浙江省舟山市普陀中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期實(shí)驗(yàn)班分班考試化學(xué)試題

浙江省舟山市普陀中學(xué)20212022學(xué)年新高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)班分班考試考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba233第I卷(選擇題60分)一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列含碳化合物中，屬于無機(jī)物的是A.CHCl3 B.C6H12O C.CH2=CH2 D.NH4HCO3【答案】D【解析】【詳解】A．CHCl3為一氯甲烷，屬于有機(jī)物，A不符合題意；B．C6H12O6可以是葡萄糖或果糖的分子式，屬于有機(jī)物，B不符合題意；C．CH2=CH2為乙烯，屬于有機(jī)物，C不符合題意；D．NH4HCO3屬于鹽，為無機(jī)物，D符合題意；答案選D。2.圖中儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．該儀器名稱為燒杯，A不符合題意；B．該儀器名稱為容量瓶，B不符合題意；C．該儀器名稱為蒸發(fā)皿，C符合題意；D．該儀器名稱為量筒，D不符合題意；故選C。3.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征B.膠體不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C.將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成不同D.豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間【答案】D【解析】【詳解】A．膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩(wěn)定的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．膠體穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾時(shí)，膠體的所有組成都會(huì)透過濾紙，濾液與膠體的組成一致，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，D選項(xiàng)正確；答案選D。4.三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)中CaO為催化劑B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少D.反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【分析】由三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，確定是反應(yīng)物還是生成物。反應(yīng)后二氧化碳和氧化鈣的質(zhì)量都增加了，是生成物，碳酸鈣的質(zhì)量減小了，是反應(yīng)物，故該反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)。【詳解】A．氧化鈣在反應(yīng)中不是催化劑，是生成物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，符合分解反應(yīng)的定義，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是一種固體反應(yīng)物生成一種固體和一種氣體的反應(yīng)，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變可知，反應(yīng)后容器中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。5.40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為A.135g B.135g·mol?1 C.64 D.64g·mol?1【答案】D【解析】【詳解】RCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，RCl2的摩爾質(zhì)量為，則R的摩爾質(zhì)量為13535.5×2=64g·mol1，答案選D。6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gCO的體積約為A.2.24L B.22.4L C.1.12L D.11.2L【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)n=，可知2.8gCO的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)n=，可知2.8gCO的體積V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，A符合題意；故選A。7.配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液，下列方法正確的是A.將0.1g氫氧化鈉固體溶解于250mL水中B.在10.0g10%的氫氧化鈉溶液中加入240g水C.將10.0g10%的氫氧化鈉溶液稀釋成250mL溶液D.將10.0g氫氧化鈉固體溶解于水配成250mL溶液【答案】C【解析】【詳解】A．固體溶解后，溶液體積已不再是250ml，A錯(cuò)誤；B．溶液體積不能判定的，B錯(cuò)誤；C．溶質(zhì)為1.0g，即n===0.025mol，溶液體積為250ml，即0.25L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為==0.1mol/L，C正確；D．溶質(zhì)為10.0g，即n===0.25mol，溶液體積為0.25L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為==1mol/L，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.干冰 B.銅 C.氯化鈣 D.乙醇【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?。【詳解】A．干冰二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出離子導(dǎo)電，故干冰是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．金屬銅是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯化鈣溶于水能夠電離成鈣離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．乙醇溶于水不能電離，溶液不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)且溶于水能導(dǎo)電的是A. B. C. D.HF【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸可電離，溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)，A正確；B．Na2O熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯氣單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HF溶于水，自身能電離，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。10.下列說法正確的是A.熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B.NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無帶電微粒C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子【答案】D【解析】【詳解】A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下氯化鈉電離生成了鈉離子和氯離子，不是由通電造成的，A錯(cuò)誤；B．NaCl固體不導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c固體中不含自由移動(dòng)的電子或離子，不是因?yàn)镹aCl固體中無帶電微粒，B錯(cuò)誤；C．由金屬離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH、NO，屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子，D正確；答案選D。11.下列電離方程式書寫正確的是A.Na3PO4=3Na＋＋PO B.C.KHCO3=K＋＋H＋＋CO D.MgCl2=Mg2＋＋Cl【答案】A【解析】【詳解】A．Na3PO4完全電離生成Na+和PO，電離方程式為Na3PO4=3Na＋+PO，故A正確；B．NaOH完全電離為Na+和OH，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．KHCO3完全電離為K+和HCO，電離方程式為KHCO3=K＋+HCO，故C錯(cuò)誤；D．MgCl2完全電離Mg2+和Cl，電離方程式為MgCl2=Mg2＋+2Cl，故D錯(cuò)誤；故答案選A。12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在澄清透明的溶液中：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.使pH試紙呈深藍(lán)色的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．Cu2+、Fe3+、Cl、SO之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．Fe3+和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I和H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意；C．Ag+與Cl會(huì)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．使pH試紙呈深藍(lán)色的溶液呈堿性，Mg2+和OH會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，OH和HCO會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水和碳酸根，不能大量共存，D不符合題意；故選A。13.下列情況中，會(huì)使所配制溶液濃度偏高的是A.NaCl固體中含有少量未除盡的雜質(zhì)MgCl2B.定容時(shí)仰視刻度線C.容量瓶未烘干，內(nèi)壁沾有水珠D.配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】【分析】根據(jù)c=判斷誤差，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致配制溶液濃度偏大，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液濃度偏小，以此來解析；【詳解】A．NaCl固體中含有少量未除盡的雜質(zhì)MgCl2，則稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配得溶液濃度偏低，A不符合題意；B．定容時(shí)仰視刻度線，加入水的體積偏大，濃度偏低，B不符合題意；C．容量瓶未烘干，內(nèi)壁沾有水珠，由于定容時(shí)也加入水，因此對實(shí)驗(yàn)無影響，C不符合題意；D．配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻至室溫時(shí)溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏大，D符合題意；故選D。14.某同學(xué)欲采用18mol·L1的濃硫酸配制100mL0.9mol·L1的稀硫酸溶液，下列說法正確的是A.容量瓶使用前需檢查是否漏水且使用前必須干燥B.配制過程需使用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶C.需要用到的濃硫酸的體積為6.0mLD.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低【答案】D【解析】【詳解】A．容量瓶使用之前必須檢查是否漏水，但不必干燥，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還要加水，A錯(cuò)誤；B．配制過程需使用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶，還有膠頭滴管，B錯(cuò)誤；C．硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有18mol·L1V=100mL0.9mol·L1，解得V=5mL，需要用到的濃硫酸的體積為5mL，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；答案選D。15.含碳元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化的是A.①③ B.③④ C.①② D.②④【答案】C【解析】【詳解】單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。碳屬于單質(zhì)，碳元素的化合價(jià)為零。一氧化碳中，氧元素顯2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+(2)=0，則x=+2價(jià)。二氧化碳中，氧元素顯2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：y+(2)×2=0，則y=+4價(jià)。碳酸中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+z+(2)×3=0，則z=+4價(jià)。碳酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+w+(2)×3=0，則w=+4價(jià)。故選：C。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16.以下說法正確的是A.、都是堿性氧化物 B.純堿、燒堿都是堿C.CO、都是酸性氧化物 D.金剛石、石墨互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．純堿為碳酸鈉，屬于鹽不屬于堿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，為不成鹽氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨為碳形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)D正確；答案選D。17.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，二氧化硫(SO2)屬于A.鹽 B.酸性氧化物 C.堿性氧化物 D.堿【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)二氧化硫(SO2)，可以看出是兩種元素組成的，含有氧元素，則該物質(zhì)屬于氧化物，且和堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案選B。18.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.FeS2Fe2O3 B.SSO3C.SO2(NH4)2SO3 D.CuSO2【答案】B【解析】【詳解】A．FeS2與氧氣反應(yīng)可以一步生成氧化鐵，A正確；B．S點(diǎn)燃生成SO2，B錯(cuò)誤；C．SO2與足量氨水反應(yīng)生成正鹽(NH4)2SO3，C正確；D．銅與濃硫酸加熱生成二氧化硫，D正確；故選B。19.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物順序排列的一組是A.Fe、CO2、H3PO4 B.H2、H2O、潔廁靈C.O2、NaOH、CuSO4·5H2O D.C、CaO、NaHSO4【答案】B【解析】【詳解】A．Fe屬于金屬單質(zhì)，CO2屬于氧化物，H3PO4屬于酸、屬于純凈物、不屬于混合物，A項(xiàng)不符合題意；B．H2屬于非金屬單質(zhì)，H2O屬于氧化物，潔廁靈是主要成分為鹽酸的混合物，B項(xiàng)符合題意；C．O2屬于非金屬單質(zhì)，NaOH屬于堿、不屬于氧化物，CuSO4?5H2O屬于純凈物、不屬于混合物，C項(xiàng)不符合題意；D．C屬于非金屬單質(zhì)，CaO屬于氧化物，NaHSO4屬于酸式鹽、屬于純凈物、不屬于混合物，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。20.下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是A.NaOH和NH4NO3 B.CuSO4和Na2SO4C.Na2CO3和CaCO3 D.NaCl和KCl【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，NH4NO3固體溶于水吸熱，能區(qū)分，A不選；B．CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液，Na2SO4溶于水得到無色溶液，能區(qū)分，B不選；C．Na2CO3易溶于水，CaCO3難溶于水，能區(qū)分，C不選；D．NaCl和KCl都易溶于水，用水不能區(qū)分，D選；答案為D。21.下列離子方程式書寫正確的是A.與稀硝酸反應(yīng)：B.與氨水反應(yīng)：C.少量NaOH溶液與足量反應(yīng)：D.向碳酸氫鈉溶液中滴加NaOH溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，與稀硝酸反應(yīng)離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，則與氨水反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳過量，應(yīng)該生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈉溶液中滴加NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選D。22.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為A.mol·L1 B.mol·L1 C.mol·L1 D.mol·L1【答案】D【解析】【詳解】Fe3+的物質(zhì)的量為mol，其物質(zhì)的量濃度為mol·L1，根據(jù)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，c(SO)=×c(Fe3+)=×mol·L1=mol·L1，故選D。23.下列各溶液中，濃度最小的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】【詳解】A．4L0.5mol·L1NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol·L1；B．1L0.3mol·L1Na2SO4溶液中Na+濃度為0.6mol·L1；C．8L0.4mol·L1NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol·L1；D．2L0.15mol·L1Na3PO4溶液中Na+濃度為0.45mol·L1；所以Na+濃度最小的是0.8L0.4mol·L1NaOH溶液；答案選C。24.下列“類比”，正確的是A.Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，則Na和溶液反應(yīng)生成和CuB.C在足量的中燃燒生成，則S在足量的中燃燒生成C.酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸D.Fe與S能直接化合生成FeS，則Cu與S能直接化合生成CuS【答案】C【解析】【詳解】A．Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，但Na太活潑，先直接與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．C在足量的中燃燒生成，但S在足量的中燃燒也只能生成SO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸，選項(xiàng)C正確；D．Fe與S能直接化合物生成FeS，但Cu與S能直接化合物生成Cu2S，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。25.溶液X中可能含有Ba2+、NH、Na+、K+、Cl、HCO、HSO、SO中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液X，往里滴加過量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說法正確的是A.溶液X中一定存在Ba2+、NH，可能含有Cl B.溶液X中一定不存在SO、Na+和K+C.溶液X中HCO、HSO兩者存在其一 D.沉淀A一定BaCO3，沉淀B一定是AgCl【答案】B【解析】【分析】溶液X與過量的NaOH溶液共熱生產(chǎn)氣體A，說明X中一定含有NH，生成沉淀A，說明X中一定含有Ba2+，HCO和HSO中至少有一種，因Ba2+與SO不能共存，則SO不存在，溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B可能為氧化銀或氯化銀，溶液B含硝酸鈉，因溶液中各離子的濃度均相等，結(jié)合溶液呈電中性可知，X中一定含有HCO、HSO和Cl，一定不含有Na+和K+?！驹斀狻緼．由以上分析可知，溶液X中一定存在NH、Ba2+、Cl，A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，溶液X中一定不存在SO、Na+和K+，B正確；C．由以上分析可知，溶液X中一定存在HCO、HSO，C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知，沉淀A是BaCO3和BaSO3的混合物，B可能為氧化銀或氯化銀，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷(非選擇題40分)26.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。（1）生石灰屬于___________。(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)（2）生石灰可作干燥劑的理由是___________。(用化學(xué)方程式表示)（3）生石灰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。【答案】（1）堿性氧化物（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）CaO+2H+=Ca2++H2O【解析】【分析】【小問1詳解】生石灰能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；【小問2詳解】生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此可作干燥劑，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；【小問3詳解】生石灰與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O。27.根據(jù)所學(xué)知識填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為_______，質(zhì)量比為_______。(3)1.204×1022個(gè)CO2分子，含O的質(zhì)量為_______。(4)1molOH中含有_______mol電子。(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為_______，物質(zhì)的量之比為_______，質(zhì)量之比為_______?！敬鸢浮竣?0.4②.2:1③.1:8④.0.64g⑤.10⑥.1:1⑦.1:1⑧.7:16【解析】【分析】【詳解】(1)0.2mol

Cl2含有Cl的物質(zhì)的量為:0.2mol×2=0.4mol，故答案為：0.4；(2)1.5mol

H2O中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為2:1；含有H、O的質(zhì)量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案為：2:1；1:8；(3)1.204×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為:，含有O的物質(zhì)的量為:0.02mol×2=0.04mol，含有O的質(zhì)量為16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案為：0.64g；(4)1個(gè)OH中含有的電子數(shù)為8+1+1=10，則1mol

OH中含有電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，故答案為：10；(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，等于1:1；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于28:64=7:16，故答案為：1:1；1:1；7:16。28.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸鈣，⑩乙醇(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________，屬于電解質(zhì)的有___________。(2)向⑥中滴加⑤的溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)⑧在水中的電離方程式為___________?！敬鸢浮竣?①⑥⑦②.②④⑤⑧⑨③.產(chǎn)生紅褐色沉淀④.Fe3++3OH=Fe(OH)3↓⑤.NaHSO4=Na++H++【解析】【分析】【詳解】(1)①鋁是金屬，有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②純醋酸由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，溶于水能電離出H+和CH3COO而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③CO2由分子構(gòu)成，不導(dǎo)電，溶于水雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是由CO2電離產(chǎn)生，而是由CO2和水反應(yīng)生成的H2CO3電離產(chǎn)生，故CO2不是電解質(zhì)；④H2SO4由分子構(gòu)成，不導(dǎo)電，溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤NaOH雖然由離子構(gòu)成，但固體狀態(tài)下離子不能自由移動(dòng)，故NaOH固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥FeCl3溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但FeCl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；⑦FeSO4溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但FeSO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)；⑧NaHSO4由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨碳酸鈣由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，CaCO3雖然難溶于水，但溶于水的部分可以電離，是電解質(zhì)；⑩乙醇由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，乙醇溶于水也不導(dǎo)電，故乙醇是非電解質(zhì)。綜上所述，能導(dǎo)電的是①⑥⑦，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑧⑨。(2)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓。(3)NaHSO4在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++。29.超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化學(xué)式為_______。（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______。（3）過篩的目的是攔截_______(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）CaCO3（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2（3）①.大于；②.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】流程的目的是得到超細(xì)的碳酸鈣。原料石灰石在石灰窯中受熱分解得到氧化鈣合二氧化碳，氧化鈣在乳化池中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，經(jīng)過篩后的氫氧化鈣在碳化塔中與二氧化碳反應(yīng)得到想要的產(chǎn)品?！拘?詳解】石灰石的主要成分是碳酸鈣；【小問2詳解】生石灰是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；【小問3詳解】過篩即是過濾，根據(jù)過濾的目的知過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。碳化塔中的物質(zhì)是通入的CO2和生漿池中產(chǎn)生的氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。30.配制500mL溶液。(1)用托盤天平稱取晶體________g(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。(2)除了燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙外，還缺少的玻璃儀器有__________和_________。(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容。正確的操作順序是_______。A.⑤①④⑥③⑦②B.⑤①③④⑥②⑦C.③⑤①⑥②④⑦D.⑤⑥③①②④⑦(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_______。A.溶液未冷卻B.未洗滌燒杯和玻璃棒C.最終定容時(shí)仰視觀察液面D.容量