2.3分子結構與物質的性質測試題高二下學期化學人教版選擇性必修2

2.3分子結構與物質的性質測試題20232024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．CS2、H2SC，H2都是直線形分子D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇2．下列有關物質結構與性質的說法中合理的是（）A．CO與CN—結構相似，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)此均為1：2B．根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內鍵角依次減小C．銅的電負性為1.9，氯的電負性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離D．HF比HCl更穩(wěn)定是因為HF分子間存在氫鍵3．已知硫化氫分子中只存在一種共價鍵，且是極性分子。則（）A．它不可能是直線型分子B．它有可能是直線型分子C．它有可能是離子化合物D．它不可能是共價化合物4．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）A．水分子高溫下也很穩(wěn)定B．NH3容易液化C．甲醇極易溶于水D．液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式5．下列反應過程中無配合物形成的是（）A．配制銀氨溶液 B．向澄清石灰水中通入過量C．向溶液中滴加過量氨水 D．向溶液中加入KSCN溶液6．下列說法正確的是（）A．干冰和石英晶體中化學鍵類型相同，熔化需克服的微粒間作用力也相同B．乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)是因為乙醇分子間存在氫鍵C．NaHSO4固體溶于水時，只破壞了離子鍵D．CaO2和CaCl2中含有的化學鍵類型完全相同7．水可以發(fā)生如下變化：冰液態(tài)水(4℃)水蒸氣(100℃)氫氣+氧氣下列說法正確的是（）A．過程①中物質體積膨脹B．過程②中分子間距縮小C．過程③中涉及化學鍵的斷裂和形成D．過程②與過程④互為可逆反應8．下列說法正確的有幾句（）①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用②任何物質中都存在化學鍵③氫鍵是極弱的化學鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結構⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化A．1 B．2 C．3 D．49．下列說法錯誤的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O分解為H2和O2，既有共價鍵的破壞又有共價鍵的形成C．C5H12有多種同分異構體，因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．按F、Cl、Br、I順序元素非金屬性逐漸減弱是因為它們的原子半徑逐漸增大10．工業(yè)上用NaOH溶液捕捉廢氣中的SO2，下列說法正確的是（）A．捕捉過程中溶液pH會下降 B．NaOH溶液屬于強電解質C．SO2含有非極性共價鍵 D．1molNaOH最多捕捉0.5molSO211．氮氧化物會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A．反應⑤變化過程可表示為：B．圖中總過程中每吸收需要標準狀況下的氧氣為C．反應③未涉及元素化合價的變化D．反應④涉及非極性共價鍵的斷裂與生成12．2022年諾貝爾化學獎授予在“點擊化學和生物正交化學”領域做出貢獻的三位科學家。點擊化學經典反應之一是一價銅[Cu]催化的疊氮化物－端炔烴環(huán)加成反應，反應機理示意如圖：下列說法正確的是A．反應③過程中，不涉及極性鍵的斷裂和形成B．轉化過程中N的雜化方式發(fā)生改變C．該反應的總反應是取代反應，反應歷程是離子反應歷程D．一價銅[Cu]催化劑能有效降低總反應的焓變，加快反應速率13．下列敘述正確的是（）A．晶體的沸點高于，是因為中共價鍵的鍵能小于B．基態(tài)原子軌道半充滿的元素一定位于第ⅠA族和第ⅠB族C．元素位于第四周期第ⅥA族，屬于p區(qū)元素D．非極性分子往往具有高度對你性，如、、、14．三草酸合鐵酸鉀()是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：。下列說法錯誤的是（）A．Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B．中鐵離子的配位數(shù)為6C．中C原子的雜化方式為sp2D．CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：115．氮是生命所需的重要元素，是蛋白質的重要組成部分。亞硝酸(HNO2)是一種亮藍色的弱酸，電離平衡常數(shù)為4.6×104；亞硝酸既有氧化性，又有還原性。亞硝酸溶液微熱即分解。亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑。氨氣的燃燒熱316.25kJ·mol1，肼(N2H4)為無色油狀液體，有類似于氨的刺鼻氣味，是一種強極性化合物。連二亞硝酸(HON=NOH)是一種重要的還原劑，可由亞硝酸和羥胺反應制備，其反應的化學方程式為（）HONO+H2NOH→HON=NOH+H2O。下列說法錯誤的是A．亞硝酸根離子(NO)為V形結構B．羥胺是極性分子C．1個HON=NOH中有6個σ鍵D．連二亞硝酸可能易溶于水16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是（）A．XH4的沸點比YH3高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高17．關于微粒間的相互作用的說法錯誤的是（）A．羊毛織品水洗變形與蛋白分子結構中的氫鍵有關B．水的熔沸點高于甲烷是鍵能大于鍵能的緣故C．金屬的導電性和導熱性都是通過自由電子的定向運動實現(xiàn)的D．加熱法分離和的過程中破壞了離子鍵和共價鍵18．周期表中IIIA族元素及其化合物應用廣泛。硼熔點很高，其硬度僅次于金剛石，單質硼可以溶于熱的濃硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐劑；硼烷(B2H6，常溫下為氣態(tài))是一種潛在的高能燃料，在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，燃燒熱為2165kJ?mol1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一，與硼烷的相對分子質量相近，但沸點卻比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化劑；Al2O3熔點很高，是兩性氧化物，可溶于強酸、強堿；砷化鎵(GaAs)是一種新型化合物半導體材料。下列說法正確的是（）A．H3NBH3分子間存在氫鍵B．BF3是由極性鍵構成的極性分子C．鎵原子(31Ga)基態(tài)原子核外電子排布式為4s24p1D．IIIA族元素單質的晶體類型相同19．下列說法正確的是（）A．病患可通過靜脈注射一定濃度的葡萄糖或蔗糖溶液來補充能量以及糖分B．HOCH2CH(OH)CHO在一定條件下被氫氣還原后的產物中存在手性碳原子C．利用變性原理可提純蛋白質并保持其生理活性D．為滿足人體生命活動對脂肪酸的需要，日常飲食應攝入多樣化的油脂20．下列事實與氫鍵有關的是（）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．水結成冰體積膨脹、密度變小D．CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高二、綜合題21．（1）用一個離子反應方程式說明和結合能力的相對強弱。（2）冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是。（3）用平衡移動原理解釋為什么用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質氣體。22．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________A．CO2 B．H3O+ C．CH4 D．[Ag(NH3)2]+（2）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3?6NH3(黃色)、CoCl3?5NH3(紫紅色)、CoCl3?4NH3(綠色)、CoCl3?4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。①CoCl3?5NH3(紫紅色)②CoCl3?4NH3(紫色)23．金屬鐵、銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。回答下列問題（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為。（2）從原子結構角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是：I1(Fe)I1(Cu)(填“>“<”或“=”)（3）化合物A的化學式為，Cl原子的配位數(shù)是。（4）B中碳原子的雜化軌道類型為，含有的化學鍵為(填字母)。a．離子鍵b.金屬鍵c.極性鍵d.非極性鍵e．配位鍵f．氫鍵g．σ鍵h．π鍵（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是；與NH3互為等電子體的分子有(寫化學式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是。（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中兩個Cu原子之間的最短距離為nm(列出計算表達式即可)。24．處于同一主族，相關化合物應用廣泛．（1）基態(tài)原子的簡化電子排布式是．（2）下列說法不正確的是____．A．是含有極性鍵的非極性分子B．原子由能形成原子發(fā)射光譜C．硼氫化鈉中元素電負性大小依次為D．鍵的極性：（3）硼酸為一元弱酸，晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖所示：①硼酸晶體中存在氫鍵．②硼酸晶體在時溶解度為水，加熱至時，溶解度增大至，加熱時溶解度增大的原因可能是．③已知常溫下，在水中存在平衡：．硼砂的化學式為的硼砂溶液中，水解生成等物質的量濃度的和，該溶液的，中硼原子的雜化軌道類型是．25．有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2（1）呈正四面體的是.（2）中心原子軌道為sp3雜化的是，為sp2雜化的是，為sp雜化的是。（3）所有原子共平面的是，共線的是。（4）含有極性鍵的極性分子是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】因為F的電負性很大，對應的氫化物HF的分子間可形成氫鍵，熔、沸點較高，A不符合題意；CH4中只含有CH極性鍵，CCl4中只含有CCl極性鍵，CH4、CCl4的空間結構均為正四面體形，分子結構對稱，正電荷重心和負電荷重心重合，屬于非極性分子，B符合題意；H2S分子中，中心S原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=2，采取sp3雜化，為角形分子，CS2與C2H2的中心原子的雜化方式均為sp雜化，為直線形分子，C不符合題意；根據(jù)"相似相溶"原理，乙醇羥基與水分子中OH相似因素大于戊醇，在水中的溶解性更強，D不符合題意。

【分析】A.分子結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。但HF的分子間可形成氫鍵，熔、沸點較高；B.同種原子之間形成非極性鍵，不同種原子之間形成極性鍵，分子結構對稱，正電荷重心和負電荷重心重合，屬于非極性分子；

C.依據(jù)價層電子對數(shù)（價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)）確定雜化類型、確定VSEPR模型并結合孤電子對數(shù)確定空間構型；D.根據(jù)"相似相溶"原理，親水基越多，碳原子數(shù)越少，溶解性越強。2．【答案】A【解析】【解答】A.CO與CN—結構相似，原子間均以三鍵相連，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)此均為1：2，A符合題意；B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內孤對電子數(shù)依次減少（2、1、0），對鍵合電子的斥力也越來越小，鍵角依次增大，B不符合題意；C.氯化銅中兩原子的電負性只差為1.1，形成的為極性共價鍵，故氯化銅為共價化合物，C不符合題意；D.HF比HCl更穩(wěn)定是因為HF中HF鍵的鍵能更大，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.CO與CN均含三鍵，含有1個σ鍵2個π鍵；

B.孤電子對間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對和成鍵電子對之間的排斥力；

C.銅的電負性為1.9，氯的電負性為3.0，差值小于1.7，Cu和Cl形成共價鍵，應為共價化合物；

D.分子的穩(wěn)定性和化學鍵強弱有關，與氫鍵無關。3．【答案】A【解析】【解答】A.硫化氫分子中只存在一種共價鍵，且是極性分子，是V型結構，A符合題意；B.硫化氫分子是極性分子，不可能是直線型分子，B不符合題意；C.硫化氫是共價化合物，C不符合題意；D.硫化氫是共價化合物，D不符合題意；故答案為：A【分析】H2S為V型結構，故不可能是直線型分子；H2S分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物。

4．【答案】A【解析】【解答】A.水分子高溫下也很穩(wěn)定不能用氫鍵解釋，是氫和氧原子之間的化學鍵強，A符合題意；

B.NH3容易液化可用氫鍵解釋，B不符合題意；

C.甲醇極易溶于水，可用氫鍵解釋，C不符合題意；

D.液態(tài)氟化氫化學式可以寫成(HF)n，可用氫鍵解釋，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】形成氫鍵的物質，容易液化，極易溶于水。5．【答案】B【解析】【解答】A、配制銀氨溶液時，會生成配合物[Ag(NH3)2]OH，故A不符合題意；

B、向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣不是配合物，故B符合題意；

C、向溶液中滴加過量氨水會生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，故C不符合題意；

D、向溶液中加入KSCN溶液會生成Fe(SCN)3紅色配合物，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)配合物的形成分析。6．【答案】B【解析】【解答】A．干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，A項不符合題意；B．乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)是因為乙醇分子間存在氫鍵，B項符合題意；C．NaHSO4固體溶于水時電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞了離子鍵和共價鍵，C項不符合題意；D．CaO2含有離子鍵和非極性共價鍵，CaCl2含有離子鍵，因此含有的化學鍵類型不完全相同，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.干冰是分子晶體，石英是原子晶體；

B.乙醇含氫鍵；

C.破壞離子鍵和共價鍵；

D.過氧化鈣含離子鍵和非極性共價鍵，氯化鈣含離子鍵。7．【答案】C【解析】【解答】A.4℃時的液態(tài)水體積比冰小，故過程①中物質體積縮小，A項不符合題意；B．液態(tài)水轉化為水蒸氣，體積變大，水分子間距增大，B項不符合題意；C．水蒸氣轉化為氫氣和氧氣，水中的HO斷裂，形成了HH和OO，故過程③中涉及化學鍵的斷裂和形成，C項符合題意；D．可逆反應是在同一條件下既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行的化學反應，故過程②與過程④不是可逆反應，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】①是固體到液態(tài)水，分子間隔增大，液態(tài)水到水蒸氣分子間的間隔也變大，①和②均為物理變化，過程③是化學變化，涉及到化學鍵的斷裂和形成，可逆反應是在同一條件下正逆反應均可發(fā)生的反應。②和④不為可逆反應8．【答案】C【解析】【解答】①離子鍵與共價鍵均為化學鍵，本質都是靜電作用，①符合題意；②在稀有氣體的晶體中，不存在化學鍵，只存在分子間作用力，②不符合題意；③氫鍵不是化學鍵，而是分子間作用力的一種，③不符合題意；④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用力，包含引力和斥力，④不符合題意；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤符合題意；⑥在BF3分子中，B原子周圍有6個電子，而原子穩(wěn)定結構的核外電子數(shù)是8，⑥不符合題意；⑦離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導電，故可以用該方法驗證化合物是否為離子化合物，⑦符合題意；⑧兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，⑧不符合題意；⑨化學鍵斷裂，不一定新物質生成，比如NaCl在水中的電離，該過程不屬于化學變化，⑨不符合題意；故上述正確的是①⑤⑦，即正確的有3個，故答案為：C。

【分析】①離子鍵與共價鍵均為化學鍵；

②稀氣體分子中不存在任何化學鍵；

③氫鍵屬于分子間作用力；

④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力；

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉移能形成離子鍵；

⑥BF3中B原子周圍只有6個電子；

⑦離子化合物在熔融時能電離，共價化合物在熔融時不電離；

⑧氫化氨由N、H元素組成，為離子化合物；

⑨化學變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成。

9．【答案】A【解析】【解答】A．CaCl2中只含有鈣離子和氯離子形成的離子鍵，不含共價鍵，A符合題意；B．H2O分解為H2和O2，水中HO鍵斷裂，形成HH鍵、O=O鍵，B不符合題意；C．C5H12有多種同分異構體，均是由分子構成，沸點與分子間作用力有關，但不同的結構會使分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C不符合題意；D．F、Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的新引力減弱，得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氯化鈣是只含有離子鍵的離子化合物

B.水分解為氫氣和氧氣，有鍵的斷裂和鍵的形成

C.分子化合物的熔沸點主要是和分子間作用力有關

D.符合元素周期律10．【答案】A【解析】【解答】A．捕捉過程中發(fā)生反應2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，溶液的堿性減弱，pH下降，A符合題意；B．NaOH屬于強電解質，NaOH溶液為混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，B不符合題意；C．SO2分子中只存在硫氧鍵，所以只含有極性共價鍵，C不符合題意；D．NaOH溶液中通入過量SO2，發(fā)生反應NaOH+SO2=NaHSO3，所以1molNaOH最多捕捉1molSO2，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.NaOH溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質；

C.SO2分子中只含SO極性共價鍵；

D.NaOH溶液與SO2發(fā)生反應NaOH+SO2=NaHSO3。11．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，反應⑤為和NO反應生成、、，反應的方程式為，故A正確；

B、由圖可知，總反應的方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，每吸收4molNO，消耗1molO2，標況下的體積為22.4L，故B正確；

C、反應③只涉及OO的斷裂，元素的化合價沒有發(fā)生變化，故C正確；

D、由圖可知，反應④不存在非極性鍵的斷裂，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、反應⑤中，和NO反應生成、、；

B、總反應的方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O；

C、反應③中沒有元素的化合價發(fā)生變化；

D、過程④中不存在非極性鍵的斷裂。12．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，反應③過程中，涉及碳氮極性鍵的形成，故A不符合題意；B．三鍵氮原子的雜化方式為sp雜化、雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，所以轉化過程中氮原子的雜化方式發(fā)生改變，故B符合題意；C．由題意可知，該反應的總反應是一價銅催化的疊氮化物－端炔烴環(huán)加成反應，故C不符合題意；D．催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.反應③中存在C=N極性鍵的形成；

C.該反應的總反應為加成反應；

D.催化劑不能改變反應的焓變。13．【答案】C【解析】【解答】A．HF和HCl屬于分子晶體，由于HF中存在氫鍵，使得HF沸點高于HCl，A不符合題意；B.4s只有1個電子的原子有：鉀、鉻和銅，鉻屬于ⅥB族元素，B不符合題意；C．Se第34號元素位于第四周期第ⅥA，屬于p區(qū)元素，C符合題意；D．H2O2結構不對稱，屬于極性分子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氫鍵會影響分子的熔點和沸點；

B、鉻為VIB族元素；

C、Se為p區(qū)元素；

D、H2O2為極性分子。14．【答案】A【解析】【解答】A．Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，最高能層為M層，電子排布式為3s23p63d5，A符合題意；B．每個配體中2個單鍵O向中心Fe3+配位，故此時共有2×3個O向Fe3+配位，故配位數(shù)為6，B不符合題意；C．結構式為，C原子價層電子對為3對（π電子對不算），故雜化方式為sp2，C不符合題意；D．CO2結構式為O=C=O，σ鍵為2個，π鍵為2個，故兩者數(shù)目之比為1：1，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鐵離子最高能層的層數(shù)時最后一層，即第三層

B.找出提供電子對的原子即可

C.計算出中心原子的價層電子對即可

D.找出σ鍵和π鍵的個數(shù)即可15．【答案】C【解析】【解答】A、NO2中，N孤電子對數(shù)為1，周圍連接2個原子，雜化軌道數(shù)為3，為sp2雜化，其空間結構為V形，A錯誤；

B、羥胺中正電中心和負電中心不重合，為極性分子，B錯誤；

C、HON=NOH中σ鍵有OH、ON、NN，共5個，π鍵有NN，共1個，C正確；

D、連二亞硝酸可以和水形成羥基，水溶性增強，易溶于水，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=2，為V形；

B、正電中心和負電中心不重合，為極性分子；正電中心和負電中心重合，兩者為非極性分子；

C、σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價鍵中必定含有一個σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個共價鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

D、N、O、F三種原子可以和H形成氫鍵。16．【答案】D【解析】【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為83=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl，則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A不符合題意；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，B不符合題意；C．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，C不符合題意；D．C與N形成的化合物為C3N4，屬于原子晶體，鍵長CN＜CC，CN鍵比CC鍵更穩(wěn)定，故C3N4的熔點可能比金剛石高，D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)原子和電子排布的特點、原子半徑大小、最高化合價等為突破口推斷出各種元素，結合元素周期律的知識進行解答即可。17．【答案】B【解析】【解答】A．羊毛織品中主要成分是蛋白質，水洗時會破壞氫鍵，A不符合題意；

B．水的熔沸點高于甲烷是由于水分子間能形成氫鍵，B符合題意；

C．金屬的導電性和導熱性都是通過自由電子的定向運動實現(xiàn)的，C不符合題意；

D．加熱法分離和的過程中破壞了離子鍵和共價鍵，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．羊毛織品中主要成分是蛋白質；

B．水的熔沸點高于甲烷是由于水分子間能形成氫鍵；

C．金屬的導電性和導熱性都是通過自由電子的定向運動實現(xiàn)的；

D．加熱法分離和的過程中破壞了離子鍵和共價鍵。18．【答案】A【解析】【解答】A．氨硼烷分子中含有氮原子，能形成分子間氫鍵，分子間作用力大于硼烷，所以與硼烷的相對分子質量相近，沸點卻比硼烷高得多，故A符合題意；B．三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構型為結構對稱的平面正三角形，是由極性鍵構成的非極性分子，故B不符合題意；C．鎵元素的原子序數(shù)為31，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，故C不符合題意；D．由題給信息可知，硼為原子晶體，而鋁為金屬晶體，所以IIIA族元素單質的晶體類型不相同，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.BF3中只含BF極性鍵，BF3正負電荷中心不重合，為極性分子；

C.鎵元素的原子序數(shù)為31，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1；

D.IIA族元素單質的晶體類型不相同，如硼為原子晶體，而鋁為金屬晶體。19．【答案】D【解析】【解答】A．蔗糖在人體中的水解產物為葡萄糖和果糖，果糖不能為人體補充能量，則病患不可通過靜脈注射一定濃度的蔗糖溶液來補充能量，故A不符合題意；B．HOCH2CH(OH)CHO在一定條件下被氫氣還原后的產物為HOCH2CH(OH)CH2OH，手性碳原子為連接4個不同原子或原子團的飽和碳原子，則HOCH2CH(OH)CH2OH分子中不含有連接4個不同原子或原子團的飽和手性碳原子，故B不符合題意；C．變性時蛋白質會失去生理活性，則不能利用變性原理可提純蛋白質，故C不符合題意；D．油脂一定條件下發(fā)生水解反應可生成多種滿足人體生命活動需要的脂肪酸，則日常飲食應攝入多樣化的油脂滿足人體生命活動對脂肪酸的需要，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.一般補充能量一般用的是葡萄糖

B.根據(jù)給出的結構簡式與氫氣加成后得到的產物進行判斷即可

C.蛋白質的變性過程為不可逆的過程

D.食物需要多樣化才能保證對脂肪的需求20．【答案】C【解析】【解答】A.水加熱到很高的溫度都難以分解，與分子內的HO鍵強有關，與氫鍵無關，A不符合題意；B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子內的HX逐漸減弱有關，與氫鍵無關，B不符合題意；C.氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結成冰時，體積增大，密度減小，與氫鍵有關，C符合題意；D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高與分子間作用力有關，與氫鍵無關，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、物質能否分解與本身的性質有關，與氫鍵無關；

B、元素的非金屬性越強對應氫化物的熱穩(wěn)定性越強，據(jù)此分析；

C、根據(jù)分子間氫鍵具有方向性分析；

D、這四種物質的熔點與分子間作用力有關，據(jù)此分析。21．【答案】（1）H2O++HCO=Al(OH)3↓+（2）在冰中水分子的排布是每一個水分子中的氧原子都有四個氫與其近鄰(兩個共價鍵，兩個氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當?shù)目障?，其密度比液態(tài)水的小。（3）在平衡中Cl2+H2OH++Cl+HClO(可逆反應)，飽和食鹽水中c(Cl)濃度大，平衡向逆反應移動，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此，可以用飽和食鹽水吸收HCl【解析】【解答】（1）酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，則該酸根離子結合H+能力越弱，酸性：HCO3＞Al(OH)3，則給出H+能力的相對強弱：NaHCO3＞Al(OH)3，酸性：HCO＞Al(OH)3，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，能體現(xiàn)和結合H+能力的相對強弱的離子方程式為：H2O++HCO=Al(OH)3↓+，故答案為：H2O++HCO=Al(OH)3↓+；（2）冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是在冰中水分子的排布是每一個水分子中的氧原子都有四個氫與其近鄰(兩個共價鍵，兩個氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當?shù)目障叮涿芏缺纫簯B(tài)水的小。故答案為：在冰中水分子的排布是每一個水分子中的氧原子都有四個氫與其近鄰(兩個共價鍵，兩個氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當?shù)目障叮涿芏缺纫簯B(tài)水的?。唬?）在平衡中Cl2+H2OH++Cl+HClO(可逆反應)，飽和食鹽水中c(Cl)濃度大，平衡向逆反應移動，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此，可以用飽和食鹽水吸收HCl。故答案為：在平衡中Cl2+H2OH++Cl+HClO(可逆反應)，飽和食鹽水中c(Cl)濃度大，平衡向逆反應移動，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此，可以用飽和食鹽水吸收HCl?！痉治觥浚?）酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，則該酸根離子結合H+能力越弱，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；（2）冰的水分子間存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性；（3）在平衡中Cl2+H2OH++Cl+HClO，飽和食鹽水中c(Cl)濃度大，平衡向逆反應移動。22．【答案】（1）B；D（2）[Co(NH3)5Cl]Cl2；[Co(NH3)4Cl2]Cl【解析】【解答】（1）含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；A．CO2中沒有孤電子對和空軌道，所以沒有配位鍵，故A不合題意；B．H3O+中一個H原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，故B正確；C．CH4中沒有孤電子對和空軌道，所以沒有配位鍵，故C不正確；D．[Ag(NH3)2]+中銀離子含有空軌道、N原子含有孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，故D正確；答案為BD。（2）1mol的CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）、CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol，說明這幾種配合物的外界中氯離子個數(shù)分別是3、2、1、1，剩余氯離子為配體；①CoCl3?5NH3（紫紅色）的外界中含有2個氯離子，則另外一個氯原子為配體，該配合物中配離子的配位數(shù)為6，則氨氣分子都是配體，則其化學式為[Co(NH3)5Cl]Cl2，答案為[Co(NH3)5Cl]Cl2；②CoCl3?4NH3（紫色）的外界中含有1個氯離子，則另外兩個氯原子為配體，該配合物中配離子的配位數(shù)是6，則氨氣分子都是配體，則該化學式為[Co(NH3)4Cl2]Cl；答案為[Co(NH3)4Cl2]Cl。

【分析】（1）還有孤電子對和空軌道的原子間形成配位鍵；

（2）CoCl3?5NH3外界含有兩個氯離子，則另外一個氯原子為配體，該化合物的配合物是六則氨氣分子都是配體；同理可得CoCl3?4NH3配位數(shù)是六，氨氣都是配體。即可寫出化學式。23．【答案】（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2）>（3）CuCl；4（4）sp2、sp3；cdegh（5）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）；PH3（或AsH3等合理答案）；NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對數(shù)分別是1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越強，鍵角越小（6）【解析】【解答】（1）Cu為29號元素，核外電子排布為：[Ar]3d104s1（具有3d能級的全滿穩(wěn)定結構）。

（2）Fe和Cu第一電離能都是失去4s上的一個電子需要失去的能量，F(xiàn)e的4s上是一對電子，Cu的4s上是一個單電子，所以Fe失去4s上的電子需要額外拆開成對電子消耗能量，所以第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是：I1(Fe)＞I1(Cu)。

（3）晶胞圖中，Cl占據(jù)晶胞的8個頂點和6個面心，有：個，Cu都在晶胞內有4個，所以化學式為CuCl。

（4）配離子B中有形成4個單鍵的C，還有形成一個雙鍵的C，所以是sp3和sp2雜化。根據(jù)圖示，其中存在用→表示的配位鍵，碳碳之間的非極性鍵，大量的極性鍵，單鍵都是σ鍵，雙鍵是σ鍵加π鍵。所以答案為cdegh。注意：氫鍵不是化學鍵，本題不用討論。

（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因只可能是其中的Cu+和氨水中的NH3形成了配離子。等電子體的要求是原子數(shù)和價電子數(shù)都相同，所以最好的方法是進行同主族元素代換，所以答案為PH3等。

NH3和H2O的中心原子都是sp3雜化，但是N有一個孤電子對，O有兩個孤電子對，所以O對成鍵電子對的壓迫應該強于N對成鍵電子對的壓迫，所以NH3的鍵角大于H2O的鍵角。

（6）由圖示，晶胞中兩個Cu之間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即晶胞邊長的倍。晶胞中應該含有4個CuCl，所以質量為4×(64+35.5)÷NA=g。晶體的密度為ρg·cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm，即nm，所以晶胞中兩個Cu之間的最短距離為nm?！痉治觥浚?）成單電子更不穩(wěn)定易失去。

（3）頂點占1/8，面心占1/2，可得銅：氯=1：1

（4）注意：氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵。24．【答案】（1）（2）B；D（3）3；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，使更多硼酸分子與水分子之間形成氫鍵，溶解度增大；9.24；【解析】【解答】（1）為31號元素，則基態(tài)原子的簡化電子排布式是，故答案為：；（2）A、為平面正三角形結構，是含有極性鍵(AlCl)的非極性分子，A正確；B、原子由的過程中，一個電子從能量較低的3s能級躍遷到了能量較高的3p能級，能形成原子吸收光譜，B錯誤；C、元素非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：，則電負性大?。?，C正確；D、電負性：Cl>B>Al，則B與Cl的電負性差值比Al與Cl的電負性差值小，則鍵的極性：，D錯誤；故答案為：BD；（3）①每個硼酸中的O原子與H原子，均與其他硼酸分子形成氫鍵，所以1mol硼酸中所含氫鍵為，故答案為：3；②加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，使更多硼酸分子與水分子之間形成氫鍵，溶解度增大，故答案為：加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，使更多硼酸分子與水分子之間形成氫鍵，溶解度增大；③由知，當和的物質的量濃度相等時，，則該溶液的9.24；的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為4，采用雜化，故答案為：9.2