2.3.2氣體摩爾體積課件高一上學期人教版化學

微粒數N質量m物質的量nn=m/M摩爾質量N=n*NA阿伏伽德羅常數宏觀微觀【學習評價一】1.1.5molNa2CO3的質量是多少？2.2molNa2SO4含有

個Na+,

個SO42-3.含有8mol氧原子的H2SO4的物質的量為

molm(Na2CO3)==1.5mol×106g.mol-1=159gn(Na2CO3)×M(Na2CO3)4NA

2NA

24.

4mol的H2O質量是

克，90g水物質的量是

mol725第二章海水中的重要元素----鈉和氯

第三節(jié)物質的量

第2課時

氣體摩爾體積（1）對于氣體而言，我們測量體積和測量質量哪個更方便呢？體積（2）那如何建立體積與物質的量之間的關系呢？物質的量n氣體V

【思考與交流】請計算1mol下列物質的體積物質狀態(tài)摩爾質量（g/mol）

質量(g)密度

體積Fe固567.8g/cm3Al固272.7g/cm3H2O液181g/cm3H2SO4液981.83g/cm37.2cm310.0cm318cm353.6cm356271898在相同的條件下1mol不同固體、1mol不同液體的體積為什么不相等呢？探究討論粒子數目粒子大小粒子間距影響物質體積大小的因素有哪些？【思考與交流】1.同樣是1mol固體或液體物質,它們的體積為什么是不相同的想一想

固體、液體物質粒子間間隔很小，在微粒數目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。探究討論計算1mol下列氣體在00C、101KPa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429CO2氣體1.965N2氣體1.25232442822.422.3922.3922.400C、101KPa下,1mol任何氣體的體積均約是22.4L氣體體積取決于分子數目（N或n）分子間平均距離（d）1mol氣體的體積決定氣體體積大小的因素有：取決于TPT，dP，d

2.為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1mol氣體的體積標準狀況：溫度（0℃或273K）壓強（101KPa或1.01×105Pa)同溫同壓下，氣體粒子間距離相同【結論】同溫同壓，相同物質的量的任何氣體占有相同的體積。一、氣體摩爾體積1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積符號：Vm

常用單位：L/molm3/mol2、

公式：Vm=V

/n4、

Vm特例：在標準狀況（00C、101KPa）下，Vm≈22.4

L/mol3、

Vm影響因素：溫度、壓強【理解】標況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L關于氣體摩爾體積的幾點說明1、氣體摩爾體積帶有單位，只適用于氣態(tài)物質，可以是單一氣體也可以是混合氣體（互不反應）2、使用22.4L/mol的三要素：標況、氣態(tài)、約值3、22.4L/mol是對于標準狀況00C、1.01×105Pa而言：若只升高溫度或只減小壓強，則氣體摩爾體積＞22.4L/mol；若只降低溫度或只增大壓強，則氣體摩爾體積＜22.4L/mol4、22.4L/mol雖為約值，但在化學計算中是可以直接使用的1mol氣體的體積n=V

/Vm同溫同壓，同體積的任何氣體都含有相同的數目的粒子。二、阿伏加德羅定律同溫同壓，相同物質的量的任何氣體占有相同的體積。1.氣體的摩爾體積為22.4L·mol-12.1mol任何氣體只有在標況下體積才是為22.4L3.標況下任何氣體的體積都約為22.4L4.1molH2O在標況下的體積為22.4L5.標況下，1molN2和O2混合氣體的體積約為22.4L練習××××1、判斷下列說法是否正確？為什么？√【學習評價二】2、填空（1）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約()（2）標準狀況下，4.48LCO2

的物質的量()（3）標準狀況下，16gO2

的體積約()（4）標準狀況下，11.2LN2

中含有的N2的分子數()11.2L0.2mol11.2L3.01×1023A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等練習B

3、下列敘述正確的是（）A．32gO2

占有的體積約為22.4LB．22.4LN2

含阿伏加德羅常數個氮分子C．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子

數相等練習D4、下列敘述正確的是（）A.在常溫常壓下