nèi)液面高于濾紙

上沿,也可能蒸發(fā)結(jié)晶時沒有完全蒸干。

②操作沒有失誤：在除去可溶性雜質(zhì)的過程中，生成了八

3.已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化

鈉固體。某化學(xué)興趣小組進行了如圖所示的操作。

過量過量碳酸f固體A]

粗足量水x溶汽鈉溶液

金]溶解精

鹽

(1)請寫出過濾操作中需要用到的玻璃儀器的名稱:燒杯、漏

斗、玻璃棒c

(2)請寫出一個在以上.操作中有堿生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)2

+MgSO4^^BaSOj+Mg(OH)[或Ba(OH)2+Na2c

BaCO3；+2NaOH]

(3)請寫出溶液B中溶質(zhì)的成分：氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉

過量過量碳酸

洞足量水x溶液鈉溶液.

匐溶解'*'

精

鹽

4.某氯化鉀固體樣品中含有可溶性雜質(zhì)CaCb、MgSO4,對該樣品進行

除雜的流程如圖所示。

加過量

____加水Ba(OH)加過量加適量蒸發(fā)

固體溶解一闔溶液2一試劑A_過濾,濾稀鹽晚好晶,氯化鉀

樣品液液固體

(1)溶解溶玻璃棒的作用是一加速溶解。

(2)寫出試劑A中溶質(zhì)的化學(xué)式：K2CO3

(3)濾液中的雜質(zhì)有K2CO3和KOH,請你設(shè)計方案證明。(簡

要寫出操作步驟和現(xiàn)象即可)

取濾液,加入足量CaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，取上層清液滴

加酚酉太溶液，溶液變紅。

加過量

蒸發(fā)______

加水Ba(OH)2加過量加適量

固體溶解一圜溶液一試劑A.過濾■固稀鹽酰嘉嬴」氯化鉀

樣品液?液固體

5.為除去粗鹽中混有的少量MgCb、CaCl2>Na2so4，得到純凈的氯化

鈉晶體，可將粗鹽溶于水，進行以下操作：①加過量的Na2c。3溶

液；②加過量的Ba(0H)2溶液；③加過量的稀鹽酸；④過濾；⑤加

熱蒸發(fā)。下列說法不正確的是(D)

A.正確的操作順序為②①④③⑤

B.該實驗過程中共發(fā)生7個復(fù)分解反應(yīng)

C.加入過量的稀鹽酸不影響氯化鈉的純度

D.理論上最終所得氯化鈉質(zhì)量與粗鹽中氯化鈉質(zhì)量相等

6.（2023金昌模擬）為了除去粗鹽中所含的Ca2+、Mg2+>SO^,需

進行下列操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；

④加過量的Na2cO3溶液；⑤加過量的BaCU溶液。下列說法不正確的

是（B）

A.正確操作順序可以是②⑤④①③

B.加入過量的Na2cO3溶液的目的只是除去Ca2+

C.加入BaCb溶液的目的是除去S

D.過濾濾出的沉淀物質(zhì)有CaCOs、Mg（OH）2>BaSO4>BaCO3

7.某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。如圖是除去食鹽樣

品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程。根據(jù)流程圖回答問題。

過量沉淀

NaCl|蒸憎水一園NaOH曬試劑A

樣品操作I遨過濾遂過濾試劑B」NaCl

f濾液蒸發(fā)「固體

站晶

(1)操作I的名稱是過濾，加入的試劑A是碳酸鈉，沉淀是碳酸鈣。

(2)加入試劑B為稀鹽酸，其目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是一攪拌，防止局部溫度過高，造成

液體飛濺。

8.海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCb、CaCl2