2024學年百校聯(lián)盟高三第二次高考模擬試題化學試題含解析

2024學年百校聯(lián)盟高三第二次高考模擬試題化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸鉉

2、常溫下向0.1mol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應進行(不考慮HCIO分解)，溶液中1g」--(A代

c(HA)

表CIO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關系，下列說法正確的是

A.線N代表Ig-r——的變化線

c(HClO)

B.反應C1O+HF=HCIO+P的平衡常數(shù)數(shù)量級為1()5

C.當混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(F)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+))增大

3、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述一定正確的是

四廠固一回

口

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡單離子半徑：D>C>B

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：E>A

4、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

5、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是

選

實驗目的實驗方法相關解釋

項

A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅

出水ri

探究正戊烷C5H12催化裂

BC5H12裂解為分子較小的烷燒和烯燃

解

r-1

實驗溫度對平衡移動的影

2NO2N2O4為放熱反應，升溫

C4/熱水感/冷水

響0平衡逆向移動

]

用AlCb溶液制備AIC13晶

DAlCb沸點高于溶劑水

體4

A.AB.BC.CD.D

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molN/與0.6molCh在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6g鐵在足量的Ch中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe\Mg2+、SO4\Cr

2

B.使KSCN呈紅色的溶液：AF+、NH4\S-,r

C.使酚酰呈紅色的溶液：Mg2+、Cu2+>NO3、SO42-

D.由水電離出的c（H+）=10T2moi的溶液:Na+、K+>NO3、HCO3

8、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaCl2C.HNO3D.K2CO3

9、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SO2反應能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

10、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s03溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+=H2O+SO2T

C.b電極的電極反應式是HSO3--2e+H2O=SO42+3H+

D.b膜為陽離子交換膜

11、下列關于有機化合物和的說法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.C「CH吩子中所有碳原子可能在同一平面上

12、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）

A.4個B.3個C.2個D.1個

13、下表中對應關系正確的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2CI+HCI

A均為取代反應

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

14、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

A.常溫下,由水電離的c（lT）NOR的溶液中：Na\NH4\Cl、HCO3

+

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H+H2O2N2+2H2O

2+2

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應：Ba+SO4-=BaSO4

2

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

15、科學家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料,合成路線如圖所示:

D一定條10^0催化劑：

神奇塑料

甲乙丙

下列說法正確的是（）

A.甲的化學名稱為2,4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下，Imol乙與Imollfa加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和煌穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種

16、下列有關解釋正確的是()

選項文獻解釋

A“三月打雷麥谷堆”反應之一是N2+20,放電2NC)2

“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應為化學變化

C“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作

B.BC.CD.D

17、在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體質(zhì)量增重的是

A.七還原三氧化鴇(W03)B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

18、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

-6mol/L鹽酸

溫度七20100

FeCb飽和溶液棕黃色紅褐色

c(醋酸)/(moLL-1)0.10.01

pH2.93.4

19、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是

A.用CC14提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的漠

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

20、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同

21、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NO3-+4H+=NOf+3Fe3++2H2O

-

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H++2「+H2O2=l2+2H2O

2

D.向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH+CO2=CO3+H2O

22、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達爾效應是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A是一種燒，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Zo

00H

已知:HCN（R或R，可以是炫基或氫原子）

?R-C-R---------

COOH

II.反應①、②、⑤的原子利用率都為100%。

完成下列填空：

（1）B的名稱為；反應③的試劑和條件為；反應④的反應類型是

⑦OH

（2）關于有機產(chǎn)品Y（4了丫^）的說法正確的是——。

HOZ

A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應

B.ImolY與H2、濃溪水中的Bn反應，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧，⑥〉⑦

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。

反應試劑.反應試劑

目標產(chǎn)物）

（合成路線的常用表示方法為：A反應條件'B反應條件'

24、（12分）乙族為原料在不同條件下可以合成多種有機物.

CHSCOOCK3

伊3力

AH

保不濕)

已知：@CH2=CH-OH(不穩(wěn)定)自動＞CH3cHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR'+R”O(jiān)H一定條件＞RCOOR^+ROH

完成下列填空：

(1)寫反應類型：③—反應；④—反應.反應⑤的反應條件

(2)寫出反應方程式.B生成C__；反應②_.

(3)R是M的同系物，其化學式為則區(qū)有_種.

(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

25、(12分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(Si(h)的混合物在高溫下與氯氣反應生

成SiCLt和CO,SiCk經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCk的裝置示意圖：

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物，SiCl4,A1C13,FeCb遇水均易水解，有關物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4AlChFeCh

沸點/℃57.7—315

熔點/℃-70.0——

升華溫度/℃—180300

(1)裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL,的化學方程式是

（2）D、E間導管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OIT、C「和SO42-,請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）o

（提出假設）假設1：只有SO3。假設2：既無SO3?「也無CKT；假設3：o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4>濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴____溶液—假設3成立

26、（10分）某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知:

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g（20℃）2.4x1041.4x10-33.0x1071.5xl04

（1）探究BaCCh和BaSC>4之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.Imol/LA溶液廠lmol/LC溶液廠足量稀鹽酸

實驗操作：充分振蕩后,n充分振蕩后，_I

Li過濾，取洗凈后的沉淀'

2mL0.Imol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

...

實驗INa2CO3Na2sO4

BaCh

實驗nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是o

③實驗n中加入試劑c后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式K=

⑵探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化

3滴0.Imol/L乙溶液（l0.1mol/LKI（aq）

充分振蕩后

2mL0.Imol/L甲溶液

實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全b

石.

0.1mol/Lllo.01mol/L

AgNO/aq)?目目叫)出.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

iv.重復i,再向B中加入與超等量NaCl（s）d

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗III證明了AgCI轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填標號）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是o

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中b<a的原因_____________________。

④實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是o

⑶綜合實驗1~IV,可得出的結(jié)論是。

27、（12分）四漠化鈦（TiBm）可用作橡膠工業(yè)中烯崎聚合反應的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點為

38.3C,沸點為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TK）2+C+2Br2邕遇TiBr4+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是―，其目的是此時活塞Kl,K2,K3的狀態(tài)為_；一

段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為o

（2）試劑A為裝置單元X的作用是反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是

（3）反應結(jié)束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是——。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是一（填儀器名稱）。

28、（14分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

,砥：CHOb

CH/、H：（足里）Mg

-CH3.A----------------?BgC

CHII催化劑,干觸

、CH：出

/。\（：）（）

CHAlgBrCH9HCH;:CHOKMnOx

Eif

D—~~~?./CH：hCOCH：CH-CH;

濃硫酸，A。!

/O\Br

CHCH：/

已知：|-II；RMgBr-RCH2CH2OH+

CHCH：②H-

OH

、CH：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為.，A中所含官能團的名稱是

（2）由A生成B的反應類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式

（4）結(jié)合題給信息，以澳乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備L丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例:

.<'II

CH3cH2cl?CH3CH2OHIL.CH3COOCH2cH3―

彼H皿?△

29、（10分）廢舊鋅鎰電池含有鋅、鎰元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4.MnO>Mn2O3,Mn3O4,MnO2o利用廢舊

鋅鎰電池回收鋅和制備二氧化鎰、硫酸的工藝流程如圖:

回答下列問題：

⑴步驟②“粉碎”的主要目的是O

⑵步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應：

ZnO+H2s04=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；

Z11M112O4+2H2sO4=ZnSO4+M11SO4+2H2O+M11O2;

MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO22H2O。

推測Mn2O3與硫酸反應的離子方程式為0

⑶如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對Zn、Mn浸出率的影響。

①為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%,步驟③需控制的c(H2SO4)=____moVL?H2C2O4濃度對Mn的浸出率影

響程度大于Zn,其原因是o

②假設“酸浸”所得溶液中Zi?+、Mi?+濃度相等。當C(H2C2O4)>0.25moVL時，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的

浸出率下降先于Mn,其原因可能是(填序號)。

a.隨著反應進行c(H+)降低

22

b.Zn\MiP+與C2O4生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4<MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成Zn、M11O2、H2sO4外，還可能生成H2,O2或其

混合物。

①生成MnO2的電極反應式為?

2+2+)

②若n(H2):n(O2)=2：1,則參加反應的n(Zn)：n(Mn=。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是O

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸鏤，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

2、C

【解題分析】

由于同濃度酸性：HF大于H。。,當喘0。時,則點=1，

c(HF)ac(HC10)

則K(HF)=1032,K(HC10)=1075?

【題目詳解】

由于同濃度酸性：HF大于HC1O,又因坨點=。時'則點=1，

c(HF)ac(HC10)

c(ClQ-)

因此pH大的為HC1O,所以線M代表1g的變化線，故A錯誤;

c(HC10)

B.反應CKT+HFHC1O+F-的平衡常數(shù)

c(K)-c(HClO)c(K)-c(H+)-c(HClO)《(HF)1032

=1043=10°3xl04,其平衡常數(shù)數(shù)量級為10。

C(C1O)?c(HF)—C(C1O).c(H+)?c(HF)((HCIO)1075

故B錯誤；

C.當混合溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(F-)+c(OH),溶液呈中性,得到c(Na+)=C(C1O

一)+c(F)根據(jù)物料守恒C(C1O-)+C(HC1O)=c(Na+),因此溶液中c(HCIO)=c(F-),故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)Uc(OIT)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

3、D

【解題分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強酸，則戊

為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為03,丁為。2,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的工，A的原子序數(shù)為(8+16)x^=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

44

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。A.C、D形成離子化合物NazS,原子個數(shù)比為2:1,

故A錯誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C,故C錯誤；D.非金屬性CI>C,則E的最高價氧化物水化物的酸性

大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本題的易錯點為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。

4、D

【解題分析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C.“酒曲”為反應的催化劑，可加快反應速率，與平衡移動無關，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是Do

5、C

【解題分析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.C5Hi2裂解為分子較小的烷燒和烯燃，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進AlCb水解，且生成HC1易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)制備A1C13晶體，D錯誤；

答案選c。

6、B

【解題分析】

A.依據(jù)4NH3+50z=4N0+6H2O,0.4molNft與0.6mol0z在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4L,故A錯誤；

1.8g

B.Ce。和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為「，=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.154，B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al604)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量/2卸1通16量2]=0.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強酸弱堿

++3++

鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH4+H20^NH3-H20+H；A1+3H2O^A1(OH)3+3H,可見NH；水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的ft數(shù)目相等，而A產(chǎn)一個水解會產(chǎn)生3個H+,因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.24,C錯誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fesfh,3molFe完全反應轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為[xO.lmol=—mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.34，D錯誤；

33

故合理選項是B。

7、A

【解題分析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，選項A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\AF+均可與S?一發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項B不符合題意；

C.使酚配呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、CM+與氫氧根離子反應生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=l()r2mol.L-i的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HC(h-均不能大量

存在，選項D不符合題意；

答案選A。

8、C

【解題分析】

A.NH4a04是強酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCb是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c03是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

9,B

【解題分析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發(fā)生：H2O2+2r+2H+=l2+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應生成硫酸為強酸，故A正確；

2+

B.再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯誤；

C.SO2的價層電子對個數(shù)=2+g(6-2x2)=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.H2O2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B?

【題目點撥】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。

10、C

【解題分析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3\SC^向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HSO3電離生成Sth?-,鈉離子進入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3"b電極上HS(h-轉(zhuǎn)化為Sth?-,電極反應式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：Co

11、C

【解題分析】

A.CpCH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，「「CH,中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯誤;

B.Q-c出中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應，CrCH；,中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應，能發(fā)生取代、氧化反應，故B錯誤；

C.C「CH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀褪色，CpCH,中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.A-CH：,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

12、A

【解題分析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而P軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。

13、B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl為烯危的加成反應，而CH3cH3+CI2光照「CH3cH2CI+HCI為烷燒的取代反應,故A

錯誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應，故B正

確；

C.C12+2Br-=2C1+Br2中C1元素的化合價降低；Zn+Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

CL+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤;

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合價變化。

14、B

【解題分析】

A、由水電離的c（H+）=l（）r3mol?I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OIT能夠發(fā)生反應，HC（h「與和

均能反應，因此不能大量共存，故A錯誤；

B、「具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應：2I+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正確；

2+2+

C、氫氧化領溶液與硫酸銅溶液反應離子方程式為：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu（OH）2,故C錯誤;

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離

+

子反應方程式為：COt+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正確；

故答案為：B?

【題目點撥】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物

之間的配比進行判斷。

15、D

【解題分析】

A.碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應為1,3-環(huán)戊二烯，故A錯誤；

B.化合物乙中沒有共朝雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；

C.神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質(zhì)量為132,平均聚合度為3222=76,故C錯誤；

132

D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀炫應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：=（、

-=~=一\、，共4種，故D正確；

故答案為D。

【題目點撥】

在有機化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共朝雙鍵，共飄雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。

16、D

【解題分析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應；

D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進行物質(zhì)分離。

【題目詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O2」2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯誤;

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應，故C錯誤。

D.屠呦呦對青蒿素的提取